Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
S: Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи ⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 9
-: азот; +: кислород; -: хлор; -: сера.
I: {{136}} S: Ряд веществ, в котором число двойных связей уменьшается -: NO2, CS2, SO2; -: C2H2, C2H6, N2O5; +: SO3, H2SO4, H3PO4; -: О2, PCℓ3, C3H8. I: {{137}} S: Дипольный момент молекулы HCℓ равен, если ℓ = 2,2×10–11 м -: 0,45 D; -: 2,05 D; -: 1,87 D; +: 1,06 D.
I: {{138}} S: Углы между ковалентными связями называют +: валентными; -: ковалентными; -: пространственными; -: структурными
I: {{139}} S: Взаимодействие между протоном одной молекулы и электроотрицательным элементом другой молекулы приводит к образованию +: межмолекулярной водородной связи; -: донорно-акцепторной связи; -: ассоциированных агрегатов в органических веществах; -: веществ с молекулярной кристаллической решеткой.
I: {{140}} S: Аномальные свойства воды объясняются наличием +: водородной связи; -: ионов гидроксония; -: диссоциированных молекул; -: молекул инициатора.
I: {{141}} S: Параметры, характерные для веществ с атомной кристаллической решёткой +: большая твердость и высокая температура плавления; -: небольшая твердость и высокая температура плавления; -: большая твердость и низкая температура плавления; -: небольшая твердость и низкая температура плавления.
I: {{142}} S: Параметр, характерный для веществ с молекулярной кристаллической решёткой +: низкая температура плавления; -: высокая температура плавления; -: летучесть и твёрдость; -: высокая растворимость в спирте.
I: {{143}} S: Параметр, отличающий химические соединения с ионными кристаллическими решетками +: высокая температура плавления; -: высокая химическая активность; -: хорошая растворимость; -: высокая летучесть.
I: {{144}} S: Ряд веществ, в котором представлены соединения только с ковалентной связью +: H2O, SiO2, CH3COOH; -: BaCℓ2, CdCℓ2, LiF; -: NaCℓ, CuSO4, Fe(OH)3; -: N2, HNO3, NaNO3
I: {{145}} S: Валентность азота в соединениях N2, NH3, N2H4, NH4Cℓ, NaNO3 соответственно равна +: 3, 3, 3, 4, 4; -: 2, 3, 0, 4, 5; -: 0, 3, 2, 3, 5; -: 0, 3, 2, 3, 5.
I: {{146}} S: Степень окисления углерода в соединениях СО, СН4, Сu(OH)2CO3, HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, соответственно равна +: +2, -4, +4, +2, 0, -2; -: +2, +4, +4, +2, +4, +2; -: +2, +4, +4, +4, +4, +2; -: -2, +4, -4, +2, +6, +4.
I: {{147}} S: Тип связи в молекуле NH3 +: ковалентная полярная; -: ковалентная неполярная; -: донорно-акцепторная; -: ионная.
I: {{148}} S: Вещество с тетраэдрическим строением
+: СН4; -: Н2О; -: СО2; -: ВаСℓ2.
I: {{149}} S: Степень окисления и валентность азота в молекуле НNO3 +: +5, 4; -: +5, 5; -: +4, 4; -: -5, 4
I: {{150}} S: Степень окисления и валентность азота в ионе NH4+ +: -3, 4; -: +3, 3; -: +5, 3; -: -3, 3.
I: {{151}} S: Степень окисления железа в соединениях: Fe3(PO4)2, K2FeO4, Fe(OH)SO4, FePO4, Fe3O4 +: +2, +6, +3, +3, +2 и +3; -: +3, -6, +3, -3, +8 и +3; -: +6, -6, +2, +3, +4 и +2; -: +2, +6, +3,+3, +3 и +6.
I: {{152}} S: Степень окисления хлора в соединениях: KCℓO3, Cℓ2, NaCℓO, Ca(CℓO)2, AℓCℓ3. +: +5, 0, +1, +1, -1; -: -5, 0, -1, +1, -1; -: +1, 0, -1,+1, +1; -: +5, 0, -1, -1, -1.
I: {{153}} S: Степень окисления азота в соединениях: NH4Cℓ, N2H2, NH2OH, Ca(NO3)3, Pb(NO2)2 +: -3, -1, -1, +5, +3; -: +3, -2, -2, +5, +3; -: -2, -2, -2, +5, +2; -: -3, -2, -1, +5, +4.
I: {{154}} S: Ряд веществ, в которых число π-связей увеличивается +: этилен, азот, хлорная кислота; -: ацетилен, оксид углерода(IV), оксид углерода(II); -: серная кислота, хлорная кислота, этилен; -: азот, бензол, пропилен.
I: {{155}} S: Ряд веществ, в которых число π-связей увеличивается -: оксид углерода(IV), оксид серы(IV), ацетилен; -: ацетилен, оксид азота(IV), оксид азота(II); +: оксид азота(II), азот, оксид серы(VI); -: хлорная кислота, угольная кислота, ацетилен.
I: {{156}} S: Ряд веществ, в которых полярность связи Э—F увеличивается +: фторид углерода(IV), фторид олова(IV); -: фторид натрия, фторид фосфора(V); -: фтороводород, фторид брома(III); -: фторид серы(VI), фторид азота(III).
I: {{157}} S: Ряд веществ, в которых число σ-связей одинаково в молекулах +: ацетилен, оксид серы(VI), аммиак; -: вода, оксид серы(IV), оксид серы(VI); -: фторид фосфора(III), аммиак, хлороводород; -: сероводород, оксид серы(IV), аммиак.
I: {{158}} S: Ряд веществ, в которых длина связи Э-F уменьшается +: фторид фосфора(III), фторид бора(III); -: фторид азота(III), фторид серы (IV); -: фторид фосфора(V), фторид олова(V); -: фторид серы(VI), фторид вольфрама(VI).
I: {{159}} S: Ряд веществ, в которых число σ-связей в молекуле увеличивается +: хлорная кислота, серная кислота, оксид хлора(VII); -: этан, силан, хлорид фосфора(III); -: гексафторид серы, серная кислота, азотная кислота; -: этилен, хлорид мышьяка(V), угольная кислота.
I: {{160}} S: Ряд веществ, в которых полярность связи Э-Сℓ уменьшается
+: хлорид сурьмы(III), хлорид фосфора(III); -: хлорид бора, хлорид алюминия; -: хлороводород, хлорид кальция; -: хлорид кремния(IV), хлорид магния.
I: {{161}} S: Ряд веществ, в которых длина связи С-С уменьшается +: бутан, бензол, карбид кальция; -: бензол, этан, глицерин; -: карбин, карбид кальция, алмаз; -: уксусная кислота, этилен, пропан.
I: {{162}} S: Вещество, в молекуле которого атом азота находится в состоянии sp -гибридизации +: СН3СN; -: СН3NН2; -: С6Н5NН2; -: НNO3.
I: {{163}} S: Вещество, в молекуле которого атом азота находится в состоянии sp 2-гибридизации +: С5Н5N (пиридин); -: NH3; -: С6Н5NH3Cℓ (хлорид фениламмония); -: (СН3)2NH (диметиламин).
I: {{164}} S: Ряд, в котором химические элементы расположены в порядке возрастания атомного радиуса +: О, S, Se, Te; -: Rb, K, Na, Li; -: Be, B, C, N; -: Mg, Aℓ, Si, P.
I: {{165}} S: Ряд, в котором химические элементы расположены в порядке возрастания атомного радиуса +: F, O, N, C; -: Na, Mg, Aℓ, Si; -: Li, Be, B, C; -: P, S, Cℓ, Ar.
I: {{166}} S: Ряд, в котором приведены вещества только с ионной связью +: NaBr, Na2O, KJ; -: F2, CCℓ4, KCℓ; -: SO2, P4, CaF2; -: H2S, Br2, K2S.
I: {{167}} S: Вещество, имеющее кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза +: кремнезём (SiO2); -: оксид натрия (Na2O); -: оксид углерода (II) (CO); -: белый фосфор (Р4).
I: {{168}} S: Установите соответствие между типом гибридизации и формой молекул L1: sp- L2: sp2- L3: L4: R1: линейная R2: треугольная R3: тетраэдрическая R4: пирамидальная
I: {{169}} S: Установите соответствие между типом гибридизации и формой молекул L1: sp2- L2: sp3- L3: L4: R1: треугольная R2: тетраэдрическая R3: линейная R4: пирамидальная
I: {{170}} S: Соединение, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp 2-гибридизации +: Н2С=СН−СН=СН2; -: Н2С=С=СН−СН3; -: Н3С−СН2-С СН; -: Н3С−С С−СН3.
I: {{171}} S: Вещества, при взаимодействии которых образуется соединение с ионной связью +: NH3 и HCℓ; -: CH4 и O2; -: C2H6 и HNO3; -: SO3 и H2O. I: {{172}} S: Ряд веществ, в которых азот проявляет одинаковую степень окисления +: Mg3N2, NH3; -: NH3, N2O3; -: HNO2, Li3N; -: NH3, HNO2.
I: {{173}} S: Кристаллическая решётка оксида углерода(IV) +: молекулярная; -: ионная; -: металлическая; -: атомная.
I: {{174}} S: Число π-связей в молекуле азота равно +: 2; -: 3; -: 1; -: 4.
I: {{175}} S: Ряд, в котором приведены вещества с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно +: аммиак и водород; -: вода и сероводород; -: бромид калия и азот; -: кислород и метан.
I: {{176}} S: Соединение, в котором марганец проявляет наибольшую степень окисления +: K2MnO4; -: MnSO4; -: MnO2; -: Mn2O3.
I: {{177}} S: Вещество, в котором ионы являются структурными частицами +: хлорид натрия; -: кислород; -: вода; -: оксид углерода(IV).
I: {{178}} S: Характеристика, которая в ряду элементов Cs → Rb → K → Na → Li увеличивается +: электроотрицательность; -: атомный номер; -: число валентных электронов; -: атомный радиус.
I: {{179}} S: Число σ-связей в молекуле серной кислоты равно -: 12; +: 6; -: 3; -: 4.
I: {{180}} S: Соединение, в котором ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму +: NH4Cℓ; -: KCℓ; -: CCℓ4; -: CaCℓ2.
I: {{181}} S: Элемент, обладающий наименьшей электроотрицательностью +: Be; -: B; -: C; -: N.
I: {{182}} S: Утверждения верны:
А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность. Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью. +: верно только А; -: верно только Б; -: верны оба утверждения; -: оба утверждения неверны.
I: {{183}} S: Химическая связь в молекуле СS2 +: ковалентная полярная; -: ионная; -: ковалентная неполярная; -: металлическая.
I: {{184}} S: Вещество, в котором атом является структурной частицей в кристаллической решётке +: кремний; -: метан; -: водород; -: кислород.
I: {{185}} S: Тип гибридизации орбиталей углеродных атомов в молекуле метана +: sp 3; -: sp; -: sp 3 d 2; -: sp 2.
I: {{186}} S: Вещество, в молекуле которого все атомы углерода находятся в состоянии sp 2-гибридизации +: этилен; -: карбонат натрия; -: ацетилен; -: этанол.
I: {{187}} S: Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи Э−Н: 1: РН3; 2: SiH4; 3: H2S; 4: HCℓ; 5: HF
I: {{188}} S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э−Н: 1: H2S; 2: Н2О; 3: РН3; 4: SiH4; 5: HCl
I: {{189}} S: Расположите вещества в порядке уменьшения длины связи Э−Н: 1: HJ; 2: HCℓ; 3: H2S; 4: NH3; 5: HF
I: {{190}} S: Расположите вещества в порядке увеличения числа связей в молекуле: 1: НСℓO4; 2: HNO2; 3: C3H8; 4: HBrO3; 5: BCℓ3
I: {{191}} S: Расположите вещества в порядке уменьшения числа связей в молекуле: 1: С2Н4; 2: H2O2; 3: H2S; 4: CH3OH; 5: HCℓO4
I: {{192}} S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле: 1: С2Н4; 2: SiH4; 3: Н2SO4; 4: COCℓl2; 5: H2O
I: {{193}} S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э=О: 1: SO2; 2: CO2; 3: TeO2; 4: SeO2; 5: NO2
I: {{194}} S: Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи Э−H в молекуле: 1: H2S; 2: NH3; 3: PH3; 4: HF; 5: H2O
I: {{195}} S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э−F: 1: SF4; 2: WF6; 3: SiF4; 4: IF5; 5: NF3
I: {{196}} S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле: 1: C2H4; 2: CO2; 3: H2SO4; 4: SO3; 5: HCℓO3
I: {{197}} S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле: 1: H2SO4; 2: СH2O; 3: CH3COOH; 4: HNO3; 5: O3
I: {{198}} S: Образование химической связи – процесс, который +: сопровождается выделением энергии; -: происходит самопроизвольно в изолированных системах; -: может проходить только под действием света; -: требует затрат энергии.
I: {{199}} S: Молекула, которая может существовать только в возбужденном состоянии
+: Ne+; -: H2; -: РНК; -: F2.
I: {{200}} S: Валентность атома – это +: число химических связей, образованных данным атомом в соединении; -: степень окисления атома; -: число отданных или принятых электронов; -: число электронов, недостающих до восьми.
I: {{201}} S: Установите соответствие между связью и механизмом её образования L1: металлическая L2: донорно-акцепторная L3: L4: R1: за счёт «электронного» газа R2: за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома R3: электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов R4: за счёт обобществленной пары электронов
I: {{202}} S: Установите соответствие между связью и механизмом её образования L1: ковалентная L2: донорно-акцепторная L3: L4: R1: за счёт обобществленной пары электронов R2: за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома R3: электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов R4: за счёт «электронного» газа
I: {{203}} S: Установите соответствие между типом гибридизации и механизмом образования L1: sp- L2: sp3- L3: L4: R1: линейная R2: тетраэдрическая R3: пирамидальная R4: треугольная
I: {{204}} S: Установите соответствие между свойствами ковалентной связи и её определениями L1: направленность L2: поляризуемость L3: L4: R1: все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи R2: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля R3: ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков R4: межъядерной расстояние
I: {{205}} S: физическое свойство вещества, на которое оказывает влияние наличие водородной связи -: электропроводность; +: плотность; +: температура плавления; +: температура кипения.
I: {{206}} S: Учёные разработавшие метод молекулярных орбиталей +: Хунд; +: Малликен; -: Льюис; -: Коссель.
I: {{207}} S: В методе валентных связей число общих электронных пар называется +: порядком связи; -: валентностью; -: степенью окисления; -: координационной емкостью.
I: {{208}} S: В методе молекулярных орбиталей полуразница между числом связывающих электронов, участвующих в её образовании, и числом разрыхляющих электронов называется +: порядком связи; -: валентностью; -: степенью окисления; -: координационной емкостью.
I: {{209}} S: Кристаллическая решетка в NaCℓ -: атомная; -: молекулярная; -: металлическая; +: ионная.
I: {{210}} S: Кристаллическая решетка в «сухом льде» -: атомная; +: молекулярная; -: металлическая; -: ионная.
I: {{211}} S: Кристаллическая решетка в алмазе +: атомная; -: молекулярная; -: металлическая; -: ионная.
I: {{212}} S: Кристаллическая решетка в кристаллах водорода -: атомная; +: молекулярная; -: металлическая; -: ионная.
I: {{213}} S: Кристаллическая решетка в льде
-: атомная; +: молекулярная; -: металлическая; -: ионная.
I: {{214}} S: Валентность азота в соединениях N2, NО2, N2О, NH4Cℓ, NO соответственно равна +: 0, 4, 1, 4, 2; -: 2, 3, 0, 4, 5; -: 0, 3, 2, 3, 5; -: 0, 3, 2, 3, 5.
I: {{215}} S: Ковалентность углерода в молекуле СО равна +: 3; -: 2; -: 0; -: 4.
I: {{216}} S: Магнитное свойство, которым обладает молекула О2 +: парамагнитное; -: диамагнитное; -: нейтральное; -: изолятор.
I: {{217}} S: Кратность связи в молекуле NО равна +: 2,5; -: 2,0; -: 1,5; -: 4,5. I: {{218}} S: Установите соответствие между типом связи и её определением L1: связь, образованная вдоль оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов L2: связь, образованная перпендикулярно оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов L3: L4: R1: σ-связь R2: π-связь R3: связь между молекулами R4: связь между веществами
I: {{219}} S: Вещества, в которых все связи ковалентные +: СО2, Н2S; -: NH4Cl, NH4OH; -: CH3COONa, CH3COOH; -: ZnCl2, Al(NO3)3.
I: {{220}} S:Kовалентность и степень окисления углерода в молекулах CH4, CH3OH, CHOOH, CH3Cl равны +: 4, -4, -2, +2, -2; -: 3, +4, +2, -2, +2; -: 2, -4, -2, +2, -2; -: 1, +4, +2, -2, +2.
I: {{221}} S: В молекуле C2H2 углерод находится в _____ гибридизации +: sp; -: sp2; -: sp3; -: spd.
I: {{222}} S: В молекуле C2H6 углерод находится в _____ гибридизации -: sp; -: sp2; +: sp3; -: spd.
I: {{223}} S: В молекуле C2H4 углерод находится в _____ гибридизации -: sp; +: sp2; -: sp3; -: spd.
I: {{224}} S: В узлах кристаллической решетки хлорида кальция находятся +: ионы Ca2+ и Cl-; -: атомы кальция и хлора; -: ионы Cl-; -: ионы Ca2+.
I: {{225}} S: В узлах кристаллической решетки фторида натрия находятся +: ионы натрия и фтора; -: атомы натрия и фтора; -: ионы фтора; -: ионы натрия.
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 436; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.138.105.31 (0.251 с.) |