Причины периодичности свойств элементов.

Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.

Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами. Главным химическим свойством атомов элементов является их окислительная или восстановительная способность, которая определяется положением элемента в ПСЭ. В периодах от начала к концу ослабляется восстановительная активность атомов и возрастает окислительная, т. е. наблюдается переход от атомов с типичными свойствами металлов к атомам с типичными свойствами неметаллов, электроотрицательность атомов при этом возрастает. В пределах группы элементов (главной подгруппы) с ростом заряда ядра атомов увеличивается количество энергетических уровней атомов. Таким образом, восстановительная активность атомов по группам сверху вниз возрастает, а окислительная – снижается, уменьшается и величина ЭО атомов.

Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ Þ;

MgOHCl + HNO₃ Þ.

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 42

Методы защиты металлов от коррозии.

Гидролиз солей.

Гидролиз – реакция обмена между солью и водой.

 

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (щелочная среда):

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

 

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (нейтральная, слабокислая, слабощелочная среда). Такие соли чаще всего разлагаются водой полностью:

AL2S3 + 6H2O = 2AL(OH)3 + 3H2S

 

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (кислая среда):

CuCL2 + H2O = Cu(OH)CL + HCL

 

Не подвергаются гидролизу соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

 

3. Cоставьте полные ионные и молекулярные уравнения, соответствующие приведенным кратким уравнениям реакций:

NiOH⁺ + H⁺ Þ Ni²⁺ + H₂O;

NiOH+ + H+ Þ Ni2+ + H2O

NiOH+ + NO3– + H+ + NO3– Ni2+ + 2 NO3– + H2O

NiOHNO3 + HNO3 Ni(NO3)2 + H2O

BO₃^3- + 3H⁺ Þ H₃BO₃.

 

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 43

Металлические покрытия.

Металлические покрытия наносят гальваническим методом (гальванический электролиз), погружением деталей в расплавленный металл, лужением и методом металлизации (газотермическим напылением).
Гальванические покрытия используют в качестве защитно-декоративных покрытий различных металлических изделий (покрытие хромом, никелем, серебром) и антикоррозионных покрытий крепежных деталей, труб (покрытие цинком, кадмием, медью).

 

 

Основные положения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса.

1. Электролитам в водной среде (и в расплавленном состоянии) свойственно распадаться на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы в водных растворах гидратированны (аквакомплексы). Так, нейтральный атом натрия ₊₁₁Na 1 s ²2 s ²2 p ⁶3s¹ при обычных условиях легко отдает наружный (3 s ¹) электрон (окисляется). Натрий бурно реагирует с водой, кислотами, химически активен.
Ион (катион) натрия ₊₁₁Na⁺ 1 s ²2 s ²2 p ⁶ не может отдавать электроны (окисляться), не реагирует с водой.

2. Беспорядочное (хаотичное) движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду. Этим объясняется ионная проводимость водных растворов и расплавов электролитов.

NaOH Na^+ + OH^–.	Гидpaтированныe анионы гидроксильных групп, двигаясь к аноду, окрашивают нейтральный (фиолетового цвета) лакмус в синий цвет.
HCl H^+ + Cl^–.	Катионы гидроксония H3O^+, двигаясь к катоду, окрашивают лакмус в красный цвет.

3. Процесс диссоциации электролитов в водной среде (расплавах) является обратимым:

3. Составьте уравнения гидролиза Be(NO₃)₂, Rb₂S, BaCl₂ в молекулярном и ионном виде. Укажите рН среды.

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 44