Опыт 6. Различная растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте

В двух пробирках получить обменной реакцией сульфит и сульфат бария, для чего взять по 3-4 капли растворов соответствующих солей Na₂SO₃ или Na₂SO₄ и BaCl₂. Наблюдать образование осадков в обеих пробирках. Сравнить растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте, добавив в обе пробирки по 1-2 капли 2 н. соляной кислоты.

- Отметить происходящие изменения в пробирках

 

 

- Составить уравнение реакции получения сульфата бария в молекулярной и ионной форме

BaCl₂ + Na₂SO₄ →

 

- Составить уравнение реакции получения сульфита бария в молекулярной и ионной форме

BaCl₂ + Na₂SO₃ →

 

- Составить уравнение реакции растворения сульфита бария в кислоте в молекулярной и ионной форме

BaSO₃ + HCl →

 

-Ответить, можно ли этой реакцией различить ионы SO и SO .

 

 

Опыт 7. Восстановительные свойства тиосульфата натрия

В две пробирки внести раздельно по 5-6 капель бромной и иодной воды. В обе пробирки добавить по несколько капель тиосульфата натрия до обесцвечивания растворов.

- Отметить происходящие изменения в пробирках

 

- Составить уравнение реакции, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата, при этом в реакции участвует вода. Выделяющаяся сера является продуктом побочной реакции.

Na₂S₂O₃ + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + H₂SO₄ + HBr

 

- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….

 

- Составить уравнение реакции, учитывая, что йод окисляет тиосульфат до тетратионата Na₂S₄O₆.

Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + NaI

 

- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….

- указать, какие свойства проявляет тиосульфат натрия.

 

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

 

Уфимский государственный нефтяной технический университет

 

Кафедра «Общая и аналитическая химия»

 

Дисциплина «Общая и неорганическая химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе № 15

 

На тему: «Химические свойства неметалловVА – подгруппы и их соединений (азота, фосфора и их соединений)»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ Фамилия И.О.

(Подпись, дата)

 

 

Принял

доцент кафедры ОАХ ______________

(Подпись, дата)

Цель работы:

- Изучить свойства неметаллов VА – подгруппы;

- Изучить свойства характеристичных соединений неметаллов VА – подгруппы.

Краткая теория.

1. Положение элементов в периодической системе, свойства атомов

Электронные конфигурации атомов, валентные электроны неметаллов VА- подгруппы:

 

Степени окисления: VА - подгруппа …………..……..…….

 

2. Свойства простых веществ – неметаллов VА – подгруппы:

- физические свойства:

 

Составьте уравнения реакций:

- взаимодействие с кислородом:

а) N₂ б) P

- взаимодействие азота и фосфора с металлами:

а) N₂ + Mg → б) Zn + P →

- азот, фосфор в воде ………………растворимы;

- в водных кислых растворах кислот, окисляющими H⁺ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H₂SO₄, H₃PO₄, RCOOH и другими) азот, фосфор ……………………

- взаимодействие с концентрированной H₂SO₄:

а) P + H₂SO_4(конц) → SO₂ + H₂O

 

- взаимодействие с концентрированной HNO₃:

б) P + HNO_3(конц) → ………….+ NO₂ + H₂O

3. Свойства соединений с водородов и их солей:

Формулы и названия соединений с водородом……………

 

- агрегатные состояния соединений с водородом ………………

- растворимость соединений с водородом в воде ……………….

- растворы соединений с водородом в воде называют:

NH₃ - ……………………

- Сравните основные свойства в ряду кислот: NH₃ PH₃

4. Свойства оксидов и кислородсодержащих кислот азота и фосфора:

- формулы оксидов ……………………………………….

 

- составьте формулы кислородсодержащих кислот ……………………………

 

- назовите кислородсодержащие кислоты азота и фосфора и их соли:

 

- растворимость, взаимодействие с водой оксидов азота

NO₂ + H₂O →

 

N₂O₅ + H₂O →

- растворимость, взаимодействие с водой оксидов фосфора

P₂O₅ + H₂O →

- диссоциация в водном растворе кислородсодержащих кислот азота

HNO₂ →

 

HNO₃ →

Слабые кислотные свойства проявляют соединения азота:………….

Слабые кислотные свойства проявляют соединения фосфора:………….

Сильные кислотные свойства проявляют соединения азота:………….

- взаимодействие оксидов и кислот азота и фосфора с основаниями

NO₂ + NaOH → ……… + ……. + H₂O

 

N₂O₃ + NaOH → ……….. + H₂O

 

N₂O₅ + NaOH → ……….. + H₂O

 

- Сравните кислотные свойства в ряду кислот:

– HNO₂ - HNO₃……...

- Сравните кислотные свойства в ряду кислот:

– H₃PO₄ …………………..– HNO₃ …………. _………...

 

5. Растворимость солей, гидролиз солей

Плохо растворимы ортофосфаты………….

нитриты……………………………….нитраты………………………….

Растворимые нитриты и ортофосфаты подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….

Растворимые соли аммония подвергаются гидролизу по …………..………….., среда в растворе …………………….

- Сравните гидролизуемость солей в ряду: K₃PO₄ - KNO₂ – KNO₃ ……...

 

6. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота и фосфора

- Используя значения ОВП, приведенных на диаграмме Латимера, охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства соединений.

Диаграмма Латимера для азота:

а) в кислой среде

б) в щелочной среде

-0,86 + 0,88 -0,46 +0,76 +0,94 -3,4

NO₃^- N₂O₄ NO₂^- NO N₂O N₂ N₃^-

(NO₂)

+0,16 +0,73 -2,86

NH₃ N₂H₄ NH₂OH

 

- Укажите соединения азота, проявляющие

а) только окислительные свойства………

б) только восстановительные свойства…….

в) двойственные окислительно-восстановительные свойства…….

- Укажите и сравните окислительные свойства в ряду кислот:

– H₃PO₄ ……………..– HNO₂ ……..………. - HNO₃……...