Периодический закон Д. И. Менделеева.

Соли. Способы получения и свойства.

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

С точки зрения теории электролитической диссоциации соли - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Соли бывают средние (нормальные), кислые и основные.

Средние соли – это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН^- в основании на кислотный остаток.

Кислые соли можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов.

Основные соли можно рассматривать как продукты неполного замещения ионов ОН^- основания на ионы кислотных остатков.

Получение

1. Взаимодействие металла с неметаллом:

Fe + S FeS.

 

2. Взаимодействие металлов, расположенных в ряду напряжений левее водорода, с растворами кислот:

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

 

3. Взаимодействие металлов с растворами солей:

 

Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu.

 

4. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

HCI + NaOH NaCI + H₂O.

 

5. Взаимодействие кислот с основными оксидами:

 

H₂SO₄ + CaO CaSO₄ + H₂O.

Билет

Характеристика химического элемента на основание его положения в Периодической системе химических элементов и строения атома

Основания. Способы получения и свойства.

Задача

Билет

Химические формулы. Относительная молекулярная масса веществ.

Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов

Осуществите цепочку превращения

Билет

Простые и сложные вещества

Уравнение химических реакций

Билет

Химическая связь. Ковалентная связь.

Кислоты их свойства.

Билет

Электроотрицательность атома.

Кислоты. Способы получения кислот.

Билет

Закон постоянства состава. известно, что в сульфиде железа на один атом железа приходится один атом серы. Учитывая численные значения атомных масс железа и серы, нетрудно понять, почему эти элементы соединяются в массовых отношениях 7: 4, т. е.

A_r(Fe): A_r(S) = 56: 32 = 7:4

Постоянным составом обладает большинство химических соединений.

Закон постоянства состава веществ был открыт французским ученым Ж. Прустом в 1799 - 1806 гг. Закон был сформулирован так:

Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

(В настоящее время известны также соединения с переменным составом.) На основе закона постоянства состава можно производить различные расчеты.

Амфотерные гидроксиды. Получение и свойства.

Ам­фо­тер­ны­ми на­зы­ва­ют гид­рок­си­ды, ко­то­рые в за­ви­си­мо­сти от усло­вий могут про­яв­лять как кис­лот­ные, так и ос­нов­ные свой­ства.При­ме­ром ам­фо­тер­но­го гид­рок­си­да может слу­жить гид­рок­сид цинка. Фор­му­ла этого гид­рок­си­да в ос­нов­ной форме – Zn(OH)₂. Но можно за­пи­сать фор­му­лу гид­рок­си­да цинка в кис­лот­ной форме, по­ста­вив на пер­вое место атомы во­до­ро­да, как в фор­му­лах неор­га­ни­че­ских кис­лот: H₂ZnO₂ (Рис. 1). Тогда ZnO₂^2- будет кис­лот­ным остат­ком с за­ря­дом 2-. Осо­бен­но­стью ам­фо­тер­но­го гид­рок­си­да яв­ля­ет­ся то, что в нем мало раз­ли­ча­ют­ся по проч­но­сти связи О-Н и Zn-O. От­сю­да и двой­ствен­ность свойств. В ре­ак­ци­ях с кис­ло­та­ми, го­то­вы­ми от­дать ка­ти­о­ны во­до­ро­да, гид­рок­си­ду цинка вы­год­но раз­ры­вать связь Zn-O, от­да­вая ОН-груп­пу и вы­сту­пая в роли ос­но­ва­ния. В ре­зуль­та­те таких ре­ак­ций об­ра­зу­ют­ся соли, в ко­то­рых цинк яв­ля­ет­ся ка­ти­о­ном, по­это­му их на­зы­ва­ют со­ля­ми ка­ти­он­но­го типа:

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Ам­фо­тер­ные гид­рок­си­ды – нерас­тво­ри­мые в воде со­еди­не­ния, по­это­му их можно по­лу­чить по ре­ак­ции об­ме­на между рас­тво­ром соли пе­ре­ход­но­го ме­тал­ла и ще­ло­чью. На­при­мер, гид­рок­сид алю­ми­ния об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии рас­тво­ров хло­ри­да алю­ми­ния и гид­рок­си­да на­трия:

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Билет

1. Химическая связь. — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяетсявзаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Современное описание химической связи проводится на основе квантовой механики ^[1]. Основные характеристики химической связи — прочность, длина, полярность.

Структура периодической системы. Периодическая система химических элементов - естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным выражением периодического закона Д.И. Менделеева. Прообразом Периодической системы химических элементов послужила таблица, составленная Д.И. Менделеевым 1 марта 1869 г. В 1870 г. В 1870 г. Менделеев назвал систему естественной, а в 1871 г. - периодической.

Число элементов в современной Периодической системе почти вдвое больше, чем было известно 60-х годах XIX в. (на сегодняшний день - 113), однако ее структура со времен Менделеева почти не изменилась. Хотя за всю историю Периодической системы было опубликовано более 50 различных вариантов ее изображения, наиболее популярными являются предложенные Менделеевым короткопериодная и длиннопериодная формы.

Главный принцип построения Периодической системы - выделение в ней периодов (горизонтальных рядов) и групп (вертикальных столбцов) элементов. Современная Периодическая система состоит из 7 периодов (седьмой период должен закончиться 118-м элементом). Короткопериодный вариант Периодической системы содержит 8 групп элементов, каждая из которых условно подразделяется на группу А (главную) и группу Б (побочную). В длиннопериодном варианте Периодической системы - 18 групп, имеющих те же обозначения, что и в короткопериодном. Элементы одной группы имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек атомов и проявляют определенное химическое сходство.

Номер группы в Периодической системе определяет число валентных электронов а атомах элементов Номер периода в Периодической системе соответствует числу энергетических уровней атома данного элемента, заполненных электронами.

Номер периода = Число энергетических уровней, заполненных электронами = Обозначение последнего энергетического уровня

 

Билет