L2: сохранения массы веществ

L3:

L4:

R1: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится;

R2: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;

R3: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ, пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

R4: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре

 

I: {{119}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде меди(II) массой 13,5 г, равно

+: 0,10;

-: 0,30;

-: 3,35;

-: 5,00.

 

I: {{120}}, IA – 1, k = B

S: Мольная и эквивалентная масса металла(III) равны, если при сжигании его массой 2,7 г требуется кислород объёмом 1,68 дм³ (н.у.)

-: 27 и 27 г/моль;

+: 27 и 9 г/моль;

-: 17 и 8 г/моль;

-: 17 и 25 г/моль.

 

I: {{121}}, IA – 1, k = B

S: Масса аммиака объёмом 80 дм³ при 30 ^оС и давлении 780 мм рт.ст. равна

+: 56,1 г;

-: 45,8 г;

-: 67,8 г;

-: 34,5 г.

 

I: {{122}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г

-: 235 г/моль;

-: 127 г/моль;

+: 108 г/моль;

-: 62 г/моль.

I: {{123}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: магния – 28,5; углерода – 14,3; кислорода – 57,2

+: MgCO₃;

-: MgCO;

_-: Mg₂CO;

-: MgCO₂.

 

I: {{124}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул водорода, содержащихся в объёме 10дм³ (н.у.), равно

-: 1,62×10²²;

-: 2,62×10²³;

-: 4,62×10²²;

+: 2,69×10²³.

I: {{125}}, IA – 1, k = B

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария массами 1,42 г и 4,16 г соответственно, равна

+: 2,33 г;

-: 4,35 г;

-: 3,50 г;

-: 1,25 г.

 

I: {{126}}, IA – 1, k = A

S: Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это формулировка закона

+: Дальтона;

-: Авогадро;

-: Ломоносова;

-: Пруста.

 

I: {{127}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: эквивалентов

L2: постоянства состава

L3:

L4:

R1: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

R2: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав

R3: общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, состав

ляющих смесь

R4: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится

I: {{128}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса свинца равна, если массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %

-: 8 г/моль;

-: 207,2 г/моль;

+: 103,6 г/моль;

-: 51,2 г/моль.

 

I: {{129}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса хлора равна, если его объём 250 см³ (н.у.) имеет массу 0,7924 г

-: 35,5 г/моль;

+: 71,0 г/моль;

-: 84,0 г/моль;

-: 59,0 г/ моль.

 

I: {{130}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 26,53; хрома – 35,35; кислорода – 38,12

-: K₂CrO₄;

+: K₂Cr₂O₇;

-: KCrO₂;

-: K₃CrO₆.

 

I: {{131}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул азота, содержащихся в объёме 1 дм³ (н.у.), равно

-: 1,62×10²³;

-: 2,62×10²³;

-: 4,62×10²²;

+: 2,69×10²².

 

I: {{132}}, IA – 1, k = A

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка массами 0,680 г и 0,756 г соответственно, равна

-: 0,305 г;

-: 0,350 г;

+: 0,388 г;

-: 0,255 г.

 

I: {{132}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 12 г, равно

-: 0,205;

-: 0,065;

-: 0,350;

+: 0,075.

 

I: {{133}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа при н.у. равен, если при 27 ^оС и давлении 101325 Па он занимает объём

880 см³

-: 546 см³;

-: 785 см³;

+: 801 см³;

-: 985 см³.

 

I: {{134}}, IA – 1, k = A

S: Неорганические макротела, состоящие из одинаковых атомов одного и того же химического элемента, называются

+: простыми веществами;

-: сложными веществами;

-: молекулами;

-: компонентами.

 

I: {{135}}, IA – 1, k = A

S: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции – это формулировка закона

-: Дальтона;

-: Авогадро;

+: Ломоносова;

-: Пруста

 

I: {{136}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: Бойля – Мариотта

L2: постоянства состава

L3:

L4:

R1: При постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится

R2: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав

R3: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

R4: Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

 

I: {{136}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 6,12 г с водородом образовался гидрид массой 6,63 г

-: 1 г/моль;

-: 13 г/моль;

-: 16 г/моль;

+: 12 г/моль.

 

I: {{137}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если для его сжигания массой 2,72 г требуется кислород объёмом 1,69 дм³ (н.у.)

-: 8 г/моль;

-: 11 г/моль;

-: 12 г/моль;

+: 9 г/моль.

 

I: {{138}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у) равен, если при 27 ^оС и давлении 101325 Па газ занимает объём 900 см³

+: 819 см³;

-: 625 см³;

-: 727 см³;

-: 927 см³.

 

I: {{139}}, IA – 1, k = B

S: Масса кислорода объёмом 30 дм³ при 30 ^оС и давлении 780 мм рт.ст. равна

-: 56,1 г;

+: 39,6 г;

-: 67,8 г;

-: 34,5 г.

 

I: {{140}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения (М = 63 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 1,59; азота – 22,21; кислорода – 76,20

-: HN₂O₃;

+: HNO₃;

-: HNO₂;

-: HNO.

 

I: {{141}}, IA – 1, k = A

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида натрия с нитратом свинца массами 0,59 г и 5,56 г соответственно, равна

-: 3,5 г;

-: 2,4 г;

+: 1,8 г;

-: 5,5 г.

 

I: {{142}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде цинка массой 10,88 г, равно

+: 0,08;

-: 0,06;

-: 0,35;

-: 0,07.

 

I: {{143}}, IA – 1, k = A

S: Неорганические макротела, состоящие из атомов разных элементов, называются

-: простыми веществами;

+: сложными веществами;

-: молекулами;

-: компонентами.

 

I: {{144}}, IA – 1, k = A

S: Способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется

+: валентностью;

-: окислительным числом;

-: степенью окисления;

-: ковалентностью.

 

I: {{145}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: эквивалентов

L2: Бойля – Мариотта

L3:

L4:

R1: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

R2: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится

R3: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа

R4: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав

I: {{146}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см³ при 21 ^оС и давлении 101325 Па

-: 5,6 г/моль;

+: 32,8 г/моль;

-: 8,0 г/моль;

-: 30, 4 г/моль.

 

I: {{147}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса кислоты равна, если на её нейтрализацию массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г

+: 49 г/моль;

-: 40 г/моль;

-: 98 г/моль;

-: 56 г/моль.

 

I: {{148}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: серы – 40; кислорода – 60

-: SO;

-: S₂O₂;

-: SO₂;

+: SO₃.

 

I: {{149}}, IA – 1, k = A

S: Объём хлора массой 7,1 г при 17 °С и давлении 3 атм. равен

-: 2,808 дм³;

-: 3,537 дм³;

+: 0,793 дм³;

-: 0,631 дм³.

 

I: {{150}}, IA – 1, k = A

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка(II) массами 0,680 г и 0,756 г соответственно, равна

-: 0,305 г;

-: 0,350 г;

+: 0,388 г;

-: 0,255 г.

 

I: {{151}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в нитрате железа(II) массой 18 г, равно

+: 0,1;

-: 0,3;

-: 0,5;

-: 0,2.

 

I: {{152}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 24,68; марганца – 34,81; кислорода – 40,51

-: K₂MnO₄;

+: KMnO₄;

-: KMnO₂;

-: K₃MnO₃.

 

I: {{153}}, IA – 1, k = A

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: элемента

L2: оксида

L3:

L4:

R1: Мэ = А/В

R2: Мэ = М/ n _кис. В_кис. = М/2 n _кис

R3: Мэ = М/ n _H+

R4: Мэ = М/ n _ОН–

I: {{154}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 %

+: 56,2 г/моль;

-: 12,8 г/моль;

-: 21,7 г/моль;

-: 17,6 г/моль.

 

I: {{155}}, IA – 1, k = A

S: Формула оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома

-: Cr₂O;

-: CrO;

+: Cr₂O₃;

-: CrO₃.

 

I: {{156}}, IA – 1, k = B

S: Объём воздуха массой 1 кг, занимаемый при 17 ^оС и давлении 100000 Па, равен

+: 831 дм³;

-: 731 дм³;

-: 546 дм³;

-: 962 дм³.

 

I: {{157}}, IA – 1, k = B

S: Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см³ при 21 ^оС и давлении 101325 Па

+: 65,55 г/моль;

-: 32,81 г/моль;

-: 40,85 г/моль;

-: 73,87 г/моль.

 

I: {{158}}, IA – 1, k = A

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии иодида натрия с нитратом серебра массами 1,5 г и 2,7 г соответственно, равна

-: 3,30 г;

+: 2,35 г;

-: 3,38 г;

-: 1,25 г.

 

I: {{159}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если Д(Cl₂) = 0,62

+: 44 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

 

I: {{160}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 27 ^оС и давлении 202650 Па газ занимает объём

500 см³

-: 927 см³;

-: 625 см³;

-: 727 см³;

+: 910 см³

 

I: {{161}}, IA – 1, k = A

S: Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа – это формулировка закона

+: Дальтона;

-: Авогадро;

-: Ломоносова;

-: Пруста.

 

I: {{162}}, IA – 1, k = A

S: При постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится – это формулировка закона

+: Бойля-Мариотта;

-: Авогадро;

-: Шарля;

-: Гей-Люссака.

 

I: {{163}}, IA – 1, k = B