Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Физико – химические свойства растворовСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Цель деятельности студентов на занятии.
Студент должен знать: а) Характеристику растворов, их компонентов. б) Способы выражения концентрации растворов, растворимость веществ. в) Определение закона Рауля через молярную долю растворителя и растворенного вещества г) Следствия из закона Рауля д) Определение осмоса; экзосмоса; эндосмоса
Студент должен уметь: а) Формировать и применять для расчета свойств растворов законы осмоса и законы Рауля б) Расчеты различных концентраций растворов в) Определять молярную массу вещества эбуллиоскопическим и криоскопическим методом
Для изучения биологических и медицинских дисциплин большой интерес представляет учение о растворах.
Раствором называют находящуюся в состоянии равновесия гомогенную систему переменного состава из двух или более веществ. Вещества, составляющие раствор, называют компонентами раствора.
Растворы могут существовать в трех агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном (парообразном). Примерами твердых растворов могут служить некоторые сплавы металлов, например сплав золота и меди, а газообразных – воздух. Для медиков наибольший интерес представляют жидкие растворы, к которым относятся плазма крови, моча, лимфа и другие биологические жидкости, представляющие собой очень сложные смеси белков, липидов, углеводов, солей, растворенных в воде. Многие химические процессы протекают лишь при условии, что участвующие в них вещества находятся в растворенном состоянии. Усвоение пищи связано с переходом питательных веществ в растворенное состояние. Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах. Биожидкости участвуют в транспорте питательных веществ (жиров, аминокислот, кислорода), лекарственных препаратов к органам и тканям, а также в выведении из организма метаболитов (мочевины, билирубина, углекислого газа и т.д.). В жидких средах организма поддерживается постоянство кислотности, концентрации солей и органических веществ – концентрационный гомеостаз. Изучение свойств растворов показывает, что их поведение подчиняется ряду законов, которые необходимо учитывать в медицинской практике.
Концентрация является важнейшей характеристикой раствора.
Концентрацией вещества – компонента раствора – называют величину, измеряемую количеством растворенного вещества, содержащегося в определенной массе или объеме раствора или растворителя.
В химии применяются разнообразные способы выражения концентрации растворов.
Массовая доля вещества в процентах показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100 г (единиц массы) раствора , где m (X) – масса данного компонента Х (растворенного вещества), кг (г); Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ; моль/л (моль/м3), где n (X) – количество растворенного вещества, моль; М (Х) – молярная масса растворенного вещества, кг/моль (г/моль); Vр-ра – объем раствора, л. Моляльная концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя , моль/кг, где mр-ля – масса растворителя. Нормальность или молярная концентрация эквивалента показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора , моль/л (моль/м3) где nЭ – количество вещества эквивалента. Эквивалент элемента называют реальную или условную частицу вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции – одному электрону.
Закон эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам.
Эквивалент кислот определяется количеством ионов водорода Н+, которые принимают участие в данной реакции ; ; 1 г-экв = 49 г. Эквивалент оснований будет определяться числом ОН–-ионов, которые прореагируют с ионами Н+ ; . При вычислении эквивалентов солей учитывают число ионов металла и степень его окисления ; .
Эквивалент не постоянное число, зависит от реакции, в которой участвует вещество. Титром раствора называется масса вещества, содержащегося в одном кубическом сантиметре (или в одном миллилитре) раствора. Единица измерения титра г/см3 (или г/мл) .
Диффузия
Диффузия – это самопроизвольный процесс выравнивания концентрации растворенного вещества в растворе.
Диффузия обусловлена тепловым движением частиц растворенного вещества и растворителя. Хотя движение каждой частицы хаотично, в целом смещение частиц направленное – частицы растворенного вещества постепенно проникают все дальше в растворитель. Диффузия наблюдается и при соприкосновении растворов разных концентраций. При этом количество частиц растворенного вещества, проходящее в единицу времени в сторону менее концентрированного раствора, будет больше, чем в обратном направлении. Диффузия может быть выражена количественно. Предположим, что на некотором расстоянии x1 от дна от дна сосуда концентрация раствора равна С1, а на расстоянии x 2 концентрация С2, причем С1 > С2. Следовательно, изменение концентрации, приходящееся на единицу расстояния между С1 и С2 (градиент концентрации), равно (знак «–» потому, что С1 > С2) Закон Фика: Скорость диффузии вещества пропорциональна площади поверхности, через которую переносится вещество, и градиенту концентрации этого вещества. , где – скорость диффузии, моль/с; S – площадь поверхности, м2; – градиент концентрации, моль/м2; D – коэффициент пропорциональности, м2/с, называемый коэффициентом диффузии вещества. А. Эйнштейн и независимо от него М. Смолуховский вывели следующее уравнение для коэффициента диффузии: , где R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль·К); Т – абсолютная температура, К; NA – постоянная Авогадро, равная 6,02·1023 1/моль; r – радиус диффундирующих частиц, м; D – коэффициент диффузии, м2/с; η – вязкость среды, Н·с/м2. Из уравнений следует, что скорость диффузии возрастает при повышении температуры и градиента концентрации и уменьшается при увеличении вязкости растворителя и размера диффундирующих частиц. С увеличением молекулярной массы, а, следовательно, и размеров молекул, уменьшается коэффициент диффузии и, следовательно, ее скорость.
Явление диффузии играет очень важную роль в процессах перемещения различных питательных веществ и продуктов обмена в тканевых жидкостях. В живых организмах диффузия тесно связана со многими биологическими явлениями. Скорость многих физико-химических процессов в организме зависит прежде всего от скорости диффузии реагирующих веществ. Общая кинетика биологических явлений определяется наиболее медленным их этапом – диффузией реагентов, а не биохимическими реакциями, протекающими при участии ферментов с очень большой скоростью. Каждая клетка организма представляет сложнейшую систему различных веществ (систему фаз), существенно влияющую на направление и скорость диффузии различных веществ. Изменение функционального состояния клетки, тесно связанное с общими регуляторными механизмами живых организмов, сопровождается изменением состояния фаз, их объемов, величины поверхности раздела между ними. Все это приводит к определенным изменениям в диффузии различных веществ. Интенсивность обменных реакций также оказывает регулирующее влияние на диффузию. Повышение обменных процессов усиливает использование диффундирующих реагентов и ведет к накоплению продуктов реакций, что в свою очередь повышает градиенты их концентраций и увеличивает диффузию. Понижение интенсивности обменных процессов действует в обратном направлении.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-09-18; просмотров: 1348; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 98.80.143.34 (0.01 с.) |