Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Общее условие химического равновесияСодержание книги
Поиск на нашем сайте
В случае смеси веществ, а таковой является, например, смесь исходных веществ и продуктов химической реакции nА А + nВ В ⇄ nС С + nD D, функция Гиббса будет зависеть не только от давления и температуры, но и от количества веществ n A, n В, n С, n D участников реакции G = f (p, T, n A, n В, n С, n D). (4.46) Полный дифференциал функции Гиббса
Знак (-) в уравнении (4.47) означает, что количество n A и n В моль исходных веществ в процессе достижения химического равновесия уменьшается, а продуктов реакции n С и n D увеличивается. При постоянном составе системы, согласно уравнениям (4.43) и (4.44), частные производные равны энтропии и объему системы в целом , , а частные производные функции Гиббса есть химические потенциалы компонентов смеси (символ i обозначает компоненты А, В, С и D, а символ j обозначает компоненты, концентрация которых не меняется при изменении концентрации компонента i). Выражение (4.47) можно представить в виде: dG = Vdp - SdT - m A dn A - m B dn B + m C dn C + m D dn D. Если химическое равновесие устанавливается при постоянной температуре и давлении (р,Т = const), то dG = - m A dn A - m B dn B + m C dn C + m D dn D. (4.48) Условимся считать, что химические потенциалы mi не зависят от количества моль компонентов смеси. Тогда интегрирование функции Гиббса от G1 до G2, а количества моль реагентов и продуктов реакции от 0 до ni дает: , D G = - nА m A - nВ m B + nС m C + nD m D, D G = Sni m i. (4.49) При достижении равновесия D G = 0, и уравнение (4.49) примет вид: Sni m i = 0. (4.50) Уравнение (4.50) в общей форме выражает условие химического равновесия. Зная, что mi= mi0+ RT ln pi,, получаем Sni m i = - nА m 0A - nА RT ln pA - nВ m 0B - nВ RT ln pB + nС m 0C + nС RT ln pC + nD m 0D + nD RT ln pD = 0 или . (4.51) В правую часть уравнения (4.51) входят постоянные параметры, если принять во внимание, что процесс проводят при постоянной температуре (Т = const). Тогда из уравнения (4.51) следует . (4.52) Кр – константа равновесия химической реакции, pA, pB, pC, pD – парциальные давления компонентов смеси. Уравнение (4.52) является одной из форм выражения закона действующих масс. В случае неравновесного состояния системы следует пользоваться уравнением (4.49). Если подставить в уравнение D G = Sni m i химические потенциалы участников реакции, то получим уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа: . (4.53) В уравнении изотермы реакции (4.53) даны произвольные неравновесные парциальные давления участников реакции. В случае равенства всех неравновесных давлений единице (стандартное условие) уравнение изотермы приобретает вид: - или . (4.54) Рассмотрим выражения константы равновесия гомогенной и гетерогенной реакций. Для гомогенной реакции образования аммиака, протекающей в газовой фазе, N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) . В случае гетерогенной реакции, наряду с газообразными веществами, участвуют конденсированные фазы, каждая из которых состоит только из одного компонента (чистого вещества). Например, СаСО3(т) ⇄ СаО(т) + СО2(г) в газовой фазе отсутствуют пары твердых веществ СаСО3 и СаО. Тогда, согласно уравнению (4.50), условие химического равновесия запишется следующим образом: = 0 или = 0, или . Аналогично для равновесной реакции С(т) + СО2(г) ⇄ 2СО(г), выражение константы химического равновесия примет вид: . Таким образом, в случае гетерогенной реакции в выражение константы равновесия входят парциальные давления только газообразных участников реакции.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 257; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.15.92.58 (0.005 с.) |