Вычисление растворимости по константе растворимости.

План решения:

1. Выразить растворимость через Х моль/л.

2. Написать уравнение диссоциации малорастворимого сильного электролита. Определить концентрации ионов в растворе по уравнению.

3. Записать формулу для константы растворимости данного малорастворимого сильного электролита.

4. Выразить из этой формулы значение для х (растворимость в моль/л).

5. Вычислить значение растворимости.

 

Задача 3. Произведение растворимости равно 1,0^.10^-97. Вычислите растворимость сульфида висмута в молях и в граммах на литр насыщенного раствора.

Дано: KS (Bi2S3) = 1,0^.10^-97 ------------------------- S (Bi2S3) -?	Решение: Пусть растворимость равна х моль/л. 1). Для сульфида висмута (III)
х 2х 3х Bi2S3 ó 2Bi^3+ + 3S^2- тв.соль ионы в растворе

2). K_S = [Bi³⁺]² · [S^2-]³

3). K_S = (2х)² · (3х)³= 108х⁵,

4). х =.

5) х = = 1,56 · 10^-20. S (Bi₂S₃) = 1,56 · 10^-20 моль/л.

М (Bi₂S₃) = 691 г/моль. S (Bi₂S₃) = 1,56 · 10^-20 х 691 = 1,1 · 10^-17 г/л.

**Вычисление константы растворимости по растворимости вещества.

План решения:

1. Выразить растворимость в моль/л, если по условию она приведена в других единицах.

2. Написать уравнение диссоциации малорастворимого сильного электролита. Выразить растворимость через Х моль/л. Определить концентрации ионов в растворе по уравнению.

3. Записать формулу для константы растворимости данного малорастворимого сильного электролита.

4. Подставить в формулу для K_S значения концентраций ионов, выраженные через Х.

5. Вычислить значение константы растворимости.

Задача 4. В 1000 мл насыщенного водного раствора, полученного при 25⁰С, содержится 8,8^.10^{-7 г бромида серебра. Вычислите произведение растворимости бромида серебра.}

Дано: S (AgBr) = 8,8^.10^-7 г ------------------------- KS (AgBr) -?	Решение: 1).
2) х х х AgBr ↔ Ag^+ + Br^- тв.соль ионы в растворе

3). K_S = [Ag⁺] · [Br^-] 4). K_S = х · х = х² 5) K_S = (4,7 · 10^-9)² = 2,2 · 10^-17.

Алгоритм решения задачи №5***(приведены два способа вычисления моляльной концентрации).

Запишите данные задачи, переведите необходимые значения в единицы СИ.

2. Запишите математическую формулу следствия закона Рауля для растворов неэлектролитов ΔТ_зам.= К·b(Х), К=1,86 кг × К × моль^-1 и Т_зам. = Т⁰_зам. - ΔТ_зам.,

Вычислите моляльную концентрацию раствора (п. 4 - 9 или 4 - 8).

4. Пусть Vр-ра = 1000 мл = 1л. 5. Вычислить массу раствора. mр-ра = ρр-ра • Vр-ра, 6. Вычислить массу вещества; m(C5H10O5) = mр-ра • ω(C5H10O5). 7. Вычислить количество вещества рибозы: 8. Вычислить массу воды: m(H2O) = m(р-ра) - m(C5H10O5) 9. Вычислить моляльную концентрацию: , моль/кг

4. Пусть mр-ра = 100 г 5. Вычислить массу вещества; m(C5H10O5) = mр-ра • ω(C5H10O5). 6. Вычислить количество вещества рибозы: 7. Вычислить массу воды: m(H2O) = m(р-ра) - m(C5H10O5) 8. Вычислить моляльную концентрацию: , моль/кг

10 или 9. Решить задачу.

 

Лабораторная работа №:5. Ионные равновесия и реакции в растворах электролитов. Образование и растворение осадков.

Ионные реакции Опыт 1.

а) В 2 пробирки возьмите пипеткой по 5 капель растворов, содержащих сульфат ионы, и в каждую добавьте по 2 капли раствора соли бария, что наблюдается? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Реактивом на какой ион служит ион бария?

б) В одну пробирку возьмите 5 капель раствора соли Fe(II), во вторую 5 капель раствора соли Cu(II). В каждую добавьте по 2-3 капли раствора, содержащего сульфид-ионы. Что наблюдается? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, (продукты реакций сохраните для следующего опыта).

Растворение осадков. Опыт 2.

К осадкам железо(II) сульфида и медь(II) сульфида, полученным в опыте №1 (б) (предварительно слить с осадков раствор), прибавьте 8-10 капель раствора соляной кислоты. Оба ли осадка растворились?

Оформите протокол лабораторной работы

Наблюдения заносятся в лабораторный журнал по мере выполнения лабораторной работы.

Образец оформления лабораторной работы. Выполнить до занятия. Оформление работы следует делать на развороте тетради, с новой страницы. Описание эксперимента и наблюдения оформляют в виде таблицы. Графу наблюдения заполнить дома: нарисовать по две пробирки для каждого опыта (исходные вещества и продукты реакции), после выполнения эксперимента отметить признаки протекающих реакций (на рисунке и словесно).

 

Дата ____________ 200 г.   Лабораторная работа №5 Ионные равновесия Образование и	и реакции в растворах электролитов. растворение осадков
№ опыта	вещество 1	вещество 2	наблю­дения	уравнение реакции	выводы

 

Таблица заполняется на занятии.

 

Задание к занятию №6

I. Теория. Учение о растворах(разделы 3.6 – 3.8 программы). Повторить (разделы 3.1 – 3.5 программы).