Гидролиз – реакция обмена между солью и водой.



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Гидролиз – реакция обмена между солью и водой.



 

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (щелочная среда):

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

 

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (нейтральная, слабокислая, слабощелочная среда). Такие соли чаще всего разлагаются водой полностью:

AL2S3 + 6H2O = 2AL(OH)3 + 3H2S

 

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (кислая среда):

CuCL2 + H2O = Cu(OH)CL + HCL

 

Не подвергаются гидролизу соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

 

3. Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Mn(OH)4, NaOH, H3PO4, HPO3. Составьте графические формулы всех соединений.

 

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24

Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в Периодической системе.

Радиус атома – зависит от номера периода. В группе сверху вниз увеличивается, в периоде – уменьшается.

2) Энергия ионизации – энергия, которую необходимо затратить, чтоб оторвать электрон от атома. В группе уменьшается, в периоде увеличивается.

3) Энергия сродства с электроном – в группе уменьшается, в периоде увеличивается.

4) Электроотрицательность – в группе уменьшается, в периоде увеличивается.

Понятие окислительно-восстановительной реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций.

Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)– реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов. Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс принятия электронов. Восстановитель – отдает электроны, то есть окисляется. Окислитель – принимает электроны, то есть восстанавливается.

 

Межмолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель находятся в разных веществах.

S0 + O20  S+4O2-2

S - восстановитель; O2 - окислитель

 

 

Внутримолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель находятся в одном веществе.

2KCl+5O3-2  2KCl-1 + 3O20­

Cl+5 - окислитель; О-2 – восстановитель

 

Реакции диспропорционирования – степень окисления одного и того же элемента одновременно уменьшается и увеличивается.

Cl20 + 2KOH  KCl+1O + KCl-1 + H2O

 

Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций.

Гидроксид цинка — амфотерныйгидроксид, имеющий формулу Zn(OH)2.

Чтобы доказать амфотерность гидроксида рассмотритепример. Для этого используйте гидроксид цинка Zn(OH)2.

В обе колбы со шлифом налейте равное небольшое количество раствора хлористого цинка. Вставьте в первую колбу капельную воронку с раствором гидроксида натрия, осторожно отверните кран и медленно начните приливать щелочь к цинковой соли. Почти сразу образуется рыхлый белый осадок. Это показатель, что протекает следующая реакция: ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Далее продолжайте приливать раствор гидроксида натрия к осадку гидроксида цинка. Через некоторое время вы заметите, что осадок начинает постепенно исчезать, и вскоре в колбе будет лишь прозрачный раствор. Что же произошло? Гидроксид цинка превратился в растворимое комплексное соединение Na2ZnO2. Произошла реакция: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

То есть гидроксид цинка вступает в реакцию с сильной щелочью. Но вступает ли он в реакцию с кислотой? В другую колбу точно так же начните доливать раствор гидроксида натрия. Как только образуется рыхлый белый осадок, смените капельную воронку и начните вливать уже соляную кислоту, только делайте все медленно. Вы заметите, что осадок очень быстро исчезнет. Почему так случилось? Гидроксид цинка вступил в реакцию с соляной кислотой, образовав растворимую соль, произошла следующая реакция: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Поскольку гидроксид цинка реагирует и со щелочью, и с кислотой, он амфотерен. Таким образом, вы доказали, что требовалось

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №25

Виды и особенности химической связи.

Степень окисления . Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. Процесс восстановления.

Степень окисления (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.

Окислитель – принимает электроны (восстанавливается)

Восстановитель – отдает электроны (окисляется)

Окисление – процесс отдачи электронов.

Восстановление – процесс принятия электронов.

 

Составьте формулы

сульфата алюминия - Al2(SO4)3.

Дигидрофосфата кальция - Ca(H2PO4)2

Гидроксокарбоната меди(II).

(CuOH)2CO3

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26



Последнее изменение этой страницы: 2016-06-19; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.192.254.246 (0.009 с.)