S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

L1: понижение температуры

L2: повышение концентрации конечных продуктов

L3:

L4:

R1: в сторону экзотермического процесса

R2: в сторону исходных веществ

R3: в сторону меньшего объёма системы

R4: не сместится

 

I: {{128}}

S: Реакции, для которых изменение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2СO_(г) + O_2(г) ↔ 2СO_2(г);

-: N₂O_4(г) ↔ 2NO_2(г);

+: H_2(г) + J_2(г) ↔ 2HJ_(г);

+: С_{(графит)} + О_2(г) ↔ СО_2(г).

 

I: {{129}}

S: Энтальпия образования жидкого сероуглерода равна, если при взаимодействии 1 моль углерода и 2 моль серы поглотилось 88,7 кДж тепла

-: –88,7 кДж/моль;

-: +177,4 кДж/моль;

-: –177,4 кДж/моль;

+: +88,7 кДж/моль.

 

I: {{130}}

S: Стандартная энтропия в ряду соединений NO → NO₂ → N₂O₄

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

 

 

I: {{131}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений LiCℓ → NaCℓ → KCℓ

(ΔH^о(LiCℓ) = –408,3 кДж/моль; ΔH^о(NaCℓ) = -411,1 кДж/моль;

ΔH^о(KCℓ) = -436,7 кДж/моль)

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

 

I: {{132}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔG^о) реакции H_2(г) + Cℓ_{2 (г)} = 2HCℓ_(г); ΔH^о= –184,62 кДж

(S^о(HCℓ_(г)) = 186,79 Дж/моль×K; S^о(H₂) = 130,52 Дж/моль×K; S^о(Cℓ₂) = 222,98 Дж/моль×K) равно

-: +190,6 кДж;

+: –190,6 кДж;

-: +95,3 кДж;

-: –95,3 кДж.

 

I: {{133}}

S: Скорость прямой реакции CO_(г) + Сℓ_2(г) ↔ CОCℓ_2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза увеличится

+: в 2 раза;

-: в 4 раза;

-: в 6 раз;

-: в 8 раз.

 

I: {{134}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при увеличении температуры на 40° скорость реакции возросла в 81 раз (запишите число с точностью до целых)

+: 3

 

I: {{135}}

S: Выражение константы равновесия реакции CO_2(г) + 4H_2(г) ↔ CН_4(г) + 2Н₂O_(г)

-: К_р = [CO₂]/[Н₂O];

+: К_р = [CН₄][H₂O]²/[CO₂][H₂ ]⁴;

-: К_р = 1/[CO₂];

-: К_р = [H₂O]²/[CO₂][H₂ ]⁴.

 

I: {{136}}

S: Равновесие реакции 2NО_(г) + О_2(г) ↔ 2NО_2(г) при повышении давления сместится

+: в сторону конечных продуктов;

-: в сторону исходных веществ;

-: не сместится;

-: пройдет через максимум.

 

I: {{137}}

S: Система, которая лишена возможности обмена веществом или энергией с внешней средой и имеет постоянный объём, называется

+: изолированной;

-: закрытой;

-: открытой;

-: полиморфной.

I: {{138}}

S: Повышение температуры реакционной смеси на 10^о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2 – 4 раза и реже в 5 – 7 раз – это формулировка

+: правила Вант-Гоффа;

-: принципа Ле-Шателье;

-: закона Гесса;

-: постулата Бора.

 

I: {{139}}

S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой

L1: внутренняя энергия

L2: энтальпия

L3:

L4:

R1: общий запас энергии в системе

R2: теплосодержание системы

R3: мера упорядоченности системы или мера беспорядка

R4: смещение равновесия

 

I: {{140}}

S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой

L1: энтальпия

L2: энтропия

L3:

L4:

R1: теплосодержание системы

R2: мера упорядоченности системы или мера беспорядка

R3: общий запас энергии в системе

R4: смещение равновесия

 

I: {{141}}

S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой

L1: внутренняя энергия

L2: энтропия

L3:

L4:

R1: общий запас энергии в системе

R2: мера упорядоченности системы или мера беспорядка

R3: теплосодержание системы

R4: смещение равновесия

I: {{142}}

S: Энтальпия образования газообразного сероводорода равна, если при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль серы выделилось 20,6 кДж тепла

-: –10,3 кДж/моль;

-: +10,3 кДж/моль;

+: –20,6 кДж/моль;

-: +20,6 кДж/моль.

 

I: {{143}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔG^о) реакции

Fe₂O_3(кр) + 3H_2(г) = 2Fe_(кр) + 3H₂O _(г); ΔH^о= +96,61 кДж

(S^о(Fe₂O_3(кр)) = 87,45 Дж/моль×K; S^о(H_2(г)) = 130,52 Дж/моль×K;

S^о(H₂O _(г)) = 188,72 Дж/моль×K; S^о(Fe_(кр)) = 27,15 Дж/моль×K) равно

+: +54,46 кДж;

-: –87,45 кДж;

-: +27,15 кДж;

-: +188,72 кДж.

 

I: {{144}}

S: Скорость прямой реакции 2Н_2(г) + O_2(г) ↔ 2H₂O_(г) при повышении давления в 3 раза возрастет

-: в 3 раза;

-: в 9 раз;

+: в 27 раз;

-: в 12 раз.

 

I: {{145}}

S: Скорость реакции возрастет, если температуру повысить на 20^о (γ = 2)

-: в 2 раза;

+: в 4 раза;

-: в 6 раз;

-: в 8 раз.

 

I: {{146}}

S: Выражение константы равновесия реакции CuO_(тв) + H_2(г) ↔ Cu_(тв) + Н₂O_(г)

-: К_р = [Cu]/[Н₂O];

+: К_р = [H₂O]/[H₂];

-: К_р = 1/[Cu];

-: К_р = [H₂O]/[CuO][H₂].

 

I: {{147}}

S: Равновесие реакции N_2(г) + О_2(г) ↔ 2NO_(г) при повышении давления сместится

-: вправо;

-: влево;

+: не сместится;

-: имеет минимум.

 

I: {{148}}

S: Происходящее изменение в системе СО_(г) + Н_2(г) ↔ СН₃OН_(г), ΔH^о < 0 при уменьшении давления

+: уменьшится выход продуктов;

-: увеличится выход продуктов;

-: равновесие останется неизменным;

-: равновесие сместится неоднозначно.

 

I: {{149}}

S: Совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химическим свойствам, не зависящим от количества вещества и отделенных друг от других частей системы некоторой поверхностью раздела, называется

+: фазой;

-: компонентом;

-: системой;

-: веществом.

I: {{150}}

S: Совокупность промежуточных состояний, через которые проходит система, называют

+: путем процесса;

-: параметром состояния;

-: кинетическим порядком реакции;

-: формальным порядком реакции.

 

I: {{151}}

S: Химическая реакция, протекающая в сторону образования продуктов реакции, называется ###

+: прям#$#.

 

I: {{152}}

S: Энтальпия образования газообразного оксида серы(IV) равна, если при взаимодействии 1 моль кислорода и 1 моль серы выделилось 296,9 кДж тепла

-: +105,3 кДж/моль;

-: +148,5 кДж/моль;

-: –210,6 кДж/моль;

+: –296,9 кДж/моль.

 

I: {{153}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔG^о) реакции H_2(г) + ½О_2(г) = H₂О_(г); ΔH^о = –241,8 кДж

(S^о(H_2(г)) = 130,5 Дж/моль×K; S^о(О_2(г)) = 205,0 Дж/моль×K; S^о(H₂О_(г)) = 188,7 Дж/моль×K) равно

-: -257,2 кДж;

-: –87,9 кДж;

-: +87,9 кДж;

+: –91,45 кДж.

 

I: {{154}}

S: Скорость прямой реакции 2H_2(г) + O_2(г) ↔ 2H₂O_(г) изменится, если уменьшить давление системы в 3 раза

-: увеличится в 8 раз;

-: увеличится в 6 раз;

+: уменьшится в 27 раз;

-: уменьшится в 9 раз.

 

I: {{155}}

S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 32 раза (γ = 2) на

-: 20;

-: 30;

-: 40;

+: 50.

 

I: {{156}}

S: Выражение константы равновесия реакции N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NН_3(г)

-: К_р = [H₂]³/[NH₃]²;

-: К_р = [N₂][H₂]³/[NH₃]²;

+: К_р = [NH₃]²/ [N₂][H₂]³;

-: К_р = [NH₃]²/ [N₂].

 

I: {{157}}

S: Направление смещения равновесие реакции: 2SО_2(г) + О_2(г) ↔ 2SО_3(г) при повышении давления

-: не сместится;

+: в сторону конечных продуктов;

-: в сторону исходных веществ;

-: имеет максимум.

 

I: {{158}}

S: Фаза, состоящая из одного химически индивидуального вещества, называется

+: простой;

-: грязной;

-: сложной;

-: смешанной.

 

I: {{159}}

S: Химическая реакция, протекающая в сторону исходных продуктов реакции, называется

+: обратной;

-: прямой;

-: гомогенной;

-: гетерогенной.

 

I: {{160}}

S: Энтальпия образования газообразного этилена равна, если при взаимодействии 2 моль водорода и 2 моль углерода поглотилось 52,3 кДж тепла

-: –26,15 кДж/моль;

+: +52,3 кДж/моль;

-: –52,3 кДж/моль;

-: +26,15 кДж/моль.

 

I: {{161}}

S: Изменение энергия Гиббса (ΔG^о) реакции O_2(г) + 2CO_(г) = 2CO_2(г); DH°= –566 кДж

(S^о(CO_2(г)) = 213,66 Дж/моль×K; S^о(O_2(г)) = 205,04 Дж/моль×K;

S^о(CO_(г)) = 197,55 Дж/моль×K) равно

-: +197,55 кДж;

+: –514,5 кДж;

-: –205,04 кДж;

-: +213,66 кДж.

 

I: {{162}}

S: Скорость реакции увеличится в ### раз, если начальная концентрация исходных веществ в системе CO + Cℓ₂ «COCℓ₂ была равна (моль/дм³): [CO] = 0,3; [Cℓ₂] = 0,2, а через некоторое время концентрации [CO] повысили до 0,6, а [Cℓ₂] – до 1,2

-: 6;

-: 8;

+: 12;

-: 10.

 

I: {{163}}

S: Температуру газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 16 раз (γ = 2) на

-: 20°;

-: 30°;

+: 40°;

-: 50°.

 

I: {{164}}

S: Выражение константы равновесия реакции C_{(графит)} + Н₂O_(г) ↔ CO_(г) + H_2(г)

+: К_р = [CO][H₂ ]/[Н₂O];

-: К_р = [H₂O]/[CO][H₂];

-: К_р = 1/[CO₂];

-: К_р = [H₂O]/[C][H₂].

 

I: {{165}}

S: Направление смещения равновесие реакции: СО_2(г) + C_{(графит)} ↔ 2СО_(г) при повышении давления

-: не сместится;

-: в сторону конечных продуктов;

+: в сторону исходных веществ;

-: имеет линейный характер.

 

I: {{166}}

S: Фаза, содержащая два или больше индивидуальных веществ, называется

-: простой;

-: чистой;

-: сложной;

+: смешанной.

 

I: {{167}}

S: Всякое изменение состояния системы, связанное с изменением хотя бы одного параметра, называется

+: термодинамическим процессом;

-: скоростью реакции;

-: механизмом реакции;

-: путем процесса.

 

I: {{168}}

S: Состояние, наступающее при равенстве скоростей прямой и обратной реакции, называется ###

+: равновесн#$#

 

I: {{169}}

S: Энтальпия образования жидкой воды равна, если при взаимодействии 2 моль водорода и 1 моль кислорода выделилось 571,66 кДж тепла

+: –285,83 кДж/моль;

-: +285,83 кДж/моль;

-: –571,66 кДж/моль;

-: +571,66 кДж/моль.

 

I: {{170}}

S: Изменение энергия Гиббса (ΔG^о) реакции

O_2(г) + 4HCℓ_(г) «2H₂O_(г) + 2Cℓ_2(г); DH^о = –114,5 кДж

(S^о(H₂O_(г)) = 188,72 Дж/моль×K; S^о(Cℓ_2(г)) = 222,98 Дж/моль×K;

S^о(HCℓ_(г)) = 186,79 Дж/моль×K; S^о(O_2(г)) = 205,04 Дж/моль×K) равно

-: +91,67 кДж;

+: –76,12 кДж;

-: +76,12 кДж;

-: –91,45 кДж.

 

I: {{171}}

S: Скорость прямой реакции Н_2(г) + Сℓ_2(г) ↔ 2HСℓ_(г) при повышении давления в 6 раз возрастет

-: в 6 раз;

+: в 36 раз;

-: в 28 раз;

-: в 12 раз.

 

I: {{172}}

S: Реакция протекает при любой температуре, если

+: ΔН < 0 и ΔS > 0;

-: ΔН > 0 и ΔS > 0;

-: ΔН < 0 и ΔS < 0;

-: ΔН > 0 и ΔS < 0.

 

I: {{173}}

S: Реакция невозможна при

-: ΔН < 0 и ΔS > 0;

-: ΔН > 0 и ΔS > 0;

-: ΔН < 0 и ΔS < 0;

+: ΔН > 0 и ΔS < 0.

 

I: {{174}}

S: Реакция может протекать только при низкой температуре, если

-: ΔН < 0 и ΔS > 0;

-: ΔН > 0 и ΔS > 0;

+: ΔН < 0 и ΔS < 0;

-: ΔН > 0 и ΔS < 0.

 

I: {{175}}

S: Реакция может протекать только при высокой температуре, если

-: ΔН < 0 и ΔS > 0;

+: ΔН > 0 и ΔS > 0;

-: ΔН < 0 и ΔS < 0;

-: ΔН > 0 и ΔS < 0.

 

I: {{176}}

S: Абсолютная энтропия в ряду однотипных соединений по мере усложнения атомов, входящих в состав молекул, ###

+: растет.

 

I: {{177}}

S: Энтропия твёрдого вещества ###, чем энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии

+: меньш#$#.

 

 

I: {{178}}

S: Энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии ###, чем энтропия твёрдого вещества

+: больш#$#.

 

I: {{179}}

S: Изменение энтропии в ходе реакции образования соединения из простых веществ называется

+: энтропией образования вещества;

-: энтропией разложения вещества;

-: энтропией гидролиза вещества;

-: энтропией возгонки вещества.

 

I: {{180}}

S: Процессы, для которых ΔS > 0

+: расширения газов;

+: испарение жидкости;

-: сжатие газов;

-: конденсация веществ.

 

I: {{181}}

S: Процессы, для которых ΔS > 0

+: растворение кристаллических веществ;

+: испарение жидкости;

-: сжатие газов;

-: кристаллизация веществ.

 

I: {{182}}

S: Процессы, для которых ΔS > 0

+: расширения газов;

+: растворение кристаллических веществ;

-: сжатие газов;

-: конденсация веществ.

 

I: {{183}}

S: Процессы, для которых ΔS < 0

-: расширения газов;

-: испарение жидкости;

+: сжатие газов;

+: конденсация веществ.

 

I: {{184}}

S: Процессы, для которых ΔS < 0

-: растворение кристаллических веществ;

-: испарение жидкости;

+: сжатие газов;

+: кристаллизация веществ.

 

I: {{185}}

S: Процессы, для которых ΔS < 0

-: расширения газов;

-: растворение кристаллических веществ;

+: сжатие газов;

+: конденсация веществ.

 

I: {{186}}

S: Выражение константы равновесия реакции CH_4(г) + 2H₂O_(г) ↔ CO_2(г) + 4H_2(г)

+: К_р = [CO₂][H₂]⁴/[CH₄][H₂O]²;

-: К_р = [CH₄]/[CO₂][H₂O]²;

-: К_р = [CH₄][H₂O]²/[CO₂][H₂]⁴;

-: К_р = [H₂O]²/[H₂]⁴.

 

I: {{187}}

S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 16 раз (γ = 4) на

+: 20;

-: 30;

-: 40;

-: 50.

 

I: {{188}}

S: Реакция, в которой увеличение объёма системы вызовет смещения равновесия в сторону, исходных веществ

+: 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г);

-: N₂O_4(г) ↔ 2NO_2(г);

-: H_2(г) + Сℓ_2(г) ↔ 2HCℓ_(г);

-: H_2(г) + J_2(г) ↔ 2HJ_(г).

 

I: {{189}}

S: Реакции, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г);

-: N₂O_4(г) ↔ 2NO_2(г);

+: H_2(г) + Сℓ_2(г) ↔ 2HCℓ_(г);

+: H_2(г) + J_2(г) ↔ 2HJ_(г).

 

I: {{190}}

S: Равновесие реакции СО_(г) + 3H_2(г) ↔ СH_4(г) + H₂O_(г) при увеличении давления сместится

+: в сторону конечных продуктов;

-: в сторону исходных веществ;

-: не сместится;

-: проходит через максимум концентраций.

 

I: {{191}}

S: Вещества, входящие в состав фаз, называются

+: компонентами;

-: смесями;

-: соединениями;

-: солями.

 

I: {{192}}

S: Состояние системы с неравномерно изменяющимися во времени термодинамическими параметрами называется

+: неравновесным;

-: равновесным;

-: подвижным;

-: гибким.

 

I: {{193}}

S: Отношение произведений равновесных молярных концентраций продуктов реакции к исходным веществам в степени их стехиометрических коэффициентов называется

+: константой равновесия;

-: константой скорости реакции;

-: скоростью химической реакции;

-: термодинамическим процессом.

 

I: {{194}}

S: Тепловой эффект химической реакции при р=const равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов – это формулировка

+: следствия из закона Гесса;

-: следствия из закона Рауля;

-: принципа Ле-Шателье;

-: правила Вант-Гоффа.

 

I: {{195}}

S: Энтальпия образования газообразного оксида азота(I) равна, если при взаимодействии 1 моль азота и 0,5 моль кислорода поглотилось 82 кДж тепла

-: –164 кДж/моль;

-: +164 кДж/моль;

-: –82 кДж/моль;

+: +82 кДж/моль.

 

I: {{196}}

S: Изменение энергия Гиббса (ΔG^о) реакции N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г); ΔH^о= –92,4 кДж

(S^о(N_2(г)) = 200,00 Дж/моль×K; S^о(NH_3(г)) = 192,66 Дж/моль×K; S^о(H_2(г)) = 130,52 Дж/моль×K) равно

-: +30,90 кДж;

+: –30,90 кДж;

-: +10,45 кДж;

-: –10,45 кДж.

 

I: {{197}}

S: Скорость прямой реакции 4NH_3(г) +5O_2(г) ↔ 4NO_(г) + 6H₂O_(г) изменится, если увеличить давление системы в 2 раза

-: в 2 раза;

-: в 16 раз;

+: в 512 раз;

-: в 216 раз.

 

I: {{198}}

S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить на ###, чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз (γ = 2)

-: 20;

+: 30;

-: 40;

-: 50.

I: {{199}}

S: Выражение константы равновесия реакции 2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

-: К_р = [NO]/[NO₂];

-: К_р = [O₂]/[NO]²;

+: К_р = [NO₂]²/[O₂][NO]²;

-: К_р = [O₂][NO]²/ [NO₂].

 

I: {{200}}

S: Реакция, в которой увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г);

-: N₂O_4(г) ↔ 2NO_2(г);

+: H_2(г) + Сℓ_2(г) ↔ 2HCℓ_(г) ;

-: N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г).

 

I: {{201}}

S: Реакции, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2СO_(г) + O_2(г) ↔ 2СO_2(г);

+: С_{(графит)} + O_2(г) ↔ СO_2(г);

+: H_2(г) + F_2(г) ↔ 2HF_(г) ;

-: 2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г).

 

I: {{202}}

S: Состояние системы, если термодинамические параметры со временем самопроизвольно не изменяются и сохраняют одинаковое значение в пределах каждой фазы, а энергия минимальна, называется ###

+: равновесн#$#.

 

I: {{203}}

S: Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместиться в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено – это формулировка

-: правила Вант-Гоффа;

+: принципа Ле-Шателье;

-: закона действия масс;

-: закона Гульдберга и Вааге.

 

I: {{204}}

S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен

L1: изобарный

L2: изохорный

L3:

L4:

R1: давление

R2: объём

R3: температура

R4: концентраци

 

I: {{205}}

S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен

L1: изобарный

L2: изотермический

L3:

L4:

R1: давление

R2: температура

R3: объём

R4: концентрация

 

I: {{206}}

S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен

L1: изохорный

L2: изотермический

L3:

L4:

R1: объём

R2: температура

R3: давление

R4: концентрации

 

I: {{207}}

S: Следствие из закона, которому соответствует математическое выражение

DН^о = å∆ – åD

+: Гесса;

-: Рауля;

-: Авогадро;

-: Менделеева.

 

I: {{208}}

S: Правило, которому соответствует математическое выражение υ_t2 = υ_t1γ^{t2 – t1/10}

+: Вант-Гоффа;

-: Клечковского;

-: Паули;

-: Рауля.

 

I: {{209}}

S: Закон, которому соответствует математическое выражение υ = k [A]^a[B]^b

+: действия масс;

+: Гульдберга и Вааге;

-: Гесса;

-: Планка.

 

I: {{210}}

S: Энтальпия образования газообразного аммиака равна, если при взаимодействии 3 моль водорода и 1 моль азота выделилось 91,88 кДж тепла

-: –91,88 кДж/моль;

-: +45,94 кДж/моль;

+: –45,94 кДж/моль;

-: +91,88 кДж/моль.

 

I: {{211}}

S: Изменение энтропии (ΔS^о) реакции N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

(S^о(N_2(г)) = 200,00 Дж/моль×K; S^о(NH_3(г)) = 192,66 Дж/моль×K; S^о(H_2(г)) = 130,52 Дж/моль×K) равно

-: +192,66 Дж/K;

+: –206,20 Дж/K;

-: +287,9 Дж/K;

-: –345,2 Дж/K.

 

I: {{212}}

S: Скорость прямой реакции Н_2(г) + Cℓ_2(г) ↔ 2HCℓ_(г) при повышении давления в 4 раза возрастет

-: в 4 раза;

-: в 8 раз;

+: в 16 раз;

-: в 12 раз.

 

I: {{213}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при увеличении температуры на 20^о скорость реакции возросла в 16 раза

-: 2;

-: 3;

+: 4;

-: 5.

 

I: {{214}}

S: Константа равновесия реакции C_{(графит)} + 2N₂O _(г) ↔ 2N_2(г) + СO_2(г) равна, если равновесные концентрации (моль/дм³): [N₂] = 0,4; [N₂O] = 0,2; [CO₂] = 0,06

-: 0,16;

-: 0,40;

+: 0,24;

-: 0,32.

 

I: {{215}}

S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и повышении давления

-: N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г); ΔH^o < 0;

+: 2SО_3(г) ↔ 2SO_2(г) + O_2(г) ; ΔH^o > 0;

-: 4HCℓ_(г) + O_2(г) ↔ 2Cℓ_2(г) + 2H₂O_(ж); ΔH^o < 0;

-: Н_2(г) + Cℓ_2(г) ↔ 2HCℓ_(г); ΔH^o < 0.

 

I: {{216}}

S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при повышении температуры, так и понижении давления

-: N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г); ΔH^o < 0;

-: 2SО_3(г) ↔ 2SO_2(г) + O_2(г) ; ΔH^o > 0;

+: 4HCℓ_(г) + O_2(г) ↔ 2Cℓ_2(г) + 2H₂O_(ж); ΔH^o < 0;

-: Н_2(г) + Cℓ_2(г) ↔ 2HCℓ_(г); ΔH^o < 0.

 

I: {{217}}

S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования конечных продуктов при понижении температуры и давления

-: 2Н_2(г) + O_2(г) ↔ 2Н₂O_(г); ΔH^о < 0;

+: 2SО_3(г) ↔ 2SO_2(г) + O_2(г) ; ΔH^о > 0;

-: 4HCℓ_(г) + O_2(г) ↔ 2Cℓ_2(г) + 2H₂O_(ж); ΔH^о < 0;

-: Н_2(г) + Cℓ_2(г) ↔ 2HCℓ_(г); ΔH^о < 0.

 

I: {{218}}

S: Реакции, химическое равновесие которых сместится в сторону образования конечных продуктов при повышении температуры

-: N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г); ΔH^o < 0;

+: 2SО_3(г) ↔ 2SO_2(г) + O_2(г) ; ΔH^o > 0;

-: 4HCℓ_(г) + O_2(г) ↔ 2Cℓ_2(г) + 2H₂O_(ж); ΔH^o < 0;

-: Н_2(г) + Cℓ_2(г) ↔ 2HCℓ_(г); ΔH^o < 0.

 

I: {{219}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений H₂Те → H₂Se → H₂S

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

 

I: {{220}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений HgO → CdO → ZnO

(ΔH^о(ZnO) = –350,6 кДж/моль; ΔH^о(CdO) = -260,0 кДж/моль;

ΔH^о(HgO) = +90,9 кДж/моль)

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

 

I: {{221}}

S: Стандартная энтропия в ряду соединений СO₂ → CO → Cu₂O → CuO

-: не изменяется;

+: убывает;

-: изменяется периодически;

-: возрастает.

 

I: {{222}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений КCℓ → NaCℓ → LiCℓ

(ΔH^о(LiCℓ) = –408,3 кДж/моль; ΔH^о(NaCℓ) = -411,1 кДж/моль;

ΔH^о(KCℓ) = -436,7 кДж/моль)

-: не изменяется;

+: убывает;

-: изменяется периодически;

-: возрастает.

 

I: {{223}}

S: Скорость прямой реакции CO_(г) + Сℓ_2(г) ↔ CОCℓ_2(г) при повышении концентрации хлора в 2 раза увеличится

+: в 2 раза;

-: в 4 раза;

-: в 6 раз;

-: в 8 раз.

 

I: {{224}}

S: Скорость прямой реакции 2H_2(г) + O_2(г) ↔ 2H₂O_(г) изменится, если увеличить давление системы в 3 раза

-: увеличится в 8 раз;

-: уменьшится в 6 раз;

+: увеличится в 27 раз;

-: уменьшится в 9 раз.

 

I: {{225}}

S: Температуру газообразной смеси следует понизить для уменьшения скорости реакции в 32 раза (γ = 2) на ____ градусов

-: 20;

-: 30;

-: 40;

+: 50.

 

I: {{226}}

S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является

+: О₂(г);

-: SO₂(г);

-: HCl (г);

-: лед.

 

I: {{227}}

S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является

+: Н₂(г);

-: SO₂(г);

-: HCl (г);

-: лед.

 

I: {{228}}

S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является

+: Fe(тв);

-: SO₂(г);

-: HCl (г);

-: лед.

 

I: {{229}}

S: В соответствии с термохимическим уравнением

FeO(тв) + H₂(г)= Fe(тв) + H₂O(г), Δ_гН^о = 23 кДж для получения 560 г железа необходимо затратить ___ кДж тепла

+: 230;

-: 115;

-: 345;

-: 460.

 

I: {{230}}

S: Для получения 22,4 дм³ (н.у.) аммиака по реакции N_2(r)+3H_2(r) =2NH_3(r)—93,2 кДж, требуется затратить ___ кДж теплоты

+: 46,6;

-: 23,3;

-: 69,9;

-: 93,2.

 

I: {{231}}

S: Для системы N₂ (r) +3H₂ (r) ↔ 2NH₃ (r) уравнение константы равновесия имеет вид

+: K_р= [NH₃]²/[N₂][H₂]³;

-: K_р= [N₂][H₂]³/[NH₃]²;

-: K_р= [NH₃]²/[H₂]³;

-: K_р= [NH₃]²/[N₂].

 

I: {{232}}

S: Для смещения равновесия в системе CaCО_3(тв) ↔ CaO_(тв)+CO_2(г), Δ_rH⁰ больше 0

+: увеличить температуру;

-: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

 

I: {{233}}

S: Для смещения равновесия в системе МgO_(г) + СО_2(г) = МgСO_3(т), ΔН^о < 0 в сторону продуктов реакции необходимо

-: увеличить температуру;

+: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

 

I: {{234}}

S: Для смещения равновесия в системе SO_2(г) + Сl_2(г) = SO₂Cl_2(т), ΔН^о < 0 в сторону продуктов реакции необходимо

-: увеличить температуру;

+: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

 

I: {{235}}

S: Для смещения равновесия в системе 2NOCl(r) ↔ 2NO(r)+ 2Cl₂(r), ∆_rH>0 в сторону исходного вещества необходимо

-: увеличить температуру;

+: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

 

I: {{236}}

S: Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции

N₂(г) + 3Н₂(г) = 2NН₃(г), Δ_гН^о < 0 необходимо

-: увеличить температуру;

+: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

 

I: {{237}}

S: Для увеличения выхода продуктов реакции реакция

2Pb(NO₃)₂ (тв) = 2PbO(тв) + 4NO₂(г) + O₂(г), Δ_гН^о>0 необходимо

+: увеличить температуру;

-: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

 

I: {{238}}

S: Энтальпия образования оксида кальция равна____кДж/моль, если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты

+: -640;

-: -320;

-: +640;

-: +320.

 

I: {{239}}

S: Количество затраченного тепла равно ___ кДж, если при разложении перхлората калия, согласно термохимическому уравнению KClO_4(тв) КCl_(тв) + 2O_2(г), ΔН^о = 33 кДж, образовалось 10 моль кислорода

+: 165;

-: 320;

-: 640;

-: 80.

 

I: {{240}}

S:Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при увеличении температуры от 20 ^оС до 50 ^оС скорость реакции увеличивается в 8 раз

+: 2;

-: 3;

-: 4;

-: 5.

 

I: {{241}}

S: Объём кислорода (дм³), который необходимо затратить для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г); Δ_гН^о = – 566 кДж

+: 44,8;

-: 22,4;

-: 11,2;

-: 56,0.

 

I: {{242}}

S: Количество теплоты (кДж), которую требуется затратить для получения 17 г сероводородв по реакции H_2(г) +S_(т) = H₂S_(г) – 21 кДж

+: 11,5;

-: 23,0;

-: 34,5;

-: 5,8.

 

I: {{243}}

S: Энтальпия образования (кДж/моль) оксида кальция равна, если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты

+: -640;

-: -320;

-: -480;

-: -760.