Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Энергетика химически процессовСодержание книги Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
101. Определите количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии 50 г Р2О5 с водой по реакции Р2О5 + Н2О = 2НРО3, если тепловые эффекты реакции равны: 2Р + 5/2О2 = Р2О5; ∆Нр =–1549,0 кДж; 2P + Н2 + 3О2 = 2НРО3; ∆Нр =–1964,8 кДж. 102. Процесс гашения оксида кальция представлен следующим термохимическим уравнением: СаО + Н2О = Са(ОН)2 + 16 ккал. Сколько теплоты выделится при гашении 1 т извести, содержащей 20% посторонних примесей. 103. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆Н=–13,18 кДж; СО(г) + 1/2О2(г) = СО2(г); ∆Н=–283 кДж; Н2(г) + 1/2О2(г) = H2O(г); ∆Н=–241,83 кДж. 104. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Ca(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); ∆Н=–635,6 кДж; Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); ∆Н=–285,84 кДж; СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); ∆Н=–65,06 кДж. 105. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений: Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); ∆Н=–285,84 кДж; С(к) + О2(г) = СО2(г); ∆Н=–393,51 кДж; СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г); ∆Н=–890,31 кДж. 106. Углерод аморфного угля сгорает по термохимическому уравнению С + О2 = СО2 + 97,8 ккал (409,2 кДж). Сколько тепла выделится при сгорании 1 т кокса, содержащего 12% негорючих примесей? 107. Горение ацетилена выражается уравнением: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О. Вычислить величину ∆Н298, если известно, что при сгорании 1л ацетилена выделяется 13,88 ккал (58,07 кДж) тепла. 108. Вычислить теплоту сгорания ацетилена С2Н2 + 2 1/2О2 = 2СО2 + Н2О(Ж). Вычислить, сколько тепла выделится при сгорании: а) 1 м3 ацетилена, взятого при нормальных условиях; б) 20 кг ацетилена. 109. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления хрома алюминием: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1 кг исходной смеси? Ответ выразить в килоджоулях. 110. Вычислить тепловой эффект образования 1 т чистого карбида кальция СаС2: СаО + 3С = СаС2 + СО Теплота образования СаС2 равна 15 ккал/моль (62,76 кДж/моль). 111. Сколько килоджоулей выделится при сгорании 1 кг октана С8Н18? Теплота образования октана 49,82 ккал/моль (воду в продуктах сгорания считать парообразной)? 112. Вычислить стандартную энтальпию образования кристаллического оксида железа (III) по известным стандартным энтальпиям реакций: 1) Fe2O3 (Т) + 3CO (Г) = 2Fe (Т) + 3CO2 (Г), ∆Н0 = –6,74 ккал; 2) С (ГРАФ) + О2 (Г) = СО2 (Г), ∆Н0 = –94,1 ккал; 3) С (ГРАФ) + 1/2О2 (Г) = СО (Г), ∆Н0 = –26,42 ккал. 113. Вычислить стандартную энтальпию образования кристаллического сульфата цинка на основании следующих данных: 1) ZnSO4 (Т) = ZnO (Т) + SO3 (Г), ∆H = +58,27 ккал; 2) 2ZnS (Т) + 3O2 (Г) = 2ZnO (Т) + 2SO2 (Г), ∆H = –211,88 ккал; 114. Вычислите ∆H хлорида аммония, если для реакции NH3 (Г) + HСl (Г)= NH4Cl (К), ∆H = –176,93 кДж/моль. 115. При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,3 кДж теплоты. Определите стандартную теплоту образования Са(ОН)2. 116. Определите ∆H Fe2O3, если при реакции 2Fe + Al2O3 = Fe2O3 + 2Al на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты. 117. Тепловой эффект реакции SO2 (Г) + 2H2S (Г) = 3S (ромб) + 2Н2О (Ж) равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования Н2S. 118. При получении азотной кислоты из KNO3 протекают следующие реакции: KNO3 (К) + H2SO4 (P) = KHSO4 (К) + HNO3(Р) (а), 2KNO3 (К) + H2SO4 (P) = K2SO4 (К) + 2HNO3 (Р) (б). Сколько теплоты выделяется (или поглощается) при получении 1 кг азотной кислоты. если 80% ее образуется по реакции (а), ∆H = –133,90 кДж/моль. 119. Разложение гремучей ртути при взрыве идет по уравнению Hg(ONC)2 = Hg + 2CO + N2, ∆H = –364,2 кДж. Определите объем выделившихся газов (н.у.) и количество теплоты, выделившейся при взрыве 1,5 кг Hg(ONC)2. 120. Вычислите количество теплоты, которое выделяется при сгорании 20 л диборана В2Н6 (н.у.), если ∆H B2O3 (К) и В2Н6 (Г) соответственно равны –1264 и +31,4 кДж/моль. Целесообразно ли использовать в качестве топлива диборан вместо этана, если стандартная теплота сгорания этана –1559,88 кДж/моль? 121. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3 (Г) + 3O2 (Г) = 2N2 + 6H2O (Ж), ∆H = –1528 кДж. Определите стандартную теплоту образования NH3 (Г) и NH3 Н2О, если теплота растворения NH3 (Г) в воде равна –34,65 кДж. 122. Рассчитайте ∆H ZnSO4, если известно, что: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2, ∆H = –890,0 кДж; 2SO2 + O2 = SO3, ∆H = –196,6 кДж; ZnSO4 = ZnO + SO3, ∆H = +234,0 кДж. 123. Используя значение ∆H реагирующих веществ, определите тепловой эффект реакции восстановления оксидом углерода (II) диоксида свинца до образования оксида свинца (II) и диоксида углерода: PbO2 + CO = PbO + CO2 124. Вычислить стандартную энтальпию образования кристаллического среднего фосфата кальция, если известно, что при сгорании 12 г кальция выделяется 45,57 ккал, при сгорании 6,2 г фосфора - –37 ккал, а при взаимодействии 168 г оксида кальция с 142 г фосфорного ангидрида - –160,5 ккал. 125. Рассчитайте тепловой эффект реакции СН4 (Г) + С12 (Г) = СН3С1 (Г) + НС1(Г), если известны тепловые эффекты реакций: 1) СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О, ∆H = –892,0 кДж; 2) 2СН3С1 (Г) + 3О2 (Г) = 2СО2 (Г) + 2Н2О (Ж)+ 2НС1, ∆H = –1374 кДж; 3) 2Н2О (Г) = 2Н2О (Ж), ∆H = –571,7 кДж; 4) Н2 (Г) + С12 (Г) = 2НС1(Ж), ∆H = –185,0 кДж.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-15; просмотров: 783; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.254.177 (0.007 с.) |