Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Способы выражения концентрации растворовСодержание книги Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
176. Кристаллическая сода Na2СO3 10Н2О какой массы потребуется для приготовления раствора объемом 1,2 л, если его: а) молярная концентрация равна 0,2 моль/л; б) эквивалентная концентрация равна 0,2 моль/л? 177. Медный купорос CuSO4 5H2O какой массы потребуется для приготовления раствора объемом 2 л, содержащего CuSO4 количеством вещества 0,5 моль? Какова молярная концентрация полученного раствора? 178. Чему равны массы хлорида бария безводного и кристаллогидрата BaCl2 2H2O, которые надо взять для приготовления раствора (ρ=1,072 г см–3) объемом 1,5 л, в котором ω(BaCl2)=0,08? Какой объем воды потребуется в том и другом случае? 179. Какие массы безводного сульфата меди и медного купороса CuSO4 5H2O потребуются для приготовления раствора(ρ=1,084 г см–3) объемом 1 л, для которого ω(CuSO4)=0,08? 180. Определите эквивалентную концентрацию 8%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,092 г см–3). 181. Определите нормальную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,07 г см–3). 182. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4 (ρ=1,84 г см–3) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора? 183. Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25 г см–3. Рассчитать молярность, моляльность этого раствора. 184. Вычислите массовую долю HNO3 в растворе и моляльность 8 н раствора HNO3, плотность которого равна 1,246 г см–3. 185. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 24% (ρ=1,218 г см–3) можно приготовить из 1,25 л раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 0,48 (ρ=1,510 г см–3)? 186. Определите эквивалентную концентрацию, моляльность, и массовую долю Fe2(SO4)3 в растворе, если плотность раствора равна 1,000 г см–3. 187. Какой объем 5 н раствора NaOH можно приготовить из 0,4 л раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 0,50 (ρ=1,510 г см–3)? 188. Плотность 15%-ного (по массе) раствора H2SO4 равна 1,105 г см–3. Вычислите нормальность, молярность, моляльность раствора. 189. Из 0,3 л раствора с массовой долей КОН 0,50 и плотностью 1,538 г см–3 нужно приготовить раствор с массовой долей КОН 0,10 (ρ=1,09 г см–3). Сколько воды нужно взять для приготовления указанного раствора? 190. Какие объемы 36%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,18 г см–3) и воды необходимо взять для приготовления 50 г 0,5 моляльного раствора? 191. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 0,96 (ρ=1,835 г см–3) нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н раствора H2SO4? 192. Сколько нитрита калия следует добавить к 200 мл 0,1 н раствора КNO3, чтобы довести концентрацию раствора до 0,15 н? 193. Какой объем 0,1 н HNO3 можно приготовить из 0,7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 30 (ρ=1,180 г см–3). 194. К 100 мл 96%-ной (по массе) H2SO4 (ρ=1,84 г см–3) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г см–3. Вычислить его эквивалентную концентрацию и массовую долю H2SO4. 195. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (ρ=1,19 г см–3), содержащей 38%(масс.) НС1, нужно взять для приготовления 1 л 2 н раствора? 196. Смешаны 0,8 л 1,5 н NaOH и 0,4 л 0,6 н NaOH. Какова эквивалентная концентрация полученного раствора? 197. Водный раствор содержит 577 г H2SO4 в 1 л. Плотность раствора 1,335 г см–3. Вычислите массовую долю H2SO4 в растворе, а также эквивалентную концентрацию раствора. 198. Определите молярную концентрацию и эквивалентную концентрацию H2SO4 в растворе, в котором массовая доля H2SO4 0,98, а ρ=1,84 г см–3. 199. К 0,78 л раствора NaOH с массовой долей 0,20 и ρ=1,225 г см–3 прибавили 0,14 л раствора с массовой долей NaOH 0,10 и ρ=1,115 г см–3. Определите массовую долю NaOH в полученном растворе. 200. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 0,3 (ρ=1,219 г см–3) можно приготовить из 1,2 кг раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 0,6. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 201. Требуется вычислить давление пара раствора, содержащего 0,2 моля сахара в 450 г воды. Давление пара чистой воды при 200С равно 17,5 мм рт.ст. 202. Давление пара воды при 200С составляет 17,54 мм рт.ст. Сколько граммов сахара С12Н22О11 следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 0,14 мм рт.ст. ниже давления пара воды? 203. Определите относительную молекулярную массу анилина, если при 300С давление пара раствора, содержащего 3,09 г анилина в 370 г эфира С4Н10О равно 643,6 мм рт.ст. а давление пара чистого эфира при той же температуре равно 647,9 мм рт.ст. 204. При растворении 0,94 г фенола С6Н5ОН в 50 г спирта точка кипения повысилась на 0,2320. Определите относительную молекулярную массу фенола, если эбуллиоскопическая константа спирта 1,160С. 205. Вычислите, на сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 100 г его растворить 4 г нафталина С10Н8. Криоскопическая константа бензола 5,120С. 206. При какой температуре будет кипеть 50%-ный водный раствор С12Н22О11? Эбуллиоскопическая константа воды 0,512. 207. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1040С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,5120С. 208. Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,0780С. Вычислить относительную молекулярную массу растворенного вещества, если эбуллиоскопическая константа воды 0,5120С. 209. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта С2Н5ОН и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру замерзания раствора, если криоскопическая константа воды 1,860С. 210. Для охлаждения цилиндров автомобильных, тракторных и авиационных двигателей в морозную погоду, когда вода может замерзнуть во время стоянок, применяют антифризы - водные растворы, не замерзающие при низких температурах. Допустив, что закон Рауля справедлив для раствора нижеуказанного состава, вычислите, при какой температуре замерзнет раствор этиленгликоля С2Н4(ОН)2 массовой долей 0,40. Криоскопическая константа воды 1,860С. 211. Какой массы сахароза находится в растворе объемом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 00С равно 6,61 105Па? 212. Раствор, содержащий глюкозу массой 7,252 г в воде массой 200 г, замерзает при –0,3780С. Криоскопическая константа воды 1,860С. Определите относительную молекулярную массу глюкозы и относительную ошибку в процентах по сравнению с величиной, найденной по таблице Д.И.Менделеева. 213. Сколько граммов глюкозы нужно растворить в воде массой 100 г, чтобы повышение температуры кипения было равно 10? Считать, что в этом случае применим закон Рауля. Эбуллиоскопическая константа воды 0,5120С. 214. Сколько бензойной кислоты (С7Н6О2) растворено в уксусной кислоте массой 100 г, если температура замерзания последней понизилась на 0,8240? Криоскопическая константа уксусной кислоты 3,90С. 215. Температура замерзания бензола 5,50С, а раствора, содержащего в бензоле массой 25,04 г неизвестное вещество массой 0,4678 г, 4,8720С. Криоскопическая константа воды 5,120С. Вычислите относительную молекулярную массу неизвестного вещества. 216. Раствор, содержащий 2,7 г фенола С6Н5ОН в 75 г бензола, замерзает при 3,50С, тогда как чистый бензол замерзает при 5,50С. Вычислите криоскопическую константу бензола. 217. Вычислить давление пара 10%-ного водного раствора сахара С12Н22О11 при 1000С. 218. При растворении камфоры (С10Н15О) массой 0,298 г в бензоле массой 21,2 г температура кипения повысилась на 0,2360. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,60С. Вычислите относительную молекулярную массу камфоры и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, найденной по атомным массам элементов. 219. При 100С давление пара воды равно 1227,8 Па. Для того, чтобы понизить давление пара до 1200 Па, в воде какой массы надо растворить СН3ОН массой 16 г? 220. Определите относительную молекулярную массу глюкозы, если осмотическое давление раствора, содержащего 6 г глюкозы в 1 л раствора, равно 0,82 атм при 270С. 221. Вычислите осмотическое давление 4%-ного раствора сахара С12Н22О11 при 200С, если плотность раствора равна 1,014 г см–3. 222. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 370С составляет 8 атм.? 223. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 836 мм рт.ст. при 330С. Вычислите относительную молекулярную массу мочевины. 224. Чему равно при 170С осмотическое давление раствора глюкозы, в котором ее массовая доля составляет 0,10 (ρ=1,0377 г см–3)? 225. При 200С плотность раствора в котором массовая доля сахарозы составляет 0,17, равна 1,067 г см–3. Какое осмотическое давление имеет этот раствор при той же температуре?
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-15; просмотров: 504; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.220.85.96 (0.007 с.) |