Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Электролиз расплавов и растворов солей
Электролизом называют процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую.
При плавлении происходит термохимическая диссоциация соли: . Если погрузить инертные (угольные) электроды и пропускать постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться к электродам: катионы Na+ – к катоду, анионы Cl- – к аноду (рис. 6.3.). В итоге на катоде выделяется металлический натрий, а на аноде – хлор: 2 восстановление 1 окисление
Электролиз растворов солей Пример 1. Электролиз водного раствора . При электролизе водных растворов солей нужно учитывать: 1) все ионы в водном растворе гидратированы; 2) в водном растворе помимо самого вещества присутствуют молекулы воды и ионы Н+ и ОН-. Электролит состоит из следующих частиц, способных участвовать в электродных процессах: и а также воды. Концентрация ионов и мала, так как обусловлена слабой диссоциацией молекул . Восстанавливаться на катоде могут только молекулы :
Восстановление катионов невозможно из-за электроотрицательного потенциала ( В). Из-за возможных процессов окисления: В, В. на аноде будет протекать реакция, которой отвечает меньший потенциал, то есть окисление воды с выделением О2. Итак, при электролизе водного раствора на катоде выделяется Н2, а на аноде – О2. , . причем электролит около катода становится щелочным, а около анода – кислым.
Суммарный процесс электролиза . Подобное изменение среды в электролите у катода и анода может быть использовано для получения щелочей и кислот, если обеспечить неперемешиваемость растворов у обоих электродов.
Аналогично протекает электролиз водных растворов солей, образованных щелочными и щелочно-земельными металлами и кислородсодержащей кислотой ().
Пример 2. Электролиз водного раствора На катоде будут восстанавливаться катионы меди: ; на аноде будет кислород в результате реакции окисления воды: . Суммарное уравнение электролиза: .
Пример 3. Электролиз раствора . На катоде при электролизе этого раствора выделяется водород , . На аноде выделяется хлор по реакции Именно таким путем – электролизом насыщенного раствора хлорида натрия – в промышленности получают хлор. Суммарное уравнение электролиза раствора
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 87; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.150.89 (0.006 с.) |