Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Факторы, влияющие на скорость химической реакции.Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
1. Концентрация – скорость прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении химической реакции (закон действующих масс). 2. Температура – при повышении температуры на каждый 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа). 3. Поверхность взаимодействия реагирующих веществ (для гетерогенных реакций). Для таких реакций часто применяют измельчение твердых веществ, их перемешивание. 4. Присутствие катализаторов и ингибиторов – скорость реакций зависит от катализаторов (веществ, увеличивающих скорость реакций) и ингибиторов (вещества, уменьшающие скорость теакций)
3. Определите направление перемещения электронов во внешней цепи следующих гальванических элементов: Fe½Fe(NO3)2½½ Pb(NO3)2½Pb; Cu½Cu(NO3)2½½ AgNO3½Ag; Zn½ZnSO4½½ MgSO4½Mg. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5
Виды гидратов оксидов. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды. Амфотерные гидроксиды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или основных гидроксидов. Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами. Общие свойства Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами. При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например: В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например: При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например: При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например: Получение Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например: В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Влияние концентрации на скорость химической реакции. Основной постулат химической кинетики, называемый также законом действующих масс:
Числа n, m в выражении закона действующих масс называются порядками реакции по соответствующим веществам. Это экспериментально определяемые величины. Сумма показателей степеней n, m называется общим порядком реакции.
3. Составьте уравнения возможных реакций: 1) Zn + H2SO4(разб)Þ ZnSO4 + H2↑ 2)Сu + HCl Þ реакция не пойдет так как медь стоит в ряду напряжения металлов после н 3)2Na + 2HCl Þ H2 +2NaCl 4)2Al + 6H2SO4(конц) Þ Al2(so4)3 +3so2 + 6h2o 5)Ag + H2SO4(разб) Þреакции нет 6)4Mg + 10 HNO3(очень разб) Þ 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: , . Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример:, Основные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками.(CuOH)2 CO3
Химические свойства Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-19; просмотров: 838; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 35.173.48.18 (0.008 с.) |