Опыт 2. Определение хлорид – иона почве

Выполнение опыта

Налейте в две пробирки по 2 см³ водной вытяжки исследуемых почв №1 и №2, подкислите азотной кислотой концентрацией 2 моль-экв/дм³ (1-2 капли) для разрушения гидрокарбонатов, прибавьте несколько капель нитрата серебра, перемешайте встряхиванием.

 

Запись результатов опыта

Результаты опыта занесите в таблицу, используя данные табл. 2.

 

№ почвы	Осадок	Содержание Cl^-
мг на 100г вытяжки	г на 100г почвы %

 

Таблица 2

Содержание хлорид-ионов в почве в зависимости от характера осадка.

 

Осадок	Содержание Сl^-
мг на 100 г вытяжки	г на 100 г почвы (%)
Большой хлопьевидный	> 10	Десятые доли
Сильная муть	5-10	Сотые доли
Опаллесценция	1-0,1	Тысячные доли

 

Напишите уравнение реакции образования хлорида серебра в молекулярной и ионной формах.

По характеру полученного осадка хлорида серебра сделайте вывод о содержании хлорид-ионов в почвах и о путях возможного загрязнения почвы ионами Cl^-.

 

Опыт 3. Определение сульфат – иона в почве

 

Выполнение опыта

Налейте в две пробирки по 2 см³ фильтрата водной вытяжки исследуемых почв, в каждую добавьте несколько капель концентрированной соляной кислоты и 1-2 см³ раствора хлорида бария. Раствор в пробирках нагрейте до кипения. Внимательно следите за происходящими изменениями, предварительно ознакомившись с табл. 3.

Таблица 3

Содержание сульфат-ионов в почве в зависимости от характера осадка.

 

Осадок	Содержание
мг на 100 г вытяжки	г на 100 г почвы (%)
Большой, быстро оседающий на дно		Десятые доли
Муть, появляющаяся сразу	10 – 1	Сотые доли
Медленно появляющаяся слабая муть	1 – 0,5	Тысячные доли

 

Запись результатов опыта

Результаты опыта занесите в таблицу, используя данные табл.3.

 

№ почвы	осадок	Содержание SO4^2-
мг на 100г вытяжки	г на 100г почвы %

 

Напишите уравнение реакции образования сульфата бария в молекулярной и ионной форме.

По характеру осадка сульфата бария сделайте вывод о содержании в почвах сульфат-ионов.

 

Опыт 4. Определение кальция в почве

 

Выполнение опыта

Налейте в две пробирки по 2 см³ фильтрата водной вытяжки исследуемых почв, добавьте в каждую по 1-2 капли раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% и добавьте 1,5 – 2 см³ раствора оксалата аммония с массовой долей (NH₄)₂C₂O₄ 4%. Внимательно следите за происходящими изменениями, предварительно ознакомившись с табл. 4.

Таблица 4

Содержание ионов кальция в почве в зависимости от характера осадка.

 

Осадок	Содержание Са^2+
мг на 100 гвытяжки	г на 100 г почвы, %
Большой, выпадающий сразу		Десятые доли
Муть, выделяющаяся при перемешивании	10-1	Сотые доли
Слабая муть, выделяющаяся с течением времени	1-0,1	Тысячные доли

 

Запись результатов опыта

 

Результаты опыта занесите в таблицу, используя данные табл.4.

 

№ почвы	Осадок	Содержание Ca^2+
мг на 100г вытяжки	г на 100г почвы %
1.
2.

 

Напишите уравнение реакции образования оксалата кальция в молекулярной и ионной формах.

 

По характеру осадка оксалата кальция сделайте вывод о содержании ионов кальция в почвах.

 

Опыт 5. Определение нитратов в почве

Выполнение опыта

На предметное стекло капните по одной капле фильтрата водной вытяжки исследуемых почв и добавьте 3 - 4 капли индикатора дифениламина. При наличии нитратов раствор окрашивается в синий цвет разной степени интенсивности, зависящий от концентрации нитратов в почве (см. табл. 2 лабораторной работы №3).

 

Запись результатов опыта

 

Опишите характер окраски фильтрата водной вытяжки исследуемых почв при добавлении дифениламина. Результаты опыта занесите в таблицу:

 

№ почвы	Характер окраски	Степень загрязнения почвы, баллы
1.
2.

 

В выводе приведите примеры нитратов и укажите степень и причину загрязнения исследуемых почв нитратами.