Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций

226. Какое из веществ: NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃ - взаимодействует с раствором гидроксида натрия. За­пишите молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения этих реакций.

227. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ba²⁺ + SO = BaSO₄;

б) Be(OH)₂ + 2ОН^– = ВеО + 2Н₂О;

в) СН₃СОО^– + Н⁺ = СН₃СООН.

228. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S; в) MgCO₃ и HNO₃.

229. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) H₂SO₄ и Ba(OH)₂; б) НСl и СН₃СООNa; в) FeCl₃ и NН₄OH.

230. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ag⁺ + Cl^– = AgCl;

б) Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺;

в) hCO + H⁺ = H₂O + CO₂.

231. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и НСl; б) Cr(OH)₃ и NaOH; в) Ba(OH)₂ и CoCl₂.

232. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) H⁺ + NO = HNO₂;

б) Fe(OH)₃ + 3H⁺= Fe³⁺ + 3H₂O;

в) Cd²⁺ + 2OH^– = Сd(OH)₂.

233. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na₃PO₄ и CaСl₂; б) BaCl₂ и K₂CO₃; в) Zn(OH)₂ и KOH.

234. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)₂ и NaOH; б) HNO₃ и Cu(OH)₂; в) ZnOHNO₃ и HNO₃.

235. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Pb²⁺ + 2J^– = PbJ₂;

б) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂;

в) Al(OH)₃ + OH^– = AlO + 2H₂O.

236. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO₃ и K₂CrO₄; б) KJ и Pb(NO₃)₂; в) CdSO₄ и Na₂S.

237. Какое из веществ: KHCO₃, СН₃СООН, NiSO₄, Na₂S - взаимодействует с раствором серной кислоты? Запи­шите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

238. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl и Ba(OH)₂.

239. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравне­ниями:

а) Cu²⁺ + S^2– = CuS;

б) SiO + 2H⁺ = H₂SiO₃.

240. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) СuSO₄ и H₂S; б) BaSO₃ и HNO₃; в) FeCl₃ и KOH.

241. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHCO₃ и H₂SO₄; б) NaOH и Zn(OH)₂; в) CaCl₂ и AgNO₃.

242. Какое из веществ: Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ - будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

243. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравне­ниями:

а) Mg²⁺ + CO = MgCO₃;

б) H⁺ + OH^– = H₂O.

244. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) K₂S и HCl; б) FeSO₄ и (NH₄)₂s; в) Cr(OH)₃ и KOH.

245. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO₃ и NaOH; б) FeSO₄ и (NH₄)₂s; в) Cr(OH)₃ и KOH.

246. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Со²⁺ + H₂S = CoS + 2H⁺;

б) Ca²⁺ + CO = CaCO₃;

в) 3Li⁺ + PO = Li₃PO₄.

247. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) НСО + Н⁺ = Н₂О + СО₂;

б) Cd²⁺ + S^2– = CdS;

в) Pb²⁺ + 2J^– = PbJ₂.

248. К каждому из веществ: Cr(OH)₃, Ba(OH)₂, FeCl₃ - прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

249. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Pb(OH)₂ + 2OH^– = PbO + 2H₂O;

б) Cu²⁺ + S^2– = CuS;

в) SiO + 2H⁺ = H₂SiO₃.

250. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) НСО + ОН^– = Н₂О + CO ;

б) Be(OH)₂ + OH^– = BeO + 2H₂O;

в) Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

251. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S в осадок выпадает гидроокись алюминия Al(OH)₃. Объяснить причину и привести соответствующие уравнения реак­ций.

252. При сильном разбавлении водой раствора Bi(NO₃)₃ выделяется обильный белый осадок, представляющий собой смесь основных солей висмута (дигидроксонит­рат и гидроксодинитрат висмута). Написать уравне­ния реакций образования указанных солей. В какую сторону сместится рН среды в результате гидролиза нитрата висмута?

253. Гидролиз раствора FeCl₃ при нагревании идет сту­пенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)₃. Представить уравнениями все три ступени этого процесса (3 уравнения) и вывести суммарное уравнение.

254. При смешении растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ в осадок выпадает Al(OH)₃. Указать причину образования осадка и составить соответствующие уравнения.

255. При взаимодействии ацетата свинца с карбонатом натрия в водной среде получился осадок состава (PbOH)₂CO₃ и PbCO₃. Составить уравнение.

256. При смешении концентрированных растворов FeCl₃ и Na₂CO₃ образуется Fe(OH)₃ и выделяется CO₂. Пред­ставить ионные уравнения соответствующих реакций.

257. В какую сторону сместится равновесие гидролиза КСN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кис­лоту? Напишите уравнение гидролиза в молеку­лярном и ионном виде.

258. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:

а) Fe³⁺ + 2H₂O↔Fe(OH) + 2H⁺;

б) (CO₃)^2– + H₂O↔(HCO₃)^– + oh^–;

в) (NH₄)⁺ + H₂O↔NH₄OH + H⁺.

259. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: а) Hcl; б) koh; в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

260. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) Hcl; б) NaOH; в) Cu(NO₃)₂; г) K₂S. В каких слу­чаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнение гидролиза соответствующих солей.

261. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄; б) KOH; в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких слу­чаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

262. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Na₂SO₃; FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-моле­кулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

263. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молеку­лярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

264. Составить ионные и молекулярные уравнения реак­ций, протекающих при смешивании растворов: Cr₂(SO₄)₃ и K₂CO₃, FeCl₃ и Na₂CO₃, FeCl₃ и NaCN. Иметь в виду, что в каждой реакции гидролиз обеих солей доходит до конца.

265. Составить молекулярное и ионное уравнения реакций, протекающей при смешивании растворов FeCl₃ и NaC₂H₃O₂, считая, что гидролиз FeCl₃ идет до обра­зования основной соли FeOH(C₂H₃O₂)₂.

266. Указать характер среды растворов солей: K₂SiO₃, NaBr, KClO₃, Cu(NO₃)₂.

267. Составить молекулярные и ионные уравнения гидро­лиза солей: CaS, Na₂SiO₃, ZnSO₄, CrCl₃, Fe₂(SO₄)₃.

268. При смешивании растворов сернокислого алюминия и соды Na₂СO₃ гидролиз обеих солей доходит до конца, вследствие чего реакция протекает по ионной схеме

Al³⁺ + CO + HOH Al(OH)₃ + H₂CO₃

H₂O CO₂

Составить ионное и молекулярное уравнения реак­ции, имея в виду, что при взаимодействии ионов чис­ло их находится в обратном отношении к валент­ности.

269. При смешивании растворов CrCl₃ и (NH₄)₂S гидролиз обеих солей доходит до конца

Cr³⁺ + HOH Cr(OH)₃ + H⁺

S^2– + HOH H₂S + OH^–

Составить ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза обеих солей при их смешивании, имея в виду, что образующиеся при гидролизе ионы Н⁺ и ОН^– нейтрализуют друг друга.

270. При смешивании растворов Pb(C₂H₃O₂)₂ и Na₂CO₃ выпадает осадок состава (PbOH)₂CO₃ и PbCO₃. Сос­тавить ионное и молекулярное уравнения реакции.

271. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз: Cr₂(SO₄)₃ и K₂S; Al(NO₃)₂ и ZnCl₂; Al(NO₃)₃ и Na₂S. Написать уравнения реак­ций, мотивирующие ответ.

272. Почему растворы К₂СО₃ и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH₄Cl и ZnCl₂ - кислую? Ответ подтвердите, составив уравнения гидролиза в моле­кулярном и ионном виде.

273. При сливании растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравне­ния в молекулярном и ионном виде.

274. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное урав­нения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и CrCl₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образо­ванием соответствующих основания и кислоты.

275. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

 

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

 

вар

Номера задач

вар

Номера задач

вар

Номера задач

 

 

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. - Изд. 30-е, испр.. - М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 727 с.

2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Н. Л. Глинка, под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. - Изд. стер.. - М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 240 с.

3. Коровин, Н.В. Общая химия: учебник для вузов / Н.В. Коровин. - М.: Высш. шк., 2005. - 557 с.

4. Артеменко, А.И. Органическая химия: учебник для строит. специальностей вузов / А.И. Артеменко. – Изд. 5 –е, испр. – М.: Высш. шк., 2002. – 559с.

5. Задачи упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов по техническим специальностям / сост.: Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.К. Камышова [и др.]; под ред. Н.В. Коровина.- М.: Высш.шк., 2004.- 255 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Основные понятия и законы химии
2. Строение атома и систематика химических элементов
3. Химическая связь
4. Энергетика химически процессов
5. Энтропия. Термохимические потенциалы. Условие протекания химических процессов. Условия равновесия
6. Химическая кинетика
7. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах
8. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
9. Свойства растворов
10. Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
11. Гидролиз солей