Повышенный уровень сложности. 34. Изомерами вещества, молекулярная формула которого С8Н18

34. Изомерами вещества, молекулярная формула которого С₈Н₁₈, являются

1)	СН3 ─ (СН2)6 ─ СН3
2)	СН3        │ СН3 ─ С ─ СН2 ─ (СН2)2 ─ СН3        │        СН3
3)	СН3       Cl        │           │ СН3 ─ С ─ СН2 ─ СН ─ СН2 ─ СН3        │        СН3
4)	СН3       CH3        │           │ СН3 ─ С ─ СН2 ─ С=СН2        │        СH3
5)	Н3С CH3        │ │ СН3 ─ С ─ СН ─ СН2 ─ СН3        │        СH3
6)	СН2=СН ─ (СН2)5 ─ СН3

 

35. Метан можно получить, используя

1)	гидролиз карбида кальция
2)	гидролиз карбида алюминия
3)	реакцию Вюрца
4)	сплавление ацетата натрия с гидроксидом натрия
5)	электролиз раствора ацетата натрия
6)	синтез-газ

 

36. Этан можно получить, используя

1)	гидролиз карбида кальция
2)	гидролиз карбида алюминия
3)	реакцию Вюрца
4)	сплавление пропионата натрия с гидроксидом натрия
5)	электролиз раствора ацетата натрия
6)	реакцию Коновалова

 

37. Для алканов характерны

1)	хорошая растворимость в воде
2)	sp-гибридизация атомов углерода
3)	наличие только σ-связей между атомами в молекулах
4)	реакции замещения
5)	горение на воздухе
6)	обесцвечивание бромной воды

 

38. Для метана характерны

1)	плохая растворимость в воде
2)	плоское строение молекулы
3)	наличие водородных связей между молекулами
4)	образование взрывоопасных смесей с воздухом
5)	реакции замещения
6)	реакция дегидратации

 

39. Для гептана характерны

1)	зигзагообразное строение молекулы
2)	наличие сильно полярных связей между атомами в молекуле
3)	жидкое агрегатное состояние
4)	реакция дегидрирования
5)	горение на воздухе бесцветным пламенем
6)	обесцвечивание раствора перманганата калия

 

40. И для этана, и для гексана характерны

1)	sp^3-гибридизация атомов углерода
2)	отсутствие запаха
3)	газообразное агрегатное состояние
4)	валентный угол 109˚28′
5)	реакция дегидрирования
6)	изомеризация в присутствии катализатора

 

41. Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 40 л (н.у.) этана, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

42. Объем углекислого газа (н.у.), образующегося при сгорании 10 л пропана в 60 л (н.у.) кислорода, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

43. Объем бутана, который можно сжечь в кислороде объемом 65 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

44. Объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 200 л (н.у.) смеси этана и азота, содержащей 40% по объему этана, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

45. Объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 400 л (н.у.) смеси метана и бутана, содержащей 25% по объему метана, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

46. Карбид алюминия массой 28,8 г полностью прореагировал с соляной кислотой. Объем (н.у.) газа, выделившегося в результате реакции, составил _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

47. Ацетат натрия массой 41 сплавили с избытком гидроксида натрия. Масса газа, выделившегося в результате реакции, составила _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

48. В результате пиролиза 60 л (н.у.) метана с выходом 80% получили ацетилен, объем (н.у.) которого составил _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

49. Масса газа, полученного по реакции Вюрца между 4,75 г бромметана и 3,0 г натрия, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

Высокий уровень сложности

 

50. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C → карбид алюминия  X₁  X₂ → С₂Н₆  Х₃

Укажите условия протекания реакций.

 

51. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СО → C₂H₆  X₁ → C₃H₈  X₂  X₃

Укажите условия протекания реакций.

 

52. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₄  Х₁ → С₂Н₆  Х₂ → CH₃СН₂СН₂СН₃ → изобутан

Укажите условия протекания реакций.

 

53. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C₃H₇COONa  Х₁ → СН₃СН=СН₂  Х₁  Х₂  X₃

Укажите условия протекания реакций.

 

54. (С4) Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 3,36 л (н.у.) смеси метана и этана, в которой объемное соотношение газов равно 1:2, пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 152,7 мл с массовой долей NaОН 12,0% (плотность 1,31 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

55. (С4) Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 0,896 л (н.у.) смеси пропана и бутана, пропустили через избыток известковой воды. В результате выпал осадок массой 14,0 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси. 50% пропана, 50% бутана.

56. (С4) Ацетат натрия массой2,46 г сплавили с гидроксидом натрия массой 2,0 г. Твердый остаток растворили в 50 г воды. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

 

57. (С4) Пропионат калия массой2,24 г сплавили с гидроксидом калия массой 1,68 г. Твердый остаток растворили в 40 мл воды, после чего прилили 39,2 мл 18%-ного раствора хлорида бария (плотность 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

 

58. (С4) Раствор ацетата натрия массой 200 г подвергли электролизу с инертным анодом до полного разложения соли. Для нейтрализации образовавшейся щелочи потребовалось 32,0 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Определите массовую долю ацетата натрия в исходном растворе.

 

59. (С4) Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 250 мл 24%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,17 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равна массовой доле кислоты?

 

60. (С4) Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 200 мл 20%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля кислоты в полученном растворе стала равна 5%?

 

61. (С4) Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 300 мл 16%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,09 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равна 10%?

 

6 2. (С5) Относительная плотность паров алкана по воздуху равна 3,931. Установите молекулярную формулу алкана.

 

6 3. (С5) Массовая доля углерода в алкане равна 83,72%. Установите молекулярную формулу алкана.

 

64. (С5) Массовая доля хлора в монохлоралкане равна 38,38%. Установите молекулярную формулу монохлоралкана.

 

65. (С5) Массовая доля кислорода в нитроалкане равна 35,96%. Установите молекулярную формулу нитроалкана.

66. (С5) В результате бромирования алкана массой 6,0 г получили монобромалкан массой 21,8 г. Установите молекулярную формулу алкана.

 

67. (С5) В результате сгорания алкана получили 13,2 г углекислого газа и 7,2 г воды г. Установите молекулярную формулу алкана.

68. (С5) При сгорании органического вещества массой 9,0 г получили 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 0,9375. Установите молекулярную формулу вещества.

 

69. (С5) При полном сгорании органического вещества, не содержащего кислород, получили 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 2,24 л (н.у.) хлороводорода. Установите молекулярную формулу вещества.

 

Алкены

 

Базовый уровень сложности

 

1. Состав алкенов выражается общей формулой

1)

CnH2n

2)

CnH2n+2

3)

CnH2n-2

4)

CnH2n-6

2. Формулы только алкенов могут быть записаны в ряду

1)	C2H2, C2H4,C2H6	3)	C2H4, C3H6 , C4H8
2)	C2H2, C3H4, C4H6	4)	C6H6, C3H8, C4H10

3. В молекуле этилена атомы углерода находятся в состоянии гибридизации

1)

sp

2)

sp^2

3)

sp^3

4)

sp^2d

4. В молекуле 2-метилбутена-1 атомы углерода находятся в состоянии гибридизации

1)

только sp ^3

2)

только sp^2

3)

sp ^3 и sp ^2

4)

sp ^3 и sp

5. Последовательность типов гибридизации атомов углерода в молекуле пропена

1)	sp^2 – sp – sp^3	3)	sp^2 – sp^2 – sp^3
2)	sp – sp^2 – sp	4)	sp^3 – sp^2 – sp

6. Последовательность типов гибридизации атомов углерода

sp³ – sp² – sp² – sp³

имеется в молекуле

1)	СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3	3)	СН3 ─ СН2 ─ СН=СН2
2)	СН3 ─ СН2 ─ СНCl ─ СН3	4)	СН3 ─ СН=СН ─ СН3

7. Изомером углеводорода, формула которого

СН₂=СН ─ СН ─ СН₃,

│

   СН₃

является

1)	бутен-1	3)	2-метилпентен-3
2)	3-метилпентен-1	4)	пентен-1

8. Пространственные цис-транс- изомеры имеет

1)	2,3-дихлорбутен-2	3)	2-метилбутен-2
2)	2,3-диметилбутен-1	4)	1,1-дихлорбутен-1

9. Механизм реакции взаимодействия бромной воды с этиленом

1)	замещения, радикальный	3)	замещения, ионный
2)	присоединения, радикальный	4)	присоединения, ионный

10. Пропен не вступает в реакцию с

1)

водой

2)

водородом

3)

бромом

4)

метаном

11. Как этен, так и этанвзаимодействуют с

1)

H2

2)

Br2

3)

H2O

4)

HI

 

12. Бутен-2 в отличие от бутена-1

1)	имеет π-связь между атомами углерода
2)	образует цис-транс -изомеры
3)	плохо растворяется в воде
4)	способен обесцвечивать водный раствор перманганата калия

13. Превращение

С₃Н₆ → С₃Н₈

осуществляется с помощью реакции

1)	гидратации	3)	гидрирования
2)	дегидратации	4)	дегидрирования

14. Превращение

С₂Н₄ → С₂Н₅OH

осуществляется с помощью реакции

1)	гидратации	3)	гидрирования
2)	дегидратации	4)	дегидрирования

15. Превращение

С₂Н₄ → СН₂OH ─ СН₂OH

осуществляется с помощью реакции

1)	гидратации
2)	окисления водным раствором KMnO4
3)	гидрирования
4)	дегидрирования

16. Химическое равновесие в системе

С₃Н_6(г) + Н_{2 (г)}  С₃Н_{8 (г)} + Q

можно сместить в сторону образования пропана при одновременном

1)	увеличении температуры и уменьшении давления
2)	уменьшении температуры и уменьшении давления
3)	увеличении температуры и увеличении давления
4)	уменьшении температуры и увеличении давления

17. Продуктом реакции пропена с бромной водой является

1)	1,2-дибромпропен	3)	1,1-дибромпропан
2)	2-бромпропен	4)	1,2-дибромпропан

18. При взаимодействии пропена с бромоводородом преимущественно образуется

1)	1-бромпропан	3)	2,2-дибромпропан
2)	2-бромпропан	4)	1,2-дибромпропан

19. В результате реакции гидратациибутена-1 преимущественно образуется

1)	бутанол-1	3)	бутандиол-1,2
2)	бутанол-2	4)	бутаналь

20. Приокислении алкенов водным раствором KMnO₄ образуются

1)	одноатомные спирты	3)	двухатомные спирты
2)	альдегиды	4)	карбоновые кислоты

21. Мономером для получения полипропилена служит вещество, формула которого

1)	CH3 ─ CH2 ─ CH3	3)	CH2=CН2
2)	CH2=C=CH2	4)	CH2=CH ─ CH3

22. « Против» правила Марковникова протекает реакция, схема которой

1)	СН2 = СН ─ СН3 + HBr →
2)	СН2=СН ─ СН3 + H2O →
3)	СНCl=СН ─ СН3 + HCl →
4)	СН2=СH ─ СН2F + HCl →

23. Поливинилхлорид получают в результате реакции

1)	этерификации	3)	полимеризации
2)	поликонденсации	4)	изомеризации

 

24. Для получения этилена в лаборатории используют реакцию

1)	дегидрирования этана
2)	дегидратации этанола
3)	гидрирования ацетилена
4)	термического разложения метана

25. Реакцией дегидрирования этилен можно получить из

1)

этанола

2)

этина

3)

хлорэтана

4)

этана

26. В результате реакции дегидрогалогенирования 2-бромбутана в спиртовом растворе щелочи образуется преимущественно

1)

бутадиен-1,3

2)

бутен-2

3)

бутин-1

4)

бутен-1

27. Какие из приведенных утверждений об алкенах и их свойствах верны?

А. По физическим свойствам алкены похожи на алканы.

Б. Для алкенов наиболее характерны реакции присоединения и окисления.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

28. Какие из приведенных утверждений об алкенах и их свойствах верны?

А. Реакции присоединения в молекулах алкенов обусловлены разрывом π-связи между атомами углерода.

Б. В лаборатории этен получают путем дегидратации этанола в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре 100 ^◦С.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

29. Какие из приведенных утверждений об алкенах и их свойствах верны?

А. В молекулах алкенов все атомы углерода находятся в состоянии sp²-гибридизации.

Б. Обесцвечивание бромной воды – качественная реакция на алкены.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

30. Какие из приведенных утверждений об алкенах и их свойствах верны?

А. Алкены практически нерастворимы в воде.

Б. Обесцвечивание водного раствора перманганата калия – качественная реакция на алкены.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

31. Какие из приведенных утверждений об этилене и его свойствах верны?

А. Молекула этилена имеет линейное строение.

Б. При окислении этилена водным раствором перманганата калия образуется этиленгликоль.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

32. Какие из приведенных утверждений о пропене и его свойствах верны?

А. Молекула пропена имеет плоское строение.

Б. Присоединение бромоводорода к молекуле пропена протекает по правилу Марковникова.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

33. Какие из приведенных утверждений о пропене и его свойствах верны?

А. Пропен можно отличить от пропана с помощью водного раствора перманганата калия.

Б. Пропен используется для получения полимеров.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

34. Какие из приведенных утверждений о пропене и его свойствах верны?

А. В молекуле пропена имеется тетраэдрический фрагмент атомов.

Б. При гидратации пропена преимущественно образуется пропанол-1.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

35. Какие из приведенных утверждений о пропене и его свойствах верны?

А. Между молекулами пропена существуют водородные связи.

Б. Присоединение хлороводорода к пропену протекает по ионному механизму.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

36. Какие из приведенных утверждений о бутене-1 и его свойствах верны?

А. Бутен-1 способен к образованию цис-транс - изомеров.

Б. Бутен-1 можно получить при нагревании 2-хлорбутана со спиртовым раствором щелочи.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

37. Какие из приведенных утверждений о бутене-2 и его свойствах верны?

А. При окислении бутена-2 водным раствором перманганата калия образуется бутанол-2.

Б. Бутен-2 можно отличить от бутана с помощью бромной воды.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

38. В схеме превращений

C₂H₆ → X→ [─ CH₂ ─ CH₂ ─]_n

веществом Х является

1)

CH4

2)

C2H2

3)

C2H4

4)

C4H8

 

39. В схеме превращений

X₁  C₂H₄  C₂H₅Cl

веществами Х₁ и Х₂ соответственно являются

1)	CH3Cl и Cl2	3)	CH3Cl и HCl
2)	C2H5ОН и НCl	4)	C2H6 и Cl2

40. В схеме превращений

X₁  C₂H₄  C₂H₄Cl₂

веществами Х₁ и Х₂ соответственно являются

1)	C2H5Cl и Cl2	3)	C2H5Cl и HCl
2)	C2H5ОН и Cl2	4)	C2H6 и Cl2

41. В схеме превращений

1-хлорпропан  Х₁  Х₂

веществами Х₁ и Х₂ соответственно являются

1)	пропан и 2-бромпропан	3)	пропин и 1-бропрмпропан
2)	пропан и 1-бромпропан	4)	пропен и 2-бромпропан

42. В схеме превращений

пропанол-1  Х₁  Х₂

веществами Х₁ и Х₂ соответственно являются

1)	пропан и пропаналь	3)	пропин и пропанол-1
2)	пропан и пропанол-2	4)	пропен и пропанол-2

43. В схеме превращений

пропен  Х₁  Х₂

веществами Х₁ и Х₂ соответственно являются

1)	пропан и 2-бромпропан	3)	пропин и 2-бромропан
2)	пропин и 1-бромпропан	4)	пропан и 1,1-дибромпропан

44. В схеме превращений

пропан → Х₁  Х₂

веществами Х₁ и Х₂ соответственно являются

1)	пропин и 2-бромпропан	3)	пропен и 2-бромпропан
2)	пропен и 1,2-дибромпропан	4)	пропен и 1,3-дибромпропан

 

45. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С₂Н_4(г) + 3О_2(г) = 2СО_2(г) + 2Н₂О_(ж) + 1410 кДж

количество теплоты, выделяющееся при образовании 4,48 л (н.у.) углекислого газа, равно

1)

705 кДж

2)

70,5 кДж

3)

282 кДж

4)

141кДж