Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Метод электронного баланса. В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных и конечных веществах, руководствуясь правилом: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, присоединенных окислителем. Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Последние определяются либо опытным путем, либо на основе известных свойств элементов. Рассмотрим применение этого метода на примерах. Пример 1. Составление уравнения реакции взаимодействия оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой. Запишем формулы исходных веществ и продуктов реакции: . Покажем изменение степеней окисления атомов до и после реакции: . Эта реакция окислительно-восстановительная, так как изменяются степени окисления атомов хлора и марганца. Составляем электронные уравнения: восстановитель 2 1 окисление, окислитель 2 1 восстановление и находим коэффициенты при восстановителе и окислителе. Они соответственно равны 2 и 1. Коэффициент 2 (а не 1) ставится потому, что 2 атома хлора со степенью окисления «-1» отдают 2 электрона. Этот коэффициент уже стоит в электронном уравнении: . Находим коэффициенты для других реагирующих веществ. Из электронных уравнений видно, что на 2 моль приходится 1 моль . Однако, учитывая, что для связывания образующегося двухзарядного иона марганца нужно еще 2 моль кислоты, перед восстановителем следует коэффициент 4. Тогда воды получится 2 моль. Окончательное уравнение имеет вид: . Окончательно правильность составленного уравнения реакции контролируют по числу атомов кислорода. Так, в приведенной реакции в левой части атомов кислорода 2, в правой – тоже 2. Следовательно, уравнение составлено верно. Пример 2. Составление уравнения реакции взаимодействия сероводорода с подкисленным раствором перманганата калия. Напишем схему реакции – формулы исходных и полученных веществ: . Затем покажем изменение степеней окисления атомов до и после реакции: . Изменяются степени окисления у атомов серы и марганца. Составляем электронные уравнения: восстановитель 2 5 окисление, окислитель 5 2 восстановление
И, наконец, находим коэффициенты при окислителе и восстановителе, а затем при других реагирующих веществах. Из электронных уравнений видно, что надо взять 5 моль и 2 моль , тогда получим 5 моль и 2 моль . Кроме того, из сопоставления атомов в левой и правой частях уравнения, найдем, что образуется также 1 моль и 8 моль воды. Окончательное уравнение реакции будет иметь вид: . Правильность написания уравнения подтверждается подсчетом атомов кислорода; в левой части их 2 ∙ 4 + 3 ∙ 4 = 20 и в правой части 2 ∙ 4 + 4 + 8 = 20.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 57; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.216.34.146 (0.005 с.) |