Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Энтропия. Термодинамические потенциалы. Условия протекания химически процессов. Условия равновесияСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
126. Подсчитав ∆S0 реакций, определите, какая из двух реакций термодинамически возможна: FeO + CO = Fe + CO2; FeO + H2 = Fe + H2O(г). 127. По известным значениям стандартной энтропии для приведенных ниже реакций определите, какие из этих реакций являются термодинамически возможными в изолированой системе: а) CS2(ж) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г); б) А12(SO4)3(к) = А12О3(к) + 3SO3(г). 128. Энтропия реакции зависит не столько от химической индивидуальности реагентов и продуктов, сколько от агрегатного состояния веществ и их количеств, участвующих в реакции. Укажите, какое значение (>0,<0) имеет стандартная энтропия реакций: а) 2О3(г) = 2О2(г); б) SO2(г) + 2H2S(г) = 2S(т) + 2Н2О(ж); в) J2(г) = 2J(г). Подтвердите Ваш ответ расчетом с использованием справочных данных. 129. В изолированной системе протекают следующие процессы: 3Fe(т) + 4Н2О(г) = 4Н2(г) + Fe3O4. На основании определенного значения ∆S укажите направление реакции. 130. Вычислите значение ∆Н , ∆G , ∆S для процесса МеСО3(к) МеО(к) + СО2(г) и составьте ряд термической стабильности карбонатов MgCO3, BaCO3, CaCO3. Как влияет на течение этих процессов температура? 131. В каком направлении будет протекать реакция: Fe2O3(k) + 3H2(г) = 3H2O(г) + Fe(k). 132. Как ведет себя магний в атмосфере кислорода, углекислого газа, паров воды? Ответ подтвердите расчетами. 133. Вычислите ∆Н0, ∆S0, ∆G реакции, протекающей по уравнению TiO2(k) + 2C(k) = Ti(k) + 2CO(г). Возможна ли реакция восстановления TiО2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К? 134. Определите, при какой температуре начинается реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению: Fe3O4(k) + 4CO(г) = 3Fe(k) + 4CO2(г); ∆Н = +34,55 кДж. 135. Тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 250С для реакции СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж) соответственно равны –253,02 кДж моль–1; –130,1 кДж моль–1. Определите ∆S0 для этой реакции. 136. Установите возможность или невозможность самопроизвольного протекания реакции при температуре 298 К: СО2(г) СО(г) + 1/2O2(г). 137. Установите возможность самопроизвольного протекания реакции ВаО + СO2 = BaСO3 при температуре 298 К. 138. Установите возможность самопроизвольной реакции разложения сульфатных соединений CaSO4 CaO + SO3; CaSO4 CaO + SO2 + 1/2O2. 139. Образование какого оксида СО или СО2 - наиболее вероятно при сгорании угля. При ответе используйте данные ∆Н0, ∆S0, ∆G0. 140. Вычислите ∆G окисления аммиака кислородом с образованием NO или N2. Какой из этих процессов наиболее вероятен при сжигании аммиака? 141. Определите S0, в следующих реакциях: 2С(ГРАФИТ) + Н2 (Г) С2Н2 (Г), А1 (К) + Сr2O3 (К) Cr + A12O3 (К), 2С(ГРАФИТ) + СО2 (Г) 2СО2 (Г). Возможны ли реакции при стандартных условиях? 142. Подсчитав ∆S0, ∆G0 реакций, определите, какая из двух реакций термодинамически возможна: FeO + CO = Fe + CO2, FeO + H2 = Fe + H2O (Г). 143. В ракетных двигателях можно использовать реакции Н2 (Г) + F2 = 2HF(Г); Н2 (Г) + O2 = 2H2O(Г). Рассчитать изменение энтропии и ∆G0 при стандартных условиях для каждой из реакций и сравнить такие смеси по их эффективности. С учетом полученных данных и свойств начальных и конечных продуктов оценить перспективность использования каждой смеси. 144. По уравнению реакции 4FeO (Т) + O2 (Г) = 2Fe2O3 (Т); ∆S = –259 Дж/К, рассчитайте стандартную энтропию оксида железа (III). 145. Рассчитайте стандартную энтропию реакции образования оксида железа (III) из простых веществ по следующим данным: (I) 2Fe (Т) + O2 (Г) = 2FeO (Т), ∆S = –145 Дж/К; (II) 4FeO (Т) + O2 (Г) = 2Fe2O3 (Т), ∆S = –259 Дж/К. Определить ∆G0 при стандартных условиях. 146. Определите расчетом, какие из реакций, уравнения которых: a) 2ZnS (Т) + 3O2 (Г) = 2ZnO (Т) + 2SO2 (Г); б) Аl2(SO4)3 (Т) = Al2O3 (Т) + 3SO3 (Г); в) 2AgNO3 (Т) = 2Ag (Т) + 2NO2 (Г) + O2 (Г); будут протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях. 147. Определите расчетом, какие из реакций, уравнения которых: а) 4H2O(Г) + 3Fe(Т) = 4H2 (Г) + Fe3O4(Т); б) 3Fe2O3(Т) + CO(Г) = 2Fe3O4 (Т) + CO2 (Г); г) 3Fe2O3(Т) + Н2(Г) = 2Fe3O4(Т) + H2O(Г); будут протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях. Сделайте вывод о возможности протекания реакции. 148. Определите расчетом, какие из реакций, уравнения которых: а) 2PbS (Т) + 3O2 (Г) = 2PbO (Т) + 2SO2 (Г); б) CuCl2 (Т) + H2O (Г) = CuO (Т) + 2HСl (Г) будут протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях. 149. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G0 реакции, протекающей по уравнению NH3 (Г) + HСl (Г) = NH4Cl (К). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? 150. При какой температуре наступит равновесие системы СО(Г) + 2Н2(Г) СН3ОН(Г); ∆H = –128,05 кДж? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА 151. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н2О СО2 + Н2 были равны: СО = 0,3; Н2О = 0,4; СО2 = 0,4; Н2 = 0,05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировала 1/2 оксида углерода? 152. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3, равны (моль л–1): N2 = 0,2; H2 = 0,3; NH3 = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака составит 0,1 моль л–1? 153. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по схеме А + 2В = С, и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если: а) концентрация А увеличится в 2 раза; б) концентрация В увеличится в 2 раза; в) концентрация А и В увеличится в 2 раза. 154. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 = 2NO2 возросла в 1000 раз? 155. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А + В ↔2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль л–1, а вещества В – 0,5 моль л–1. Константа скорости реакции равна 0,8 л2 моль–2 мин–1. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль. 156. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 ↔ 2NO2. Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль л–1): СNO= 0,8; СО = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль л–1; а концентрацию оксида азота до 1,2 моль л–1? 157. Чему равна скорость химической реакции, если концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент была равна 1,2 моль л–1, а через 50 мин стала равной 0,3 моль л–1? 158. При взаимодействии SO2 и О2 концентрация последнего уменьшилась за 1 ч на 0,25 моль л–1. Как изменится при этом концентрация SO2 и чему равна средняя скорость реакции? 159. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ = 2)? 160. При повышении температуры на 600 скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить γ. 161. При повышении температуры на 420 скорость реакции увеличилась в 320 раз. Вычислить γ. 162. При повышении температуры на 200 скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции? ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-15; просмотров: 512; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.86.30 (0.009 с.) |