Написать уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Дано: K4[Mo(CN)8], [PtCl4(NH3)2] Заряд комплексного иона –?	Решение: Диссоциация комплексных соединений протекает с отщеплением ионов внешней сферы по типу диссоциации сильных электролитов: K4[Mo(CN)8] = 4К^+ + [Mo(CN)8]^4-.
Ме ^n ^+ –? кч –?

Заряд комплексного иона [Mo(CN)₈]^4- равен суммарному заряду ионов внешней сферы, но противоположен ему по знаку.

Вторичная диссоциация комплексного иона обратима и протекает по типу диссоциации слабого электролита:

[Mo(CN)₈]^4- <=> Мо ^х + 8 CN^-.

Степень окисления комплексообразователя (х) определяется по заряду комплексного иона:

х

[Mo(CN)₈] ^4-.

х + 8·(–1) = –4, откуда х = + 4, т.е. заряд комплексообразователя Мо⁴⁺.

Координационное число комплексообразователя (Мо⁴⁺) равно суммарному числу лигандов (CN^-), окружающих комплексообразователь, т.е. = 8.

Так как соединение [PtCl₄(NH₃)₂] не содержит внешней сферы, то его заряд равен нулю (неэлектролит) и для него наблюдается только вторичная диссоциация:

[Pt(NH₃)₂Cl₄]⁰ <=> Рt ^x + 2NH + 4Cl^-.

x + 2 · 0 + 4 · (–1) = 0, x = +4,

т.е. заряд комплексообразователя Рt⁴⁺, а _Pt⁴⁺ = 6.

Ответ: [Mo(CN)₈]^4-,[PtCl₄(NH₃)₂]⁰; Мо⁴⁺, Pt⁴⁺; = 8; = 6.

2.Константы нестойкости комплексных ионов [Fe(CN)₆]^4- и [Fe(CN)₆]^3- соответственно равны 1·10^-37 и 1·10^-44. Написать выражения констант нестойкости этих ионов и рассчитать константы их устойчивости. Какой из комплексных ионов является более прочным?

Дано: [Fe(CN)6]^4- [Fe(CN)6]^3-	Решение Диссоциация комплексных ионов – процесс обратимый и количественно характеризуется константами нестойкости. [Fe(CN)6]^4- <=> Fe^2+ + 6CN^-;
–? –?

= 1·10^-24;

[Fe(CN)₆]^3- <=> Fe³⁺ + 6CN^-;

= 1·10^-3.

Константы устойчивости – константы равновесия обратных процессов (образования комплексных ионов).

Fe²⁺ + 6CN^- <=> [Fe(CN)₆]^4-;

= 10²⁴;

Fe³⁺ + 6CN^- <=> [Fe(CN)₆]^3-;

= 10³¹.

Значение константы устойчивости комплексного иона [Fe(CN)₆]^3- больше константы устойчивости комплексного иона [Fe(CN)₆]^4-. Значит, комплексный ион [Fe(CN)₆]^3- более прочный.

Ответ: комплексный ион [Fe(CN)₆]^3- более прочный.

3. Составить формулы следующих комплексных соединений с координационным числом платины (IV), равном шести: PtCl₄·6NH₃; PtCl₄·4NH₃; PtCl₄·2NH₃. Написать уравнения диссоциации этих солей в водном растворе и назвать их.

Дано: PtCl4·6NH3 PtCl4·4NH3 PtCl4·2NH3	Решение В состав внутренней сферы включается шесть лигандов. В первую очередь – молекулы аммиака и затем до координационного числа шесть – ионы хлора. Остальные ионы хлора образуют внешнюю сферу.
Комплексные соединения –?

PtCl₄·6NH₃ → [Pt(NH₃)₆]Cl₄ = [Pt(NH₃)₆]⁴⁺ + 4Cl^-;

[Pt(NH₃)₆]⁴⁺ <=> Pt⁴⁺ + 6NH₃;

PtCl₄·4NH₃ → [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂ = [Pt(NH₃)₄Cl₂]²⁺ + 2Cl^-;

[Pt(NH₃)₄Cl₂]²⁺ <=> Pt⁴⁺ + 4NH₃ + 2Cl^-;

PtCl₄ ·2NH₃ → [Pt(NH₃)₂Cl₄] <=> Pt⁴⁺ + 2NH₃ + 4Cl^-;

[Pt(NH₃)₆]Cl₄ – хлорид гексаамминплатины (IV);

[Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂ – хлорид дихлоротетраамминплатины (IV);

[Pt(NH₃)₂Cl₄] – тетрахлородиамминплатина

Дано: = 200 л Ж = 9 ммоль/л	Решение Ж = ,
–?

Дано: = 2,5 м^3 Жобщ = 13,6 ммоль/л = 1 кг	Решение Обменная емкость катионита (ε) – максимальное количество ионов (ммоль), поглощаемое 1 г катионита обменным путем (ммоль/г).
ε –?

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

УРОВЕНЬ В

Вычислить жесткость воды, если в 140 л воды содержится 16,2 г ионов кальция и 2,92 г ионов магния.

Дано: = 16,2 г = 140 л = 2,92 г	Решение Ж = + ; = 20 г/моль (мг/ммоль)
Ж –?

=12 г/моль (мг/ммоль).

Перевод моль в миллимоль.

Ж = =7,53 ммоль/л.

Ответ: Ж = 7,53 ммоль/л.

Определить массу сульфата кальция в 200 л воды, если жесткость, обусловленная этой солью, равна 9 ммоль/л.

откуда ;

= 68 г/моль (мг/ммоль).

=122,4 г.

Ответ:

3.Рассчитать обменную емкость катионита КУ-2, если через адсорбционную колонку, содержащую 1 кг катионита, пропустили 2,5 м³ воды общей жесткости 13,6 ммоль/л. Написать уравнение протекающей реакции.

Na₂ R + Ca²⁺(Mg²⁺, Fe²⁺) = 2Na⁺ + Ca(Mg²⁺, Fe²⁺) R;

ε = ;

ε = = 34 ммоль/г.

Ответ: ε = 34 ммоль/г

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ПОЛИМЕРЫ). СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

УРОВЕНЬ В

Методом полимеризации получить:

1.Полиэтилен (ПЭ);

2.Полипропилен (ПП);

3.Полиизобутилен;

4.Полистирол (ПС);

5.Поливинилхлорид (ПВХ);

6.Полиакрилонитрил (ПАН);

7.Поливинилацетат (ПВА);

8.Полиметилметакрилат (ПММА, оргстекло);

9.Политетрафторэтилен (тефлон);

Сополимер акрилонитрила, бутадиена и стирола (пластик АБС).

Ответ:

1. Полиэтилен: n CH₂ = CH₂ → (─ CH₂ ─ CH₂ ─) _n.

Этилен полиэтилен

2. Полипропилен: n CH₂ = CH(СH₃) → (─ CH₂ ─ CH(СH₃) ─) _n.

Пропилен полипропилен

3. Полиизобутилен:

n CH₂ = C(СH₃)(СH₃) → [─ CH₂ ─ C(СH₃)(СH₃) ─ ]_n.

Изобутилен полиизобутилен

4. Полистирол:

n CH₂ = CH(С₆H₅) → [─ CH₂ ─ CH(С₆H₅) ─) _n.

Стирол полистирол

5. Поливинилхлорид: n CH₂ = CHCl → (─ CH₂ ─ CHCl ─) _n.

Винилхлорид поливинилхлорид

6. Полиакрилонитрил: n CH₂ = CH(CN) → (─ CH₂ ─ CH(CN) ─) _n.

Акрилонитрил полиакрилонитрил

7. Поливинилацетат:

n CH₂ = CH(OCOCH₃) → [─ CH₂ ─ CH(OCOСH₃) ─ ] _n.

Винилацетат поливинилацетат

8. Полиметилметакрилат:

n CH₂ = C(CH₃)(OCOCH₃) → [─ CH₂ ─ C(CH₃)(OCOСH₃) ─ ] _n.