Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Способы выражения состава растворов↑ Стр 1 из 6Следующая ⇒ Содержание книги
Поиск на нашем сайте
УРОВЕНЬ В 1. Сколько граммов хлорида железа (III) содержится в 500 см3 0,1 н раствора?
. откуда ,
где – молярная масса эквивалента хлорида железа (III). – молярная масса хлорида железа (III), г/моль: = 56 + 3∙35,5 = 162,5 г/моль, В = 3 – валентность железа, n = 1 – число атомов железа в молекуле соли. Тогда где = 54,17 г/моль; 10-3 – пересчет кубических сантиметров в литры. Ответ: 2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см3 25 %-го раствора плотностью 1,2 г/см3?
m р-ра = V р-ра·ρр-ра = 800·1,2 = 960 г. Откуда
Ответ: 3. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) в 800 см3 раствора.
где молярная масса сульфата меди (II), г/моль. = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль. Тогда
где 10-3 – пересчет кубических сантиметров в литры. Ответ: = 0,31 моль/л. Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.
Массу воды определяем из условия . Тогда
Следовательно, , Где 1000 – коэффициент пересчета граммов в килограммы. Ответ: моль/кг. 5. Определить титр раствора вещества, если в 200 см3 раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия.
Согласно условию задачи = 0,1 моль, откуда m KOH = 0,1· M KOH = 0,1·56 = 5,6 г, где М КОН – молярная масса гидроксида калия: М КОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль. Следовательно, . Ответ: = 0,028 г/см3. 6. Определить молярную долю растворенного вещества в 3,42 %-м растворе сахарозы (С12Н22О11).
= , где m и m – соответственно массы сахарозы и воды; М и М – соответственно молярные массы сахарозы и воды (342 г/моль и 18 г/моль). Массы сахарозы и воды определяем согласно условию задачи (3,42 %-й раствор сахарозы). Следовательно, в 100 г раствора содержится 3,42 г С12Н22О11, m = 100 – 3,42 = 96,58 г. = . Ответ: = 0,00186. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ УРОВЕНЬ В Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции 4HCl(г) + O2(г) = 2Н2О(г) + 2Сl2(г)
D rH o(298 K) = [2D f Ho(298 K, Н2О(г)) + 2D f Ho(298 K, Cl2(г))] – – [4D fH o(298 K, НCl(г)) + D fH o(298 K, О2(г))]; D rS o(298 K) = [2 S o(298 K, Н2О(г)) + 2 S o(298 K, Cl2(г))] – – [4 S o(298 K, НCl(г)) + S o(298 K, О2(г))], где D rH o(298 K, В) и S o(298 K, В) – стандартные энтальпии образования и энтропии веществ, которые находим из таблицы:
тогда: D rH o(298 K) = 2(–241,84) – 4(–92,3) = –114,48 кДж; ∆ rS o(298 K) = (2·188,7 + 2·222,9) – (4·186,8 + 205) = –129 Дж/К. Ответ: D rH o(298 K) = –114,48 кДж, D rS o(298 K) = –129 Дж/К. 2. Стандартная энтальпия сгорания этилена (С2Н4) равна
1C2H4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж); D flH o(298 K) = – 1410,8 кДж/моль. Стандартной энтальпией сгорания вещества называется тепловой эффект реакции полного сгорания 1 моль органического вещества до СО2(г) и Н2О(ж) при стандартных условиях. Следовательно, для данной реакции D flH o(298 K) = D rH o(298 K) = –1410,8 кДж. Для определения D fH o(298 K, C2H4(г)) используем первое следствие из закона Гесса для этой же реакции: D rH o(298 K) = 2D fH o(298 K, СО2(г)) + 2D fH o(298K, Н2О(ж)) – – D fH o(298 K, С2Н4(г)) – 3D fH o(298 K, О2(г)). Откуда D fH o(298 K, С2Н4(г)) = 2D fH o(298 K, СО2(г)) + + 2D fH o(298K, Н2О(ж)) – D rH o(298K) – 3D fH o(298K, О2(г)). Значения стандартных энтальпий образования (Н2О(ж) и СО2(г)) берем из таблицы: D fH o(298 K, С2Н4(г)) = 2(–393,5) + + 2(–285,8) – (–1410,8) = 52,2 кДж/моль. Ответ: D fH o(298 K, С2Н4(г)) = 52,2 кДж/моль. 3. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию образования Fe2O3(к) из простых веществ: Fe(к) +1/2O2(г) = FeO(к), D rH o(298 K, 1) = – 264,8 кДж. (4.1) 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3(к), D rH o(298 K, 2) = – 585,2 кДж. (4.2)
термохимическое уравнение реакции образования Fe2O3(к) из простых веществ Fe(к) и O2(г): 2Fe(к) + 3/2O2(г) = Fe2O3(к). (4.3) Из двух реакций (4.1) и (4.2) необходимо получить реакцию (4.3). Для этого складываем термохимические уравнения (4.1) и (4.2), предварительно умножив на 2 стехиометрические коэффициенты реакции (4.1) и разделив на 2 стехиометрические коэффициенты реакции (4.2): 2Fe(к) + O2(г) + 2FeO(к) + ½O2(г) = 2FeO(к) + Fe2O3(к). После сокращения получаем уравнение реакции (4.3): 2Fe(к) + 3/2O2(г) = Fe2O3(к). Для определения изменения стандартной энтальпии реакции (4.3) аналогичные математические действия осуществляем с тепловыми эффектами приведенных реакций (4.1) и (4.2): D rH o(298 K, 3) = 2D rH o(298 K, 1) + ½D rH o(298 K, 2) = = 2(-264,8) + ½(-585,2) = – 822,2 кДж. Так как реакция (4.3) соответствует образованию 1 моль Fe2O3 из простых веществ, то D fH o(298 K, Fe2O3) = – 822,2 кДж/моль. Ответ: D fH o(298 K, Fe2O3) = – 822,2 кДж/моль.
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ УРОВЕНЬ В
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; просмотров: 493; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.135.184.124 (0.006 с.) |