ТОП 10:

Опыт 2. Определение общей и постоянной жесткости воды



В основе определения общей жесткости (ЖОБЩ) воды лежит трилонометрический метод. Рабочим раствором является трилон Б – двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (Na2H2R) – ЭДТА.

Определение суммарного содержания ионов кальция и магния основано на способности трилона Б образовывать с этими ионами прочные комплексные соединения в щелочной среде.

Са 2+ + Na2H2R → Na2CaR + 2Н+

где R – радикал этилендиаминтетрауксусной кислоты.

В качестве индикатора используется хромоген черный, который в присутствии ионов Mg2+ и Са2+ окрашивается в сиреневато-розовый цвет, при исчезновении этих ионов приобретает голубую окраску. Реакция идет при рН = 10, что достигается добавлением в пробу аммиачного буферного раствора (NH4OH + NH4Cl).

 

Выполнение опыта

Первоначально приготовьте раствор для титрования: в бюретку налейте раствор ЭДТА с эквивалентной концентрацией 0,02 ммоль-экв/дм3 и установите уровень этого реактива на нулевом делении.

С помощью мензурки отмерьте 50 см3исследуемой воды и перенесите ее в коническую колбу для титрования. В эту колбу добавьте 50 см3 дистиллированной воды (используйте также мензурку), тем самым общий объем воды будет доведен до 100 см3. Далее, в эту колбу прилейте 5 см3 буферного раствора (смесь NH4OH и NH4Cl), что необходимо для поддержания величины рН в интервале 9-10. После этого добавьте 2-3 капли индикатора хромогена черного (обратите внимание на окраску индикатора в растворе). Раствор хорошо перемешайте и сразу же начинайте титрование. При этом раствор ЭДТА приливайте осторожно, по каплям, при постоянном перемешивании. Наблюдайте за изменением окраски раствора от сиреневого до голубого цвета. После этого титрование прекратите и определите объем ЭДТА, израсходованного на титрование раствора. Аналогично проведите титрование еще в двух параллелях (каждый раз колбу после титрования тщательно ополаскивайте дистиллированной водой).

 

Запись результатов опыта

 

Экспериментальные данные представьте в виде таблицы

№ опыта Объем воды, (VH2O , см3) Объем раствора ЭДТА, (VЭДТА , см3) Средний объем ЭДТА ( , см3) Эквивалентная концентрация раствора ЭДТА (Сэкв)
         

 
 

Общую жесткость воды рассчитайте по формуле:

 

Вычислите постоянную жесткость воды, принимая во внимание, что:

ЖПОСТ = ЖОБЩ - ЖВР

 

В выводе ответьте на вопрос, к какому типу жесткости относится исследованная вода и какой жесткостью – Жвр или Жпост в большей степени обусловлена Жобщ.

 

Вопросы для самоконтроля знаний

 

1. Наличием каких ионов обусловлена общая жесткость воды, и в каких единицах она выражается?

2. Дайте понятие общей, временной и постоянной жесткости воды.

3. Какая жесткость допустима для питьевой воды?

4. Как влияет жесткая вода на здоровье человека и его жизнедеятельность?

5. Как можно устранить временную и постоянную жесткость воды?

6. Какими путями происходит загрязнение питьевой воды солями магния и кальция?

7. Как определяют временную жесткость воды?

8. Как определяют общую жесткость воды?

9. Определите карбонатную жесткость, если на титрование 200 см3 H2O израсходовано 8 см3 раствора HCl концентрацией 0,05моль-экв/дм3.

 

Работа № 4







Последнее изменение этой страницы: 2016-12-28; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 75.101.220.230 (0.006 с.)