В задачах 881–890 составить электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразить орбитали внешнего энергетического уровня



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

В задачах 881–890 составить электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразить орбитали внешнего энергетического уровня



№ задачи Элементы № задачи Элементы
Ba, B Al, Sr Ge, Se Pb, Mg Sb, Cd Ga, Bi Si, Ra Sn, Cl Be, As S, I

 

 

В задачах 891–896 определить, какие частицы являются изоэлектронными, то есть содержащими одинаковое число электронов. Написать электронные формулы данных частиц

№ задачи Частицы № задачи Частицы
Se, As3+ , Ge2+ , Br- Kr, Sr2+ , Se2-, Br- Mg, Si, Al3+, S2- Fe2+, Cr3+, Co3+, Ni2+ Ti, V3+, Cr2+, Fe3+ Sn2+, Sb3+, Cd, Sn4+

 

 

В задачах 897–906 , пользуясь правилом Хунда, распределить электроны по квантовым ячейкам (орбиталям), отвечающим низшему и высшему энергетическому состоянию атомов элементов

№ задачи элементы № задачи элементы
As, Co, Sr Mo, Sb, Ca Pb, In, Be Th, As, Fe Te, Ac, Cr Sm, Pb, Ag Os, Se, Na B, Re, Mn La, Xe, Ba I, Hg, S

 


КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Комплексными соединениями называются определенные химические соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные к существованию как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии.

В молекуле комплексного соединения различают комплексообразователь (центральный атом) – обычно положительно заряженный ион металла (реже неметалла), вокруг которого расположены (координированы) отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сфе­ру комплексного соединения. Общее число s-связей, образуемых комплексообразователем с лигандами, называется координационным числом. Координационное число показывает число мест вокруг комплексообразователя, на которых могут размещаться лиганды.

Теория метода валентных связей рассматривает образование комплексных ионов при донорно-акцепторном взаимодействии неподеленных электронных пар лигандов и свободных орбиталей комплексообразователя.

Различают моно-, ди- и более дентатные лиганды (полидентатные). Монодентатными называются лиганды, занимающие одно координационное место. К ним относятся одноатомные ионы O–2, S2–, Cl, Br, I и более сложные: CN, SCN, NO2, а также нейтральные лиганды H2O, NH3 и многие другие. Примерами дидентных лигандов могут служить оксалат ион C2O42–, сульфат ион SO42– и некоторые другие.

За пределами внутренней сферы комплексного соединения находится его внешняя сфера. Ионы внешней сферы связаны с комплексным ионом в основном электростатическими силами и в растворах легко отщепляются подобно ионам сильных электролитов (первичная диссоциация комплексного соединения). Диссоциация внутренней сферы осуществляется в незна­чительной степени, ступенчато и характеризуется константой нестойкости Кн (вторичная диссоциация).

При составлении названий комплексных соединений надо пользо­ваться следующими правилами.

1. Первым в именительном падеже называют анион, а потом в родительном - катион, независимо от того, который из них комплексный.

2. Перечисляют в порядке увеличения их сложности: лиганды-анионы, лиганды-молекулы, лиганды-катионы, а затем указывают центральный атом (ц.а.). Если ц.а. входит в состав комплексного катиона, то используют русское название элемента, в скобках римской цифрой указывают степень его окисления. Если ц.а. входит в состав комплексного аниона, используют латинское название элемента с суффиксом - ат, после него римской цифрой в скобках обозначают степень окисления.

3. К названиям лигандов-анионов прибавляют суффикс "о" (С1 - хлоро, CSN - тиоциано). Нейтральные лиганды суффикса "о" не имеют (H2O -аква, NН3аммин, СО - карбонил).

 

 

Примеры составления задач и их решение

Задача 915

Определить степень окисления и координационное число комплексо­бразователя в комплексном соединении [CrBr(NH3)4(H2O)]Cl2. Напи­сать уравнение первичной диссоциации комплексного соеди­нения. Определить гибридные орбитали и пространственную структуру комплексного иона. Назвать комплекс.

Решение:

Комплексообразователем является хром. По внешней сфере определяем заряд комплексного иона [CrBr(NH3)4(H2O)]2+. Зная заряд комплексного иона, определяем степень окисления комп­лексообразователя [CrBr(NH3)4(H2O)]2+:

X + (-1) = +2,

X = 3.

Следовательно, степень окисления хрома равна трем (III).

Лигандами являются ион Вги нейтральные молекулы NН3, Н2O . Все лиганды монодентантные. Координационное число равно количеству лигандов, т.е. шести.

В растворах комплексные соединения подвергаются диссоциации с отщеплением внешней сферы по типу диссоциаций сильных электролитов (первичная диссоциация):

[CrBr(NH3)4(H2O)]Cl2 = [СrВг(NН3)42O)]2+ + 2Сl-.

Изобразим электронно-графическую формулу иона Сr3+:

 
 

 


Cr3+ ….3d34s04p0 .

 

В образовании связей с лигандами участвуют свободные орбитали 3d, 4s и 4р: происходит d2sp3 – гибридизация:

               
   
 
   
 
 

 


Cr3+ + Br- +4NH3 + H2O

 

       
   
Br NH3 NH3 NH3 NH3 H2O
 
 

 

 


[CrBr(NH3)4(H2O)]2+

 

 

Пространственная структура иона [CrBr(NH3)4(H2O)]2+ – октаэдр.

Комплексное соединение [CrBr(NH3)4(H2O)]Cl2 называется хлорид акватетраам­минбромохрома (III).

При выполнении заданий рекомендуется использовать методические указания [10].


В задачах 907–921 указать для перечисленных ниже комплексных соединений комплексообразователь, координационное число, степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной дис­социации комплексных соединений. Определить гибридные орбитали и пространственную структуру комплексных ионов. Назвать комплексы

№ задачи Комплексное соединение № задачи Комплексное соединение
К3[Со(NО2)6] [PdCl(NH3)2H2O]Cl Ba[Cu(CN)2(SCN)2] [PdCl2(CO3)(NH3)2] [Co(CN)(H2O) NH3)2]Cl2 K4[Mo(CN)8(H2O)2] K3[Ag(S2O3)2] [СrВr(NН3)4Н2O]Сl2 H[Co(CN)4(H2O)2] [CoSO4(NH3)4]NO3 (NH4)2[PtCl4(OH)2] [Co(NO2)2(NO3)(NH3)3] Na2[PtCI2(CN)4] [Сu(NН3)4]SO4

 

 

В задачах 922–937 написать формулы комплексных соединений, указать комплексообразователь, координационное число, степень окисления комплексообразователя. Составить уравнения первичной диссоциации комплексных соединений. Определить гибридные орбитали и пространственную структуру комплексных ионов

№ задачи Комплексное соединение
Бромид цианоакватетрааммин кобальта (III) Нитрат гидроксоаквадиамминплатины (II) Хлорид нитрохлоротетраплатины (IV) Дицианоаргентат (I) калия Гексацианоферрат (II) калия Тринитротриамминкобальт Тетрагидроксоцинкат калия Нитрат тиоцианопентаамминкобальта (Ш) Тетрацианоплатинат (II) калия Бромид аквахлородиамминпалладия (II) Дигидроксотетрахлорплатинат (IV) аммония Хлорид гексаамминникеля (II) Гексанитрокобальтат (III) натрия Тетрахлороаурат (I) калия Пентакарбонилжелезо Гидроксид тетрацианоникеля (II)

 


Библиографический список

 

1. Основные законы и закономерности протекания химических процессов: Метод. указания / Сост. Г.Ф. Бродовская. Омск: Изд-во ОмПИ, 1992.

2. Основные классы неорганических соединений: Метод. указания к лабораторной и самостоятельным работам / Сост. А.В. Юрьева. Омск: Изд-во ОмГТУ, 1994.

3. Химическая кинетика и химическое равновесие: Метод. указания к лаб. и самост. работе / Сост. А.В. Юрьева. Омск: Изд-во ОмПИ, 1990.

4. Окислительно-восстановительные реакции: Метод. указания к лаб. и самост. работе / Сост. Л.Н. Котова. Омск: Изд-во ОмПИ, 1992.

5. Электрохимические процессы, протекающие в гальванических элементах: Метод. указания к самост. и лаборат. работам по химии / Сост. Г.Ф. Бродовская. Омск: Изд-во ОмГТУ, 1997.

6. Электрохимические процессы, протекающие при электролизе: Метод. указания к самост. и лаборат. работам по химии / Сост. Г.Ф. Бродовская, Л.Н. Антропова. Омск: Изд-во / ОмГТУ, 2000.

7. Растворы: Метод. указания к самост. и лаборат. работам по химии / Сост. Г.М. Зелева, А.В. Юрьева. Омск: Изд-во ОмПИ, 1989.

8. Ионное произведение воды. Гидролиз солей: Метод. указания / Сост. А.В. Юрьева. Омск: Изд-во ОмГТУ, 1991.

9. А.В. Юрьева, Л.Н. Котова Общая химия. Строение атома и химическая связь: Практикум. – Омск: Изд-во ОмГТУ, 1997.

10. Комплексные соединения: Метод. указания к самостоятельным и лабораторным работам / Сост. Г.М. Зелева, А.В. Юрьева. Омск: Изд-во ОмПИ, 1989.

 


ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ
1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
2. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. ПРОСТЕЙШИЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ
2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов
2.2. Химические эквиваленты
3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ
3.1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты
3.2. Скорость химических реакций и химическое равновесие
4. ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
4.1. Окислительно-восстановительные реакции
4.2. Гальванические элементы
4.3. Электролиз
5. РАСТВОРЫ
5.1 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
5.2. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов
5.3. Растворы электролитов
5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
5.5. Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами Электролитов  
5.6. Произведение растворимости
5.7. Гидролиз солей
6. СТРОЕНИЕ АТОМА
7. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Библиографический список
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1 Кислоты и кислотные остатки
Таблица 2 Растворимость соединений
Таблица 3 Термодинамические константы некоторых веществ
Таблица 4 Электрохимический ряд напряжений металлов (стандартные электродные петенциалы)  
Таблица 5 Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей
Таблица 6 Коэффициенты активности ионов при различной ионной силе растворов  
Таблица 7 Константа диссоциации некоторых электролитов
Таблица 8 Произведение растворимости некоторых малорастворимых в воде электролитов для температур 18-25 °С  

 


ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1

Кислоты и кислотные остатки

Кислота Кислотный остаток Н а з в а н и я
Кислоты кислотного остатка (соли)
HalO2 AlO2 Метаалюминиевая метаалюминат
HAsO2 H3AsO3 HAsO3 H3AsO4 H3AsS3 H3AsS4 AsO2 AsO33- AsO3 AsO43– AsS33– AsS43– метамышьяковистая ортомышьяковистая метамышьяковая ортомышьяковая тиомышьяковистая тиомышьяковая метаарсенит ортоарсенит метаарсенат ортоарсенат тиоарсенит тиоарсенат
H3AuO3 HAuCl4 AuO33– AuCl4 золотая тетрахлорозолотая (золотохлористоводородная) аурит хлороаурат
HBO2 H3BO3 H2B4O7 BO2 BO33– B4O72– метаборная ортоборная четырехборная метаборат ортоборат тетраборат
H2BeO2 * BeO22– Берилливая бериллат
HBiO3 * BiO3- Висмутовая висмутат
HBr HBrO HBrO3 HBrO4 Br- BrO- BrO3- BrO4- бромоводород бромноватистая бромноватая бромная бромид гипобромид бромат пербромат
HCOOH CH3COOH HCN H2CO3 H2C2O4 HCOO- CH3COO- CN- CO32- C2O42- муравьиная уксусная циановодород (синильная) угольная щавелевая формиат ацетат цианид карбонат оксалат
HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 Cl ClO- ClO2- ClO3- ClO4- хлороводород (соляная) хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная хлорид гипохлорид хлорит хлорат перхлорат
HCrO2 H2CrO4 H2Cr2O7 CrO2- CrO42- Cr2O72- метахромистая хромовая двухромовая метахромит хромат дихромат
HF F фтороводородная (плавиковая) фторид
Продолжение табл. 1
HFeO2 H2FeO4 FeO2- FeO42- железистая железная феррит феррат
H2GeO3 GeO32- германиевая Германат
HI HIO HIO3 HIO4 H5IO6 I- IO- IO2- IO4- IO65- иодоводород иодноватистая иодноватая метаиодная ортоиодная иодид гипоиодид иодат метапериодат ортопериодат
H2MnO4 * HMnO4 MnO42- MnO4- марганцовистая марганцовая манганат перманганат
H2MoO4* MoO42– молибденовая Молибдат
HN3   HNO2 HNO3 H2N2O2 N3   NO2 NO3 N2O2 азиводород (азотистоводородная)   азотистая азотная азотноватистая азид   нитрит нитрат гипонитрит
H2OsO4 OsO42– осьмиевая Осмат
HSbO2 H3SbO3 H3SbO4 SbO2 SbO33– SbO43– метасурьмянистая сурьмянистая сурьмяная метаантимонит антимонит антимонат
H(PH2O2) H2(PHO3) H3PO2 H3PO3 HPO3 H3PO4 H4P2O7 PH2O2 PHO32– PO23– PO33– PO3 PO43– P2O74– фосфиновая фосфоновая фосфорноватистая фосфористая метафосфорная ортофосфорная дифосфорная фосфинат фосфонат гипофосфит фосфит метафосфат ортофосфат дифосфат
H2PbO2* H2PbO3* PbO22- PbO32- свинцовистая свинцовая плюмбит плюмбат
H2PtO4 H2[PtCl6]   H2[Pt(CN)4] PtO42– PtCl62–   [Pt(CN)4]2– платиновая гексахлороплатиновая (платинохлористоводородная) тетрацианоплатиновая (II) платинат хлорплатинат   тетрацианоплатинат
HReO4 ReO43– рениевая Перренат
H2RuO4* RuO42– рутеневая Рутенат
H2S HSCN H2SO3 H2SO4 H2S2O7 H2SnO6 H2S4O6 S2– SCN SO32– SO42– S2O72– SnO62– S4O62– сероводород родановодород сернистая серная дисерная политионовая тетратионовая сульфид роданид сульфит сульфат дисульфат политионат тетратионат
Окончание табл. 1
H2S2O3 H2S2O6 S2O32– S2O62– тиосерная пероксодвусерная тиосульфат пероксодисульфат
H2Se H2SeO3 H2SeO4 H2Se2O7 Se2– SeO32– SeO42– Se2O72– селеноводород селенистая селеновая диселеновая селенид селенит селенат диселенат
H2SiO3 H4SiO4 H2SiF6 SiO32– SiO44– SiF62– метакремниевая ортокремниевая кремнефтористоводородная (гексафторокремниевая) метасиликат ортосиликат кремнефторид (фторосиликат)
H2SnO2 H2SnO3 H2SnS3 H2SnCl6 SnO22– SnO32– SnO32– SnCl62– оловянистая оловянная тиооловянная гексахлорооловянная (оловянохлористоводородная) станнит станнат тиостаннат хлорстаннат
НТсО4 ТсО4 технециевая пертехнетат
Н2Те Н2ТеО3 Н2ТеО4 Н6ТеО6 Те2– ТеО32– ТеО42– ТеО66– теллуроводород теллуристая метателлуровая ортотеллуровая теллурид теллурит метателлурат ортотеллурат
H2TiO3 H4TiO4   TiO32– TiO44–   метатитановая ортотитановая (a-титановая) метатитанат ортотитанат  
H2UO4 H2U2O7 UO42– U2O72– урановая двуурановая уранат диуранат
HVO3 H3VO4 VO3 VO43– метаванадиевая ортованадиевая метаванадат ортованадат
H2WO4 WO42– вольфрамовая вольфрамат
H2XeO3 XeO32– ксеноновая ксенонат
H2ZnO2 * ZnO22– цинковая цинкат

 


Таблица 2 – Растворимость соединений

 


Таблица 3

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество оf,298, кДж/моль DGof,298 , кДж/моль DSo298, Дж/(К×моль)
Al(г) Al4C3(к) AlF3(к) AlH3 (к) Al(OH)3(к) Al2O3 (к) Al2S3 (к) Al2(SO4)3 (к) As (г) As (серый, к) AsBr3 (к) AsH3 (г) As4O6 (к) As2O5 (к) H3AsO3 (p) H3AsO4 (p) As2S3 (к) B (г) B (к) B2H6 (г) B2O3 (ам) HBO2 (к) H3BO3 (к) B2S3 (к) Ba (г) Ba (к) Ba2+ (p) BaCO3 (к) BaCl2 (к) Ba(OH)2 (к) BaS (к) BaSO4 (к) BaSiO3 (к) Ba2SiO4 (к) BaTiO3 (к) Be (г) Be (к) BeBr2 (к) Be2C (к) 326,3 –209 – 1510 –11,4 –1315 –1676 –723,4 –3442,2 288,7 – 197,5 66,4 – 1331,6 – 924,9 – 747,2 – 902,5 – 159 38,5 –1254 –795 –1094,0 – 252 174,6 – 538,0 –1219 –859,1 –950 –460,5 –1465,0 – 1590,1 –2265,6 – 1663,6 326,5 – 330 –90,8 288,7 –196 – 1432,0 46,4 –1157 –1582 –492,5 –3101 247,3 –161,7 68,9 – 1178,8 –782,4 –640,5 –765,7 –158,0 517,6 89,6 –1193,7 –736,1 – 968,8 238,1 144,8 –561,0 –1139 –811,4 –886 –456 –1353,0 1525,9 2145,6 –1574,9 288,8 –354 – 88,3 164,4 88,95 66,48 30,0 70,1 50,92 239,2 175,1 36,6 223,0 105,4 179,3 205,0 163,6 163,3 5,8 80,8 240,2 88,74 106,3 170,1 9,6 124,0 78,3 132,0 109,6 176,1 108,03 136,2 9,5 16,3

 

Продолжение табл. 3
HBr (г) C (г) C (алмаз, к) C (графит, к) CO (г) COCl2 (г) COF2 (г) CO(NH)2 (к) CO2 (г) CS2 (ж) CH4 (г) C2H6 (г) C2H4 (г) C2H2 (г) CH3OH (ж) C2H5OH (ж) CH3CHO (г) C6H6 (ж) C6H12 (ж) H2CO3 (p) Ca (г) Ca (к) CaC2 (к) CaCO3 (кальцит, к) CaF2 (к) CaO (к) CaO2 (к) Ca(OH)2 (к) Ca3(PO4)2 (к) CaSO4 × 0,5H2O (к) CaSO4 × 2H2O (гипс, к) Cl (г) Cl2 (г) HCl (г) HCl (р) HClO (p) HClO4 (ж) Cu (г) Cu (к) CuBr (к) CuBr2 (к) CuCO3 (к) –34,1 712,5 1,828 –110,52 –220,3 –634,71 –332,98 –393,51 88,7 –74,86 –84,78 52,50 226,17 –239,61 –277,12 –166,6 49,07 –156,34 –699,5 177,3 –62,8 –1206,9 –1214,6 –635,5 –651,7 –986,6 –4123,6 –1577,8 –2023,98 121,3 –91,8 –166,9 –124,3 –34,5 339,32 –103,5 –143 –595,4 –51,2 669,7 2,833 137,14 –266,9 –619,23 –196,863 –394,38 64,4 –50,85 –33,005 68,387 208,62 –167,21 –174,326 –133,396 124,43 26,67 –619,2 143,6 –2118,9 –67,8 –1936,36 –368,6 –604,2 –598 –896,8 –3887,6 ––1437,8 –1798,7 105,3 –94,79 –131,2 –79,6 84,31 299,69 –99,58 –131,1 –518,3 198,6 157,99 2,36 5,74 197,54 283,9 258,49 104,67 213,68 151,0 186,44 229,65 219,43 200,97 126,69 161,11 263,81 173,38 204,48 187,4 154,8 41,63 70,3 92,9 68,9 39,7 43,1 76,1 130,6 194,3 165,1 222,9 186,8 56,5 188,0 166,27 33,15 96,11

 

Продолжение табл. 3
CuO (к) Cu2O (к) CuS (к) Сu2S Fe (г) Fe (к) FeO (к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) FeS (к) Ge (г) Ge (к) GeCl4 (г) GeCl4 (ж) GeO (к) GeO2 (к, I) H2 (г) HgO (к) Hg2O (к) Hg(ONC)2 (к) HgS (к) I2 (г) I2 (к) Li (г) Li (к) Li+ (р) LiFeO2 (к) LiH (к) LiOH (к) LiOH (p) Li2C2 (к) Li2CO3 (к) LiNO3 (к) Li3N (к) Li2O (к) Mg (г) Mg (к) MgCO3 (к) Mg3N2 (к) MgCl2 (к ) MgO (к) Mg(OH)2 (к) –162 –173,2 –53,1 –79,5 416,31 –272,4 –822,2 –1117,1 –100,4 376,5 –504,6 –569 –255 –554,7 –90,9 –91,3 907,9 –59,0 62,43 160,5 –278,5 –729,02 –90,7 –487,2 –508,7 –14,2 –1215,6 –482,3 –47,5 –595,8 146,4 –1113 –461,1 –641,1 –601,8 –924,7 –129,4 –150,2 –53,6 –86,319 370,67 –244,3 –740,3 –1014,2 –100,8 335,8 –466,0 –497 –226,8 –500,8 –58,4 –55,4 – –51,4 19,37 127,4 293,8 –672,8 68,5 –442,2 – – –1132,4 –389,5 – –562,1 111,9 –1029,3 –400,9 –591,6 –569,6 –833,7 42,63 92,93 66,5 180,38 27,15 60,75 87,4 146,2 60,29 167,7 31,3 347,7 251,0 50,2 55,27 130,52 70,3 130,2 166,4 260,59 116,15 139,6 28,6 75,3 20,0 42,8 – 14,0 90,37 9,0 37,89 148,5 32,7 65,7 87,9 89,8 26,9 63,14

 

Продолжение табл. 3
Mn (г) Mo (г) N (г) N2(г) NH3 (г) NH4Cl (к) NO (г) NO2 (г) N2O (г) N2O3 (г) N2O4 (г) N2O4 (ж) N2O5 (к) HN3 (г) HN3 (ж) Na (г) Na (к) Na (ж) NaOH (к) NaOH (p) Na2CO3 (к) Na2SiO3 (к) Nb(г) Ne (г) Ni (г) О (г) O2(г) O3(г) Н2O (г) Н2O (ж) Н2O2 (ж) Н2O2 (р) Os (г) Р (г) Р (к, черн.) Р (к, красн.) Р4 (г) РН3 (г) Р4O10 (к) Н3РO4 (р) Н3РO4 (к) 279,2 658,98 472,78 –46,19 –314,2 91,25 34,2 81,6 86,6 9,66 13,3 –41,8 294,0 - 108,3 2,48 -425,6 -470 -1131,0 -1525,4 742,66 423,67 246,8 142,3 -241,82 -285,83 -187,8 -191,4 669,44 314,64 -38,9 -17,6 58,9 5,44 -2984,0 -1288,3 -1279 236,98 604,91 455,5 –16,71 –203,2 –86,58 51,5 104,2 140,6 98,29 98,0 –134,0 328,03 327,2 77,3 10,5 -380,7 -419,2 -1047,5 -1427,7 698,05 378,29 -231,8 162,7 -228,61 -237,24 -120,4 -133,8 621,78 278,28 -33,47 -11,9 24,5 13,39 -2697,8 -1142,6 -1119,1 173,6 181,84 153,2 199,9 192,6 95,8 210,6 240,1 219,9 314,3 304,3 209,3 238,86 140,6 153,6 51,45 57,9 64,4 48,1 136,4 113,8 186,14 146,2 182,1 160,9 205,04 238,8 188,72 70,08 109,5 142,4 191,63 163,1 22,7 22,8 279,9 210,1 228,8 -158,1 110,5

 

Продолжение табл. 3
Рb(г) Pd(г) Pt(г) Rb(г) Re (г) Rh (г) Ru (г) S (г) S (к, монокл.) S (к, ромб.) SO2 (г) SO2 (к) SO2C12 (ж) SO2Cl2 (к) SO3 (г) SO3 (ж) SO3 (к) H2S (г) H2S (p) H2SO4 (ж) Sb (г) Sc (г) Se (к) Si (г) Si (к) SiC (к) Si3N4 (к) SiCl4 (ж) SiH4 (г) SiO2 (кварц, к) Sn (г) Sr (г) Та (г) Тс (г) Те (г) Ti (г) Тi (к) TiC (к) TiCl4 (г) TiCl4 (ж) TiI4 (г) 195,6 393,3 81,9 776,76 556,89 602,5 273,0 0,38 -296,9 -331,1 -391,2 –363,4 -396,1 -439,0 -454,51 -21 -39,75 -814,2 268,57 343,1 468,61 -66,8 -179,0 -687,8 34,7 -908,3 302,1 781,99 648,52 191,7 471,12 -209 -763,2 -804,2 -287 162,2 354,81 519,14 54,0 731,55 510,91 555,63 232,4 0,188 -300,2 – -305,0 –319 -370 -368,04 -368,98 -33,8 -27,9 -690,3 228,46 302,2 407,6 -60,35 – -598,3 57,2 -854,2 267,3 130,9 739,2 604,55 152,0 426,53 -205,7 -726,12 -737,4 -337,7 175,3 166,94 192,3 169,9 187,82 – 186,4 167,7 32,6 31,9 248,1 – 216,3 311,5 256,4 122,05 52,3 205,7 121,3 156,9 174,68 42,2 167,9 18,8 16,62 239,7 204,56 42,7 168,4 135,1 185,1 180,96 182,4 180,2 30,6 24,7 352,23 252,4 432,97

 

Окончание табл. 3
TiI4 (к) TiO2 (к, рутил) Тl (к) V (г) V (к) V2O5 (к) W (г) W (к) WO2 (к) WO3 (к) Y (г) Zn (г) Zn (к) ZnO (к) ZnS (к) Zr (г) -386,6 -943,9 515,34 -1552 844,33 -589,63 -842,7 426,77 130,73 -350,6 -205,4 608,42 -381,6 -888,6 469,49 -1421,2 802,26 -533,87 -763,9 384,9 95,19 -320,7 -200,7 565,97 50,33 64,18 182,2 28,9 173,85 32,7 50,55 75,94 – 160,87 41,63 43,64 57,74 181,24

 

Таблица 4

Электрохимический ряд напряжений металлов

(стандартные электродные потенциалы)

Металл Е0, В Металл Е0, В
Li+/Li -3,045 Ga3+/Ga -0,560
Rb+/Rb -2,925 Fe2+/Fe -0,441
K+/K -2,924 Cd2+/Cd -0,404
Cs+/Cs -2,923 In3+/In -0,338
Ra2+/Ra -2,916 Co2+/Co -0,277
Ba2+/Ba -2,905 Ni2+/Ni -0,234
Sr2+/Sr -2,888 Sn2+/Sn -0,141
Ca2+/Ca -2,864 Pb2+/Pb -0,126
Na+/Na -2,711 H+/H2 ±0,000
Ac3+/Ac -2,600 Sb3+/Sb +0,240
La3+/La -2,522 Re3+/Re +0,300
Y3+/Y -2,372 Bi3+/Bi +0,317
Mg2+/Mg -2,370 Cu2+/Cu +0,338
Sc3+/Sc -2,077 Ru2+/Ru +0,450
Be2+/Be -1,847 Ag+/Ag +0,799
Al3+/Al -1,700 Rh3+/Rh +0,800
Ti3+/Ti -1,208 Hg2+/Hg +0,852
Mn2+/Mn -1,192 Pd2+/Pd +0,915
Cr2+/Cr -0,852 Pt2+/Pt +0,963
Zn2+/Zn -0,763 Au+/Au +1,691

Таблица 5

Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей

Растворитель Формула tпл, 0C Tкип, 0C Кк Кэ
Анилин C6H5NH2 -5,96 184,3 5,87 3,69
Ацетон CH3COCH3 –94,6 2,4 1,48
Бензол C6H6 5,4 80,2 5,1 2,57
Вода H2O 1,86 0,516
Камфора С10H16O 6,09
Метиловый спирт CH3OH 0,84
Нафталин C10H8 80,1 6,89 5,8
Нитробензол C6H5NO2 5,82 210,9 8,1 5,27
Сероуглерод CS2 46,3 2,34
Уксусная кислота CH3COOH 16,65 118,5 3,9 3,14
Фенол C6H5OH 182,1
Хлороформ CHCl3 -63,2 61,12 4,90 3,8
Этиловый спирт C2H5OH 77,4 1,2
Эфир (диэтиловый) (C2H5)2O -117 34,6 1,79 2,02

 

Таблица 6

Коэффициенты активности ионов при различной ионной силе растворов

Ионная сила раствора I Заряд иона z Ионная сила раствора I Заряд иона z
±1 ±2 ±3 ±1 ±2 ±3
0,01 0,02 0,03 0,92 0,90 0,84 0,60 0,53 0,50 0,47 0,37 0,21 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,81 0,80 0,81 0,82 0,84 0,44 0,41 0,42 0,45 0,5 0,16 0,14 0,14 0,17 0,21

Таблица 7

Константа диссоциации некоторых электролитов

Кислоты

 



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-08; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.232.129.123 (0.016 с.)