Хим. Элементы. Знаки хим элементов

Билет

Хим.элементы. Знаки хим элементов

В химии используют химическую символику, облегчающую изучение состава и свойств веществ. По предложению шведского химика Й. Берцелиуса химические элементы обозначают начальной или начальной и один из последующих букв латинского названия данного элемента. Водород (лат. Hydrogenium – гидрогениум) обозначается буквой H, ртуть (лат. Hydrargrum – гидраргирум) – буквами Hg и т. д.Эти буквы латинских названий химических элементов приняты за химические знаки, или химические символы. Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед химическим знаком ставят соответствующую цифру, которая называется коэффициентом. Например, три атома водорода обозначаются 3H, пять атомов железа – 5Fe.Химические знаки элементов, их названия, относительные атомные массы и произношение химических знаков приведены в таблице.

Признаки протекании реакции ионного обмена

Билет

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

В природе вещества встречаются преимущественно в виде смесей.

Однородным называют такие смеси, в которых даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в смесь.

Например, растворы сахара или поваренной соли в воде.

Неоднородным называют такие смеси, в которых невооруженным глазом или при помощи микроскопа можно заметить частицы веществ, составляющих смесь.

Для химических лабораторий и промышленности часто требуются чистые вещества. Чистыми называют вещества, которые обладают постоянными физическими свойствами, например, дистиллированная вода. (Практически абсолютно чистые воды не получены.)

Существует различные способы разделения смесей.

Отстаивание Выделение веществ из неоднородной смеси, образованной нерастворимым в воде веществами с различной плотностью. Например, железные опилки от древесных можно отделить, взбалтывая эту смесь с водой, а затем отстаивая. Железные опилки опускается на дно сосуда, а древесные всплывают, и их вместе с водой можно слить.

Фильтрование Выделение веществ из неоднородной смеси, образованной растворимыми и нерастворимыми в воде веществами. Для выделения поваренной соли смесь ее с песком взбалтывают в воде. Поваренная соль растворяется, а песок оседает.Чтобы ускорить отделение нерастворимых частиц из раствора, смесь фильтруют. Песок остается на фильтровальной бумаге, а прозрачный раствор поваренной соли проходит через фильтр.

Выпаривание. Кристаллизация Чтобы растворное вещество, например поваренную соль, выделить из раствора, последний выпаривают. Вода испаряется, а фарфоровой чашке остается поваренная соль. Иногда применяют упаривание, т. е. частичное испарение воды. В результате образуется более концентрированный раствор, при охлаждении которого растворенное вещество выделяется в виде кристаллов. Этот способ очистки веществ называется кристаллизацией.

Дис тилляция Этот способ разделения смесей основан на различии в температурах кипения растворимых друг в друге компонентов.Дистилляция (перегонка) прием разделения однородных смесей путем испарения летучих жидкостей с последующей конденсацией их паров. Например, получение дистиллированной воды. Для этого воду с растворенными в ней веществами кипятят в одном сосуде. Образующиеся водяные пары конденсируются в другом сосуде в виде дистиллированной воды.

Соли их состав и свойства.

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

С точки зрения теории электролитической диссоциации соли - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Соли бывают средние (нормальные), кислые и основные.

Средние соли – это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН^- в основании на кислотный остаток.

Кислые соли можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов.

Основные соли можно рассматривать как продукты неполного замещения ионов ОН^- основания на ионы кислотных остатков.

Получение

1. Взаимодействие металла с неметаллом:

Fe + S FeS.

 

2. Взаимодействие металлов, расположенных в ряду напряжений левее водорода, с растворами кислот:

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

 

3. Взаимодействие металлов с растворами солей:

 

Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu.

 

4. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

HCI + NaOH NaCI + H₂O.

 

5. Взаимодействие кислот с основными оксидами:

 

H₂SO₄ + CaO CaSO₄ + H₂O.

Билет

Молекулы и атомы. Относительная атомная масса Атомы — это маленькие частицы, из которых состоит вещество. Невозможно даже представить себе, насколько они малы. Если сложить в цепочку сто миллионов атомов, у нас получится ниточка длиной всего лишь в 1 см. В тонком листе бумаги, наверное, не меньше миллиона слоев атомов. Науке известно более ста видов атомов; соединяясь друг с другом, они образуют все окружающие нас вещества. Молекула — это мельчайшая частица вещества, которая может существовать самостоятельно. Она состоит из атомов, удерживающихся вместе при помощи связей. Например, у молекулы воды два атома водорода связанны с атомом кислорода. Атомы удерживаются вместе благодаря электрическим зарядам частиц, из которых они состоят. Описывая строение молекул, ученые прибегают к помощи моделей. Как правило, они пользуются структурными и пространственными моделями. Структурные модели представляют связи, удерживающие атомы вместе, в виде палочек. Таким образом, за единицу атомной массы принималась 1/16 часть атома кислорода, получившая название кислородной единицы.

В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов, так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода.

Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли науки заединицу атомной массы была принята 1/16 часть массы атома кислорода 16О. В результате оформились две школы атомных масс — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства.

В 1961 году принята единая шкала относительных атомных масс, в основу которой положена 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С, названная атомной единицей массы (а.е.м.).

Оксиды. Способы получения основных оксидов. Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:

1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO,

H₂O;

2) солеобразующие,

– кислотные –

– амфотерные оксиды

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaOотвечает гидроксид кальция Ca(OH)₂, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)₂.

Получение

1. Непосредственное взаимодействие металла с кислородом:2Mg + O₂ 2MgO.

2. Горение сложных веществ:2FeS + 3O₂ 2FeO + 2SO_2.

3. Разложение солей кислородсодержащих кислот:CaCO₃ CaO + CO_2.

4. Разложение оснований:Ca(OH)₂ CaO + H₂O.

 

Билет

Билет

1.Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. В природе вещества встречаются преимущественно в виде смесей.

Однородным называют такие смеси, в которых даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в смесь.

Например, растворы сахара или поваренной соли в воде.

Неоднородным называют такие смеси, в которых невооруженным глазом или при помощи микроскопа можно заметить частицы веществ, составляющих смесь.

Для химических лабораторий и промышленности часто требуются чистые вещества. Чистыми называют вещества, которые обладают постоянными физическими свойствами, например, дистиллированная вода. (Практически абсолютно чистые воды не получены.)

Существует различные способы разделения смесей.

Отстаивание Выделение веществ из неоднородной смеси, образованной нерастворимым в воде веществами с различной плотностью. Например, железные опилки от древесных можно отделить, взбалтывая эту смесь с водой, а затем отстаивая. Железные опилки опускается на дно сосуда, а древесные всплывают, и их вместе с водой можно слить.

Фильтрование Выделение веществ из неоднородной смеси, образованной растворимыми и нерастворимыми в воде веществами. Для выделения поваренной соли смесь ее с песком взбалтывают в воде. Поваренная соль растворяется, а песок оседает.Чтобы ускорить отделение нерастворимых частиц из раствора, смесь фильтруют. Песок остается на фильтровальной бумаге, а прозрачный раствор поваренной соли проходит через фильтр.

Выпаривание. Кристаллизация Чтобы растворное вещество, например поваренную соль, выделить из раствора, последний выпаривают. Вода испаряется, а фарфоровой чашке остается поваренная соль. Иногда применяют упаривание, т. е. частичное испарение воды. В результате образуется более концентрированный раствор, при охлаждении которого растворенное вещество выделяется в виде кристаллов. Этот способ очистки веществ называется кристаллизацией.

Дис тилляция Этот способ разделения смесей основан на различии в температурах кипения растворимых друг в друге компонентов.Дистилляция (перегонка) прием разделения однородных смесей путем испарения летучих жидкостей с последующей конденсацией их паров. Например, получение дистиллированной воды. Для этого воду с растворенными в ней веществами кипятят в одном сосуде. Образующиеся водяные пары конденсируются в другом сосуде в виде дистиллированной воды

2.Соли их состав и свойства. Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

С точки зрения теории электролитической диссоциации соли - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Соли бывают средние (нормальные), кислые и основные.

Средние соли – это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН^- в основании на кислотный остаток.

Кислые соли можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов.

Основные соли можно рассматривать как продукты неполного замещения ионов ОН^- основания на ионы кислотных остатков.

Получение

1. Взаимодействие металла с неметаллом:

Fe + S FeS.

 

2. Взаимодействие металлов, расположенных в ряду напряжений левее водорода, с растворами кислот:

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

 

3. Взаимодействие металлов с растворами солей:

 

Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu.

 

4. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

HCI + NaOH NaCI + H₂O.

 

5. Взаимодействие кислот с основными оксидами:

 

H₂SO₄ + CaO CaSO₄ + H₂O.

Билет

Изотопы У большинства элементов существуют изотопы, атомы которых имеют несколько отличное строение. Количество протонов и электронов в атомах изотопов одного элемента всегда неизменно. Атомы изотопов различаются числом нейтронов в ядре. Следовательно, у всех изотопов одного элемента один и тот же атомный номер, но разная атомная масса. На этом рисунке вы видите три изотопа углерода. У изотопа С¹²есть 6 нейтронов и 6 протонов. С¹³ имеет 7 нейтронов. В ядре изотопа С¹² восемь нейтронов и 6 протонов.

Физические свойства изотопов различны, но они обладают одинаковыми химическими свойствами. Обычно большая часть атомов элемента (вещества, состоящего из атомов одного вида) принадлежит к одному изотопу, а другие изотопы встречаются в меньших количества

2.

Реакции обмена Реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:

АВ + СD = АD + СВ.

Если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. Это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами — оксидами, основаниями, кислотами и солями:

ZnO + Н₂SО₄ = ZnSО₄ + Н₂О,

AgNО₃ + КВr = АgВr + КNО₃,

Билет

1.Структура Периодической системы элементов Периодическая система химических элементов - естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным выражением периодического закона Д.И. Менделеева. Прообразом Периодической системы химических элементов послужила таблица, составленная Д.И. Менделеевым 1 марта 1869 г. В 1870 г. В 1870 г. Менделеев назвал систему естественной, а в 1871 г. - периодической.

Число элементов в современной Периодической системе почти вдвое больше, чем было известно 60-х годах XIX в. (на сегодняшний день - 113), однако ее структура со времен Менделеева почти не изменилась. Хотя за всю историю Периодической системы было опубликовано более 50 различных вариантов ее изображения, наиболее популярными являются предложенные Менделеевым короткопериодная и длиннопериодная формы.

Главный принцип построения Периодической системы - выделение в ней периодов (горизонтальных рядов) и групп (вертикальных столбцов) элементов. Современная Периодическая система состоит из 7 периодов (седьмой период должен закончиться 118-м элементом). Короткопериодный вариант Периодической системы содержит 8 групп элементов, каждая из которых условно подразделяется на группу А (главную) и группу Б (побочную). В длиннопериодном варианте Периодической системы - 18 групп, имеющих те же обозначения, что и в короткопериодном. Элементы одной группы имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек атомов и проявляют определенное химическое сходство.

Номер группы в Периодической системе определяет число валентных электронов а атомах элементов Номер периода в Периодической системе соответствует числу энергетических уровней атома данного элемента, заполненных электронами.

Номер периода = Число энергетических уровней, заполненных электронами = Обозначение последнего энергетического уровня

Реакции разложения

Задача

Билет

Получение

1. Взаимодействие металла с неметаллом:

Fe + S FeS.

 

2. Взаимодействие металлов, расположенных в ряду напряжений левее водорода, с растворами кислот:

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

 

3. Взаимодействие металлов с растворами солей:

 

Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu.

 

4. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

HCI + NaOH NaCI + H₂O.

 

5. Взаимодействие кислот с основными оксидами:

 

H₂SO₄ + CaO CaSO₄ + H₂O.

Билет

Задача

Билет

Билет

Простые и сложные вещества

Билет

Кислоты их свойства.

Билет

Билет

Закон постоянства состава. известно, что в сульфиде железа на один атом железа приходится один атом серы. Учитывая численные значения атомных масс железа и серы, нетрудно понять, почему эти элементы соединяются в массовых отношениях 7: 4, т. е.

A_r(Fe): A_r(S) = 56: 32 = 7:4

Постоянным составом обладает большинство химических соединений.

Закон постоянства состава веществ был открыт французским ученым Ж. Прустом в 1799 - 1806 гг. Закон был сформулирован так:

Билет

1. Химическая связь. — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяетсявзаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Современное описание химической связи проводится на основе квантовой механики ^[1]. Основные характеристики химической связи — прочность, длина, полярность.

Структура периодической системы. Периодическая система химических элементов - естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным выражением периодического закона Д.И. Менделеева. Прообразом Периодической системы химических элементов послужила таблица, составленная Д.И. Менделеевым 1 марта 1869 г. В 1870 г. В 1870 г. Менделеев назвал систему естественной, а в 1871 г. - периодической.

Число элементов в современной Периодической системе почти вдвое больше, чем было известно 60-х годах XIX в. (на сегодняшний день - 113), однако ее структура со времен Менделеева почти не изменилась. Хотя за всю историю Периодической системы было опубликовано более 50 различных вариантов ее изображения, наиболее популярными являются предложенные Менделеевым короткопериодная и длиннопериодная формы.

Главный принцип построения Периодической системы - выделение в ней периодов (горизонтальных рядов) и групп (вертикальных столбцов) элементов. Современная Периодическая система состоит из 7 периодов (седьмой период должен закончиться 118-м элементом). Короткопериодный вариант Периодической системы содержит 8 групп элементов, каждая из которых условно подразделяется на группу А (главную) и группу Б (побочную). В длиннопериодном варианте Периодической системы - 18 групп, имеющих те же обозначения, что и в короткопериодном. Элементы одной группы имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек атомов и проявляют определенное химическое сходство.

Номер группы в Периодической системе определяет число валентных электронов а атомах элементов Номер периода в Периодической системе соответствует числу энергетических уровней атома данного элемента, заполненных электронами.

Номер периода = Число энергетических уровней, заполненных электронами = Обозначение последнего энергетического уровня

 

Билет

Получение

1. Взаимодействие металла с неметаллом:

Fe + S FeS.

 

2. Взаимодействие металлов, расположенных в ряду напряжений левее водорода, с растворами кислот:

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

 

3. Взаимодействие металлов с растворами солей:

 

Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu.

 

4. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

HCI + NaOH NaCI + H₂O.

 

5. Взаимодействие кислот с основными оксидами:

H₂SO₄ + CaO CaSO₄ + H₂O.

Билет

Билет

Билет

Билет

Билет

Билет

Задача.

Билет

Билет

Задача.

Билет

Задача.

Билет

Хим.элементы. Знаки хим элементов

В химии используют химическую символику, облегчающую изучение состава и свойств веществ. По предложению шведского химика Й. Берцелиуса химические элементы обозначают начальной или начальной и один из последующих букв латинского названия данного элемента. Водород (лат. Hydrogenium – гидрогениум) обозначается буквой H, ртуть (лат. Hydrargrum – гидраргирум) – буквами Hg и т. д.Эти буквы латинских названий химических элементов приняты за химические знаки, или химические символы. Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед химическим знаком ставят соответствующую цифру, которая называется коэффициентом. Например, три атома водорода обозначаются 3H, пять атомов железа – 5Fe.Химические знаки элементов, их названия, относительные атомные массы и произношение химических знаков приведены в таблице.