Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Повышенный уровень сложности. 111. Установите соответствие между тривиальным названием спирта и его формулой
111. Установите соответствие между тривиальным названием спирта и его формулой
112. Для этанола справедливы утверждения
113. Глицерин взаимодействует с
114. Фенол взаимодействует с
115. Химические свойства фенола неправильно описывают уравнения реакций
116. И фенол, и этиленгликоль взаимодействуют с
117. И фенол, и глицерин взаимодействуют с
118. Для этиленгликоля справедливы утверждения
119. Для глицерина справедливы утверждения
120. Для фенола справедливы утверждения
121. Установите соответствие между названием органического вещества и цвет лакмуса в его водном растворе
122. При гидратации 44,8 л (н.у.) этилена с выходом 70% получили этанол, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
123. В результате гидратации пропилена с выходом 75% получили 300 г пропанола-2. Объем (н.у.) вступившего в реакцию пропилена равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 124. В результате межмолекулярной дегидратации 192 г метанола с выходом 60% получили простой эфир, масса которого составила _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 125. При окислении 18, 4 г этанола оксидом меди(II) получили этаналь, масса которого составила _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
126. Масса этанола, полученного в результате щелочного гидролиза 21,8 г бромэтана, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 127. Масса этиленгликоля, полученного в результате щелочного гидролиза 56,4 г 1,2-дибромэтана, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 128. Масса фенолята натрия, полученного при взаимодействии фенола массой 18,4 г с натрием массой 6,9 г, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 129. Объем (н.у.) водорода, который выделится при взаимодействии 73,6 г глицерина с избытком калия, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 130. При взаимодействии 0,94 г фенола с избытком бромной воды выпал осадок, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 131. При взаимодействии фенола с избытком бромной воды выпал осадок массой 13,24 г. Масса фенола, вступившего в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)
132. При полном сгорании 9,2 г этанола выделился углекислый газ, объем (н.у.) которого равен _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.) 133. Для полного сгорания 12,8 г метанола необходим кислород, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) 134. Для полного сгорания 23,5 г фенола необходим воздух, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 135. Масса этиленгликоля, которая может полностью сгореть в кислороде объемом 11,2 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 136. К 200 г 20%-ного раствора этанола добавили 150 г 30%-ного раствора того же вещества. Массовая доля этанола в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) 137. Какой объем воды надо прилить к 300 г 20%-ного раствора этанола для получения 15%-ного раствора? Ответ: _________ мл. (Запишите число с точностью до целых.) Высокий уровень сложности
138. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СО → СН3ОН → СН3Сl X → C2H4 → C2H5OH Укажите условия протекания реакций.
139. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al4С3 Х1 → CH3Cl X2 → CH3-O-CH3 → CO2 Укажите условия протекания реакций.
140. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: X1 → C2H2 → C2H4 Х2 X3 X4 Укажите условия протекания реакций.
141. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: циклопропан → С3H8 Х1 Х2 X3 → X2 Укажите условия протекания реакций.
142. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: бутан Х1 Х2 Х3 X4 X5
143. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C6H12O6 → C2H5OH Х1 Х2 → X1 X3 Укажите условия протекания реакций.
144. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С6H6 X1 X2 X3 X4 → CO2 Укажите условия протекания реакций.
145. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: пропанол-1→ пропен X1 X2 X3 X4 Укажите условия протекания 1-й реакции.
146. (С4) В результате дегидратации 13,8 г этанола с выходом 80% получили этен. Определите массу 5%-ного раствора перманганата калия, которую может обесцветить полученный в результате дегидратации этен.
147. (С4) Cмесь этанола и этиленгликоля массой 21,6 г при взаимодействии с избытком натрия выделяет водород, который способен полностью гидрировать фенол массой 9,4 г. Определите массовые доли этанола и этиленгликоля в исходной смеси.
148. (С4) К раствору фенола в бензоле добавили избыток бромной воды. Масса выпавшего осадка составила 3,31 г. Такую же массу раствора полностью сожгли. Минимальный объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл), который необходим для поглощения образовавшегося углекислого газа, равен 108,2 мл. Определите массовую долю фенола в растворе.
149. (С4) К этанолу массой 2,3 г добавили 60 г горячего 15%-ного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Раствор нагревали до полного окисления этанола в уксусную кислоту. Определите массовую долю перманганата калия в полученном после окончания реакции растворе.
150. (С5) Массовая доля кислорода в предельном двухатомном спирте равна 42,11%. Установите молекулярную формулу спирта.
151. (С5) Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором в 1,5 раза больше массовой доли кислорода.
152.(С5) Для окисления предельного одноатомного спирта массой 3,7 г до альдегида потребовалось 4,0 г оксида меди(II). Определите молекулярную формулу спирта.
153.(С5) При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 3,52 г с избытком натрия выделилось 0,448 л водорода. Определите молекулярную формулу спирта.
154.(С5) При взаимодействии предельного двухатомного спирта массой 2,7 г с избытком калия выделилось 0,672 л водорода. Определите молекулярную формулу спирта.
155. (С5) При сгорании предельного одноатомного спирта получили 26,4 г углекислого газа и 14,4 г воды. Установите молекулярную формулу спирта.
156. (С5) В результате межмолекулярной дегидратации предельного одноатомного спирта образовался простой эфир, массовая доля углерода в котором равна 52,17%. Установите молекулярную формулу спирта. 157. (С5) При сгорании предельного трехатомного спирта получили 1,12 л (н.у.) углекислого газа и 1,08 г воды. Установите молекулярную формулу спирта.
158.(С5) При взаимодействии гомолога фенола массой 9,76 г с избытком калия выделилось 0,896 л водорода. Определите молекулярную формулу гомолога фенола.
159. (С5) Установите молекулярную формулу органического вещества, если массовые доли углерода, водорода и кислорода в нем соответственно равны 60,00%, 13,33% и 26,67%. Плотность паров вещества по водороду равна 30.
160. (С5) При сгорании органического вещества массой 6,2 г получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 2,214. Установите молекулярную формулу вещества.
161. При сгорании органического вещества массой 2,3 г получили 2,24 л углекислого газа (н.у.) и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по метану равна 2,875. Установите молекулярную формулу вещества. 162. При сгорании органического вещества массой 4,8 г получили 3,36 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 1. Установите молекулярную формулу вещества.
Альдегиды и кетоны
Базовый уровень сложности
1. Состав предельных альдегидов выражается общей формулой
2. К карбонильным соединениям не относится
3. В молекуле пропаналя атомы углерода находятся в состоянии гибридизации
4. Число σ-связей в молекуле муравьиного альдегида равно
5. Число π-связей в молекуле муравьиного альдегида равно
6. Число π-связей в молекуле ацетона равно
7. Альдегиды изомерны
8. Этаналь и ацетальдегид являются
9. При гидрировании альдегидов образуются
10. Продуктом восстановления кетонов являются
11. При восстановлении пропанона образуется
12. При восстановлении этаналя образуется
13. При окислении бутаналя образуется
14. В реакции, схема которой HCОН + X→ HCOOH + Cu2O + Н2О, веществом Х может быть
15. Реакция «серебряного зеркала» характерна для
16. С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействует каждое из двух веществ
17. С гидроксидом меди(II) взаимодействует каждое из двух веществ
18. Уксусный альдегид взаимодействует с
19. Метаналь взаимодействует с
20. И бутаналь, и бутанол-1 реагируют с
21. И пропаналь, и пропанон реагируют с
22. С каждым из трех веществ: Н2, [Ag(NH3)2]OH, Cu(OH)2 – может реагировать
23. Для непредельного альдегида акролеина, формула которого СН2=СН-СОН, справедливо утверждение
24. Для обнаружения альдегидов можно использовать каждое из двух веществ
25. Пропаналь можно отличить от пропанола-1 с помощью
26. Метанол окисляется до формальдегида под действием
27. Пропаналь можно получить в результате реакции
28. Ацетон можно получить в результате реакции
29. Фенолформальдегидную смолу получают по реакции
30. Пропаналь в отличие от пропанона взаимодействует с
31. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и кетонах верны? А. Температуры кипения и плавления альдегидов и кетонов выше, чем у спиртов с тем же числом атомов углерода в молекуле. Б. При гидрировании альдегидов и кетонов образуются карбоновые кислоты.
32. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и кетонах верны? А. Атом углерода в карбонильной группе находится в sp2-гибридном состоянии. Б. При окислении альдегидов и кетонов образуются спирты.
33. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и кетонах верны? А. Альдегиды и кетоны – структурные изомеры одного класса. Б. Качественной реакцией на альдегиды и кетоны является реакция «серебряного зеркала».
34. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и их свойствах верны? А. Альдегиды способны вступать в реакции восстановления и окисления. Б. Формальдегид и ацетальдегид токсичны.
35. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и их свойствах верны? А. Между молекулами альдегидов водородные связи практически не образуются. Б. Низшие альдегиды вступают в реакцию полимеризации.
36. Какие из приведенных утверждений о метанале и его свойствах верны? А. Метаналь способен вступать в реакцию полимеризации. Б. 40%-ный водный раствор метаналя называется формалином.
37. Какие из приведенных утверждений о формальдегиде и его свойствах верны? А. Формальдегид – газ с резким запахом. Б. Формальдегид вступает в реакцию поликонденсации с фенолом.
38. В схеме превращений C2H2 → X → CH3COOH веществом Х может быть
39. В схеме превращений CH2=CH─CH3 → X → CH3COCH3 веществом Х может быть
40. В схеме превращений C2H2 X1 Х2 веществами Х1 и Х2 соответственно являются
41. В схеме превращений C2H5ОН X1 X2 веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть
4 2. В схеме превращений СН3СОН X1 X2 веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-12; просмотров: 1132; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.143.219 (0.13 с.) |