Кислотно-основные свойства растворов электролитов

Для характеристики кислотно-основных свойств растворов используют водородный показатель рН, равный отрицательному значению десятичного логарифма активности ионов водорода. Аналогично рассчитывают гидроксильный показатель рОН, равный отрицательному значению десятичного логарифма активности ионов гидроксила:

; (2.1)

. (2.2)

рН + рОН = 14. (2.3)

Равновесия в растворах сильных кислот и оснований

Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований

Для сильных кислот и щелочей, полностью диссоциированных на ионы,

[Н⁺] = zC_к и [ОН^-] = zC_щ, (2.4)

где С _к и С _щ - моляльные концентрации кислоты и, соответственно, щелочи, z - основность кислоты или кислотность основания.

Пример 4.

Вычислить рН раствора серной кислоты концентрацией 0,005 моль/кг в воде и в растворе хлорида алюминия концентрацией 0,005 моль/кг.

Решение. 1. Составить уравнение диссоциации серной кислоты:

.

2. Согласно уравнению диссоциации концентрация катионов водорода , концентрация сульфат-ионов .

3. Оценить рН раствора по концентрации катионов водорода:

.

4. Вычислить ионную силу раствора:

5. Вычислить значение коэффициента активности катионов водорода:

6. Вычислить значение активности катионов водорода в растворе серной кислоты:

7. Вычислить значение рН:

.

8. Вычислить ионную силу раствора, содержащего серную кислоту и хлорид алюминия

9. Вычислить коэффициент активности катионов водорода

10. Вычислить рН раствора серной кислоты в присутствии хлорида алюминия

Вывод: увеличение ионной силы раствора приводит к снижению активности катионов водорода и снижению рН.

 

Задачи для решения

I. Вычислить рН раствора сильного электролита в воде и в присутствии индифферентного электролита

№	Электролит 1	С	Электролит 2	С 2	d
121.	Ba(OH)2	0,5 %	NaCl	2 %
122.	Ba(OH)2	1 %	NaNO3	3 %
123.	Ba(OH)2	0,01 М	KCl	5 %
124.	Ba(OH)2	0,05 г/л	KNO3	5 %
125.	Ba(OH)2	0,1 г/л	CaCl2	3 %
126.	Ca(OH)2	0,07 %	Ca(NO3)2	3 %
127.	Ca(OH)2	0,02 н.	BaCl2	5 %
128.	Ca(OH)2	0,03 %	Ba(NO3)2	5 %
129.	Ca(OH)2	0,09 г/л	NaCl	1 %
130.	CsOH	0,05 %	NaNO3	3 %
131.	CsOH	2 %	KCl	1,5 %
132.	KOH	0,577 %	KNO3	2 г/л
133.	KOH	0,001 н.	CaCl2	3 г/л
134.	KOH	5,8 г/л	Ca(NO3)2	5 г/л
135.	KOH	3 г/л	BaCl2	5 г/л
136.	KOH	4 г/л	Ba(NO3)2	3 г/л
137.	LiOH	0,008 н.	Na2SO4	4 г/л
138.	LiOH	1 %	K2SO4	2 г/л
139.	LiOH	1,6 %	LiCl	1 г/л
140.	NaOH	2,5 г/л	LiNO3	2 %
141.	NaOH	0,5 %	NaCl	3 %
142.	NaOH	3 %	NaNO3	5 %
143.	NaOH	1 %	KCl	5 %
144.	RbOH	0,5 %	KNO3	3 %
145.	RbOH	4 г/л	CaCl2	3 %
146.	RbOH	0,3 г/л	Ca(NO3)2	5 %
147.	Sr(OH)2	2 %	BaCl2	5 %
148.	Sr(OH)2	1,73 %	Ba(NO3)2	1 %
149.	Sr(OH)2	5×10^-^4 М	KCl	3 %
150.	Sr(OH)2	0,05 г/л	KNO3	1,5 %
151.	H2SO4	0,1 н.	LiCl	2 г/л
152.	H2SO4	0,5 %	LiNO3	3 г/л
153.	H2SO4	0,005 М	Al2(SO4)3	5 г/л
154.	H2SO4	0,6 %	FeCl3	5 г/л
155.	H2SO4	0,3 %	CuSO4	3 г/л
156.	H2SO4	0,03 н.	Cu(NO3)2	4 г/л
157.	H2SO4	0,0012 М	FeSO4	2 г/л
158.	H2SO4	0,1 %	NaCl	1 г/л
159.	H2SO4	1,73 %	NaNO3	2 %
160.	HCl	1,36 %	KCl	3 %
161.	HCl	1,0 %	KNO3	5 %
162.	HCl	0,3 %	CaCl2	5 %
163.	HCl	0,01 н.	Ca(NO3)2	3 %
164.	HCl	0,006 М	BaCl2	3 %
165.	HCl	0,2 %	Ba(NO3)2	5 %
166.	HCl	0,2 %	KCl	5 %
167.	HBr	0,3 %	KNO3	1 %
168.	HBr	0,01 н.	LiCl	3 %
169.	HI	0,006 М	LiNO3	1,5 %
170.	HI	0,2 %	Al2(SO4)3	2 г/л
171.	HClO4	0,3 %	FeCl3	3 г/л
172.	HClO4	0,8 %	CuSO4	5 г/л
173.	HNO3	3 %	Cu(NO3)2	5 г/л
174.	HNO3	0,7 %	NaCl	3 г/л
175.	HNO3	0,05 г/л	NaNO3	4 г/л
176.	HNO3	0,6 г/л	KCl	2 г/л
177.	HNO3	0,06 г/л	KNO3	1 г/л
178.	H2S2O3	5 г/л	KCl	4 г/л
179.	H2S2O3	6 %	KNO3	2 г/л
180.	H2S2O3	0,001 н.	LiCl	1 г/л

 

II. Вычислить рН конечного раствора при смешении электролитов. Плотность раствора принять равной 1.

	Электролит 1	С	Электролит 2	С 2	V1/V2
181.	Ba(OH)2	0,5 %	Na2SO4	2 %
182.	Ba(OH)2	1 %	K2SO4	3 %
183.	Ba(OH)2	0,01 М	K2CrO4	5 %
184.	Ba(OH)2	0,05 г/л	Na2CrO4	5 %
185.	Ba(OH)2	0,1 г/л	K2Cr2O7	3 %
186.	Ba(OH)2	0,5 %	Na2C2O4	3 %
187.	Ba(OH)2	1 %	Na2CO3	5 %
188.	Ba(OH)2	0,01 М	KMnO4	5 %
189.	Ca(OH)2	0,07 %	K3PO4	3 %
190.	Ca(OH)2	0,02 н.	Na2C2O4	5 %
191.	Ca(OH)2	0,03 %	Na3PO4	5 %
192.	Ca(OH)2	0,09 г/л	NaF	1 %
193.	Ca(OH)2	0,1 %	Na2CO3	5 %
194.	Ca(OH)2	1,73 %	K3PO4	1 %
195.	Ca(OH)2	1,36 %	Na2C2O4	3 %
196.	Sr(OH)2	4 г/л	Na2SO4	3 %
197.	Sr(OH)2	0,3 г/л	K2SO4	5 %
198.	Sr(OH)2	2 %	K2CrO4	5 %
199.	Sr(OH)2	1,73 %	Na2CrO4	1 %
200.	Sr(OH)2	5×10^-^4 М	K2Cr2O7	3 %
201.	Sr(OH)2	0,1 %	Na2CO3	5 г/л
202.	Sr(OH)2	1,73 %	Na2C2O4	5 г/л
203.	Sr(OH)2	1,36 %	NaF	3 г/л
204.	H2SO4	0,05 г/л	BaCl2	1,5 %
205.	H2SO4	0,1 н.	Ba(NO3)2	2 г/л
206.	H2SO4	0,5 %	Mg(NO3)2	3 г/л
207.	H2SO4	0,005 М	MgCl2	5 г/л
208.	H2SO4	0,6 %	SrCl2	5 г/л
209.	H2SO4	0,3 %	CeCl3	3 г/л
210.	H2SO4	0,03 н.	Y(NO3)3	4 г/л
211.	H2SO4	0,0012 М	Pb(NO3)2	2 г/л
212.	H2SO4	0,1 %	AgNO3	1 г/л
213.	HCl	1,73 %	Pb(NO3)2	2 %
214.	HCl	1,36 %	AgNO3	3 %
215.	HCl	1,0 %	Hg(NO3)2	5 %
216.	HBr	0,2 %	Hg(NO3)2	5 %
217.	HBr	0,2 %	Pb(NO3)2	3 %
218.	HBr	0,3 %	AgNO3	3 %
219.	HI	0,01 н.	Pb(NO3)2	5 %
220.	HI	0,006 М	AgNO3	5 %
221.	HI	0,2 %	Hg(NO3)2	1 %
222.	HClO4	0,3 %	AgNO3	3 %
223.	HClO4	0,8 %	Hg(NO3)2	1,5 %
224.	H2Cr2O7	1,0 %	BaCl2	2 г/л
225.	H2Cr2O7	0,2 %	Ba(NO3)2	3 г/л
226.	H2Cr2O7	0,2 %	Pb(NO3)2	5 г/л
227.	H2Cr2O7	3 %	AgNO3	5 г/л
228.	H2CrO4	0,7 %	Pb(NO3)2	3 г/л
229.	H2CrO4	0,05 г/л	AgNO3	4 г/л
230.	H2CrO4	0,6 г/л	Hg(NO3)2	2 г/л
231.	HMnO4	0,06 г/л	Ba(NO3)2	1 г/л
232.	H2S2O3	5 г/л	Pb(NO3)2	4 г/л
233.	HIO3	6 %	NiSO4	2 г/л
234.	HIO3	0,001 н.	Pb(NO3)2	1 г/л
235.	HIO3	6 %	BaCl2	6 г/л
236.	HIO3	0,001 н.	Ba(NO3)2	3 %
237.	H2WO4	0,6 г/л	Cu(NO3)2	5 %
238.	H2WO4	0,001 н.	Pb(NO3)2	5 %
239.	H2WO4	1,36 %	AgNO3	1 %
240.	H2WO4	1,0 %	Ca(NO3)2	3 %

 

III. Вычислить рН раствора по приведенным ниже данным.

241. После выщелачивания боксита по следующим данным: масса руды 1 т; ω(Al₂O₃∙Н₂O) = 80 %; V (NaOH)=3,1 м³; ω(NaOH)=15 %.

242. Если к 20 л раствора соляной кислоты концентрацией 10 % (d = 1,047 г/мл) было добавлено 5 м³ раствора гидроксида кальция концентрацией 0,02 экв/л.

243. Содержащего 4 г KOH и 5 г NaOH в одном литре воды.

244. Содержащего 0,005 моль/л серной кислоты и 0,006 моль/л соляной кислоты.

245. После выщелачивания руды по следующим данным: масса руды = 1 т; ω(Li₂O∙Al₂O₃∙4SiO₂)=70 %; V (H₂SO₄)=4 м³; ω(H₂SO₄)=5% (d =1,032 г/мл); уравнение реакции: Li₂O∙Al₂O₃∙4SiO₂ + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + Al₂O₃∙4SiO₂∙H₂O↓.

246. После выщелачивания руды при следующих условиях: масса руды – 1 т, в ней содержится 6 % Cu₄(SO₄)(OH)₆; ω(H₂SO₄)=3 %, d =1,03 г/мл, V (H₂SO₄)=3 м³.

247. Полученного при разбавлении 20 л 10 % соляной кислоты (d =1,047 г/мл) пятью кубометрами воды.

248. Азотнокислых стоков, если 10 л 5 % азотной кислоты сброшены в резервуар с водой емкостью 5 м³.

249. 10 м³ раствора, содержащего по 50 г серной и дихромовой кислот.

250. Содержашего дихромовую кислоту (2 мг/мл Cr (VI)) и азотную кислоту (1 мг/мл).

251. После смешивания 10 л соляной кислоты концентрацией 3,65 г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л.

252. Найти объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствора с рН = 4,03.

253. После смешивания 2 л серной кислоты концентрацией 0,01 моль/л и 3 л щелочи с рН=12,5.

254. После смешивания 0,2 л 0,5 н. HCl и 0,3 л 0,3 М NaOH.

255. После смешивания 200 мл 0,5 н. раствора серной кислоты и 300 мл раствора едкого натра с концентрацией 0,3 моль/л.

256. После смешивания 100 мл 0,015 н. раствора и 100 мл 0,09 н. раствора серной кислоты.

257. После смешивания 20 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты и 10 мл 0,2 н. раствора гидроксида бария.

258. После смешивания 100 мл 0,2 % раствора едкого натра (NaOH) и 200 мл 0,1 % раствора NaOH.

259. После смешивания 200 мл 0,7 н. раствора серной кислоты и 3000 г воды.

260. После смешивания 54 мл 0,5 % раствора NaOH и 10 мл 0,2 % раствора NaOH.

261. После смешивания 500 мл 0,3 % раствора КОН и 500 мл воды?

262. После смешивания 4 мл 0,46 % серной кислоты и 200 мл серной кислоты, концентрацией 0,001 моль/л.

263. После смешивания 8 л раствора соляной кислоты концентрацией 0,04 моль/л и 11 л раствора ее же концентрацией 2 г/л.

264. После смешивания 30 мл раствора, содержащего 0,109 г серной кислоты в 100 мл раствора, и 40 мл раствора NaOH, содержащего 0,098 г гидроксида натрия в 100 мл раствора.

265. После смешивания 10 мл 0,12 % раствора HCl и 10 мл 0,076 % раствора HCl.

266. После смешивания 10 мл 6 % раствора соляной кислоты плотностью 1,03 г/см³ и 10 мл 1 % раствора гидроксида бария плотностью 1,0 г/см³.

267. После смешивания 31 мл 0,16 н. раствора щелочи и 317 мл 0,02 н. раствора серной кислоты.

268. После смешивания 150 мл 0,4 н. раствора соляной кислоты и 250 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия.

269. После смешивания 4 мл серной кислоты концентрацией 40 % (плотность 1,303 г/см³) и 200 мл серной кислоты, концентрацией 0,001 моль/л.

270. После смешивания 8 л раствора соляной кислоты концентрацией 4 моль/л и 11 л раствора ее же концентрацией 2 г/л.

271. После смешивания 30 мл раствора, содержащему 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, и 40 мл раствора NaOH, содержащего 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора.

272. После смешивания 500 мл раствора силиката натрия концентрацией 11 г/л и 500 мл раствора серной кислоты концентрацией 4,6 г/л. Дополнительно определить массу оксида кремния.

273. После смешивания 500 мл раствора гидроксида бария концентрацией 1,5 % (плотность 1,008 г/см³) и 300 мл 2 % раствора серной кислоты (плотность 1,012 г/см³).

274. После смешивания 500 мл 4 % раствора гидроксида натрия (плотность 1,043 г/см³) и 30 мл 2 % раствора серной кислоты (плотность 1,012 г/см³).

275. После смешивания 2 г гидроксида алюминия и 350 мл 1 % раствора соляной кислоты.

276. После смешивания 100 м³ раствора хлорида кальция концентрацией 2 г/л и равного объема серной кислоты концентрацией 5 г/л.

277. После смешивания 5 м³ раствора хлорида бария концентрацией 1,5 % (плотность 1,5 г/см³) и 3 м³ серной кислоты концентрацией 2 % (плотность 1,012 г/см³).

278. После смешивания 5 г карбоната магния и 150 мл раствора азотной кислоты, концентрацией 4 % (плотность 1,01 г/см³).

279. После смешивания 1,5 л раствора гидроксида натрия концентрацией 4 г/л и 0,5 л гахзообразного хлороводорода (н.у.).

280. После смешивания 1,5 л 0,2 М раствора гидроксида кальция и 0,5 л углекислого газа (25°С, 1 атм.).

281. После смешивания 45 мл 0,3 н. раствора соляной кислоты и раствора, содержащий 0,32 г гидроксида натрия в 40 мл.

282. После смешивания одного литра раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия, и 60 мл 0,5 н. раствора серной кислоты.

283. После смешивания 1 л раствора азотной кислоты, содержащего 0,882 г кислоты и 40 мл 0,4 н. раствора гидроксида натрия. Прошла ли нейтрализация?

284. После смешивания 15 миллилитров 1 н. раствора едкого натра и 320 мл 0,1 М раствора серной кислоты.

285. После смешивания 20 мл раствора сульфата меди, в 1 л которого содержится 10 г меди, и 100 миллилитров 0,1 н. едкого натра (NaOH).

286. После смешивания 2 л раствора, содержащего 8,5 г гидроксида бария и 32 мл 10 % соляной кислоты плотностью 1,047 г/ см³.

287. После смешивания раствора гидроксида бария с концентрацией 100 г/л и 0,5 н. соляной кислоты в объемном отношении 1:2.

288. После смешивания 20 мл 0,2 н. раствора едкого кали и 13 мл 0,2 н. раствора кислоты.

289. После смешивания 20 мл 0,1 М раствора серной кислоты и 8 мл 0,5 н. раствора гидроксида натрия.

290. После смешивания 60 мл 0,2 н. раствора серной кислоты и раствора, содержащего 0,51 г гидроксида калия в 30 мл.

291. Хлороводород, образовавшийся при действии серной кислоты на 19 г безводного хлорида магния, пропустили в раствор объемом 500 мл, содержащий 10 г гидроксида калия. Найти рН полученного раствора.

292. После смешивания двух растворов объемом 0,5 л, содержащие 8,55 г нитрата свинца (II) и 3,75 г соляной кислоты.

293. Какое вещество, и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 14 г оксида кальция и 1 л раствора, содержащим 32 г азотной кислоты? Найти рН полученного раствора. Плотность раствора принять равной 1,02 г/см³.

294. Какое вещество, и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 4 г оксида магния и 10 г серной кислоты? Найти рН полученного раствора. Объем раствора серной кислоты – 0,5 л. Плотность раствора 1,01 г/см³.

295. Горячий KOH реагирует с хлором по реакции: 6 KOH + 3 Cl₂ ® 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O. Найти рН раствора после поглощения 0,8 л хлора (7°С и 98,64 кПа) 0,1 М раствором гидроксида калия объемом 600 мл.

296. Сколько граммов гидроксида железа выпадет в осадок, если к 500 мл 0,2 н. раствора хлорида железа (III) (плотность 1,03 г/см³) добавить 5 г гидроксида натрия? Вычислить pH раствора после реакции.

297. После смешивания 10 л соляной кислоты концентрацией 3,65 г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л.

298. Найти объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствора с рН = 4,03.

299. После смешивания 10 мл 6 % раствора соляной кислоты плотностью 1,03 г/см³ и 10 мл 1 % раствора гидроксида бария плотностью 1,0 г/см³.

300.. После смешивания 100 мл 0,015 н. раствора и 100 мл 0,09 н. раствора серной кислоты.