Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции
KCℓ + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cℓ2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O равна -: 7; -: 55; -: 15; +: 29.
I: {{5}} S: Восстановителем в реакции 2H2S + O2 = 2H2O + 2S является +: H2S; -: O2; -: H2O; -: S.
I: {{6}} S: Окислителем в реакции H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O является +: H2SO4; -: Na2S2O3; -: H2O; -: S.
I: {{7}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCℓ = ZnCℓ2 + H2 равна -: 65,0 г/моль; +: 32,5 г/моль; -: 36,5 г/моль; -: 18,3 г/моль.
I: {{8}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cℓ2 = 2NaCℓ равна -: 11,5 г/моль; -: 23,0 г/моль; +: 35,5 г/моль; -: 71,0 г/моль.
I: {{9}} S:Наиболее окисленное состояние азот имеет в соединении -: NO; -: N2; -: NH3; +: N2O5.
I: {{10}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции 10FeSO4 + 2HJO3 + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + J2 + 6H2O +: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; -: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{11}} S: Реакции, связанные с передачей электронов, в результате чего изменяется степень окисления одного или нескольких участвующих в реакции элементов, называются +: окислительно-восстановительными реакциями; -: реакциями обмена; -: реакциями разложения; -: реакциями замещения.
I: {{12}} S: Отношение молярной массы окислителя к количеству электронов, принятых одной молекулой окислителя, называется -: эквивалентной массой восстановителя; +: эквивалентной массой окислителя; -: эквивалентной массой соли; -: эквивалентной массой элемента.
I: {{13}} S: Установите правильную последовательность Уравнивание окислительно-восстановительных реакций производится: 1: расставить степени окисления элементов; 2: найти элементы, изменившие степень окисления; 3: составить электронный баланс; 4: расставить коэффициенты у окислителя и восстановителя; 5: уравнять катионы и анионы; 6: уравнять количество водорода до и после реакции; 7: проверить сумму кислорода до и после реакции;
I: {{14}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O равна -: 20; +: 36; -: 27; -: 30.
I: {{15}} S: Восстановителем в реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O является -: H2O; -: O2; +: CH4; -: CO2.
I: {{16}} S: Окислителем в реакции 8HJ + H2SO4 = 4J2 +H2S + 4H2O является +: H2SO4; -: HJ; -: H2O; -: H2S.
I: {{17}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O равна -: 34,0 г/моль;
-: 17,0 г/моль; +: 5,7 г/моль; -: 8,0 г/моль.
I: {{18}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2NO + O2 = 2NO2 равна -: 14 г/моль; -: 28 г/моль; -: 16 г/моль; +: 8 г/моль.
I: {{19}} S: Наиболее окисленное состояние сера имеет в соединении -: S; -: SO2; +: SO3; -: H2S.
I: {{20}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции FeCℓ2 + NaNO2 + 2HCℓ= FeCℓ3 + NO + NaCℓ + H2O +: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; -: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{21}} S: Число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам или от других атомов к атомам данного элемента, называется +: степень окисления; -: степень отдачи; -: степень принятия; -: валентность.
I: {{22}} S: Установите соответствие между свойством соединения и формулой для вычисления эквивалентной массы L1: окислитель L2: восстановитель L3: L4: R1: Мэ = М/число принятых электронов R2: Мэ = М/число потерянных электронов R3: Мэ = М/Вэлем. R4: Мэ = М/Вэлем∙Nэлем
I: {{23}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции K2CrO4 + H2O + H2S = ¯Cr(OH)3 + ¯S + KOH равна -: 7; -: 9; -: 12; +: 16.
I: {{24}} S: Восстановителем в реакции 3KNO3 + 8Aℓ + 5KOH + 2H2O = 8KAℓO2 + 3NH3 является -: KNO3; -: KOH; -: H2O; +: Aℓ.
I: {{25}} S: Окислителем в реакции Cℓ2 + H2O = HCℓ + HCℓO является +: Сℓ2; -: HCℓ; -: H2O; -: HСlO.
I: {{26}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3H2S + K2Cr2O7 + + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O равна -: 49 г/моль; -: 34 г/моль; +: 17 г/моль; -: 98 г/моль.
I: {{27}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 4HCℓ + MnO2 = Cℓ2 + MnCℓ2 + 2H2O равна -: 35,5 г/моль; +: 43,5 г/моль; -: 36,5 г/моль; -: 87,0 г/моль.
I: {{28}} S: Наиболее восстановленное состояние азот имеет в соединении -: HNO2; -: N2; +: NH3; -: N2O5.
I: {{29}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции 3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3S + 4Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O +: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; -: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{30}} S: Электрический заряд данного атома, вызванный смещением валентных электронов к более электроотрицательному атому, называется ### +: степень#$# окислени#$#
I: {{31}} S: Реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах, называются
+: межмолекулярные ОВР; -: внутримолекулярные ОВР; -: диспропорционирования; -: особый случай.
I: {{32}} S: Установите соответствие определением и названием частицы L1: частицы (атом, молекула или ион), отдающие электроны L2: частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны L3: L4: R1: восстановитель R2: окислитель R3: радикалы R4: нуклеотиды
I: {{33}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeSO4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O равна -: 5; -: 7; -: 10; +: 9.
I: {{34}} S: Восстановителем в реакции 2CrCℓ3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCℓ + 8H2O является +: CrCℓ3; -: KOH; -: Br2; -: K2CrO4.
I: {{35}} S: Окислителем в реакции Au + HNO3 + 3HCℓ = AuCℓ3 + NO + 2H2O является +: HNO3; -: HCℓ; -: NO; -: Au.
I: {{36}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O равна -: 12 г/моль; +: 3 г/моль; -: 98 г/моль; -: 49 г/моль.
I: {{37}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O равна -: 32,5 г/моль; -: 65,0 г/моль; +: 49,0 г/моль; -: 98,0 г/моль.
I: {{38}} S: Наиболее восстановленное состояние хлор имеет в соединении +: HCℓ; -: Cℓ2; -: HСlO; -: HCℓO2.
I: {{39}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции J2 + 5Cℓ2 + 6H2O = 2HJO3 + 10HCℓ +: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; -: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{40}} S: Реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество, называются -: межмолекулярные ОВР; -: внутримолекулярные ОВР; -: диспропорционирования; +: особый случай.
I: {{41}} S: Отдача электронов атомом, молекулой или ионом называется +: процесс окисления; -: процесс восстановления; -: ионизация; -: электроотрицательность.
I: {{42}} S: Установите соответствие типом реакции и её определением L1: межмолекулярное окисление-восстановление L2: внутримолекулярное окисление-восстановление L3: L4: R1: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах R2: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы R3: реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле R4: реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество
I: {{43}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH равна -: 16; +: 12; -: 10; -: 20.
I: {{44}} S: Восстановителем в реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O является -: MnSO4; -: KMnO4; +: NaNO2; -: H2SO4.
I: {{45}} S: Окислителем в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4 является -: H2S; +: Cℓ2; -: H2O; -: NO.
I: {{46}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O равна -: 76,0 г/моль; +: 152,0 г/моль; -: 98,0 г/моль; -: 30,2 г/моль.
I: {{47}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O равна -: 20,000 г/моль; -: 40,000 г/моль; -: 63,000 г/моль; +: 7,875 г/моль.
I: {{48}} S: Наиболее восстановленное состояние марганец имеет в соединении -: MnO2; -: K2MnO4; -: KMnO4; +: MnSO4.
I: {{49}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции PbO2 + H2O2 = Pb(OH)2 + O2 +: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; -: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{50}} S: Присоединение электронов атомом, молекулой или ионом, называется -: процессом окисления; +: процессом восстановления; -: ионизация; -: электроотрицательность.
I: {{51}} S: Реакции, в которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы, называются -: межмолекулярные ОВР; +: внутримолекулярные ОВР; -: диспропорционирования; -: особый случай.
I: {{52}} S: Установите соответствие уравнением химической реакции и цветом раствора после её проведения L1: K2SO3 + KMnO4 + H2O ® L2: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 ® L3: K2SO3 + KMnO4 + KOH ® L4: L5: L6: R1: бурый R2: прозрачный R3: зелёный R4: фиолетовый R5: жёлтый R6: красный
I: {{53}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции KOH + Cℓ2 = KCℓO3 + KCℓ + H2O равна -: 14; -: 13; +: 18; -: 19.
I: {{54}} S: Окислителем в реакции 2CrCℓ3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCℓ + 8H2O является -: CrCℓ3; -: KOH; +: Br2; -: K2CrO4.
I: {{55}} S: Восстановителем в реакции Au + HNO3 + 3HCℓ= AuCℓ3 + NO + 2H2O является -: HNO3; -: HCℓ; -: NO; +: Au.
I: {{56}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O равна -: 12 г/моль; -: 3 г/моль; -: 98 г/моль; +: 49 г/моль.
I: {{57}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O равна +: 32,5 г/моль; -: 65,0 г/моль; -: 49,0 г/моль; -: 98,0 г/моль.
I: {{58}} S: Наиболее восстановленное состояние хлор имеет в соединении +: CrCℓ3; -: Cℓ2; -: HСℓO; -: HCℓO2.
I: {{59}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции 14HCℓ + K2Cr2O7 = 3Cℓ2 + 2KCℓ + 2CrCℓ3 + 7H2O +: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; -: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{60}} S: Частицы (атом, молекула или ион), отдающие электроны, называются -: окислитель; +: восстановитель; -: изотоп; -: радикал.
I: {{61}} S: Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле, называются -: межмолекулярные ОВР; -: внутримолекулярные ОВР; +: диспропорционирования; -: особый случай.
I: {{62}} S: Установите соответствие свойством соединения и его формулой L1: окислитель L2: восстановитель L3: L4: R1: KMnO4 R2: H2S R3: He R4: Ar
I: {{63}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + KNO2 + KMnO4 = KNO3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O равна -: 19; +: 21; -: 10; -: 18. I: {{64}} S: Восстановителем в реакции 6KJ + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3J2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O является -: K2Cr2O7; -: J2; -: H2SO4; +: KJ.
I: {{65}} S: Окислителем в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O является
+: O2; -: H2S; -: SO2; -: H2O.
I: {{66}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O равна -: 8,0 г/моль; +: 3,4 г/моль; -: 17,0 г/моль; -: 16,0 г/моль.
I: {{67}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O равна -: 32,5 г/моль; +: 16,3 г/моль; -: 49,0 г/моль; -: 98,0 г/моль.
I: {{68}} S: Наиболее восстановленное состояние сера имеет в соединении -: S; -: H2SO3; -: H2SO4; +: H2S. I: {{69}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O -: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; +: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{70}} S: Вещество, в состав которого входит восстанавливающийся элемент, называется +: окислитель; -: восстановитель; -: донор; -: акцептор.
I: {{71}} S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением L1: обменная L2: окислительно-восстановительная L3: L4: R1: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3 R2: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O R3: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O R4: CaCO3 = CaO + CO2↑
I: {{72}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cℓ2 = 2NaCℓ равна +: 35,5 г/моль; -: 23,0 г/моль; -: 11,5 г/моль; -: 71,0 г/моль. I: {{73}} S: Восстановителем в реакции 2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 +H2O является +: NaOH; -: F2; -: NaF; -: OF2.
I: {{74}} S: Окислителем в реакции 6HJ + H2SO4 = 3J2 + S + 4H2O является -: J2; +: H2SO4; -: S; -: HJ.
I: {{75}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 равна -: 30,0 г/моль; +: 15,0 г/моль; -: 60,0 г/моль; -: 8,0 г/моль.
I: {{76}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна -: 32,0 г/моль; -: 16,0 г/моль; +: 49,0 г/моль; -: 98,0 г/моль.
I: {{77}} S: Ион, придающий раствору красно-фиолетовый цвет +: MnO4-; -: MnO42–; -: MnO2; -: Mn2+. I: {{78}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции 4KCℓO3 = 3KCℓO4 + KCℓ -: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; +: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{79}} S: Установите соответствие между названием процесса и его определением L1: окисления L2: восстановления L3: L4: R1: отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его степени окисления R2: присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисления R3: распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя R4: соединение ионов в молекулу
I: {{80}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2O2 + H2SO4 + KMnO4 =МnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O равна +: 26; -: 3; -: 10; -: 16.
I: {{81}} S: Восстановителем в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4 является +: H2S; -: Cℓ2; -: H2O; -: H2SO4.
I: {{82}} S: Окислителем в реакции SO2 +NO2 + H2O = H2SO4 + NO является +: NO2; -: H2O; -: SO2; -: H2SO4.
I: {{83}} S: Соединение, в котором степень окисления хлора равна (+1) +: НCℓO; -: NaCℓO4; -: Cℓ2O7; -: КСℓO3.
I: {{84}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O равна -: 41,0 г/моль; +: 20,5 г/моль; -: 34,0 г/моль; -: 17,0 г/моль.
I: {{85}} S: Вещество, придающее раствору коричневый цвет -: KMnO4; -: K2MnO4; +: MnO2; -: MnSO4.
I: {{86}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции 2КJ + O3 + H2SO4 = J2 + K2SO4 + O2 + H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; -: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{87}} S: Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется -: окислитель; +: восстановитель; -: донор; -: акцептор.
I: {{88}} S: Установите соответствие между уравнением химической реакции и цветом раствора после её проведения L1: NaNO2 + KMnO4 + H2O ® L2: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® L3: NaNO2 + KMnO4 + KOH ® L4: L5: L6: R1: бурый R2: прозрачный R3: зелёный R4: фиолетовый R5: жёлтый R6: красный
I: {{89}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe(OH)2 + KOH + Cℓ2 = K2FeO4 + KCℓ + H2O равна -: 14; -: 13; +: 18; -: 19.
I: {{90}} S: Восстановителем в реакции H2S + J2 = 2HJ + S является +: H2S; -: I2; -: HI; -: S.
I: {{91}} S: Окислителем в реакции 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 является +: F2; -: H2O; -: O2; -: HF.
I: {{92}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 4HCℓ + MnO2 = Cℓ2 + MnCℓ2 + 2H2O равна +: 36,5 г/моль; -: 18,3 г/моль; -: 87,0 г/моль; -: 21,8 г/моль.
I: {{93}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2HNO2 + H2S = 2NO + S + 2H2O равна -: 28,0 г/моль; -: 17,0 г/моль; -: 34,0 г/моль; +: 47,0 г/моль.
I: {{94}} S: Вещество, придающее раствору жёлтый цвет -: Сr2O3; -: K2Cr2O7; +: K2CrO4; -: KCrO2.
I: {{95}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O +: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; -: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{96}} S: Частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны, называются +:окислитель; -: восстановитель; -: донор; -: акцептор.
I: {{97}} S: Установите соответствие между типом реакции и её уравнением L1: обменная L2: окислительно-восстановительная L3: L4: R1: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3 R2: 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O R3: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O R4: CaCO3 = CaO + CO2↑
I: {{98}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции Cr(OH)3 + KOH + KCℓO = K2CrO4 + KCℓ + H2O равна -: 4; -: 3; -: 12; +: 19.
I: {{99}} S: Восстановителем в реакции Na2SO3 + Br2 + H2O = 2HBr + Na2SO4 является +: Na2SO3; -: Br2; -: H2O; -: HBr.
I: {{100}} S: Окислителем в реакции Br2 + 5Cℓ2 + 6H2O = 2HBrO3 + 10HCℓ является -: Br2; +: Cℓ2; -: H2O; -: HCℓ.
I: {{101}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2HCℓO4 + J2 = 2HJO4 + Cℓ2 равна -: 100,5 г/моль; +: 18,1 г/моль; -: 254,0 г/моль; -: 127,0 г/моль.
I: {{102}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции KBrO3 + XeF2 + H2O = KBrO4 + Xe + 2HF равна -: 167,0 г/моль; -: 18,0 г/моль; +: 84,5 г/моль; -: 169,0 г/моль.
I: {{103}} S: Вещество, придающее раствору зелёный цвет +: Сr2(SO4)3; -: K2Cr2O7; -: K2CrO4; -: KCrO2.
I: {{104}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции FeSO4 + KCℓO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCℓ + H2O +: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; -: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{105}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + FeSO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + H2O равна -: 6; +: 7; -: 10; -: 4. I: {{106}} S: Минеральный «хамелеон» - это +: KMnO4; -: K2Cr2O7; -: H2O2; -: HNO3.
I: {{107}} S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции L1: Fe + Cℓ2 L2: Fe + HCℓ L3: Fe + H2SO4(разб.) L4: L5: L6: R1: FeCℓ3 R2: FeCℓ2 + H2 R3: FeSO4 + H2 R4: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O R5: FeHCℓ R6: FeSO3 + H2O
I: {{108}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна -: 32,0 г/моль; -: 16,0 г/моль; -: 49,0 г/моль; +: 8,0 г/моль.
I: {{109}} S: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя L1: FeCℓ3 + HJ → FeCℓ2 + J2 + HCℓ L2: FeCℓ2 + Cℓ2 → FeCℓ3 L3: KCℓO4 → KCℓ + O2 L4: L5: L6: R1: 2J- → J2o R2: Fe+2 → Fe+3 R3: 2O-2 → O2o R4: 2Cℓ- → Cℓ2o R5: Cℓ2o → 2Cℓ- R6: J2o → 2J-
I: {{110}} S: Вещество, придающее раствору оранжевый цвет -: Сr2(SO4)3; +: K2Cr2O7; -: K2CrO4; -: KCrO2.
I: {{111}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2O + K2MnO4 = KMnO4 + MnO2 + KOH -: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; +: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{112}} S: Установите соответствие между свойством соединения и его формулой L1: окислитель L2: восстановитель L3: L4: R1: НNO3 R2: K2S R3: He R4: NaCℓ
I: {{113}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O равна +: 22; -: 17; -: 10; -: 16.
I: {{114}} S: Восстановителем в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 является -: F2; +: SiO2; -: SiF4; -: O2.
I: {{115}} S: Окислителем в реакции 4HCℓ+ O2 = 2Cℓ2 + 2H2O является +: O2; -: Cℓ2; -: H2O; -: HCℓ.
I: {{116}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2FeCℓ3 + 2HJ = 2FeCℓ2 + J2 + 2HCℓ равна -: 127,0 г/моль; +: 128,0 г/моль; -: 162,5 г/моль; -: 54,2 г/моль.
I: {{117}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 8KJ + 9H2SO4 = 4J2 + 8KHSO4 + H2S + 4H2O равна -: 49,0 г/моль; +: 12,25 г/моль; -: 98,0 г/моль; -: 166,0 г/моль.
I: {{118}} S: Вещество, проявляющее окислительно-восстановительные свойства -: K2SO4; -: KHS; +: K2SO3; -: K2S.
I: {{119}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2S + H2SO3 = S + H2O +: межмолекулярное окисление-восстановление; -: внутримолекулярное окисление-восстановление; -: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{120}} S: Степень окисления хлора в Ca(CℓO4)2 +: +7; -: +5; -: +3; -: +1.
I: {{121}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна H2O2 + H2SO4 + K2S = S + K2SO4 + H2O +: 7; -: 3; -: 21; -: 16.
I: {{122}} S: Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции L1: 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O L2: 6H2O + 2Aℓ= 2Aℓ(OH)3 + 3H2 L3: 2KJ + H2O + O3 = J2 + 2KOH + O2 L4: L5: L6: R1: NO R2: H2O R3: O3 R4: KOH R5: J2 R6: Aℓ(OH)3
I: {{123}} S: Окислителем в реакции 3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O является -: PbS; +: HNO3; -: S; -: NO.
I: {{124}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O равна -: 239,0 г/моль; +: 119,5 г/моль; -: 63,0 г/моль; -: 21,0 г/моль.
I: {{125}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4 равна -: 34,0 г/моль; -: 17,0 г/моль; +: 35,5 г/моль; -: 71,0 г/моль.
I: {{126}} S: Вещество, являющееся окислителем -: Сr2(SO4)3; +: K2Cr2O7; -: K3CrO3; -: KCrO2.
I: {{127}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции NH4NO2 ® N2 + 2H2О -: межмолекулярное окислени-восстановление; +: внутримолекулярное окисление-восстановление; -: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{128}} S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции L1: CuO + H2SO4 → L2: Cu + H2SO4(конц.) L3: Сu + HNO3(разб) → L4: L5: L6: R1: CuSO4 + H2O R2: CuSO4 + SO2 + H2O R3: Cu(NO3)2 + NO + H2O R4: CuSO4 + SO3 + H2O R5: Cu(HSO4)2 + SO2 + H2O R6: Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
I: {{129}} S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции KJ + H2SO4 = J2 + S + K2SO4 + H2O равна -: 10; -: 13; +: 21; -: 16.
I: {{130}} S: Восстановителем в реакции 5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O является +: Cd; -: KMnO4; -: H2SO4; -: H2O.
I: {{131}} S: Окислителем в реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 является -: Zn; -: ZnSO4; -: H2; +: H2SO4.
I: {{132}} S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 равна +: 32,5 г/моль; -: 49,0 г/моль; -: 80,5 г/моль; -: 1,0 г/моль.
I: {{133}} S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O равна -: 29,5 г/моль; +: 31,6 г/моль; -: 158,0 г/моль; -: 98,0 г/моль.
I: {{134}} S: Вещество, являющееся только восстановителем +: H2S; -: H2SO4; -: H2SO3; -: SO3.
I: {{135}} S: Тип окислительно-восстановительной реакции 2KCℓO3 ® 2KCℓ + 3O2 -: межмолекулярное окисление-восстановление; +: внутримолекулярное окисление-восстановление; -: диспропорционирование; -: особый случай.
I: {{136}} S: Общая сумма коэффициентов перед формулами ионов в кратких ионных уравнениях реакций Zn + НС1(разб.) ®…; NaОН(избыток) + Н2СО3 ®...равна +: 6; -: 7; -: 9; -:12.
I: {{137}} S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции MnS + HNO3 ® MnSО4 + ↑NO2 +... соответственно равны +: 1, 8; -: 2, 8; -: 8, 1; -: 3, 1.
I: {{138}} S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций Са + О2 ®...; Zn + HNO3(конц.) ®... равна -: 5; -: 8; -: 10; +: 15.
I: {{139}} S: Коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в молекулярном уравнении реакции К2Сr2О7 + НСℓ(разб) + FeCℓ2 ® FeCℓ3 + СrСℓ3 + KCℓ +... соответственно равны +: 1, 6; -: 3, 1; -: 5, 2; -: 1, 3.
I: {{140}} S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций Н2 + Cl2 ® …; СаН2 + Н2О ® … равна -: 5; -: 8; +: 10; -: 14.
I: {{141}} S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции NaJO3 + Н2О + SO2 ® NaJ + H2SO4 соответственно равны +: 3, 1; -: 3, 2; -: 1,6; -: 1, 2.
I: {{142}} S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций Na + О2 ® …; Fe + Н2SO4(разб.) ® … равна -: 5; +: 8; -: 10; -: 14.
I: {{143}} S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции K2СrО4 + Н2О + H2S ® ↓Cr(OH)3 + ↓S + KОН соответственно равны +: 3, 2; -: 5, 2; -: 2, 3; -: 1, 3.
I: {{144}} S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций NаНСО3 …; НСℓ + О2 ® Сℓ2 +... равна -: 5; -: 8; -: 10; +: 14.
I: {{145}} S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KМnO4 + H2SO4 + K2SO3 ® K2SO4 + MnSO4 +... соответственно равны +: 5, 2; -: 4, 3; -: 2, 5; -: 3, 1.
I: {{146}} S: Общая сумма коэффициентов перед формулами ионов в кратких ионных уравнениях реакций KAℓ(SO4)2 + ВаСℓ2 ®...; Si + NaOH + Н2О ® Na2SiO3 + H2↑ равна +: 5; -: 8; -: 10; -: 12.
I: {{147}} S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции FeSO4 + H2SO4 + МnО2 ® Fe2(SO4)3 + MnSO4 +... соответственно равны +: 1, 2; -: 1, 3; -: 2, 3; -: 2, 6.
I: {{148}} S: Общая сумма коэффициентов перед формулами продуктов в молекулярных уравнениях реакций Аℓ(ОН)3 …; KСℓO3 + Р ® Р2О5 + KСℓ равна -: 6; -: 8; -: 10; +: 12. I: {{149}} S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KСℓO3 + K2СО3 + Сr2О3 ® KСℓ + K2СrО4 + СО2 соответственно равны +: 1, 1; -: 1, 2; -: 3, 2; -: 2, 1.
I: {{150}} S: Общая сумма коэффициентов перед формулами продуктов в молекулярных уравнениях реакций Аℓ(амальгама) + Н2О ® …; Na3РO4 + MgCℓ2 (в растворе) ® … равна -: 6; -: 8; -: 10; +: 12.
I: {{151}} S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KNО3 + K2СО3 + Сr2О3 ® KNO2 + K2СrO4 + СО2 соответственно равны +: 1, 3; -: 4, 1; -: 3, 2; -: 2, 1.
I: {{152}} S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций Са + O2® …; SO2 + SeO2 ® Se +... равна -: 9; +: 11; -: 12; -: 13.
I: {{153}} S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции K2Сr2О7 + H2SO4 + KNO2 ® Сr2(SO4)3 + KNО3 + K2SO4 +... соответственно равны +: 3, 1; -: 2, 1; -: 3, 2; -: 4, 1.
I: {{154}} S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций Mg + N2O ® N2 +...; Aℓ + KCℓO3 ® KCℓ +... равна +: 9; -: 11; -: 12; -: 13.
I: {{155}} S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции Fe + KОН + KNO3 ® K2FеO4 + KNO2 +... соответственно равны +: 3, 1; -: 2, 1; -: 1, 2; -: 4, 1.
I: {{156}} S: Отношение коэффициента при HNO3 к коэффициенту при FeJ2 в уравнении реакции окисления йодида железа(II) азотной кислотой равно -: 4:1; +: 8:3; -: 1:1; -: 2:3.
I: {{157}} S: Отношение коэффициента при H2SO4 к коэффициенту при Cu2S в уравнении реакции окисления сульфида меди(I) концентрированной серной кислотой равно +: 6:1; -: 5:1; -: 4:1; -: 7:2
I: {{158}} S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Cr2O3 + О2 + К2СО3 ® K2СrO4 + СО2 равна -: 5; +: 17; -: 23; -: 34.
I: {{159}} S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций ZnO + H2SO4 ® средняя соль +...; СаН2 + Н2О ®... равна -: 9; +: 10; -: 12; -: 17.
I: {{160}} S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции NH3 + MnO2 ® N2 + Mn2O3 + H2O равна -: 11; -: 14; +: 15; -: 19.
I: {{161}} S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций Ва(ОН)2 + H2S ® средняя соль +...; Аℓ(амальгама) + Н2О ®... равна -: 8; -: 10; -: 11; +: 18.
I: {{162}} S: Этапы в схеме превращений 2 3 1 NH4HS ®PbS ®PbSO4 H2S 5 6 4 S ® Aℓ2S3 ® H2S на которых происходит окисление серы (номера этапов перечислить в порядке возрастания без пробелов и запятых) ### +: 34
I: {{163}} S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции KJO3 + Н2О + SO2 ® KJ + H2SO4 равна +: 11; -: 10; -: 9; -: 6.
I: {{164}} S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций Li2O + HNO3 ®...; Fe + Н2SО4(разб.)® … равна -: 8; +: 10; -: 11; -: 18.
I: {{165}} S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции H2SO4 + Zn ® H2S + ZnSO4 + H2O равна +: 18; -: 19; -: 21; -: 22.
I: {{166}} S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций Сu(ОН)2 + НСℓ ® средняя соль +...; Са + Н2О ®... равна -: 8; -: 10; +: 11; -: 18.
I: {{167}} S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Fe + KОН + KNO3 ® K2FeO4 + KNO2 + H2O равна -: 19; -: 14; +: 11; -: 8.
I: {{168}} S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции SO2 + Н2О + KMnO4 ® H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 равна -: 6; +: 14; -: 22; -: 30.
I: {{169}} S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций LiOH + Сℓ2О7 ®...; Aℓ + H2SO4(paзб.) ®... равна -: 11; -:
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 688; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.226.251.68 (0.869 с.) |