Растворимость в многокомпонентной системе с одноименными ионами 





Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Растворимость в многокомпонентной системе с одноименными ионами



В этом случае раствор содержит, помимо трудно растворимой соли, другой сильный электролит, как правило, хорошо растворимую соль, имеющий в своем составе одноименные с составом осадка ионы, например: или .

В этом случае при составлении уравнения закона действующих масс следует учитывать, что концентрация катиона или аниона может складываться из нескольких источников.

В присутствии одноименного аниона уравнение закона действующих масс

. (3.12)

Например, уравнение закона действующих масс для системы :

В присутствии одноименного катиона

. (3.13)

Например, уравнение закона действующих масс для системы :

В обоих случаях приходится решать степенное уравнение второго или более высокого порядка.

Ионную силу раствора в присутствии одноименного иона следует вычислять, ориентируясь на соотношение концентраций в растворе трудно растворимой соли и соли, содержащей одноименный ион.

Если разница между ними не велика, то в уравнении ионной силы следует учитывать все ионные компоненты раствора. Если концентрация электролита, содержащего одноименный ион, в 10 и более раз превышает растворимость осадка, то значением растворимости при расчете ионной силы раствора можно пренебречь.

Следует запомнить, что растворимость в присутствии одноименных ионов всегда понижается.

Пример 25.

Вычислить растворимость сульфата серебра в растворе сульфата натрия концентрацией 0,1 моль/кг, если растворимость сульфата серебра в воде составляет 0,0228 моль/кг.

Решение. 1. Вычислить ионную силу раствора, содержащего сульфат серебра и сульфат натрия

2. Вычислить средний ионный коэффициент активности сульфата серебра

3. В уравнении произведения растворимости сульфата серебра концентрация сульфат-ионов будет суммой растворимости сульфата серебра в присутствии сульфата натрия (S) и концентрации Na2SO4

4. Вычислить растворимость сульфата серебра в присутствии сульфата натрия, пренебрегая 4S3 как бесконечно малой величиной:

Полученное значение растворимости сульфата серебра в присутствии одноименного иона (0,0157 моль/кг) меньше найденное для бинарной системы сульфат серебра – вода (0,0228 моль/кг). В присутствии одноименного иона растворимость малорастворимого соединения должна уменьшаться, что согласуется с полученными расчетными данными.

 

 

Задачи для решения

VIII. Вычислить растворимость предложенного малорастворимого соединения в воде, в растворе постороннего электролита и в присутствии одноименного иона при 25°С.

Осадок Электролит Одноименный ион
вещество концентрация вещество концентрация
571. Ag2CO3 Al(NO3)3 0,426 г/л Na2CO3 0,01 %
572. Ag2CrO4 Al(NO3)3 0,329 г/л AgNO3 0,09 г/л
573. Ag2Cr2O7 Al(NO3)3 0,5 г/л AgNO3 0,09 г/л
574. Ag2C2O4 NaNO3 2,5·10−3 М AgNO3 0,085 г/л
575. Ag2S NaNO3 0,5 мг/л AgNO3 0,001 мг/л
576. Ag2SO4 KNO3 3,15 г/л K2SO4 0,01 М
577. Ag2SO3 KNO3 5,15 мг/л K2SO3 0,0003 н.
578. Ag3PO4 Al(NO3)3 5 мг/л AgNO3 0,0005 н.
579. Ag3AsO4 KNO3 5 мг/л AgNO3 0,0005 н.
580. AgBr Al(NO3)3 7,1 мг/л AgNO3 0,01 мг/л
581. AgBrO3 NaNO3 0,5 г/л NaBrO3 0,02 %
582. AgCl Ba(NO3)2 3,5 мг/л KCl 0,0003 н.
583. AgI Ba(NO3)2 1 г/л KI 0,005 г/л
584. AgIO3 KNO3 1 г/л KIO3 0,009 н.
585. AgNO2 KNO3 0,08 н. KNO2 0,013 н.
586. Ba3(AsO4)2 NaCl 1 мг/л Ba(NO3)2 0,05 мг/л
587. Ba3(PO4)2 NaNO3 1 г/л K3PO4 0,05 мг/л
588. BaCrO4 NaCl 0,5 г/л K2CrO4 0,001 н.
589. BaCO3 NaNO3 0,5 г/л Na2CO3 0,008 н.
590. BaSO3 Al(NO3)3 1 г/л Na2SO3 0,003 н.
591. BaSO4 AlCl3 0,5 г/л BaCl2 0,001 г/л
592. Bi2(C2O4)3 Al(NO3)3 0,5 г/л Bi(NO3)3 0,01 г/л
593. Ca3(PO4)2 KNO3 0,5 г/л CaCl2 0,028 г/л
594. CaC2O4 NaCl 2 г/л CaCl2 0,0028 М
595. CaCO3 Al(NO3)3 2 г/л Na2CO3 0,005 н.
596. CaF2 AlCl3 2 г/л NaF 0,001 г/л
597. CaHPO4 KNO3 5 г/л CaCl2 0,01 г/л
598. CaSO4 NaCl 5 г/л K2SO4 0,02 %
599. CdCO3 Al(NO3)3 1 г/л Cd(NO3)2 0,001 г/л
600. CdS AlCl3 1 г/л Cd(NO3)2 0,001 г/л
601. CrPO4 KNO3 2 г/л СrCl3 0,001 г/л
602. CuCl NaCl 5 г/л KCl 0,02 г/л
603. CuI Al(NO3)3 5 г/л KI 0,01 г/л
604. CuS AlCl3 5 мг/л Cu(NO3)2 0,01 г/л
605. FeS Ba(NO3)2 0,5 г/л FeSO4 0,01 г/л
606. Hg2Br2 Ca(NO3)2 0,11 г/л KBr 0,028 М
607. Hg2Cl2 KNO3 0,18 г/л KCl 0,009 н.
608. Hg2CrO4 NaCl 0,2 г/л Hg2(NO3)2 0,05 н.
609. Hg2I2 Al(NO3)3 0,05 г/л Hg2(NO3)2 0,005 н.
610. Hg2SO4 AlCl3 0,5 г/л Na2SO4 0,001 г/л
611. In4[Fe(CN)6]3 Ba(NO3)2 1 мг/л K4[Fe(CN)6] 0,003 н.
612. K2SiF6 Ca(NO3)2 2 г/л KNO3 0,01 М
613. LaF3 KNO3 0,5 г/л NaF 0,02 г/л
614. Li3PO4 NaCl 0,5 г/л K3PO4 0,001 г/л
615. Na3AlF6 Al(NO3)3 50 мг/л NaCl 0,01 %
616. NaBeF6 AlCl3 5,5 г/л NaNO3 0,01 г/л
617. Pb3(PO4)2 KNO3 0,01 г/л K3PO4 0,01 г/л
618. PbBr2 NaCl 0,18 г/л KBr 0,003 н.
619. PbCl2 Ba(NO3)2 0,2 г/л KCl 0,01 г/л
620. PbCO3 Ca(NO3)2 0,05 г/л K2CO3 0,02 г/л
621. PbI2 BaCl2 0,5 г/л KI 0,05 н.
622. PbS CaCl2 2 г/л Pb(NO3)2 0,09 г/л
623. PbSO4 Al(NO3)3 0,5 г/л Pb(NO3)2 0,005 М.
624. SnS AlCl3 0,5 г/л Na2S 0,0005 н.
625. Tl2S Ba(NO3)2 50 мг/л Na2S 0,0005 н.
626. TlBr Ca(NO3)2 5,5 г/л NaBr 0,001 г/л
627. TlCl KNO3 0,01 г/л KCl 0,01 М
628. TlI NaCl 0,18 г/л NaI 0,05 н.
629. Zn3(AsO4)2 KNO3 0,2 г/л ZnSO4 0,009 н.
630. ZnS NaCl 0,05 г/л ZnCl2 0,09 г/л

 





Последнее изменение этой страницы: 2016-04-07; просмотров: 263; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.87.33.97 (0.008 с.)