Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Причины периодичности свойств элементов.↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 10 Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома. Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами. Главным химическим свойством атомов элементов является их окислительная или восстановительная способность, которая определяется положением элемента в ПСЭ. В периодах от начала к концу ослабляется восстановительная активность атомов и возрастает окислительная, т. е. наблюдается переход от атомов с типичными свойствами металлов к атомам с типичными свойствами неметаллов, электроотрицательность атомов при этом возрастает. В пределах группы элементов (главной подгруппы) с ростом заряда ядра атомов увеличивается количество энергетических уровней атомов. Таким образом, восстановительная активность атомов по группам сверху вниз возрастает, а окислительная – снижается, уменьшается и величина ЭО атомов. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 Þ; MgOHCl + HNO3 Þ.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 42 Методы защиты металлов от коррозии.
Гидролиз солей. Гидролиз – реакция обмена между солью и водой.
Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (щелочная среда): Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (нейтральная, слабокислая, слабощелочная среда). Такие соли чаще всего разлагаются водой полностью: AL2S3 + 6H2O = 2AL(OH)3 + 3H2S
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (кислая среда): CuCL2 + H2O = Cu(OH)CL + HCL
Не подвергаются гидролизу соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.
3. Cоставьте полные ионные и молекулярные уравнения, соответствующие приведенным кратким уравнениям реакций: NiOH+ + H+ Þ Ni2+ + H2O; NiOH+ + H+ Þ Ni2+ + H2O NiOH+ + NO3– + H+ + NO3– Ni2+ + 2 NO3– + H2O NiOHNO3 + HNO3 Ni(NO3)2 + H2O BO33- + 3H+ Þ H3BO3.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 43 Металлические покрытия. Металлические покрытия наносят гальваническим методом (гальванический электролиз), погружением деталей в расплавленный металл, лужением и методом металлизации (газотермическим напылением).
Основные положения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса. 1. Электролитам в водной среде (и в расплавленном состоянии) свойственно распадаться на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы в водных растворах гидратированны (аквакомплексы). Так, нейтральный атом натрия +11Na 1 s 22 s 22 p 63s1 при обычных условиях легко отдает наружный (3 s 1) электрон (окисляется). Натрий бурно реагирует с водой, кислотами, химически активен. 2. Беспорядочное (хаотичное) движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду. Этим объясняется ионная проводимость водных растворов и расплавов электролитов.
3. Процесс диссоциации электролитов в водной среде (расплавах) является обратимым: 3. Составьте уравнения гидролиза Be(NO3)2, Rb2S, BaCl2 в молекулярном и ионном виде. Укажите рН среды.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 44
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-19; просмотров: 2784; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 35.173.48.18 (0.09 с.) |