Строение атома и систематика химических элементов

ХИМИЯ

Методические указания

для самостоятельной работы студентов

очной и заочной форм обучения

 

 

Часть 1

 

Факультеты: ИСФ, ЭЭФ, ФПМ и ИТ, ФЭ

Для всех направлений бакалавриата

 

Вологда

УДК 620.1

 

Химия: Методические указания для самостоятельной работы студентов очной и заочной форм обучения. Часть 1. – Вологда: ВоГТУ, 2012, - 32 с.

 

 

Первая часть включает в себя контрольные вопросы и задачи по основным разделам химии 1 части программы. В каждой теме предлагается 25 задач различной степени сложности. В конце методических указаний приведена таблица с вариантами выполнения работ для студентов.

 

 

Утверждено редакционно-издательским советом ВоГТУ

 

Составители: Тихановская Г.А., канд. биол. наук, доцент

Воропай Л.М., канд. хим. наук, доцент

Мальцева С.Б., канд. техн. наук, доцент

Фокичева Е.А., канд. техн. Наук, доцент

Ерехинская О.П., ассистент

 

Рецензент: Лебедева Е.А. канд. техн. наук, доцент кафедры ВиВ

Вологодского государственного технического университета

 

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

 

Курс общей химии - одна из основных дисциплин, которая является фундаментом для изучения общеинженерных и специальных дисциплин. Работа студента над курсом общей химии состоит из самостоятельного изучения материала по учебникам и учебным пособиям, выполнения контрольных и самостоятельных работ, сдачи зачета и экзамена по всему курсу.

Курс общей химии включает следующие большие темы:

1. Введение. Основные законы и понятия химии.

2. Строение атома и систематика химических элементов.

3. Химическая связь.

4. Типы взаимодействия молекул. Комплексные соедине­ния.

5. Химия вещества в конденсированном состоянии.

6. Энергетика химических процессов. Химическое равно­весие в гомогенных и гетерогенных системах.

7. Химическая кинетика.

8. Растворы.

9. Электрохимические процессы.

10. Коррозия и защита металлов и сплавов.

11. Химия металлов.

12. Химия неметаллических элементов.

13. Химия вяжущих веществ.

14. Элементы органической химии. Органические полимер­ные материалы.

15. Химия воды.

16. Электрохимические процессы в энергетике и машинос­троении.

17. Химия и охрана окружающей среды.

В процессе изучения курса общей химии студенты - заочники должны выполнить контрольную работу.

Перед выполнением контрольной работы необходимо изучить соответствующие разделы курса по учебникам. От­веты на вопросы должны быть ясными и четкими. Решение задач должно включать расчетные формулы, уравнения химических реакций, математическое выражение законов и правил, числовые значения констант с указанием, откуда они взяты. В случае необходимости следует проводить краткое пояснение при выполнении вспомогательных расчетов. Задача должна быть решена простейшим путем.

Контрольная работа выполняется аккуратно в отдельной тетради, четким почерком. Для замечаний рецензента не­обходимо оставлять поля 4-5 см. Номера и условия задач следует переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. Контрольная работа должна быть подписана студентом с указанием даты ее выполнения. В соот­ветствии с замечаниями рецензента студент вносит ис­правления и дополнения в конце тетради, а не в рецен­зируемом тексте.

Если контрольная работа не зачтена, ее нужно вы­полнить заново с учетом замечаний рецензента и выслать на повторное рецензирование вместе с незачтенной рабо­той. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не за­читывается. Каждый студент выполняет вариант конт­рольной работы, номер которой совпадает с двумя пос­ледними цифрами номера его студенческого билета (шиф­ра).

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

1. Сравните число молекул, содержащееся в 4 кг H₂SO₄, с числом молекул, содержащемся в 4 кг HNO₃. В ка­ком случае и во сколько раз число молекул больше?

2. Масса 10^–3 м³ газа (н.у.) равна 1,175 10^–3 кг. Вычис­лите молекулярную массу газа и массу одной молеку­лы газа.

3. Масса 87 10^–6 м³ пара при 62⁰С и давлении 1,01 10⁵ Па равна 0,24 10^–3 кг. Вычислите молеку­лярную массу вещества и массу одной молекулы вещества.

4. Какой объем оксида азота (II) образуется при взаимо­действии 0,5 10²¹ молекул азота с кислородом?

5. Где содержится больше молекул: в 10^–3 м³ хлора при 23⁰С и давлении 98 500 Па или в 10^–3 м³ оксида угле­рода при 55⁰С и давлении 10 600 Па?

6. Газовая смесь состоит из 5 10^–3 м³ азота, находя­щегося под давлением 95 940 Па, и 3 10^–3 м³ кис­лорода. Объем смеси 8 10^–3 м³. Общее давление газо­вой смеси 104 200 Па. Под каким давлением взят кис­лород?

7. Газовая смесь состоит из оксида и диоксида азота. Вы­числите объемные доли газов в смеси, если парциаль­ные давления газов соответственно равны 39 990 и 66 650 Па.

8. На восстановление 3,6 10^–3 кг оксида металла израс­ходовано 1,7 10^–3 м³ водорода (н.у.). Рассчитайте эк­вивалентную массу оксида металла.

9. Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8%, второй - 88,2% олова. Вычислите эквивалентную мас­су олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.

10. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нит­рата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

11. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

12. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кис­лорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атом­ную массы этого элемента и эквивалентную массу оксида.

13. Избытком гидроксида калия подействовали на раст­воры: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксо­висмута (III). Напишите уравнения реакций этих ве­ществ с КОН и определите их эквиваленты и эквива­лентные массы.

14. В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)₂?

15. Найдите эквивалентную массу двух металлов по сле­дующим экспериментальным данным: навеска первого металла массой 2,0000 г и навеска второго массой 1,0582 г образуют оксиды массой соответственно рав­ной 2,5036 и 2,0000 г.

16. Определите эквивалентную массу алюминия и коли­чество выделившегося газа, если известно, что для растворения 5,4 г алюминия потребовалось 99,6 мл 20%-ного раствора соляной кислоты, плотностью ρ=1,1 г/см³.

17. Эквивалентная масса некоторого элемента равна 24,99 г/моль. Вычислите: а) массовую долю (%) кис­лорода в оксиде этого элемента; б) объем (м³) водо­рода, который потребуется для восстановления 4,95 10^–3 кг его кислородного соединения.

18. Вычислите эквивалентную массу цинка, если 1,168 10^–3 кг его вытеснили из кислоты 438 10^–9 м³ водорода, измеренного при 17⁰С и давлении 98 642 Па.

19. При восстановлении 5,1 10^–3 кг оксида металла (III) образовалось 2,7 10^–3 кг воды. Определите эквива­лентную массу металла.

20. Определите эквивалентную массу двухвалентного ме­талла, если 14,2 10^–3 кг оксида этого металла обра­зуют 30,2 10^–3 кг сульфата металла.

21. Рассчитайте эквивалентную массу металла, если при получении средней соли некоторого металла на каж­дые 2 10^–3 кг металла расходуется 3,27 10^–3 кг Н₃РО₄; 0,006 кг этого металла вытесняет из Н₃РО₄ такой объем водорода, сколько его вытесняет 2,7 10^–3 кг алюминия.

22. 4,086 10^–3 кг металла вытесняют из кислоты 1,4 л во­дорода, измеренного при н.у. Эта же масса металла вытесняет 12,95 10^–3 кг свинца из растворов его со­лей. Вычислите эквивалентную массу свинца.

23. В лаборатории имеются два различных хлорида желе­за. Анализ их показал, что в одной соли содержится 34,5% железа, в другой - 44,1%. Определите эквива­лентную массу железа в этих соединениях, если из­вестно, что 2,24 л (н.у.) хлора соединяются с 2,24 л (н.у.) водорода.

24. Для растворения 8,43 10^–3 кг металла потребовалось 0,147 кг раствора с содержанием H₂SO₄ 5 массовых до­лей (%). Рассчитайте эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).

25. Определите массу металла, вытеснившего из кислоты 0,7 10^–3 м³ водорода (н.у.), если молярная масса эк­вивалента металла равна 28 г/моль.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

76. Что называют линией связи и углом связи, или ва­лентным углом? Как называют связь, которая обра­зуется перекрыванием электронных облаков вдоль ли­нии связи? Приведите примеры образования σ-связи.

77. Почему при наличии одной связи между атомами она может быть только σ-связью? При каких условиях об­разуются π-? Для всех ли форм электронных облаков возможно образование этих связей?

78. Приведите примеры молекул, которые содержат между соседними атомами: а) только σ-связи; б) одну σ- и одну π-связи, в) одну σ- и две π-связи. Сколько σ- и π-связей содержат молекулы: CC1₄, SO₃, C₂H₄, C₂H₂?

79. Перечислите возможные типы гибридизации s- и p-ор­биталей. В каком из них гибридные орбитали по энер­гии и форме в наибольшей степени приближаются к исходной s- или p-орбитали?

80. Какие АО не могут участвовать в гибридизации? Воз­можна ли гибридизация орбиталей: а) 3p- и 4s-; б) 4s- и 5р-; в) 4s- и 4р-; е) 4s-, 4p- и 4d-? Почему?

81. Какое влияние оказывает не поделённая электронная пара на углы между связями? Как это можно объяс­нить? Почему угол НОН в молекуле Н₂О меньше угла HNH в молекуле NH₃?

82. Какую связь называют водородной и почему ее об­разуют только те атомы водорода, которые связаны с атомами наиболее электроотрицательных элементов? Назовите их.

83. Почему для молекул H₂S и НС1 в отличие от Н₂О и НF образование водородных связей не характерно?

84. Чем объяснить значительно более высокие температу­ры плавления и кипения воды и фтороводородной кис­лоты по сравнению с теми, которые должны соответст­вовать их молярным массам?

85. Покажите схемами два возможных механизма обра­зования ковалентной связи. При какой структуре элек­тронных оболочек атомов возможен тот и другой слу­чай? Влияет ли механизм образования ковалентной связи на ее свойства?

86. Какие атомы или ионы называют донорами и акцеп­торами электронных пар? Приведите примеры.

87. Кроме таких параметров, как энергия и длина связи, какими тремя свойствами характеризуется ковалентная связь? Что понимается под насыщаемостью ковалент­ной связи и чем она определяется?

88. Чем объясняется способность многих элементов к об­разованию числа связей, превышающего число неспа­ренных электронов в их атомах? Какое состояние ато­ма называют основным и возбужденным? Приведите примеры.

89. Сравните возможности промотирования электронов в атомах азота, кислорода и фтора с теми же воз­можностями в атомах аналогов по группе, например, фосфора, серы и хлора.

90. Сколько валентных электронов и валентных АО имеют атомы: С и Si; N и Р; О и S? Чему равна макси­мальная ковалентность элементов 2-го и 3-го пе­риодов?

91. На примере ряда соединений объясните, как влияет на устойчивость гибридного состояния центрального атома плотность гибридизируемых облаков. Ряд соединений: NH₃ PH₃ AsH₃ SbH₃.

92. Что такое sр³-гибридизация электронных облаков? Ка­кую пространственную конфигурацию имеют молекулы веществ с таким типом гибридизации? Приведите при­меры соответствующих соединений.

93. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов определите, какая из связей: HJ, JCl, BrF - наиболее полярна.

94. Распределите электроны атома серы по атомным ор­биталям. Сколько неспаренных электронов имеет атом серы в основном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспа­ренными электронами?

95. Нарисуйте энергетическую схему образования моле­кулы He₂ и молекулярного иона He по методу МО и объясните невозможность существования молекулы He₂?

96. Какую химическую связь называют ионной? Каков ме­ханизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите электрон­ные уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

97. Что следует понимать под степенью окисления ато­ма? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН₄, СН₃ОН, НСООН, СО₂.

98. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсион­ными? Когда возникают эти силы и какова их при­рода?

99. Нарисуйте энергетическую схему образования моле­кулярного иона Н и молекулы Н₂ по методу моле­кулярных орбиталей. Где энергия связи больше? По­чему?

100. Нарисуйте энергетическую схему образования моле­кулы О₂ по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства мо­лекулы кислорода?

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

151. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н₂О СО₂ + Н₂ были равны: СО = 0,3; Н₂О = 0,4; СО₂ = 0,4; Н₂ = 0,05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореаги­ровала ¹/₂ оксида углерода?

152. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, равны (моль л^–1): N₂ = 0,2; H₂ = 0,3; NH₃ = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация ам­миака составит 0,1 моль л^–1?

153. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по схеме А + 2В = С, и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если:

а) концентрация А увеличится в 2 раза;

б) концентрация В увеличится в 2 раза;

в) концентрация А и В увеличится в 2 раза.

154. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ возросла в 1000 раз?

155. Реакция между веществами А и В выражается урав­нением 2А + В ↔2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль л^–1, а вещества В – 0,5 моль л^–1. Константа скорости реакции равна 0,8 л² моль^–2 мин^–1. Рассчитайте начальную ско­рость прямой реакции и скорость по истечении неко­торого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль.

156. Реакция идет по уравнению 2NO + O₂ ↔ 2NO₂. Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль л^–1): С_NO= 0,8; С_О = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода уве­личить до 0,9 моль л^–1; а концентрацию оксида азота до 1,2 моль л^–1?

157. Чему равна скорость химической реакции, если кон­центрация одного из реагирующих веществ в на­чальный момент была равна 1,2 моль л^–1, а через 50 мин стала равной 0,3 моль л^–1?

158. При взаимодействии SO₂ и О₂ концентрация послед­него уменьшилась за 1 ч на 0,25 моль л^–1. Как изме­нится при этом концентрация SO₂ и чему равна средняя скорость реакции?

159. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ = 2)?

160. При повышении температуры на 60⁰ скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить γ.

161. При повышении температуры на 42⁰ скорость реакции увеличилась в 320 раз. Вычислить γ.

162. При повышении температуры на 20⁰ скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффи­циент этой реакции?

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

РАСТВОРЫ.

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

201. Требуется вычислить давление пара раствора, содер­жащего 0,2 моля сахара в 450 г воды. Давление пара чистой воды при 20⁰С равно 17,5 мм рт.ст.

202. Давление пара воды при 20⁰С составляет 17,54 мм рт.ст. Сколько граммов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 0,14 мм рт.ст. ниже давления пара воды?

203. Определите относительную молекулярную массу ани­лина, если при 30⁰С давление пара раствора, содер­жащего 3,09 г анилина в 370 г эфира С₄Н₁₀О равно 643,6 мм рт.ст. а давление пара чистого эфира при той же температуре равно 647,9 мм рт.ст.

204. При растворении 0,94 г фенола С₆Н₅ОН в 50 г спирта точка кипения повысилась на 0,232⁰. Определите от­носительную молекулярную массу фенола, если эбул­лиоскопическая константа спирта 1,16⁰С.

205. Вычислите, на сколько градусов понизится темпе­ратура замерзания бензола, если в 100 г его раст­ворить 4 г нафталина С₁₀Н₈. Криоскопическая конс­танта бензола 5,12⁰С.

206. При какой температуре будет кипеть 50%-ный вод­ный раствор С₁₂Н₂₂О₁₁? Эбуллиоскопическая конс­танта воды 0,512.

207. В каком количестве воды следует растворить 23 г гли­церина С₃Н₈О₃, чтобы получить раствор с темпе­ратурой кипения 100,104⁰С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,512⁰С.

208. Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078⁰С. Вычислить относитель­ную молекулярную массу растворенного вещества, если эбуллиоскопическая константа воды 0,512⁰С.

209. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта С₂Н₅ОН и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру замерзания раствора, если криоскопическая константа воды 1,86⁰С.

210. Для охлаждения цилиндров автомобильных, трак­торных и авиационных двигателей в морозную погоду, когда вода может замерзнуть во время стоянок, при­меняют антифризы - водные растворы, не замер­зающие при низких температурах. Допустив, что за­кон Рауля справедлив для раствора нижеуказанного состава, вычислите, при какой температуре замерзнет раствор этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ массовой долей 0,40. Криоскопическая константа воды 1,86⁰С.

211. Какой массы сахароза находится в растворе объемом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 0⁰С равно 6,61 10⁵Па?

212. Раствор, содержащий глюкозу массой 7,252 г в воде массой 200 г, замерзает при –0,378⁰С. Криоско­пическая константа воды 1,86⁰С. Определите относи­тельную молекулярную массу глюкозы и относитель­ную ошибку в процентах по сравнению с величиной, найденной по таблице Д.И.Менделеева.

213. Сколько граммов глюкозы нужно растворить в воде массой 100 г, чтобы повышение температуры кипения было равно 1⁰? Считать, что в этом случае применим закон Рауля. Эбуллиоскопическая константа воды 0,512⁰С.

214. Сколько бензойной кислоты (С₇Н₆О₂) растворено в уксусной кислоте массой 100 г, если температура замерзания последней понизилась на 0,824⁰? Кри­оскопическая константа уксусной кислоты 3,9⁰С.

215. Температура замерзания бензола 5,5⁰С, а раствора, содержащего в бензоле массой 25,04 г неизвестное вещество массой 0,4678 г, 4,872⁰С. Криоскопическая константа воды 5,12⁰С. Вычислите относительную молекулярную массу неизвестного вещества.

216. Раствор, содержащий 2,7 г фенола С₆Н₅ОН в 75 г бензола, замерзает при 3,5⁰С, тогда как чистый бензол замерзает при 5,5⁰С. Вычислите криоскопи­ческую константу бензола.

217. Вычислить давление пара 10%-ного водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 100⁰С.

218. При растворении камфоры (С₁₀Н₁₅О) массой 0,298 г в бензоле массой 21,2 г температура кипения повыси­лась на 0,236⁰. Эбуллиоскопическая константа бен­зола 2,6⁰С. Вычислите относительную молекулярную массу камфоры и относительную ошибку опыта в про­центах по сравнению с величиной, найденной по атомным массам элементов.

219. При 10⁰С давление пара воды равно 1227,8 Па. Для того, чтобы понизить давление пара до 1200 Па, в во­де какой массы надо растворить СН₃ОН массой 16 г?

220. Определите относительную молекулярную массу глю­козы, если осмотическое давление раствора, содер­жащего 6 г глюкозы в 1 л раствора, равно 0,82 атм при 27⁰С.

221. Вычислите осмотическое давление 4%-ного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 20⁰С, если плотность раствора равна 1,014 г см^–3.

222. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37⁰С составляет 8 атм.?

223. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 836 мм рт.ст. при 33⁰С. Вычислите относительную молекулярную массу мочевины.

224. Чему равно при 17⁰С осмотическое давление раствора глюкозы, в котором ее массовая доля составляет 0,10 (ρ=1,0377 г см^–3)?

225. При 20⁰С плотность раствора в котором массовая доля сахарозы составляет 0,17, равна 1,067 г см^–3. Какое осмотическое давление имеет этот раствор при той же температуре?

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

251. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S в осадок выпадает гидроокись алюминия Al(OH)₃. Объяснить причину и привести соответствующие уравнения реак­ций.

252. При сильном разбавлении водой раствора Bi(NO₃)₃ выделяется обильный белый осадок, представляющий собой смесь основных солей висмута (дигидроксонит­рат и гидроксодинитрат висмута). Написать уравне­ния реакций образования указанных солей. В какую сторону сместится рН среды в результате гидролиза нитрата висмута?

253. Гидролиз раствора FeCl₃ при нагревании идет сту­пенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)₃. Представить уравнениями все три ступени этого процесса (3 уравнения) и вывести суммарное уравнение.

254. При смешении растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ в осадок выпадает Al(OH)₃. Указать причину образования осадка и составить соответствующие уравнения.

255. При взаимодействии ацетата свинца с карбонатом натрия в водной среде получился осадок состава (PbOH)₂CO₃ и PbCO₃. Составить уравнение.

256. При смешении концентрированных растворов FeCl₃ и Na₂CO₃ образуется Fe(OH)₃ и выделяется CO₂. Пред­ставить ионные уравнения соответствующих реакций.

257. В какую сторону сместится равновесие гидролиза КСN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кис­лоту? Напишите уравнение гидролиза в молеку­лярном и ионном виде.

258. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:

а) Fe³⁺ + 2H₂O↔Fe(OH) + 2H⁺;

б) (CO₃)^2– + H₂O↔(HCO₃)^– + oh^–;

в) (NH₄)⁺ + H₂O↔NH₄OH + H⁺.

259. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: а) Hcl; б) koh; в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

260. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) Hcl; б) NaOH; в) Cu(NO₃)₂; г) K₂S. В каких слу­чаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнение гидролиза соответствующих солей.

261. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄; б) KOH; в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких слу­чаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

262. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Na₂SO₃; FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-моле­кулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

263. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молеку­лярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

264. Составить ионные и молекулярные уравнения реак­ций, протекающих при смешивании растворов: Cr₂(SO₄)₃ и K₂CO₃, FeCl₃ и Na₂CO₃, FeCl₃ и NaCN. Иметь в виду, что в каждой реакции гидролиз обеих солей доходит до конца.

265. Составить молекулярное и ионное уравнения реакций, протекающей при смешивании растворов FeCl₃ и NaC₂H₃O₂, считая, что гидролиз FeCl₃ идет до обра­зования основной соли FeOH(C₂H₃O₂)₂.

266. Указать характер среды растворов солей: K₂SiO₃, NaBr, KClO₃, Cu(NO₃)₂.

267. Составить молекулярные и ионные уравнения гидро­лиза солей: CaS, Na₂SiO₃, ZnSO₄, CrCl₃, Fe₂(SO₄)₃.

268. При смешивании растворов сернокислого алюминия и соды Na₂СO₃ гидролиз обеих солей доходит до конца, вследствие чего реакция протекает по ионной схеме

Al³⁺ + CO + HOH Al(OH)₃ + H₂CO₃

H₂O CO₂

Составить ионное и молекулярное уравнения реак­ции, имея в виду, что при взаимодействии ионов чис­ло их находится в обратном отношении к валент­ности.

269. При смешивании растворов CrCl₃ и (NH₄)₂S гидролиз обеих солей доходит до конца

Cr³⁺ + HOH Cr(OH)₃ + H⁺

S^2– + HOH H₂S + OH^–

Составить ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза обеих солей при их смешивании, имея в виду, что образующиеся при гидролизе ионы Н⁺ и ОН^– нейтрализуют друг друга.

270. При смешивании растворов Pb(C₂H₃O₂)₂ и Na₂CO₃ выпадает осадок состава (PbOH)₂CO₃ и PbCO₃. Сос­тавить ионное и молекулярное уравнения реакции.

271. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз: Cr₂(SO₄)₃ и K₂S; Al(NO₃)₂ и ZnCl₂; Al(NO₃)₃ и Na₂S. Написать уравнения реак­ций, мотивирующие ответ.

272. Почему растворы К₂СО₃ и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH₄Cl и ZnCl₂ - кислую? Ответ подтвердите, составив уравнения гидролиза в моле­кулярном и ионном виде.

273. При сливании растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравне­ния в молекулярном и ионном виде.

274. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное урав­нения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и CrCl₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образо­ванием соответствующих основания и кислоты.

275. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

 

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ