ТОП 10:

Опыт 2. Определение хлорид – иона почве



Выполнение опыта

Налейте в две пробирки по 2 см3 водной вытяжки исследуемых почв №1 и №2, подкислите азотной кислотой концентрацией 2 моль-экв/дм3 (1-2 капли) для разрушения гидрокарбонатов, прибавьте несколько капель нитрата серебра, перемешайте встряхиванием.

 

Запись результатов опыта

Результаты опыта занесите в таблицу, используя данные табл. 2.

 

№ почвы   Осадок Содержание Cl-
мг на 100г вытяжки г на 100г почвы %
     
     

 

Таблица 2

Содержание хлорид-ионов в почве в зависимости от характера осадка.

 

Осадок Содержание Сl-
мг на 100 г вытяжки г на 100 г почвы (%)
Большой хлопьевидный > 10 Десятые доли
Сильная муть 5-10 Сотые доли
Опаллесценция 1-0,1 Тысячные доли

 

Напишите уравнение реакции образования хлорида серебра в молекулярной и ионной формах.

По характеру полученного осадка хлорида серебра сделайте вывод о содержании хлорид-ионов в почвах и о путях возможного загрязнения почвы ионами Cl-.

 

Опыт 3. Определение сульфат – иона в почве

 

Выполнение опыта

Налейте в две пробирки по 2 см3 фильтрата водной вытяжки исследуемых почв, в каждую добавьте несколько капель концентрированной соляной кислоты и 1-2 см3 раствора хлорида бария. Раствор в пробирках нагрейте до кипения. Внимательно следите за происходящими изменениями, предварительно ознакомившись с табл. 3.

Таблица 3

Содержание сульфат-ионов в почве в зависимости от характера осадка.

 

Осадок Содержание
мг на 100 г вытяжки г на 100 г почвы (%)
Большой, быстро оседающий на дно Десятые доли
Муть, появляющаяся сразу 10 – 1 Сотые доли
Медленно появляющаяся слабая муть 1 – 0,5 Тысячные доли

 

Запись результатов опыта

Результаты опыта занесите в таблицу, используя данные табл.3.

 

№ почвы осадок Содержание SO42-
мг на 100г вытяжки г на 100г почвы %
     
     

 

Напишите уравнение реакции образования сульфата бария в молекулярной и ионной форме.

По характеру осадка сульфата бария сделайте вывод о содержании в почвах сульфат-ионов.

 

Опыт 4. Определение кальция в почве

 

Выполнение опыта

Налейте в две пробирки по 2 см3 фильтрата водной вытяжки исследуемых почв, добавьте в каждую по 1-2 капли раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% и добавьте 1,5 – 2 см3 раствора оксалата аммония с массовой долей (NH4)2C2O4 4%. Внимательно следите за происходящими изменениями, предварительно ознакомившись с табл. 4.

Таблица 4

Содержание ионов кальция в почве в зависимости от характера осадка.

 

Осадок Содержание Са2+
мг на 100 гвытяжки г на 100 г почвы, %
Большой, выпадающий сразу Десятые доли
Муть, выделяющаяся при перемешивании 10-1 Сотые доли
Слабая муть, выделяющаяся с течением времени 1-0,1 Тысячные доли

 

Запись результатов опыта

 

Результаты опыта занесите в таблицу, используя данные табл.4.

 

№ почвы Осадок Содержание Ca2+
мг на 100г вытяжки г на 100г почвы %
1.      
2.      

 

Напишите уравнение реакции образования оксалата кальция в молекулярной и ионной формах.

 

По характеру осадка оксалата кальция сделайте вывод о содержании ионов кальция в почвах.

 

Опыт 5. Определение нитратов в почве

Выполнение опыта

На предметное стекло капните по одной капле фильтрата водной вытяжки исследуемых почв и добавьте 3 - 4 капли индикатора дифениламина. При наличии нитратов раствор окрашивается в синий цвет разной степени интенсивности, зависящий от концентрации нитратов в почве (см. табл. 2 лабораторной работы №3).

 

Запись результатов опыта

 

Опишите характер окраски фильтрата водной вытяжки исследуемых почв при добавлении дифениламина. Результаты опыта занесите в таблицу:

 

№ почвы Характер окраски Степень загрязнения почвы, баллы
1.    
2.    

 

В выводе приведите примеры нитратов и укажите степень и причину загрязнения исследуемых почв нитратами.

 







Последнее изменение этой страницы: 2016-12-28; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.208.202.194 (0.004 с.)