Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления
L1: основания L2: соли L3: L4: R1: Мэ = М/ n ОН– R2: Мэ = М/ n ме Вме R3: Мэ = М/ n H+ R4: Мэ = А/В
I: {{164}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г +: 68,5 г/моль; -: 35,5 г/моль; -: 48,0 г/моль; -: 98,0 г/моль.
I: {{165}}, IA – 1, k = B S: Масса хлора объёмом 20 дм3 при 27 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна -: 56,1 г; +: 59,2 г; -: 67,8 г; -: 34,5 г.
I: {{166}}, IA – 1, k = C S: Формула кристаллогидрата хлорида меди(II), если при его обезвоживании массой 1,197 г потеря в массе составила 0,252 г +: CuCℓ2×2H2O; -: CuCℓ2×4H2O; -: CuCℓ2×3H2O; -: CuCℓ2×5H2O.
I: {{167}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,35 г вытесняет из кислоты водород объёмом 92 см3 при 21 оС и давлении 202650 Па -: 22 г/моль; +: 23 г/моль; -: 8 г/моль; -: 31 г/моль.
I: {{168}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса газа равна, если Д(Н2) = 14 +: 28 г/моль; -: 42 г/моль; -: 29 г/моль; -: 64 г/моль.
I: {{169}}, IA – 1, k = B S: Относительная плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объёмами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно -: 18,0; -: 19,2; -: 20,5; +: 15,3.
I: {{170}}, IA – 1, k = B S: Объём газа (н.у.) равен, если при 20 оС и давлении 191325 Па газ занимает объём 700 см3 -: 1319,0 см3; -: 1625,4 см3; +: 1231,5 см3; -: 927,0 см3.
I: {{171}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 4,1 г с кислородом образовался оксид массой 6,83 г -: 1 г/моль; -: 13 г/моль; -: 16 г/моль; +: 12 г/моль.
I: {{172}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если для его получения массой 1,7 г требуется водород объёмом 0,83 дм³ (н.у.) +: 23 г/моль; -: 11 г/моль; -: 12 г/моль; -: 9 г/моль.
I: {{173}}, IA – 1, k = B S: Объём газа (н.у.) равен, если при 15 °С и давлении 91325 Па газ занимает объём 450 см3 -: 219,4 см3; -: 425,3 см3; +: 384,5 см3; -: 527,5 см3.
I: {{174}}, IA – 1, k = A S: Массовые доли серы в SO2 и SO3 равны +: 50 и 40 %; -: 60 и35 %; -: 40 и 60 %; -: 50 и 20 %.
I: {{175}}, IA – 1, k = B S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 2,04; серы – 32,65; кислорода – 65,31 -: H2SO3; +: H2SO4; -: H2S2O3; -: H2S2O8.
I: {{175}}, IA – 1, k = B S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида калия с нитратом ртути массами 1,10 г и 3,56 г соответственно, равна +: 2,33 г; -: 2,41 г; -: 1,82 г; -: 5,54 г.
I: {{176}}, IA – 1, k = A
S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 11,2 г, равно -: 0,08; -: 0,06; -: 0,35; +: 0,07.
I: {{177}}, IA – 1, k = B S: Вещество, раствор которого осаждает катион алюминия в виде Aℓ(OH)3 +: NaOH; -: Ca(OH)2; -: NH4OH; -: KCℓ.
I: {{178}}, IA – 1, k = B S: Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом хрома(III) и избытком хлороводородной кислоты равна (запишите число с точностью до целых) ### +: 8
I: {{179}}, IA – 1, k = A S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) гидросульфида натрия равна (запишите число с точностью до целых) ### +: 56
I: {{180}}, IA – 1, k = C S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна Ca(OH)2 + H2SO4 → кислая соль + … (запишите число с точностью до целых) ### +: 6
I: {{181}}, IA – 1, k = B S: Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом магния и избытком азотной кислоты равна (запишите число с точностью до целых) ### +: 6
I: {{182}}, IA – 1, k = B S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна КOH + H3РO4 → К2НРО4 + … +: 6; -: 7; -: 8; -: 3.
I: {{183}}, IA – 1, k = C S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна CaO + H2SO4 → средняя соль + … (запишите число с точностью до целых) ### +: 4
I: {{184}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса Aℓ(OH)3 равна, если взаимодействие Aℓ(OH)3 с соляной кислотой протекает по уравнению Aℓ(OH)3 + 2HCℓ → Aℓ(OH)Cℓ2 + 2H2O -: 26 г/моль; +: 39 г/моль; -: 78 г/моль; -: 27 г/моль.
I: {{185}}, IA – 1, k = A S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) карбоната лития равна (запишите число с точностью до целых) ### +: 74
I: {{186}}, IA – 1, k = C S: Вещества, с которыми водный раствор сульфата меди(II) реагирует по отдельности +: Fe, Na2S, KOH; -: Ag, K2CO3, BaCℓ2; -: Zn, HNO3,CaCO3; -: Aℓ, KCℓ, KOH.
I: {{187}}, IA – 1, k = C S: Коэффициент перед формулой кислоты в уравнении реакции Ba(OH)2 + H2S → кислая соль + … равен (запишите число с точностью до целых) ### +: 2
I: {{188}}, IA – 1, k = B S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления L1: кислота L2: оксид L3: основание L4: L5: L6: R1: Мэ = М/ n кис. Вкис. = М/2 n кис R2: Мэ = А/В R3: Мэ = М/ n ОН– R4: Мэ = М/ n кис.
R5: Мэ = М/Вкис. R6: Мэ = А/M
I: {{189}}, IA – 1, k = A S: Количество (моль) вещества, содержащееся в нитрате натрия массой 25,5 г, равно -: 0,20; +: 0,30; -: 3,35; -: 5,00.
I: {{189}}, IA – 1, k = B S: Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из азота и оксида углерода(II) объёмами 14 дм³ и 17 дм³ (н.у.) соответственно +: 14,0; -: 29,5; -: 20,5; -: 25,8.
I: {{190}}, IA – 1, k = A S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) сульфата алюминия равна (запишите число с точностью до целых) ### +: 342
I: {{191}}, IA – 1, k = B S: Вещество, раствор которого осаждает катион меди в виде Cu(OH)2 +: NaOH; -: Ca(OH)2; -: NH4OH; -: KCℓ. I: {{191}}, IA – 1, k = A S: Валентность - это +: способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется; -: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов; -: присоединение электронов атомом, молекулой или ионом; -: изменение степени окисления атомов.
I: {{191}}, IA – 1, k = A S: Число молей вычисляется по формулам +: ν = m/M; +: ν = Vo/22,4; -: ν = M/m; -: ν = 22,4/Vo;
I: {{192}}, IA – 1, k = B S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна NaOH + H3РO4 → NaН2РО4 + … (запишите число с точностью до целых) ### +: 4
I: {{193}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между следствиями из закона Авогадро и их формулировкой L1: третье L2: четвёртое L3: L4: R1: при нормальных условиях (н.у.) 1 моль различных газов занимает объём 22, 4 дм3 R2: отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс: m 1/ m 2 = M1/M2 R3: молекулы большинства простых газов двухатомны R4: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём
I: {{194}}, IA – 1, k = A S: Эквивалентна масса серы в SO2 и SO3 равна +: 8,0 и 5,3 г/моль; -: 16 и 16 г/моль; -: 32 и 16 г/моль; -: 16 и 32 г/моль.
I: {{194}}, IA – 1, k = B S: Массовая доля каждого элемента в молекуле ортофосфорной кислоты +: 3,06 % (Н), 31,63 % (Р), 65,31 % (О); -: 6,08 % (Н), 13,85 % (Р), 80,07 % (О); -: 34,58 % (Н), 20,31 % (Р), 45,11 % (О); -: 1,07 % (Н), 52,75 % (Р), 46,18 % (О).
I: {{195}}, IA – 1, k = B S: Число структурных единиц в 2 молях вещества составляет +: 12,04×1023; -: 2,62×1023; -: 4,62×1022; -: 2,69×1022. I: {{196}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса серы в серной кислоте равна +: 5,3 г/моль; -: 16 г/моль; -: 32 г/моль; -: 8 г/моль.
I: {{197}}, IA – 1, k = B S: Массовая доля каждого элемента в молекуле гидроксида натрия -: 33,1 % (Na), 41,6 % (O), 25,3 % (H); -: 73,8 % (Na), 15,5 % (O), 10,7 % (H); +: 57,5 % (Na), 40,0 % (O), 2,5 % (H); -: 30,5 % (Na), 52,7 % (O), 16,8 % (H).
I: {{198}}, IA – 1, k = A S: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав – это формулировка закона -: Бойля-Мариотта; -: Гей-Люссака; -: Ломоносова; +: Пруста.
I: {{199}}, IA – 1, k = A S: Общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это формулировка закона -: Бойля-Мариотта; +: Дальтона; -: Ломоносова; -: Менделеева.
I: {{200}}, IA – 1, k = A S: Соль образуется при +: взаимодействии аммиака с хлороводородом; -: растворение натрия в воде; -: термическом разложении известняка; -: молочнокислом брожении глюкозы.
I: {{201}}, IA – 1, k = A S: Тип соли, образующейся при взаимодействии 1моль гидроксида кальция и 1 моль оксида углерода(IV) +: кислая; -: двойная; -: основная; -: средняя.
I: {{202}}, IA – 1, k = A S: Дальтониды – это химические соединения
+: постоянного состава; -: переменного состава; -: сложного состава; -: простого состава.
I: {{203}, IA – 1, k = A } S: Бертоллиды – это химические соединения -: постоянного состава; +: переменного состава; -: сложного состава; -: простого состава.
I: {{204}}, IA – 1, k = A S: Формулировка закона Пруста +: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав; -: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь; -: молекулы большинства простых газов двухатомны; -: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.
I: {{205}}, IA – 1, k = A S: Формулировка закона Дальтона -: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав; +: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь; -: молекулы большинства простых газов двухатомны; -: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.
I: {{206}}, IA – 1, k = A S: Формулировка закона эквивалентов +: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам); -: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится; -: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа; -: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
I: {{207}}, IA – 1, k = A S: Формулировка закона Бойля – Мариотта -: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам); +: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится; -: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа; -: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
I: {{208}}, IA – 1, k = A S: Формулировка закона Гей-Люссака +: при постоянном давлении изменение объёма прямо пропорционально температуре; -: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам); -: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится; -: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
I: {{209}}, IA – 1, k = A S: Число молей хлора равно, если при н.у. он занимает объём 250 см3 +: 0,011; -: 0,012; -: 0,010; -: 0,013.
I: {{210}}, IA – 1, k = A S: Число молей хлорида кальция массой 152 г равно +: 1,37; -: 1,28; -: 1,45; -: 1,52.
I: {{211}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате натрия массой 14,2 г, равно -: 0,08; -: 0,06; -: 0,15; +: 0,10.
I: {{212}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде кобальта(II) массой 65 г, равно -: 0,8; -: 0,6; +: 0,5; -: 0,7.
I: {{213}} S: Эквивалент и эквивалентная масса брома в соединении НВrО равны -: ½, 40 г/моль; -: ¾, 60 г/моль; +: 1, 80 г/моль; -: ¼, 20 г/моль.
I: {{214}} S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО2 равны -: ½, 17,75 г/моль; -: 1, 35,50 г/моль; +: ⅓, 11,83 г/моль; -: ¼, 8,88 г/моль.
I: {{215}} S: Эквивалент и эквивалентная масса азота в соединении NН3 равны -: ½, 7,00 г/моль; -: 1, 14,00 г/моль; +: ⅓, 4,67 г/моль; -: ¼, 3,50 г/моль.
I: {{216}} S: Эквивалент и эквивалентная масса железа равны, если он массой 5,6 г взаимодействует с серой, образуя сульфид массой 8,8 г +: ½, 28,00 г/моль; -: 1, 56,00 г/моль; +: ⅓, 18,67 г/моль; -: ¼, 14,00 г/моль.
I: {{217}} S: Масса (г) гидросульфата натрия равна, если при его взаимодействии с серной кислотой образуется гидроксид натрия массой 8 г -: 12; -: 35; +: 24; -: 8.
I: {{218}} S: Эквивалентные массы металла и серы равны, если металл массой 3,24 г образует оксид массой 3,48 г и сульфид массой 3,72 г -: 108 г/моль, 8 г/моль; -: 54 г/моль, 16 г/моль; +: 108 г/моль, 16 г/моль; -: 54 г/моль, 8 г/моль.
I: {{219}} S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО3 равны -: ½, 17,75 г/моль; -: 1, 35,50 г/моль; +: 1/5, 7,1 г/моль; -: ¼, 8,88 г/моль.
I: {{220}} S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО4 равны -: ½, 17,75 г/моль; -: 1, 35,50 г/моль; +: 1/7; 5,07 г/моль; -: ¼, 8,88 г/моль.
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 566; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.230.44 (0.134 с.) |