Лабораторная работа. Химические свойства s - элементов и их соединений.

Опыт 1 Основные свойства гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов.

В две пробирки наливают по 5 капель двусантимолярных растворов гидроксидов калия и кальция. Добавляют по 1 капле фенолфталеина. Повторяют опыт последовательно с растворами индикаторов: метилоранжа и лакмуса.

Опыт 2. Восстановительные свойства магния.

В две пробирки наливают по 1 мл воды и децимолярного раствора соляной кислоты (0,1 моль/л), затем в каждую пробирку помещают кусочки стружки металла, отмечают в каком случаях идет реакция. Нагревают пробирку с водой и магнием и оценивают влияние нагревания на их взаимодействие. Составляют уравнения реакций и делают вывод о восстановительной активности магния.

Опыт 3. Сульфаты щёлочноземельных металлов (получение и свойства).

В три пробирки наливают по 5 капель двусантимолярных (0,02 моль/л) растворов солей (кальция, стронция, бария), добавляет в каждую пробирку по 5 капель эквимолярного (0,02 моль/л) раствора сульфата аммония. Отмечают, в каких случаях происходит образование осадков, и сравнивают их по количеству, после чего сопоставляют величины их произведений растворимости, записывают уравнения соответствующих реакций. Исследуют растворимость сульфатов щелочноземельных металлов в сильных кислотах добавив в пробирки равные объёмы децимолярного (0,1 моль/л) раствора соляной кислоты; отмечают, в каких случаях происходит растворение осадков, составляют уравнения соответствующих реакций, делают выводы.

 

Оформите протокол лабораторной работы

Образец оформления лабораторной работы. Оформление работы следует делать на развороте тетради. Описание эксперимента и наблюдения оформляют в виде таблицы. Выполнить до занятия Написать в тетради для решения задач предполагаемые уравнения реакций. Уточнить после выполнения эксперимента. Наблюдения заносятся в лабораторный журнал по мере выполнения лабораторной работы. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде ко всем опытам в соответствующих колонках.

 

Дата ____________ 200 г. Лабораторная работа № 8 Химические

свойства s - элементов и их соединений.

Опыт 1. Окрашивание пламени.

катион	наблюдения	выводы
Li^+
Na^+
K^+
Ca^2+
Sr^2+
Ba^2+

Опыт 2.

щелочь	индикатор	наблюдения	выводы
KOH Ca(OH)2

Опыт 3-4.

реагент 1	реагент 2	наблюдения	уравнения реакций	выводы
Мg	H2O
Мg	H2O, t
Мg	HCl
Ca^2+	(NH4)2SO4

Самостоятельная работа 6. Свойства s-элементов

Вариант 0

1.Написать формулы веществ: калия оксид, цезия сульфид, кальция нитрид, лития фосфат, натрия пероксид.

2.Назвать вещества: KNO₃, Li₃N, SrHS, NaН, Ca₂SiO₄.

3.Выпадет ли осадок при сливании 20мл 0,0001 моль/л раствора Na₂S и 80 мл 0,002 моль/л раствора ZnCl₂, К_s(ZnS) = 1,6 ∙ 10^-24.

Задание к занятию №11 Контрольная работа №3

I. Повторить разделы 2 и 3 программы.

II. Решить «0» вариант контрольной работы №3 (в тетради для «0»-х вариантов).

Контрольная работа № 3 «Строение вещества. Химия s-элементов»

Вариант 0

1. Вода свободная от микроорганизмов:

а) очищенная

б) дистиллированная

в) апирогенная

г) бидистиллированная

2. В ряду Be²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ поляризующее действие катионов:

а) уменьшается

б) не изменяется

в) увеличивается

3. В ряду CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄ растворимость

г) уменьшается

д) не изменяется

е) увеличивается

4. Природные вещества, которые обладают свойством селективно связывать ионы металлов и осуществлять их перенос через мембраны:

а) ионофоры

б) гидраты

в) аммиакаты

г) кристаллогидраты

5. В II А группе с ростом заряда ядра основность гидроксидов s-элементов

а) возрастает

б) не изменяется

в) уменьшается

г)

6. Установите соответствие:

1) рассасывание костной ткани,	2)основной компонент костной ткани
а) резорбция	б) остеобласты
в) минерализация	г) гидроксидфосфат стронция
д) гидроксидфосфат кальция	е) фосфат кальция

7. Найдите осмотическое давление 1%-го водного раствора натрия хлорида с плотностью 1,005 г/мл при 310 К. Изотонический коэффициент раствора равен 1,9.

8. Вычислите рН 0,073%-ного раствора соляной кислоты. Плотность раствора 1,00 г/мл. (1,69).

9. Принцип Паули. Емкость орбиталей, энергетических подуровней и уровней.

10. Соединения магния.

1. Взаимодействие щелочно-земельных металлов с водой и кислотами.

2. Химические свойства оксидов и гидроксидов щелочно-земельных металлов.

3. Растворимость гидроксидов и солей щелочно-земельных металлов.

4. Сходство магния с литием ("диагональное сходство") и его причины.

Задание к занятию №12

D-элементы. Часть 1

I. Теория. Общая характеристика d-элементов. d-элементы III – VII групп. (разделы 4.1-4.3 программы.) Сделать краткие конспекты по вопросам неосвещенным в лекциях (уравнения реакций).

II. Выполнить задания:

1. Строение электронной оболочки атома хрома, марганца.

2. Составить уравнения реакций последовательных превращений:

Cu®Cu(NO₃)₂®Cu(OH)₂®CuO®[Cu(NH₃)₄](OH)₂

Zn ® [Zn(NH₃)₄] ²⁺ ® [Zn(H₂O)₄] ²⁺ ® [Zn(OH)₄] ^2-

3. Растворимость Ag₂CrO₄ составляет 10^-4моль/л при 20⁰С. Вычислить К_s (Ag₂CrO₄)

III. Лабораторная работа.Химические свойства d - элементов и их соединений (VIB - VIIB).

Опыт I. Реакция гидролиза в растворах солей хрома (III).

В пробирку вносят 3 капли раствора соли хрома (III), добавляют 3 капли раствора карбоната натрия. Что наблюдается? Выделяется ли газ? Разливают раствор с осадком на две части. Действуют на образовавшиеся осадки кислотой и щелочью. Объясняют наблюдения, записывают уравнения протекающих реакций.

Опыт 2. Ионные равновесия в растворах солей Cr(VI).

2а. К раствору калия хромата (2 капли) приливают по каплям раствор серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента I моль/л изменения цвета раствора.

2б. В этот же раствор добавляют по каплям раствор щелочи до изменения цвета. Объяснить наблюдения.

Опыт 3. Окислительные свойства соединений Сr (VI).

К 2 мл раствора калия хромата приливают раствор калий нитрита. Разливают раствор на две пробирки, слегка нагре­вают. В одну пробирку добавляют несколько капель серной кислоты, в другую - щёлочи. В какой пробирке наблюдается изменение.

Какое свойство соединения хрома (VI) изучалось? Объясните влияние рН среды на протекание реакции, используя таблицу стан­дартных окислительно-восстановительных потенциалов.

Какие реагенты могут оказать такое же действие на раствор калий дихромата? Ответ подтверждают, используя значения Е°.

Опыт 4. Восстановление иона MnO₄^– в различных средах. Выполняли на занятии №4, знать результаты эксперимента.

Оформите протокол лабораторной работы

Образец оформления лабораторной работы. Оформление работы следует делать на развороте тетради. Описание эксперимента и наблюдения оформляют в виде таблицы. Выполнить до занятия. Написать в тетради для решения задач предполагаемые уравнения реакций. Уточнить после выполнения эксперимента. Наблюдения заносятся в лабораторный журнал по мере выполнения лабораторной работы. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде ко всем опытам в соответствующей колонках.

Дата ____________ 200 г.   Химические свойства d - элементов и их

соединений (VIB VIIB)

 

№ опы­та	реагент 1	реагент 2 (опыт 3 - среда)	наблюдения	уравнения реакций	выводы
	Cr^3+
2а	K2CrO4
2б	*^1
3а	K2CrO4	KNO2, H2SO4
3б	K2CrO4	KNO2, KOH

*¹ - продукт опыта 2а.

Задание №13 по теме «d-элементы. Часть 2.»

I. Теория. d-элементы I, II, VIII групп (разделы 4.4-4.6 программы.) Сделать краткие конспекты по вопросам неосвещенным в лекциях (уравнения реакций).

II. Выполнить задания:

1. Написать уравнения реакции последовательного превращения веществ:

Fe → FeCl_3­ → K₂FeO₄ → Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄ → КFe[Fe(СN)₆]

2. Написать уравнение гидролиза меди(II) нитрата. Указать рН раствора.

Решить задачи:

1) Сколько мл 0,1 М раствора Na₂S₂O₃ необходимо для растворения 3,76 г АgBr?

2) Какова масса осадка, образующегося при добавлении избытка раствора натрия карбоната к 30 мл 0,1 моль/л раствора алюминия сульфата?

III. Лабораторная работа.

IV. Самостоятельная работа № 7 (в тетради для «0»-х вариантов.

Лабораторная работа.

Тема: Химические свойства d - элементов и их соединений (IB IIB).

Опыт 1 (а, б). В пробирку наливают 3-5 капель раствора CuSO₄. По каплям приливают раствор KI. Что наблюдается? К раствору с осадком приливают по каплям раствор натрий тиосульфата. Что происходит с раствором и осадком? Записывают уравнение реакции.

Опыт 2. (демонстрационный). В пробирку с раствором AgNO₃ добавляют 6-8 капель 2 М раствора щелочи. Какого цвета и какого состава образуется осадок? Записывают уравнение реакции. Осадок разделяют на четыре части и сохраняют для следующих опытов.

Опыт 3 (а, б, в, г). (демонстрационный). В первую пробирку с осадком приливают 3-5 капель раствора разбавленного аммиака до полного растворения, во вторую 3-5 капель соляной кислоты, в третью –3-5 капель раствора KBr, в четвертую – 3-5 капель разбавленной азотной кислоты и 3-5 капель раствора KI.

Делают выводы к каждому опыту.

Оформите протокол лабораторной работы

Образец оформления лабораторной работы. Оформление работы следует делать на развороте тетради. Описание эксперимента и наблюдения оформляют в виде таблицы. Выполнить до занятия. Написать в тетради для решения задач предполагаемые уравнения реакций. Уточнить после выполнения эксперимента. Наблюдения заносятся в лабораторный журнал по мере выполнения лабораторной работы. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде ко всем опытам в соответствующих колонках. Опыты 2-4 оформляют аналогично первому.

Дата ____________ 200 г. Химические свойства d - элементов и их

соединений (IB, IIB группы)

 

№ опы­та	реагент 1	реагент 2 (среда)	наблюдения	уравнения реакций	выводы
1а		*^1
1б

- продукт опыта 1а.

Самостоятельная работа 7. Свойства d-элементов

Вариант 0

1. Написать формулы веществ: сулема, гексацианоферрат (II) калия.

2. Назвать вещества: CaCrO₄, [Cr(CO)₆].

3. Напишите уравнение гидролиза хрома (III) нитрата. Укажите рН раствора.

4. Написать уравнения реакций для превращений:

FeSO₄  FeS  Fe(NO₃)₃  Fe₂O₃  K₂FeO₄  Fе(ОН)₃  Fe₂O₃

5. Используя величины констант нестойкости соответст­вующих комплексных ионов, сделать выводы о возможности образования нового комплексного соединения и написать уравнение соответствующей реакции в молекулярном и ион­ном виде: K₂[HgI₄] + KCN =

К_нест. ([HgI₄]^2-)= 1,48^.10^-30, К_нест. ([Hg(CN) ₄]^2–) = 3,1∙10^–42.

Задание №14 по теме «p-элементы IIIА – VА групп»

I. Теория. р-элементы IIIА – VА групп (разделы 5.1-5.3 программы.). Сделать краткие конспекты по вопросам неосвещенным в лекциях (уравнения реакций).

II. Решить задачи:

1. Какую массу борной кислоты можно получить из 19 г буры при действии избытка соляной кислоты.

2. Какова масса осадка, образующегося при добавлении избытка раствора натрия карбоната к 30 мл раствора алюминия сульфата с концентрацией 0,1 моль/л?

3. Какая масса калий нитрита потребуется для выделения всего йода из 16,6 мл 10% раствора калий йодида (ρ = 1,2 г/мл), подкисленного разбавленной серной кислотой?

III. Лабораторная работа.

Лабораторная работа. Химические свойства p-элементов III – IV групп и их соединений.

Реакция обнаружения борной кислоты.

Опыт 1 (демонстрационный). Помещают в фарфоровую чашку несколько кристаллов H₃BO₃. Смачивают кристаллы 3-4 каплями концентрированной H₂SO₄, приливают 2-3 мл C₂H₅OH и тщательно перемешивают смесь. Переносят чашку в вытяжной шкаф. Поджигают спиртовую смесь, отмечают окраску пламени. Составляют уравнение реакции образования борноэтилового эфира.

Отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Опыт 2.

а) В пробирку наливают 2-3 мл концентрированной HCl и помещают стружку алюминия. Что происходит? Записывают уравнение реакции.

б) (Демонстрационный) Испытывают действие концентрированной HNO₃ на алюминий при кипячении (под тягой). Обращают внимание на цвет выделяющегося газа. Записывают уравнение реакции.

в) (Демонстрационный) Испытывают действие алюминия на 30% раствор щелочи при слабом (!) нагревании. Доказывают, что при реакции образуется водород. Составляют уравнение реакции.

Амфотерность алюминий гидроксида.

Опыт 3. Получают алюминий гидроксид и испытывают отношение его к кислоте и избытку щелочи. Составляют уравнение реакций в протолитической форме. Делают вывод о свойстве алюминий гидроксида.

Внимание! Этот опыт выполнялся в занятии по теме «Равновесия в водных растворах электролитов», поэтому можно ограничиться ссылкой на соответствующую запись в лабораторном журнале. Знать результаты эксперимента.

Образец оформления лабораторной работы. Оформление работы следует делать на развороте тетради. Описание эксперимента и наблюдения оформляют в виде таблицы. Выполнить до занятия. Написать в тетради для решения задач предполагаемые уравнения реакций. Уточнить после выполнения эксперимента. Наблюдения заносятся в лабораторный журнал по мере выполнения лабораторной работы. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде ко всем опытам в соответствующих колонках.

 

Дата ____________ 200 г. Химические свойства p - элементов и их

соединений (IIIА и IVА группы)

 

№ опы­та	реагент 1	реагент 2 (среда)	наблюдения	уравнения реакций	выводы
1а		*^1
1б

- продукт опыта 1а.

Лабораторная работа. Химические свойства p-элементов V группы и их соединений.

Свойства азотной кислоты и ее солей

Опыт 1. (демонстрационный, проводится под тягой).

а). Вносят в пробирку 4-5 капель разбавленной (1 моль/л) HNO₃ и опускают в нее кусочек медной стружки. Отмечают цвет выделяющегося газа, Записывают уравнение реакции.

б). Проводят аналогичный опыт с концентрированной азотной кислотой. Отмечают цвет выделяющегося газа. Записывают уравнение реакции.

в). Помещают в пробирку 5-6 капель раствора калий нитрата, добавляют 3-4 капли 2 М раствора щелочи и 1-2 кусочка алюминия или цинка. Слегка подогревают до начала реакции. Какой газ выделяется в результате реакции, как можно это доказать? Записывают уравнение реакции. Какое свойство азотной кислоты и ее солей проявляется в опытах 2а, 2б, 2в?

Свойства азотистой кислоты и ее солей.

Внимание! Опыт 2 не делать, ограничиться записью уравнений реакций.

Свойства соединений фосфора. Гидролиз солей фосфора.

Опыт 2. В три пробирки наливают по 2 мл растворов Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄ и по одной капле лакмуса. Почему окраска лакмуса изменилась неодинаково? (H₃PO₄: K₁=7,5 ∙ 10^–3; K₂ = 6,2 ∙ 10^–8; K₃ = 3 ∙ 10^–12). Для определения pH среды в лаборатории имеется универсальная индикаторная бумага. Записывают уравнения реакций гидролиза изучаемых солей.

Оформите протокол лабораторной работы

Образец оформления лабораторной работы. Оформление работы следует делать на развороте тетради. Описание эксперимента и наблюдения оформляют в виде таблицы. Выполнить до занятия. Написать в тетради для решения задач предполагаемые уравнения реакций. Уточнить после выполнения эксперимента. Наблюдения заносятся в лабораторный журнал по мере выполнения лабораторной работы. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде ко всем опытам в соответствующих колонках.

Дата ____________ 200 г. Химические свойства p - элементов и их

соединений (VА группы)

 

№ опы­та	реагент 1	реагент 2 (среда)	наблюдения	уравнения реакций	выводы
1а		*^1

Самостоятельная работа под руководством преподавателя. Защита в виде теста.

На защите разрешено пользоваться своим кратким рукописным конспектом, подписанным у преподавателя. Наличие конспекта не обязательно.