Электроотрицательность элементов по Полингу 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Электроотрицательность элементов по Полингу

⇐ ПредыдущаяСтр 38 из 39Следующая ⇒


(Электроотрицательность приведена в относительных единицах)

 

Порядковый номер элемента Электроотри-цательность Порядковый номер элемента Электроотри-цательность Порядковый номер элемента Электроотри-цательность
1       H 2,1 27   Co 1,8 53       I 2,5
2       e - 28    Ni 1,8 54       Xe -
3      Li 1,0 29   Cu 1,9 55       Cs 0,7
4     Н e 1,5 30   Zn 1,6 56         Ba 0,9
5       B 2,0 31   Ga 1,6 57       La 1,1
6       C 2,5 32   Ge 1,8 58-71(Ce-Lu) 1,1 – 1,3
7       N 3,0 33    As 2,0 72        Hf 1,3
8       O 3,5 34    Se 2,4 73        Ta 1,5
9       F 4,0 35    Br 2,8 74        W 1,7
10   Ne - 36   Kr - 75        Re 1,9
11   Na 0,9 37   Rb 0,8 76        Os 2,2
12  Mg 1,2 38    Sr 1,0 77        Ir 2,2
13   Al 1,5 39        Y 1,2 78        Pt 2,2
14     Si 1,8 40    Zr 1,4 79        Au 2,3
15     P 2,1 41   Nb 1,6 80        Hg 1,9
16     S 2,5 42  Mo 1,8 81        Tl 1,8
17    Cl 3,0 43   Tc 1,9 82             Pb 1,8
18   Ar - 44   Ru 2,2 83        Bi 1,9
19     K 0,8 45   Rh 2,2 84        Po 2,0
20   Ca 1,0 46   Pd 2,2 85        At 2,2
21    Sc 1,3 47   Ag 1,9 86        Rn -
22      Ti 1,5 48   Cd 1,7 87         Fr 0,7
23    V 1,6 49    In 1,7 88        Ra 0,9
24   Cr 1,6 50    Sn 1,8 89        Ac 1,1
25  Mn 1,5 51    Sb 1,9 90-103Th-Lr 1,2 – 1,5
26    Fe 1,8 52   Te 2,1    

 


Таблица 7.

Стандартные окислительно-восстановительные

потенциалы элементов

 

 

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
Ag Ag+ AgCl AgBr AgI Ag2S  [Ag (CN)2]-  [Ag (CNS)4]3-  [Ag (S2O3)2]3-  [Ag (NH3)2]+ Ag2+ Ag Ag Ag Ag Ag Ag Ag Ag Ag Ag+ H+ Cl- Br – I- S2- CN- CNS- S2O32- NH3 H+ +0,80 +0,22 +0,07 - 0,15 - 0,71 - 0,31 +0,21 +0,02 +0,37 +1,98
Al Al3+ [Al(OH)4]- [AlF6]3- Al Al Al H+ OH- F- - 1,66 - 2,35 -2,07
As As As HAsO2 [As(OH)4]- H3AsO4 AsO43- AsH3 AsH3 As As HAsO2 [As(OH)4]- H+ OH- H+ OH- H+ OH- - 0,60 - 1,37 +0,25 - 0,68 +0,56 -0,71
Au Au+ [AuCl2]- [AuBr2]- [Au(CN)2]- Au3+ [Au(OH)4]- [AuCl4]- [AuBr4]- Au Au Au Au Au+ Au [AuCl2]- [AuBr2]- H+ Cl- Br – CN- H+ OH- Cl- Br - +1,83 +1,15 +0,96 - 0,61 +1,36 +0,70 +0,93 +0,80
B H3BO3 B4O72- [BF4]- B B B H+ OH- F- - 0,89 - 1,79 -1,28
Be Be2+ [Be(CH)4]2- Be Be H+ OH- - 1,97 -2,62
Bi Bi Bi(OH)3­ Bi3+ [BiCl6]3- [BiBr6]3- NaBiO3 BiH3 Bi Bi Bi Bi Bi3+ H+ OH- H+ Cl- H+ H+ - 0,80 - 0,46 +0,32 +0,19 +0,13 +1,80

 


Продолжение табл. 7

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
Br Br3- Br2 (aq) HBrO BrO- BrO- BrO3- BrO3- BrO3- BrO3- BrO3- BrO3- Br – Br - Br2 Br - Br2 Br - Br – BrO- HBrO Br2 Br2     H+ OH- OH- H+ OH- OH- H+ H+ OH- +1,05 +1,09 +1,60 +0,77 +0,45 +1,44 +0,58 +0,49 +1,45 +1,48 +0,50
C HCHO CH3CHO HCOOH HCOO- CO2 CO2 CO2 CH3OH C2H5OH HCHO HCHO HCOOH CO H2C2O4 H+ H+ H+ OH- H+ H+ H+ +0,23 +0,19 +0,03 -0,08 -0,20 -0,10 -0,48
Ca Ca2+ Ca(OH)2 Ca Ca H+ OH- -2,84 -3,03
Cd Cd2+ Cd(OH)2 CdCO3 [Cd (NH3)4]2+ [Cd (CN)4]2- CdS [ Cd(OH)4]2- [ CdBr4]2- [CdI4]2- Cd Cd Cd Cd Cd Cd Cd Cd Cd H+ OH- CO32- NH3 CN- S2- OH- Br - I- -0,40 -0,82 -0,74 -0,62 -0,94 -1,26 -0,67 -0,49 -0,57
Ce Ce3+ Ce4+ [Ce (SO4) 3]2- Ce Ce3+ Ce3+ H+ H+ H2SO4 -2,33 +1,70 +1,44
Cl Cl2 HClO HClO ClO- ClO- HClO2 HClO2 ClO2- ClO3- Cl- Cl- Cl2 Cl- Cl2 Cl- Cl2 ClO- ClO2- H+ H+ H+ OH- OH- H+ H+ OH- OH- +1,36 +1,50 +1,63 +0,89 +0,42 +1,58 +1,63 +0,68 +0,30

 

 


Продолжение табл. 7

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
  ClO3- ClO3- ClO3- ClO3- ClO4- ClO4- ClO4- Cl- Cl2 Cl- HClO2- ClO3 Cl- Cl- H+ H+ OH- H+ OH- H+ OH- +1,46 +,47 +0,62 +1,20 +,37 +1,39 +0,56
Co Co2+ [Co (NH3)6]2+ CoS Co3+ Co(OH)3 [Co (NH3)6]3+ Co Co Co Co2+ Co(OH)2 [Co (NH3)6]2+ H+ NH3 S2- H+ OH- NH3 -0,28 -0,42 -0,89 +2,00 +0,17 +0,10
Cr Cr2+ Cr3+ [Cr(OH)4]- Cr3+ CrO42- Cr2O72- Cr Cr Cr Cr2+ [Cr(OH)4]- Cr3+ H+ H+ OH- H+ OH- H+ -0,90 -0,74 -1,27 -0,42 -0,13 +1,33
Cu Cu+ CuCl CuBr CuI CuCNS [Cu(CN)2]- Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ [Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 CuS Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu+ Cu CuCl CuBr CuI [Cu(NH3)2]+ Cu Cu Cu H+ Cl- Br- I- CNS- CN- H+ H+ Cl- Br- I- NH3 NH3 OH- S2- +0,52 +1,12 +0,03 -0,18 -0,31 -0,44 +0,16 +0,34 +0,56 +0,65 +0,86 +0,1 -0,07 -0,22 -0,70
F F2 F2 F2 F- HF HF2- OH- H+ H+ +2,87 +2,05 +2,98
Fe Fe2+ Fe(OH)2 FeS Fe3+Fe(OH)3 Fe Fe Fe Fe2+Fe(OH)2   H+ OH- S2- H+OH-   - 0,47 - 0,88 - 0,95 +0,77 -0,56

 


Продолжение табл. 7

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
  Fe2S3 [Fe(CN)6]3- FeO42- FeO42- FeS [Fe(CN6)]4- Fe3+ Fe(OH)3 S2- CN- H+ OH- - 0,72 +0,36 +1,90 +0,72
Ga Ga3+ [Ga(OH)4]- Ga Ga H+ OH- - 0,53 -1,22
Ge Ge2+ H2GeO3 [Ge(OH)4]- Ge Ge2+ Ge H+ H+ OH- +0,25 -0,36 -0,89
H H2 (г) H+ H+ H2O H- H2 H2 H2   H+ H2O OH- - 2,25 0,00 - 0,41 -0,83
Hg Hg22+ Hg2Cl2 Hg2Br2 Hg2I2 Hg2+ Hg2+ HgS [Hg(CN)4]2- [HgCl4]2- [HgBr4]2- [HgJ4]2- Hg Hg Hg Hg Hg22+ Hg Hg Hg Hg Hg Hg H+ Cl- Br- I- H+ H+ S2- CN- Cl- Br- I- +0,77 +0,27 +0,14 -0,04 +0,91 +0,86 -0,67 -0,37 +0,38 +0,22 -0,04
I I3- I2 I2 ICl IBr HIO HIO IO- IO- ICl3 IO3- IO3- IO3- IO3- IO3- IO3- I- I- I3- I2 I2 I- I2 I2 I- I2 HIO IO- I2 I2 I- I-   Cl- Br- H+ H+ OH- OH- Cl- H+ OH- H+ OH- H+ OH- +0,55 +0,54 +0,52 +1,20 +1,02 +0,99 +1,45 +0,45 +0,47 +1,28 +1,14 +0,14 +1,19 +0,21 +1,08 +0,26
K K+ K   -2,924
Mg Mg2+ Mg   - 2,356

 

Продолжение табл.7

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
  Mn   Mn2+ Mn3+ MnO2 MnO2 MnO2 MnO42-   Mn Mn2+ Mn3+ Mn2+ Mn(OH)2 MnO2   H+ H+ H+ H+ OH- H+   - 1,19 + 1,51 + 0,95 + 1,23 - 0,05 + 2,26
  MnO42- MnO4- MnO4- MnO4- MnO4- MnO4- MnO2 MnO42- H2MnO4 MnO2 MnO2 Mn2+ OH- OH- H+ H+ OH- H+ + 0,62 + 0,56 + 1,22 + 1,69 + 0,60 + 1,51
N N2H4 N2H5+ NH2OH NH3OH+ NH3 NH3 N2 N2 N2 N2 N2 N2 N2 N2 HNO2 NO2- NO2- NO2 NO2 NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NH3 NH4+ NH3 NH4+ N2 + NH4+ NH4+ NH3OH+ NH2OH N2H5+ N2H4 NH4+ NH4OH NH3 N3- NO NO NH4OH HNO2 NO2 NO2 NO2 HNO2 NO2- NO NO NH4+ NH4OH OH- H+ OH- H+ H+ H+ H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- + 0,10 + 1,27 + 0,42 + 1,35 + 1,96 + 0,69 - 1,87 - 3,04 - 0,23 - 1,16 + 0,26 - 0,74 - 3,10 - 3,40 + 0,98 - 0,46 - 0,15 + 1,09 + 0,88 + 0,80 - 0,86 + 0,94 + 0,01 + 0,96 - 0,14 + 0,87 - 0,12
Na Na+ Na   - 2,7
Ni Ni2+ Ni(OH)2 Ni Ni H+ OH- - 0,26 - 0,72

 


Продолжение табл. 7

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
    [Ni(NH3)4]2+ NiS (α ­) Ni(OH)3   Ni Ni Ni(OH)2   NH3 S2- OH-   - 0,48 - 0,81 + 1,02
O S2O82- H2O2 HO2- O2 O2 O2 O2 O2 O3 O3 OF2 SO42- H2O OH- H2O2 HO2 H2O H2O OH- O2 O2 HF H+ H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ + 2,00 + 1,77 + 0,87 + 0,68 - 0,08 + 1,23 + 0,82 + 0,40 + 2,00 + 1,24 + 2,25
P P (бел.) P (бел.) H3PO2 H2PO2- H3PO3 HPO32- H3PO3 H3PO4 PO43- H3PO4 H3PO4 PH3 PH3 P P H3PO2 H2PO2- P H3PO3 HPO32- P H3PO2 H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ H+ OH- H+ H+ + 0,06 - 0,89 - 0,51 - 2,05 - 0,50 - 1,57 - 0,50 - 0,28 - 1,12 - 0,41 - 0,39
Pb Pb2+ PbF2 PbCl2 PbBr2 PbI2 [Pb(OH)4]2- PbS PbO2 PbO2 PbO2 Pb Pb Pb Pb Pb Pb Pb Pb2+ [Pb(OH)4]2- PbSO4 H+ F- Cl- Br- I- OH- S2- H+ OH- SO42- - 0,13 - 0,35 - 0,27 - 0,28 - 0,36 - 0,50 - 0,93 + 1,46 + 0,28 + 1,68
Pd Pd2+ Pd H+ + 0,99
S S22- S22- S S SO32- H2SO3 S2- H2S H2S S2- S S OH- H+ H+ OH- OH- H+ - 0,48 + 0,23 + 0,17 - 0,45 - 0,66 + 0,50

 


Окончание табл. 7

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
  SO32- SO32- S4O62- SO42- SO42- SO42- SO42- S2- S2O42- S2O32- H2SO3 SO32- S S OH- H+ OH- H+ OH- + 0,23 - 1,12 + 0,09 + 0,16 - 0,93 + 0,36 - 0,75
Sb Sb SbO+ [Sb(OH)6]3- Sb2O5 SbO3- SbH3 Sb Sb SbO+ [Sb(OH)6]3- H+ H+ OH- H+ OH- - 0,51 + 0,21 - 0,64 + 0,61 - 0,43
Se Se H2SeO3 SeO32- SeO42- SeO42- H2Se Se Se H2SeO3 SeO32- H+ H+ OH- H+ OH- - 0,08 + 0,74 - 0,36 + 1,15 + 0,03
Sn Sn2+ [SnOH)4]2- Sn4+ [Sn(ON)6]2- Sn Sn Sn2+ [Sn(OH)4]2- H+ OH- H+ OH- - 0,14 - 0,91 + 0,15 - 0,93
Te Te Te H2TeO3 TeO32- H6TeO6 TeO42- H2Te Te2- Te Te TeO2 TeO32- H+ OH- H+ OH- H+ OH- - 0,72 - 1,14 + 0,59 - 0,41 + 1,02 + 0,40
Ti TiO2+ Ti3+ H+ + 0,10
Zn Zn2+ [Zn(CN)4]2- [Zn(NH3)4]2+ [Zn(OH)4]2- ZnS Zn Zn Zn Zn Zn H+ СN- NH3 OH- S2- - 0,76 - 1,26 - 1,04 - 1,28 - 1,40

 

 

Таблица 8.

Растворимость соединений


⇐ Предыдущая30313233343536373839Следующая ⇒

Поделиться:


Читайте также:


Техника прыжка в длину с разбега
Тактические действия в защите
История Олимпийских игр
История развития права интеллектуальной собственности


Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 119; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.174.239 (0.017 с.)