Периодический Закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Вопросы к экзамену (дифференцированному зачету)

 

1. Основные понятия химии. Вещество, материя, атом, химический элемент, моль. Атомная, молекулярная и молярная массы. Атомная единица массы. Абсолютная и относительная атомные и молекулярные массы.

2. Качественный и количественный состав вещества. Молярный объем. Число Авогадро.

3. Стехиометрия. Важнейшие стехиометрические законы. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон простых объёмных отношений, закон Авогадро и следствия из этого закона. Относительная плотность газов.

4. Ядерная модель атома. Атомные спектры. Энергетическое состояние электрона в атоме. Понятие о квантовых числах. Главное, орбитальное, магнитное и спиновое квантовые числа.

5. Строение электронных оболочек атомов. Электронная структура атомов и периодическая система Д.И. Менделеева. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.

6. Химическая связь. Виды химической связи: ковалентная, ионная и металлическая. Полярная и неполярная ковалентная связь. Два механизма образования ковалентной связи (обычный и донорно-акцепторный). Понятие о дипольном моменте молекул.

7. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Относительная электроотрицательность. Характер изменения ее величины в рядах и периодах периодической системы Д.М. Менделеева. Степень окисления.

8. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ и давления. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.

9. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Энергетические диаграммы экзо- и эндотермических процессов.

10. Химическая кинетика. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы. Зависимость скорости химических реакций от катализатора. Положительный и отрицательный катализ. Энергетическая диаграмма каталитического процесса. Какое влияние оказывает катализатор на состояние химического равновесия?

11. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние концентрации, температуры и давления на состояние равновесия. Принцип Ле-Шателье.

12. Растворы. Классификация растворов по степени дисперсности. Место растворов среди других дисперсных систем. Растворимость твердых веществ в воде. Коэффициент растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Тепловые эффекты при растворении.

13. Растворы. Способы количественного выражения состава растворов. Массовая, объемная и мольная доли.

14. Электролитическая диссоциация. Диссоциация слабых электролитов как равновесный процесс. Степень диссоциации и константа диссоциации. Факторы, влияющие на процесс диссоциации.

15. Растворы электролитов. Диссоциация средних, кислых и основных солей. Диссоциация кислот и оснований. Ступенчатая диссоциация.

16. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Условия практической необратимости протекания реакций ионного обмена..

17. Гидролиз. Гидролиз солей. Количественные характеристики процесса гидролиза. Степень гидролиза и константа гидролиза. Смещение равновесия процесса гидролиза. Необратимый гидролиз.

18. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элемента. Окислитель и восстановитель. Процессы окисления и восстановления. Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей. Окислительные процессы в сварочной ванне.

20. Характер взаимодействия металлов с водой, растворами солей, щелочей и кислот. Особенности взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой. Как реагирует железо с сильно разбавленной, разбавленной и концентрированной азотной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.

21. Сплавы. Сталь. Чугун

22. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов. Химическая и электрохимическая коррозия. Приведите примеры. Микро - и макрогальванические элементы. Причины электрохимической гетерогенности поверхности металла

23. Способы защиты металлов от коррозии. Металлические катодные и анодные покрытия. Рассмотрите на каком-либо примере механизм защитного действие анодного металлического покрытия в кислой среде.

24. Способы защиты металлов от коррозии. Металлические катодные и анодные покрытия. Как протекает коррозия металла с катодным металлическим покрытием при нарушении его целостности в водной среде в присутствии кислорода?

25. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллические защитные покрытия. Виды неметаллических защитных покрытий и их применение.

26. Способы защиты металлов от коррозии. Химическая обработка среды. Регулирование pH, удаление кислорода.

27. Способы защиты металлов от коррозии. Электрохимическая защита. Протекторная защита и катодная защита.

28. Особенности органических соединений. Теория химического строения. Изомерия и гомология. Классификация и номенклатура органических соединений.

29. Углеводороды: алканы, циклоалканы, алкены, алкины, алкадиены, ароматические соединения.

30. Производные углеводородов: галогенпроизводные, спирты, альдегиды и кетоны, фенолы, простые эфиры, карбоновые кислоты, сложные эфиры, нитросоединения, амины.

31. Мономеры, олигомеры и полимеры. Методы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Строение и свойства полимеров.

 

 

Вопросы к зачету

 

1.Дать определение атому.

2. Дать определение молекуле.

3.Простое вещество. Какое строение имеют простые вещества (примеры).

4. Эмпирическая и структурная формулы. Привести примеры.

5. Изомеры и гомологи. Привести примеры.

6. Дать определение ковалентной связи. Привести примеры.

7. Дать определение ионной связи. Привести примеры.

8.Дать определение водородной связи. Привести примеры.

9. Дать определение металлической связи. Привести примеры.

10. Дать определение σ и π связи. Приведите примеры.

11.Что такое валентность? Примеры элементов с постоянной валентностью.

12. Строение таблицы Менделеева.

13. Строение ядра.

14.Строение электронной оболочки атома.

15.Оксиды. Классификация и номенклатура оксидов.

16.Гидроксиды. Классификация и номенклатура гидроксидов.

17.Соли. Классификация и номенклатура солей.

18. Кислоты. Классификация и номенклатура кислот.

19. Классификация химических реакций.

20. Обратимые и необратимые химические реакции.

21. Скорость химической реакции.Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

22. Неметаллы

23. Металлы:

Щелочные металлы: способы получения, химические свойства, применение. Щелочноземельные металлы: способы получения, химические свойства, применение.

Алюминий и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.

Железо и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.

24. 1. Алканы: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.

2.Алкены: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.

3.Алкины: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.

25.Одноатомные спирты: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.

26. Альдегиды и кетоны: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.

27. Карбоновые кислоты: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.

28. Сложные эфиры: способы получения, номенклатура, химические свойства, применение. 8.Жиры, применение.

29.Углеводы. Классификация углеводов. Способы получения моносахаридов, химические свойства, применение.

30Аминокислоты: способы получения, названия, химические свойства.

Белки. Их роль в жизни живого.

 

2. Задания к экзамену (дифф. зачету):

1. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковыми номерами 14,22,29.

2. Укажите типы связей в молекулах: CI2, HCI, KBr, KHSO4

3. Определите степень окисления всех атомов в молекулах: V₂O; Na₂B₄O₇; KClO₄; NH₃; K₂HPO₄; Na₂Cr₂O₇

4. Во сколько раз увеличиться скорость реакции: N2+3H2-> 2NH3 при увеличении давления в 2 раза?

5. Как изменится скорость реакции, имеющей температурный коэффициент g=3, при повышении температуры с 20 до 60 ⁰С?

6. Какой инертный газ и ионы каких элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атома кальция всех валентных электронов?

7. Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнения реакций гидролиза следующих солей: CuCl₂, K3PO4, Na2SО4, Al2S3. Укажите реакцию среды в водных растворах этих солей.

8. Вычислить массу метана количеством вещества 0,1 моль.

9. Вычислить объем диоксида углерода при н.у., взятого количеством вещества 3 моль.

10. Сколько молекул содержится в 11,2 л (н.у.) СО2.

11. Вычислите массу нитрата натрия, который можно получить из 50 г гидроксида натрия и 200 г азотной кислоты

12. Каков состав ядер изотопов 12C и 13C, 14N и 15N?

13. Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе, если 40 г его растворено в 280 мл воды.

14. Определите массу нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления 800 г раствора с ω(NaNO3) = 12%.

15. Составьте ионное уравнение реакции MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2

16. Определите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении ОВР:

KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

17. Какова относительная молекулярная масса Mr фенола?

18. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты

Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH3 + H2O

19. Закончите уравнение, учитывая, что концентрированная серная кислота с малоактивными (тяжелыми) металлами восстанавливается до SO2, с активными (легкими)-до H2S:

Ca (акт.) + H2SO4(конц.) →…

20. Составьте генетический ряд металла –калия

Металл основной оксид основание соль

21. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

22. При действии на смесь алюминия и железа массой 11 г избытком соляной кислоты выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

23. На смесь железа, алюминия и меди подействовали избытком холодной концентрированной серной кислоты. При этом часть смеси растворилась, и выделилось 5,6 л газа (н.у.). Оставшуюся смесь обработали избытком раствора едкого натра. Выделилось 3,36 л газа и осталось 3 г не растворившегося остатка. Определить массу и состав исходной смеси металлов

24. Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали 96 %-ным раствором азотной кислоты, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определить массовую долю алюминия в смеси..

25. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

 

2 Mq + O₂ = 2MqO + 1204 кДж

 

26. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

 

2 C₂H₂+ 5O₂ = 4CO₂ +2H₂O + 2610 кДж

 

выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.

27. Напишите структурные формулы: а) 2-метил-3-этилбензола; б) 3-метил-3-этилпентан, в) 2,3 –диметилгексена-3; г) 2- метилпентадиена-1,3; д) 2,25-триметилгексина-3

28. При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8г с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовалось 14,4г осадка оксида меди (I). Установите молекулярную формулу альдегида.

29. Напишите структурные формулы следующих одноатомных спиртов: а) 2- этилпропанол-2; б) 3,3-диметилпентанол-2; в) 2,4,4-триметилоктанол-3; г)3,3-диметилбутанол-2 д) 2,2- диэтилгексаналь; е) 2,2- диметилпентаналь; ж) 2- метилпентановой кислоты; з) 2,2- диметилбутановой кислоты.

30. При окислении альдегида массой 8,6 г аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 21,6 г. Вычислите молекулярную массу альдегида.

 

 

1. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1

Тема 1.1. Основные понятия и законы хими

Вариант 1

1. Химический элемент — это:

а) совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра;

б) совокупность одинаковых молекул;

в) простое вещество;

г) вид атомов.

 

2. Укажите названия аллотропных модификаций углерода:

а) графит; б) алмаз; в) карбин; г) озон.

 

3. В каком ряду расположены сложные вещества?

а) HNO3, CaO, PH3

б) CO2, Fe, H2O

в) S, AL, N2

г) Si, P4, Fe2O3.

 

4. Массовая доля кислорода (%) в молекуле серной кислоты составляет:

а) 65,31; б) 91,54; в) 71,23; г) 60,45.

 

5. Молекула углекислого газа состоит из...

а)... атома углерода и молекулы кислорода

б)... атома углерода и двух атомов кислорода

в)... молекулы углерода и молекулы кислорода

г) … ионов углерода и кислорода.

 

6. 10 моль водорода занимают при нормальных условиях объем:

а) 224 л;

б) 2,24 л;

в) 6,02*1023 л;

г) 22,4 л.

 

7. Какой ответ является молекулярной массой хлорида магния?

а) 95 б) 342 в) 367 г) 78

 

8. Какое количество вещества составляет 490 г фосфорной кислоты Н3РО4?

а) 5 моль б) 3моль в) 4 моль г) 7 моль

 

9. Химическое соединение, имеющее молекулярное строение, независимо от метода получения характеризуется постоянным составом – закон

 

а) Закон постоянства состава (Ж. Пруст);

б) Закон кратных отношений (Д. Дальтон);

в) Закон эквивалентов (И. Рихтер);

г) Закон Авогадро.

 

10. Укажите молекулярную формулу газа, для которого относительная плотность

по воздуху составляет 1,6:

 

а) SO2; б) NO2; в) N2O; г) NO.

 

 

Вариант 2

 

1. Молекулы состоят из:

а) атомов;

б) веществ;

в) электронов;

г) воздуха и воды.

 

1. Какой химический элемент не образует аллотропные модификации

 

а) углерод;

б) олово;

в) кислород;

г) железо.

 

3. В каком ряду расположены простые вещества?

а) S, AL, N2

б) CO2, Fe, H2O

в) HNO3, CaO, PH3

г) Si, P4, Fe2O3.

 

4. Массовая доля серы (%) в молекуле серной кислоты составляет:

а)32,65; б) 91,54; в) 71,23; г) 60,45.

 

5. Молекула диоксида азота состоит...

а)...из атома азота и молекулы кислорода

б)...из атома азота и двух атомов кислорода

в)...из молекулы азота и молекулы кислорода

г) … ионов азота и кислорода.

 

6. 2 моль водорода занимают при нормальных условиях объем:

а) 44,8 л;

б) 2,24 л;

в) 6,02*1023 л;

г) 224 л.

 

7. Какой ответ является молекулярной массой сульфида кальция?

а)136 б) 342 в) 367 г) 78

 

8. Какое количество вещества составляет 196 г серной кислоты Н2SО4?

а) 2 моль б) 3моль в) 4 моль г) 7 моль

 

9. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

 

а) Закон сохранения массы вещества.

б) Закон постоянства состава вещества.

в) Периодический закон.

г) Закон всемирного тяготения

 

 

10. Укажите молекулярную формулу газа, для которого относительная плотность

по водороду составляет 22:

а) NO2; б) CO2; в) N2O; г) SО2.

 

 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2

Тема 1.2.

Вариант 1

1.Какая формулировка Периодического закона является современной?

а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.

б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.

2. Изотопы – это:

а) разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие разное число электронов

б) атомы, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разное число нейтронов

в) атомы с разным зарядом ядра, но одинаковой массой

г) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре

3. С увеличением порядкового номера элемента в периоде:

а) радиусы атомов увеличиваются

б) радиусы атомов уменьшаются

в) радиусы атомов не изменяются

4. Радиус какого атома меньше:

а) Li б) Na в) К?

5.Как определить количество энергетических уровней атома элемента?

а) по порядковому номеру элемента

б) по номеру группы

в) по номеру периода

6.Чем определяются свойства химических элементов?

а) величиной относительной атомной массы элемента

б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома

в) зарядом ядра атома

г) количеством валентных электронов

7.Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах с увеличением заряда ядер их атомов?

а) усиливаются металлические свойства

б) ослабевают металлические свойства

в) усиливаются неметаллические свойства

г) ослабевают неметаллические свойства

8.Определите элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

а) Mg б) Al в) Na г) С

9.В чём основная причина изменения свойств химических элементов в периоде?

а) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне

б) в увеличении атомных масс

в) в увеличении количества электронов в атоме

г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома

10.Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы?

а) RO₃ б) R₂O₅ в) RO₂ г)R₂O д) R₂O₃ e) RO

11.Какой из указанных элементов может образовывать газообразное водородное соединение

а) № 22 б) № 6 в) № 23 г) № 24

12. Что называется электронным облаком?

а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон

б) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона

в) любая часть пространства вокруг ядра и совокупность различных положений электрона

13.Что показывает главное квантовое число?

а) общий запас энергии электрона

б) различный запас энергии электрона данного энергетического уровня

в) направленность орбиталей в пространстве

г) направление вращения электрона вокруг собственной оси

14.На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию

а) 1s б) 2р в) 3s г) 3d д) 2s

15.Какой химический элемент имеет электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³?

a) ₂He б) ₂₃V в) ₁₇Cl г) ₃₀Zn

16. Какое число валентных электронов у атома кальция?

а) 1 б) 2 в) 8 г) 10

17. Какую низшую валентность имеет атом хлора?

а) 1 б) 2 в) 3 г) 7

 

Вариант 2

1.Какую формулировку Периодическому закону дал Д.И.Менделеев

а)Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы

б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер

2. Химический элемент – это

а) вид атомов с одинаковым числом электронов

б) вид атомов с одинаковым числом нейтронов

в) вид атомов с одинаковым числом протонов

г) вид атомов с одинаковой атомной массой

3.С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе:

а) радиусы атомов увеличиваются

б) радиусы атомов уменьшаются

в) радиусы атомов не изменяются

4. Радиус какого атома больше:

а) Na б) Mg в) Al?

5. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?

а) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома

б) количеством нейтронов в ядре атома

в) зарядом ядра атома

6. Сколько энергетических уровней у атома скандия?

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

7. В чём основная причина изменения свойств элементов в периодической системе?

а) появление нового электронного уровня

б) постепенное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне атома

в) постепенное увеличение атомных масс

г) увеличение количества нейтронов в ядре атома

8. Как изменяются химические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядер их атомов?

а) усиливаются металлические свойства

б) усиливаются неметаллические свойства

в) ослабевают металлические свойства

г) ослабевают неметаллические свойства

9. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства?

а) О б) S в) Se г) Те

10. В чём основная причина изменения свойств химических элементов в главных подгруппах?

а) в постепенном увеличении атомных масс

б) в появлении нового энергетического уровня

в) в увеличении количества электронов в атоме

г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома

11. Какую общую формулу имеют оксиды, образованные элементами главной подгруппы шестой группы?

а) RO₃ б) RO в) RO₄ г) RO₂

12.Что называется орбиталью?

а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон

б) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона

в) траектория, по которой движется электрон

13.Какое квантовое число определяет форму орбитали?

а) главное

б) орбитальное

в) магнитное

г) спиновое

14. На какой орбитали электрон имеет наименьшую энергию?

а) 4f б) 5d в) 6s г) 6р д) 6d

15. Какая электронная формула относится к строению атома железа?

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

в) 1s²2s²2p⁶

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

16. Какое число валентных электронов у атома кремния?

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

17. Какую высшую валентность имеет атом хрома?

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8

 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 3

Тема 1.3.

Строение вещества

 

 

Вариант 1

 

1. Укажите неверное утверждение:

а) катион – это атом, отдавший электрон;

б) катион – это атом, получивший электрон;

в) ионы имеют положительные и отрицательные заряды;

г) ионы имеют 8 электронов на внешнем уровне.

 

2. Ион кальция в хлориде кальция имеет заряд:

а) 3+; б) 2+; в) 2-; г) 0.

 

3. Сколько общих электронных пар между атомами хлора в молекуле Cl₂:

а) четыре; б) две; в) одна; г) три.

 

4. В какой молекуле ковалентная связь наиболее полярная:

а) Н₂ б) HBr в) HI г) HCl

 

5. Какую химическую связь образуют атомы в молекуле I₂:

а) ковалентную полярную; б) ковалентную неполярную;

в) металлическую; г) ионную.

 

6. При образовании металлической связи обобществляются:

а) все электроны атомов металла;

б) внешние неспаренные электроны соседних атомов;

в) внешние неспаренные электроны всех атомов;

г) все ионы металла.

 

7. Определите тип химической связи в оксиде калия:

а) ковалентная полярная связь; б) ковалентная неполярная связь;

в) металлическая связь; г) ионная связь.

 

8. Укажите пункт, в котором перечислены вещества со всеми типами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:

а) H₂ Li HCl NaCl; б) HBr Li Cl₂O I₂;

в) K HI Br₂ NF₃; г) HCl K H₂O Cl₂

 

9. Укажите пункт, в котором перечислены вещества не со всеми типами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:

а) F₂ Na H₂S KI; б) HF Li Na₂O K;

в) Li HF I₂ Na₂S; г) OF₂ Na Li₂O Cl₂.

 

10. Укажите пункт, в котором находятся вещества с одинаковым типом связи:

а) F₂ N₂ H₂ I₂; б) HF H₂O Na₂O OF₂;

в) LiF Na₂O HI NaCl; г) OF₂ Cl₂O Kl NF₃.

 

11. Укажите пункт, в котором находятся вещества только с ионной связью:

а) Cl₂ Li Br₂ I₂; б) CuO Na₂O Br₂O OF₂;

в) NaF K₂O KI NaCl; г) OF₂ Сl₂O HCl PCl₅.

 

12. Пользуясь периодической системой химических элементов, определите, какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность:

а) азот; б) селен; в) бор; г) кислород.

 

13. Какое из перечисленных веществ имеет ионную кристаллическую решетку:

а) кварц; б) хлорид бария; в) хлороводород; г) кислород.

 

14. Летучесть обычно характерна для веществ, в узлах кристаллической решетки которых располагаются: а) атомы; б) ионы; в) атомы и ионы; г) молекулы.

 

Вариант 2

1. Укажите верное утверждение:

а) анион – это атом, отдавший электрон;

б) анион – это атом, получивший электрон;

в) катионы имеют положительные и отрицательные заряды;

г) ионы имеют 6 электронов на внешнем уровне.

 

2. Число неспаренных электронов на внешнем уровне атома серы:

а) три; б) два; в) шесть; г) восемь.

 

3. Какой из элементов в молекуле сероводорода имеет меньшую электроотрицательность:

а) водород; б) сера; в) электроотрицательность атомов одинакова; г) другой ответ.

 

4. В какой молекуле ковалентная связь наименее полярная:

а) HCl б) HBr в) HI г) H₂.

 

5. При образовании химического соединения электрон одного атома переходит к другому атому. Что это за связь:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г) металлическая.

 

6. Химическая связь в нитриде лития Li₃N:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г) металлическая.

 

7. Укажите пункт, в котором перечислены вещества со всеми типами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:

а) Cl₂ Na Cl₂O NaCl; б) HBr Li Cl₂O I₂;

в) K KI CaI₂ H₂S; г) HCl Na H₂O Cl₂.

 

8. Укажите пункт, в котором перечислены вещества не со всеми типами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:

а) F₂ Na K₂S СО₂; б) HF Li Na₂O Br₂;

в) Li KF I₂ H₂S; г) OF₂ Na Li₂O Cl₂O.

 

9. Укажите пункт, в котором одно из веществ отличается от других типом связи:

а) F₂ Na H₂ I₂; б) HF H₂O Cl₂O OF₂;

в) LiF Na₂O KI NaCl; г) OF₂ Cl₂O HCl NF₃.

 

10. Укажите пункт, в котором находятся вещества только с ковалентной полярной связью:

а) Cl₂ Li Br₂ I₂; б) CuO Na₂O Br₂O OF₂;

в) NaF K₂O KI NaCl; г) OF₂ Сl₂O HCl PCl₅.

 

11. Как называется способность атомов данного химического элемента притягивать к себе электроны от других атомов в химическом соединении:

а) металличность; б) валентность; в) степень окисления; г) электроотрицательность.

 

12. Пользуясь периодической системой химических элементов, определите, какой элемент имеет наибольшую электроотрицательность:

а) азот; б) селен; в) мышьяк; г) кислород.

 

13. Какое из перечисленных веществ не образует ионную кристаллическую решетку:

а) литий; б) оксид лития; в) гидрид лития; г) гидроксид лития.

 

14. Легкоплавкими обычно являются вещества, в узлах кристаллической решетки которых располагаются:

а) атомы; б) ионы; в) атомы и ионы; г) молекулы.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 4

Тема 1.4.

Вариант1

1. К электролитам относят все вещества ряда:

а) С₂Н₆, Са(ОН)₂, Н₂S, ZnSО₄ б) КОН, Н₃РО₄, МgF₂, СН₃СООNa

в) ВаСl₂, СН₃ОСН₃, NаNO₃, Н₂SО₄ г)PbСО₃, АlВr₃, С₁₂Н₂₂О₁₁ Н₂SО₃

 

2. Самый сильный электролит:

а) Рb(ОН)₂ б)LiОН в) Са(ОН)₂ г) СuОН

 

З. В водном растворе фосфата натрия присутствуют ионы:

а) Na⁺, РО₄^3-, Н₂РО₄^-, НРО₄^2-, ОН^- в)Nа⁺,РО₄^3-
б) Nа⁺, РО₄^3- , ОН^-, NаНРО₄^- г) Na⁺, РО₄^3- ,ОН^-

 

4. Укажите характер влияния на индикаторы аммиака:

а) влажная лакмусовая бумажка остаётся без изменений.

б) влажная лакмусовая бумажка обесцвечивается.

в) влажная синяя лакмусовая бумажка становиться розовой.

г) влажная розовая лакмусовая бумажка меняет свою окраску на синюю

 

5. Раствор фенолфталеина приобретает малиновый цвет в водном растворе соли:

а) СаI₂, б) Nа₂SО₃ в) Аl₂(SО₄)₃, г) NН₄Сl,

 

6. Определить наличие сульфат - иона можно с помощью раствора:

а) Ba(NO₃)₂ б) NaNO₃ в) Cu(NO₃)₂ г) Zn(NO₃)₂

 

7. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

а) К⁺, Н⁺, NO^3-', SO₄^2- в) Н₃O⁺, Са^2+, Сl^-, NO₃^-

б) Ва^2+, Аg⁺, ОН^-, F^- г) Мg^2+, Н₃О⁺, Вr,^- СI^-

 

8. Практически необратима реакция ионного обмена:

а) Na₂SО₄ + НСl в) К₂SО₄ + NаОН

б) Nа₂СО₃ + НСl г) NaСl + СuSО₄

 

9. Уравнению реакции Zn(ОН)₂ + Н₂SО₄ = ZnSО₄ + 2Н₂О соответствует сокращённое ионное уравнение:

а) Н⁺ + ОН^- = Н₂О в) Н₂SО₄ + Zn²⁺ = ZnSО₄ + Н₂О

б) Zn²⁺+ SО₄^2- = ZnSО₄ г) Zn(ОН)₂ + 2Н⁺ = Zn²⁺ + 2Н₂О

 

10. Какой из ионов определяет реакция среды в растворе сульфата меди(П):

а) Н⁺ б) НSО₄^- в) SО₄^2- г) ОН^-

 

11. Формула для определения: массовой доли вещества:

а. m(р-ра) = m(в- ва) + m(воды) б. m = p ·V

в. ω = m(в-ва) / m(р-ра) г. С = n/ V

 

12. В растворе соли массой 250 г с массовой долей

вещества 10% масса соли равна: (1б)

а. 15 г б. 10 г в. 25 г г. 7,5 г

 

13. Что называется гидратацией?

а) процесс растворения веществ в воде;

б) реакция обмена, в которой участвует вода;

в) процесс взаимодействия атомов или ионов с молекулами воды;

г) процесс распада воды на ионы.

 

14. Какие вещества называются электролитами?

а) вещества, проводящие электрический ток;

б) вещества, водные растворы или расплавы, которых проводят электрический ток;

в) вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку;

г) вещества, реагирующие с водой.

 

Вариант 2

1. Сильными электролитами являются все вещества группы:

 

а) Н₂S, Н₂SО₃, Н₂SО₄;

б) КОН, НNО₃.Н₂SО₄;

в) МgСl₂, СН₃СООН, NаОН;

г)Н₂S, СН₃СООН, Н₂SО₃

 

2. Слабый электролит-это:

а) ВаSО₄; б) СН₃ОН; в) СН₃СООН г) НСl;

 

З. Хлорид - ионы образуются при диссоциации в водном растворе вещества, имеющего формулу:

а) МgСl ₂ б) Сl₂; в) АgСl; г) ССl₄

 

4. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе:

а) NаСl б) Са(ОН)₂; в) НNO₃; г) Сl₂;

 

5. Кислая реакция среды в растворе:

а) Nа₃РО₄; б) КСl; в) ZnSО₄ г) Nа₂СО₃;

 

6. Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с помощью раствора:

а) NаNO₃ б) Сu(NO₃)₂ в) АgNO₃ г) Zn(NО₃)₂

 

7. К хорошо растворимым электролитам относится:

а) бромид натрия б) гидроксид цинка в) карбонат кальция г) гидроксид магния

 

8. Практически необратима реакция ионного обмена

а) К₂SО₄ + НСl; в) ВаСl₂ + СuSО₄;

б) NаСl + СuSО₄; г) Nа₂SО₄ + КОН;

 

9. Краткому ионному уравнению СО₃^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О отвечает взаимодействие:

а) Na₂CO₃ + Н₂S в) СаСО₃ + НСl

б) Na₂СО₃ + НСl г) СаСО₃ + Н₂SО₄

 

10. Какой из ионов определяет реакцию среды в растворе карбоната натрия:

а) Н⁺ б) НСО₃^- в) СО₃^- г) ОН^-

 

11. Формула для определения массовой доли вещества:

а. m = V/ p б. С = n/ V в. m(в-ва) = m(р- ра) - m (воды)

г. ω = m(в-ва) / m(р-ра)

 

12. В растворе соли массой 150 г с массовой долей вещества

10% масса соли равна:

а. 15 г б. 10 г в. 7,5 г г.5 г

 

 

13. Что называется раствором?

а) смесь веществ в воде;

б) гомогенная смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия;

в) смесь атомов или ионов с молекулами воды;

г) процесс распада воды на ионы.

 

14. Какие вещества называются неэлектролитами?

а) вещества, не проводящие электрический ток;

б) вещества, водные растворы или расплавы, которых проводят электрический ток;

в) вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку;

г) вещества, реагирующие с водой.

 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 5

Тема 1.5.

Вариант 1

1. Какое из веществ взаимодействует с водой при комнатной температуре?

1) оксид кремния (IV)

2) оксид меди (II)

3) оксид серы (VI)

4) сера

 

 

2. Какое из веществ не взаимодействуетс соляной кислотой

1) оксид углерода (IV)

2) оксид кальция

3) нитрат серебра

4) кальций

 

3. Оксид кальция не взаимодействует с

1) оксидом углерода (IV)

2) гидроксидом натрия

3) водой

4) хлороводородом

 

 

4. Соляная кислота реагирует с каждым из оксидов

1) CaO и CO₂

2) SO3 и SiO₂

3) CO и NO

4) MgO и ZnO

 

 

5. Какая из солей не реагируетс водным раствором гидроксида бария?

1) хлорид алюминия

2) нитрат натрия

3) карбонат натрия

4) сульфат железа (II)

 

6. Какая из солей реагирует с водным раствором гидроксида калия?

1) нитрат алюминия

2) хлорид бария

3) нитрат натрия

4) сульфат бария

 

 

7. Вещество, которое разлагается при нагревании и взаимодействует и с серной, и с соляной кислотой

1) оксид цинка

2) сульфат калия

3) едкий натр

4) гидроксид меди (II)

 

 

8. Какое из веществ не реагирует с азотной кислотой, но реагирует с соляной кислотой с образованием белого осадка?

1) MgCO₃

2) Zn

3) AgNO₃

4) Cu

 

9. Какое из веществ не реагирует с азотной кислотой, но реагирует с серной кислотой с образованием белого осадка?

1) CaCO₃

2) BaCl₂

3) Ag

4) Cu(NO₃)₂

 

10. Для серной кислоты справедливо высказывание:

1) плотность серной кислоты примерна равна 1 г/мл

2) серная кислота - легкоподвижная жидкость

3) растворение кислоты в воде - экзотермическая реакция

4) серная кислота не действует на цинк и медь

 

11. С раствором нитрата серебра не реагирует

1) медь

2) хлорид натрия

3) гидроксид натрия

4) оксид кремния (IV)

 

12. Сульфат натрия в водном растворе взаимодействует с

1) углекислым газом

2) карбонатом натрия

3) хлоридом бария

4) хлоридом меди (II)

 

13. Какое из веществ под действием соляной кислоты разлагается с выделением газа?

1) MgCO₃

2) NH₄Cl

3) NaCl

4) Na₂SO₄

 

14. Какая из солей реагирует с соляной кислотой с образованием осадка?

1) нитрат калия

2) сульфат калия

3) нитрат свинца (II)

4) нитрат меди (II)

 

 

Вариант 2

 

1. Оксид магния реагирует с каждым из веществ

1) HCl и SO₃

2) SO₃ и NaOH

3) NaOH и H₂О

4) H₂SO₄ и KCl

 

2. Оксид серы (IV) реагирует с

1) NaOH

2) NaCl

3) H₂SO₄

4) P₂O₅

 

3. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором

1) аммиака

2) бромоводорода

3) карбоната калия

4) хлорида натрия

 

4. Гидроксид кальция не взаимодействуетс

1) оксидом углерода (IV)

2) карбонатом натрия

3) сульфатом меди (II)