Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

 

I: {{1}}

S: Околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон, называется

+: атомной орбиталью;

-: энергетическим уровенем;

-: электронным облаком;

-: электронной формулой.

 

I: {{2}}

S: Квантовое число, характеризующее собственное вращение электрона вокруг своей оси, называется

+: спин;

-: орбитальное квантовое число;

-: магнитное квантовое число;

-: главное квантовое число.

 

I: {{3}}

S: Величина, характеризующая окислительно-восстановительные свойства нейтрального атома, называется

+: электроотрицательность;

-: зарядовое число;

-: энергия сродства к электрону;

-: энергия связи.

 

I: {{4}}

S: Первые два элемента в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень s-подуровня, называются

+: s-элементы;

-: p-элементы;

-: d-элементы;

-: f-элементы.

 

I: {{5}}

S: Главное квантовое число характеризует

+: энергию электрона;

+: размеры электронного облака;

-: форму электронного облака;

-: ориентацию орбитали в пространстве.

 

I: {{6}}

S: Орбитальное квантовое число характеризует

+: форму электронного облака;

+: энергетическое состояние электрона в подуровне;

-: собственное вращение электрона вокруг своей оси;

-: ориентацию орбитали в пространстве.

 

I: {{7}}

S: Магнитное квантовое число характеризует

+: ориентацию орбитали в пространстве;

-: форму электронного облака;

-: энергетическое состояние электрона в подуровне;

-: собственное вращение электрона вокруг своей оси.

 

I: {{8}}

S: Спиновое квантовое число характеризует

+: собственное вращение электрона вокруг своей оси;

-: размеры электронного облака;

-: форму электронного облака;

-: ориентацию орбитали в пространстве.

 

I: {{9}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p²

-: Э₂О;

-: Э₂О₃;

+: ЭО₂;

-: ЭО.

 

I: {{10}}

S: Элемент с электронной конфигурации атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

-: Mn;

-: Se;

+: Br;

-: Kr.

 

I: {{11}}

S: Число нейтронов в ядре изотопа ¹⁷О равно

-: 3;

-: 7;

+: 9;

-: 14.

 

I: {{12}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sc³⁺

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³.

 

I: {{13}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 4d-подуровня равны

+: 4, 2;

-: 2, 4;

-: 1, 3;

-: 2, 3.

 

I: {{14}}

S: Частица, несущая элементарный отрицательный заряд, называется

+: электрон;

-: протон;

-: нейтрон;

-: нуклид.

I: {{15}}

S: Два электрона с одинаковыми значениями трех квантовых чисел (n, ℓ, m _ℓ), но с противоположно направленными, или антипараллельными, спинами называются

+: спаренные;

-: неспаренные;

-: изотопами;

-: изотонами.

 

I: {{16}}

S: Количественная характеристика окислительной активности элемента, называется

+: энергия сродства к электрону;

-: энергия ионизации;

-: массовое число;

-: энергия связи.

 

I: {{17}}

S: Распределение электронов по двум квантовым числам (n, ℓ) называется

+: электронная формула;

-: электронное облако;

-: электронно-графическая формула;

-: период.

 

I: {{18}}

S: Атомы разных элементов, имеющие одинаковые массовые числа, называются

+: изобары;

-: изотоны;

-: изотопы;

-: нуклоны.

 

I: {{19}}

S: Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, а значит и тождественные свойства, но разное число нейтронов, следовательно, разные массовые числа, называются

+: изотопы;

-: изобары;

-: изотоны;

-: нуклоны.

 

I: {{20}}

S: Разновидность атомов, которые имеют одинаковое число нейтронов, но разный заряд ядра, называются

+: изотоны;

-: изотопы;

-: изобары;

-: элемент.

 

I: {{21}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³

-: Э₂О;

-: Э₂О₃;

+: Э₂О₅;

-: Э₂О₇.

I: {{22}}

S: Элемент, у которого электронная конфигурация атома выглядит следующим образом 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁶

-: Mn;

+: Ru;

-: Br;

-: Kr.

 

I: {{23}}

S: Порядковый номер элемента для изотопа ⁸¹Х, в ядре которого находится 46 нейтронов, равен

+: 35;

-: 46;

-: 80;

-: 81.

 

I: {{24}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Se^2-

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p²;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰.

 

I: {{25}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 3р-подуровня равны

-: 3, 2;

-: 2, 3;

+: 3, 1;

-: 1, 3.

 

I: {{26}}

S: Единичный положительный заряд в ядре, называется

+: протон;

-: электрон;

-: нейтрон;

-: нуклон.

 

I: {{27}}

S: Электрон, находящийся один на орбитали, называется

+: неспаренный;

-: спаренный;

-: спин;

-: эмиссионный.

 

I: {{28}}

S: Энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к невозбужденному атому, называется

+: энергией сродства к электрону;

-: энергией ионизации;

-: энергией связи;

-: ядерной.

 

I: {{29}}

S: Электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным

+: правило Хунда;

-: принцип Паули;

-: постулат Де-Бройля;

-: принцип неопределенности Гейзенберга.

 

I: {{30}}

S: При перескоке электрона с более отдаленной на более близкую орбиту избыток энергии выделяется в виде светового излучения определенной частоты или определенной длины волны

+: третий постулат Н. Бора;

-: второй постулат Н. Бора;

-: первый постулат Н. Бора;

-: постулат Де-Бройля.

 

I: {{31}}

S: Электрон в атоме может вращаться вокруг ядра только по определенным, стационарным орбитам

+: первый постулат Н. Бора;

-: второй постулат Н. Бора;

-: третий постулат Н. Бора;

-: постулат Де-Бройля.

 

I: {{32}}

S: Если электрон движется по стационарной орбите, то он не выделяет и не поглощает энергии

+: второй постулат Н. Бора;

-: первый постулат Н. Бора;

-: третий постулат Н. Бора;

-: постулат Де-Бройля.

 

I: {{33}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹

-: Э₂О;

+: Э₂О₃;

-: Э₂О₅;

-: Э₂О₇.

 

I: {{34}}

S: элемент с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰ 4p⁶5s²4d¹⁰5p²

-: In;

+: Sn;

-: Te;

-: Xe.

 

I: {{35}}

S: Число нейтронов в ядре изотопа ¹²²Sn равно

-: 50;

+: 72;

-: 119;

-: 122.

 

I: {{36}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sr²⁺

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²5p²;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵.

 

I: {{37}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 6s-подуровня равны

-: 5, 1;

+: 6, 0;

-: 6, 2;

-: 5, 0.

 

I: {{38}}

S: Частицы, численно равные по массе протону, но лишенные электрического заряда, называются

+: нейтроны;

-: электроны;

-: позитроны;

-: нуклоны.

 

I: {{39}}

S: В атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел

+: принцип Паули;

-: правило Хунда;

-: постулат Де-Бройля;

-: принцип неопределенности Гейзенберга.

 

I: {{40}}

S: Количественная характеристика восстановительной активности атома называется

+: энергия ионизации;

-: энергия связи;

-: энергия сродства к электрону;

-: энергия активации.

 

I: {{41}}

S: Совокупность атомов с одинаковым числом электронных слоев называется

+: период;

-: группа;

-: главная подгруппа;

-: побочная подгруппа.

 

I: {{42}}

S: Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер

+: современная формулировка периодического закона;

-: формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым;

-: правило Клечковского;

-: постулат Де-Бройля.

 

I: {{43}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

-: Э₂О;

-: Э₂О₃;

-: Э₂О₅;

+: Э₂О₇.

 

I: {{44}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 72

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹4f¹¹;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴5d²;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴.

 

I: {{45}}

S: Число протонов в ядре изотопа ²⁵Mg равно

+: 12;

-: 13;

-: 24;

-: 25.

 

I: {{46}}

S:Электронная конфигурация соответствующая иону N^3-

-: 1s²2s²;

-: 1s²2s²2p³;

+: 1s²2s²2p⁶;

-: 1s²2s²2p³3d³.

 

I: {{47}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 2p-подуровня равны

-: 3, 1;

-: 2, 0;

+: 2, 1;

-: 3, 2.

 

I: {{48}}

S: Частица, которая может находиться в различных состояниях (протон или нейтрон), называется

+: нуклон;

-: позитрон;

-: электрон;

-: ядерная.

 

I: {{49}}

S: Квантовое число, характеризующее радиус круговой боровской орбиты, энергетический уровень, размеры электронного облака, называется

+: главное квантовое число;

-: орбитальное квантовое число;

-: магнитное квантовое число;

-: спиновое квантовое число.

 

I: {{50}}

S: Максимальное число электронов на данном энергетическом уровне равно 2 n ²

+: первое следствие из принципа Паули;

-: второе следствие из принципа Паули;

-: третье следствие из принципа Паули;

-: упаковочный эффект.

 

I: {{51}}

S: На внешнем энергетическом уровне не может быть больше 8 электронов; на предвнешнем – 18 и т.д.

+: третье следствие из принципа Паули;

-: второе следствие из принципа Паули;

-: первое следствие из принципа Паули;

-: упаковочный эффект.

 

I: {{52}}

S: Максимальное число электронов на данном энергетическом подуровне равно 2(2 l + 1)

+: второе следствие из принципа Паули;

-: третье следствие из принципа Паули;

-: первое следствие из принципа Паули;

-: зарядовое число.

 

I: {{53}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁵

+:ЭН;

-: ЭН₂;

-: ЭН₃;

-: ЭН₄.

 

I: {{54}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 64

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹4f⁷;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹4f¹¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴5d²;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴.

 

I: {{55}}

S: Порядковый номер элемента для изотопа ¹⁰⁴Х, в ядре которого находится 58 нейтронов, равен

+: 46;

-: 58;

-: 104;

-: 106.

 

I: {{56}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме скандия равно

-: 3;

-: 4;

-: 5;

+: 6.

 

I: {{57}}

S: Значения квантовых чисел n и ℓ для внешних р-электронов в атоме элемента с порядковым номером 13

-: 3, 2;

-: 2, 3;

+: 3, 1;

-: 4, 2.

 

I: {{58}}

S: Любая движущаяся частица или предмет обладают волновыми свойствами с частотой, связанной с их движением

+: постулат де-Бройля;

-: правило Хунда;

-: принцип неопределенности Гейзенберга;

-: правило Клечковского.

 

I: {{59}}

S: Электроны с одинаковым значением n образуют в атоме уровень, называемый

+: энергетическим;

-: атомным;

-: орбитальным;

-: эмиссионным.

 

I: {{60}}

S: Четырнадцать элементов в 6 и 7 периодах (лантаноиды и актиноиды соответственно), последний электрон у которых идет на предпредвнешний энергетический уровень f-подуровня, называются

+: f-элементы;

-: s-элементы;

-: p-элементы;

-: d-элементы.

 

I: {{61}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 33

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴.

 

I: {{62}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³

-: ЭН;

-: ЭН₂;

+: ЭН₃;

-: ЭН₄.

 

 

I: {{63}}

S: Распределение электронов по энергетическим уровням для атома брома

-: 2, 8, 10, 5;

-: 2, 8, 10, 7;

-: 2, 8, 18, 5;

+: 2, 8, 18, 7.

 

I: {{64}}

S: Число нейтронов в ядре атома ²¹⁴Рb равно

-: 82;

+: 132;

-: 207;

-: 214.

 

I: {{65}}

S: Значения квантовых чисел n и ℓ для d-электронов в атоме элемента с порядковым номером 23 равно

+: 3, 2;

-: 2, 3;

-: 3, 1;

-: 4, 2.

 

I: {{66}}

S: Электростатические силы взаимного отталкивания протонов и силы притяжения между всеми частицами в ядре, называются

+: ядерными;

-: орбитальными;

-: атомными;

-: Ван-дер-ваальсовыми.

 

I: {{67}}

S: Невозможно одновременно точно определить и скорость (или импульс), и положение микрочастицы (ее координаты)

+: принцип неопределенности Гейзенберга;

-: постулат де-Бройля;

-: правило Хунда;

-: правило Клечковского.

 

I: {{68}}

S: Заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n

+: правило Клечковского;

-: принцип Паули;

-: постулат де-Бройля;

-: правило Хунда;

 

I: {{69}}

S: Последние шесть элементов в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень р-подуровня, называются

+: p-элементы;

-: f-элементы;

-: s-элементы;

-: d-элементы.

 

I: {{70}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 52

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁴;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s².

 

I: {{71}}

S: элемент с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰ 5р⁶6s²5d¹

+: La;

-: Pr;

-: Cs;

-: Hf.

 

I: {{72}}

S: Порядковый номер элемента для атома ²¹⁸Х, в ядре которого находится

134 нейтрона, равен

-: 34;

+: 84;

-: 218;

-: 252.

 

I: {{73}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁵

+: ЭН;

-: ЭН₂;

-: ЭН₅;

-: ЭН₇.

 

I: {{74}}

S: Значения квантовых чисел n и ℓ для внешних р-электронов в атоме элемента с порядковым номером 51

-: 5, 2;

-: 4, 1;

-: 6, 0;

+: 5, 1.

 

I: {{75}}

S: Мера прочности химической связи - это

+: энергия связи;

-: энергия ионизации;

-: энергия сродства к электрону;

-: энергия активации.

 

I: {{76}}

S: Энергия, которую надо затратить, чтобы оторвать электрон от атома, находящегося в невозбужденном состоянии, и перенести его в пространство, называется

+: энергией ионизации;

-: энергией связи;

-: энергией сродства к электрону;

-: энергией активации.

 

I: {{77}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p³

-: ЭО;

-: Э₂О;

-: Э₂О₃;

+: Э₂О₅.

 

I: {{78}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номеров 34

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴.

 

I: {{79}}

S: Число протонов в ядре атома ⁵¹V

-: 74;

-: 51;

-: 28;

+:23.

 

I: {{80}}

S: Порядковый номер элемента, у которого конфигурация последнего энергетического слоя 5s²4d², равен

+: 40;

-: 30;

-: 28;

-: 16.

 

I: {{81}}

S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 5, ℓ = 0, m_ℓ = 0, s = +½

-: Sr;

-: Ag;

+: Rb;

-: K.

 

I: {{82}}

S: Сумма всех протонов в атоме называется

+: зарядовое число;

-: массовое число;

-: орбитальное квантовое число;

-: спиновое квантовое число.

 

I: {{83}}

S: Квантово-механическая модель движения электрона в атоме называется

+: электронное облако;

-: электронная формула;

-: атомная орбиталь;

-: графическая формула.

 

I: {{84}}

S: Десять элементов, расположенных в больших периодах между s- и р-элементами, последний электрон у которых идет на предвнешний энергетический уровень d-подуровня, называются

+: d-элементы;

-: s-элементы;

-: p-элементы;

-: f-элементы.

 

I: {{85}}

S: Формула высшего оксида элемента 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁵

+: ЭО₃;

-: Э₂О;

-: Э₂О₃;

-: Э₂О₅.

 

I: {{86}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 83

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹6р⁶;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹⁰4f¹⁴6р³;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴5d¹.

I: {{86}}

S: Элемент, которому соответствует электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²

-: La;

+: Ва;

-: Cs;

-: Hf.

 

I: {{87}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶

-: Cℓ^–, O^2–;

+: Mg²⁺, F^–;

-: Be²⁺, N^3–;

-: Na⁺, P^3–.

 

I: {{88}}

S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 5; ℓ = 0; m_ℓ = 0;
s = ±½

+: Sr;

-: Ag;

-: Rb;

-: К.

 

I: {{89}}

S: Величина, выражающая положительный заряд ядра его атома, то есть количество протонов в ядре, называется

+: порядковый номер;

-: номер группы;

-: номер периода;

-: атомная масса.

 

I: {{90}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 62

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴5d²;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f⁶.

 

I: {{91}}

S: Число валентных электронов в нормальном состоянии атома с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹

-: 1;

-: 2;

+: 3;

-: 5.

 

I: {{92}}

S: Порядковый номер элемента для атома ⁹⁸Х, в ядре которого находится 56 нейтронов, равен

+: 42;

-: 56;

-: 96;

-: 98.

 

I: {{93}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s²

-: Сl^–, F^– ;

-: Li⁺, Na⁺;

+: Be²⁺, B³⁺;

-: N^3–, O^2–.

 

I: {{94}}

S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 4, ℓ = 1, m_ℓ = –1, 0, +1,

S = +½, +½, +½

-: Ga;

-: Ge;

+: As;

-: P.

 

I: {{95}}

S: Совокупность элементов, первые представители которой имеют строение наружного слоя ns², последнего ns²np⁶, называется

+: период;

-: группа;

-: главная подгруппа;

-: побочная подгруппа.

 

I: {{96}}

S: Элемент относится к s-семейству и имеет 2 электрона на подуровне с n = 3 и ℓ = 0

+: Mg;

-: Fe;

-: La;

-: B.

 

I: {{97}}

S: Элемент относится к р-семейству и имеет 10 электронов на подуровне с

n = 3 и ℓ = 2

+: Ge;

-: Aℓ;

-: Pt;

-: Au.

 

I: {{98}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 47

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹4f¹¹;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴.

 

I: {{99}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁴

+: ЭН₂;

-: ЭН₄;

-: ЭН₅;

-: ЭН₆.

 

I: {{100}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са²⁺ равно

-: 3;

-: 4;

+: 5;

-: 6.

 

I: {{101}}

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома ¹⁴С

-: p = 14, n = 6;

-: p = 6, n = 14;

+: p = 6, n = 8;

-: p = 12, n = 6.

 

I: {{102}}

S: Совокупность атомов с одинаковым количеством электронов или с одинаковым количеством протонов в ядре называется

+: элемент;

-: вещество;

-: молекула;

-: ион.

 

I: {{102}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 4f-подуровня равны

-: 4, 1;

-: 2, 4;

-: 2, 3;

+: 4, 3.

 

I: {{103}}

S: Атом элемента имеет пять валентных электронов на подуровне с

n = 3 и ℓ = 2, а его соединения в высшей степени окисления являются сильными окислителями

+: Mn;

-: Cu;

-: Sn;

-: K.

 

I: {{104}}

S: Aтом элемента имеет два электрона на уровне n = 6 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: Ba;

-: Na;

-: Cr;

-: Mn.

 

I: {{105}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 57

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴5d¹.

 

I: {{106}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s²

+: Li⁺, C⁴⁺;

-: Be²⁺, O^2–;

-: P^3–,Cℓ^–;

-: F^–, Na⁺.

 

I: {{107}}

S: электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома фосфора в возбужденном состоянии

-: 3s¹3p⁴;

+: 3s¹3p³3d¹;

-: 3s¹3p²3d²;

-: 3s¹3p¹3d³.

 

I: {{108}}

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа ⁴¹К

-: р = 20, n = 19;

-: p = 39, n = 2;

-: p = 19, n = 20;

+: p = 19, n = 22.

 

I: {{109}}

S: Ряд элементов, в котором способность атомов принимать электроны увеличивается

-: Br, S, Te;

-: Cl, Br, I;

-: C, Si, Pb;

+: N, O, F.

 

I: {{110}}

S: Сумма всех протонов и нейтронов в ядре называется

+: массовое число;

-: зарядовое число;

-: орбитальное квантовое число;

-: магнитное квантовое число.

 

I: {{111}}

S: Распределение электронов по всем четырем квантовым числам называется

+: электронно-графическая формула;

-: электронная формула;

-: электронное облако;

-: атомная орбиталь.

 

I: {{112}}

S: Периодическая система элементов является графическим (табличным) выражением

+: периодического закона;

-: закона сохранения массы и энергии;

-: закона постоянства состава;

-: закона действия масс.

 

I: {{113}}

S: Число электронов у иона Аℓ³⁺

+: 10;

-: 13;

-: 27;

-: 25.

 

 

I: {{114}}

S: Число электронов у атома магния

+: 12;

-: 24;

-: 10;

-: 25.

 

I: {{115}}

S: Число электронов у иона Р^3–

+: 18;

-: 15;

-: 19;

-: 20.

 

I: {{116}}

S: Число электронов у атома калия

+: 19;

-: 20;

-: 18;

-: 21.

 

I: {{117}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Rb⁺

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶.

 

I: {{118}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме азота равно

-: 1;

+: 2;

-: 3;

-: 4.

 

I: {{119}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹

-: ЭО;

-: Э₂О;

+: Э₂О₃;

-: Э₂О₅.

 

 

I: {{120}}

S: Распределение электронов по энергетическим уровням для атома аргона

-: 2, 6, 2, 8;

-: 2, 8, 6, 2;

-: 2, 10, 6;

+: 2, 8, 8.

 

I: {{121}}

S: Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами

-: 16, 20;

-: 6, 11;

+: 12, 17;

-: 9, 10.

 

I: {{122}}

S: Величина, указывающая число положительных зарядов ядра атома, а также число движущихся в поле ядра электронов, называется

+: порядковым номером;

-: номером группы;

-: номером периода;

-: атомной массой.

 

I: {{123}}

S: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов

+: формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым;

-: современная формулировка периодического закона;

-: правило Клечковского;

-: правило Хунда.

 

I: {{124}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому криптона

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³4d³;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p³4d³;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p⁵5s²5p³.

 

I: {{125}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p³

-: ЭН;

-: ЭН₂;

+: ЭН₃;

-: ЭН₅.

 

I: {{126}}

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа ⁴³Са равно

-: р = 40, n = 43;

-: p = 20, n = 43;

+: p =20, n = 23;

-: p = 20, n = 20.

 

I: {{127}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме титана равно

+: 6

-: 5;

-: 3;

-: 4.

 

I: {{128}}

S: Положение, верное для элемента с порядковым номером 15 и атомной массой 30,97 г/моль

-: атом элемента имеет 5 электронов на подуровне с n = 3 и ℓ = 2.

+: этот элемент относится к неметаллам.

-: энергия ионизации этого элемента меньше энергии ионизации натрия.

-: гидратная форма этого элемента относится к основаниям.

 

I: {{129}}

S: Величина, являющаяся главной характеристикой атома, называется

+: заряд ядра;

-: атомная масса;

-: число электронов;

-: число нейтронов.

 

I: {{130}}

S: Модель строения атома, предложенная Э. Резерфордом, называется

+: «планетарная» (динамическая или ядерная);

-: «капельная»;

-: модель строения атома, объединяющая «планетарную» модель и квантовую механику;

-: «пудинг с изюмом».

 

I: {{131}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁵

-: ЭО;

-: Э₂О;

-: Э₂О₅;

+: Э₂О₇.

 

I: {{132}}

S: Элемент ¹³²Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов

-: сурьма;

+: барий;

-: гафний;

-: прометий.

 

I: {{133}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому серебра

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁹;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁸;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p ¹.

 

I: {{134}}

S: Ряд элементов, в котором способность атомов отдавать электроны увеличивается

+: Ве, Li, K;

-: Si, Aℓ, C;

-: Br, S, F;

-: Si, P, Cℓ.

 

I: {{135}}

S: Положение, верное для элемента с порядковым номером 32 и атомной массой 72,6 г/моль

-: атомы элемента имеют 10 электронов на подуровне с n = 4 и ℓ = 2.

+: ядро атома содержит 32 протона и 41 нейтрон.

-: этот элемент относится к d-семейству.

-: гидратная форма этого элемента относится к кислотам.

 

I: {{136}}

S: Магнитное квантовое число может принимать значения

-: ±½;

-: 1, 2, 3, … ∞;

-: 0 … (n - 1);

+: – ℓ … 0 … + ℓ.

 

I: {{137}}

S: Спиновое квантовое число может принимать значения

+: ±½;

-: 1, 2, 3, … ∞;

-: 0 … (n - 1);

-: – ℓ … 0 … + ℓ.

 

I: {{138}}

S: Главное квантовое число может принимать значения

-: ±½;

+: 1, 2, 3, …∞;

-: 0 … (n - 1);

-: – ℓ … 0 … + ℓ.

 

I: {{139}}

S: Орбитальное квантовое число может принимать значения

-: ±½;

-: 1, 2, 3, …, ∞;

+: 0 … (n - 1);

-: – ℓ … 0 … + ℓ.

 

I: {{140}}

S: Орбитальное квантовое число для 4d-подуровня равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 2

 

I: {{141}}

S: Число нейтронов в ядре атома изотопа ⁴³Са равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 23

 

I: {{142}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому аргона

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵.

 

I: {{143}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому ксенона

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p³4d³5s²;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p⁵5s²5р³.

 

I: {{144}}

S: Ряд элементов, в котором способность атомов отдавать электроны увеличивается

+: Li, Na, K;

-: Si, Aℓ, C;

-: Br, S, F;

-: Si, P, Cℓ.

 

I: {{145}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹

-: ЭН;

-: Э₂Н;

+: ЭН₃;

-: ЭН₅.

 

I: {{146}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p³

-: ЭО;

-: ЭО₂;

-: ЭО₃;

+: Э₂О₅.

 

I: {{147}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме алюминия равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 4

 

I: {{148}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Мg²⁺

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p²;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²;

+: 1s²2s²2p⁶.

 

I: {{149}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sr²⁺

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶.

 

I: {{150}}

S: Число электронов у иона Р⁵⁺ (число запишите с точностью до целых) ###

+: 10

 

I: {{150}}

S: Число электронов у иона Mg²⁺ (число запишите с точностью до целых) ###

+: 10

 

I: {{151}}

S: Число нейтронов в ядре атома изотопа ⁴¹К (число запишите с точностью до целых) ###

+: 22

 

I: {{152}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s²

+: Li⁺, Ве²⁺;

-: Be²⁺, O^2–;

-: P^3–,Cℓ^–;

-: F^–, Na⁺.

 

I: {{153}}

S: Aтом элемента имеет один электрон на уровне n = 6 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: Cs;

-: Co;

-: Zn;

-: Mn.

 

I: {{154}}

S: Aтом элемента имеет два электрона на уровне n = 5 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: Sr;

-: Fe;

-: Cr;

-: Mn.

 

I: {{155}}

S: Aтом элемента имеет один электрон на уровне n = 4 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: К;

-: Na;

-: Cr;

-: Mn.

 

I: {{156}}

S: Атом элемента имеет пять валентных электронов на э