СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ



УРОВЕНЬ В

1. Сколько граммов хлорида железа (III) содержится в 500 см3 0,1 н раствора?

Дано: сэк(FeCl3) = 0,1 моль/л (0,1 н) Vр-ра = 500 cм3 Решение Молярную концентрацию эквивалентов FeCl3 определяем по формуле

.

откуда ,

где – молярная масса эквивалента хлорида железа (III).

– молярная масса хлорида железа (III), г/моль:

= 56 + 3∙35,5 = 162,5 г/моль,

В = 3 – валентность железа,

n = 1 – число атомов железа в молекуле соли.

Тогда

где = 54,17 г/моль;

10-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.

Ответ:

2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см3 25 %-го раствора плотностью 1,2 г/см3?

Дано: = 800 cм3 25 % мас. = 1,2 г/см3 Решение Массовая доля MgCl2 равна откуда
?

mр-ра = Vр-ра·ρр-ра = 800·1,2 = 960 г.

Откуда

Ответ:

3. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) в 800 см3 раствора.

Дано: Vр-ра = 800 мл = 40 г Решение Молярную концентрацию СuSO4 определяем по формуле моль/л,

где молярная масса сульфата меди (II), г/моль.

= 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

Тогда

где 10-3 пересчет кубических сантиметров в литры.

Ответ: = 0,31 моль/л.

Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.

Дано: mр-ра = 100 г Решение Моляльность Na2CO3 в растворе определяем по формуле .

Массу воды определяем из условия

.

Тогда

Следовательно,

,

Где 1000 – коэффициент пересчета граммов в килограммы.

Ответ: моль/кг.

5. Определить титр раствора вещества, если в 200 см3 раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия.

Дано: Vр-ра = 200 cм3 Решение Титр раствора вещества определяем по формуле .

Согласно условию задачи = 0,1 моль,

откуда mKOH = 0,1·MKOH = 0,1·56 = 5,6 г,

где МКОН – молярная масса гидроксида калия:

МКОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Следовательно, .

Ответ: = 0,028 г/см3.

6. Определить молярную долю растворенного вещества в 3,42 %-м растворе сахарозы (С12Н22О11).

Дано: Решение Молярную долю сахарозы в растворе определяем по формуле
– ?

= ,

где m и m – соответственно массы сахарозы и воды;

М и М – соответственно молярные массы сахарозы и воды (342 г/моль и 18 г/моль).

Массы сахарозы и воды определяем согласно условию задачи (3,42 %-й раствор сахарозы).

Следовательно, в 100 г раствора содержится 3,42 г С12Н22О11,

m = 100 – 3,42 = 96,58 г.

= .

Ответ: = 0,00186.

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

УРОВЕНЬ В

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции

4HCl(г) + O2(г) = 2Н2О(г) + 2Сl2(г)

Дано: Уравнения химической реакции Решение Изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции рассчитываем на основании первого следствия из закона Гесса:
DrHo(298 K) – ? DrSo(298 K) – ?    
       

DrHo(298 K) = [2DfHo(298 K, Н2О(г)) + 2DfHo(298 K, Cl2(г))] –

– [4DfHo(298 K, НCl(г)) + DfHo(298 K, О2(г))];

DrSo(298 K) = [2So(298 K, Н2О(г)) + 2So(298 K, Cl2(г))] –

– [4So(298 K, НCl(г)) + So(298 K, О2(г))],

где DrHo(298 K, В) и So(298 K, В) – стандартные энтальпии образования и энтропии веществ, которые находим из таблицы:

  4HCl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Сl2(г)
DrHo(298K) кДж/моль 4(-92,3) 2(-241,84)
So(298 K), Дж/(мольК) 4(186,8) 2(188,7) 2(222,9),

тогда:

DrHo(298 K) = 2(–241,84) – 4(–92,3) = –114,48 кДж;

rSo(298 K) = (2·188,7 + 2·222,9) – (4·186,8 + 205) = –129 Дж/К.

Ответ: DrHo(298 K) = –114,48 кДж, DrSo(298 K) = –129 Дж/К.

2. Стандартная энтальпия сгорания этилена (С2Н4) равна
–1410,8 кДж/моль. Написать термохимическое уравнение сгорания этилена и вычислить стандартную энтальпию его образования.

Дано: DflHo(298 K, C2H4(г)) = = –1410,8 кДж/моль Решение Составляем реакцию сгорания 1 моль этилена:
DfHo(298 K, C2H4(г)) – ?

1C2H4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж);

DflHo(298 K) = – 1410,8 кДж/моль.

Стандартной энтальпией сгорания вещества называется тепловой эффект реакции полного сгорания 1 моль органического вещества до СО2(г) и Н2О(ж) при стандартных условиях.

Следовательно, для данной реакции

DflHo(298 K) = DrHo(298 K) = –1410,8 кДж.

Для определения DfHo(298 K, C2H4(г)) используем первое следствие из закона Гесса для этой же реакции:

DrHo(298 K) = 2DfHo(298 K, СО2(г)) + 2DfHo(298K, Н2О(ж)) –

– DfHo(298 K, С2Н4(г)) – 3DfHo(298 K, О2(г)).

Откуда

DfHo(298 K, С2Н4(г)) = 2DfHo(298 K, СО2(г)) +

+ 2DfHo(298K, Н2О(ж)) – DrHo(298K) – 3DfHo(298K, О2(г)).

Значения стандартных энтальпий образования (Н2О(ж) и СО2(г)) берем из таблицы:

DfHo(298 K, С2Н4(г)) = 2(–393,5) +

+ 2(–285,8) – (–1410,8) = 52,2 кДж/моль.

Ответ: DfHo(298 K, С2Н4(г)) = 52,2 кДж/моль.

3. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию образования Fe2O3(к) из простых веществ:

Fe(к) +1/2O2(г) = FeO(к), DrHo(298 K, 1) = – 264,8 кДж. (4.1)

4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3(к), DrHo(298 K, 2) = – 585,2 кДж. (4.2)

Дано: Термохимические уравнения двух реакций Решение Стандартная энтальпия образования вещества есть тепловой эффект реакции образования 1 моль Fe2O3(к)из простых веществ при стандартныхусловиях. Запишем
DrHo(298 K) искомой реакции

термохимическое уравнение реакции образования Fe2O3(к) из простых веществ Fe(к) и O2(г):

2Fe(к) + 3/2O2(г) = Fe2O3(к). (4.3)

Из двух реакций (4.1) и (4.2) необходимо получить реакцию (4.3). Для этого складываем термохимические уравнения (4.1) и (4.2), предварительно умножив на 2 стехиометрические коэффициенты реакции (4.1) и разделив на 2 стехиометрические коэффициенты реакции (4.2):

2Fe(к) + O2(г) + 2FeO(к) + ½O2(г) = 2FeO(к) + Fe2O3(к).

После сокращения получаем уравнение реакции (4.3):

2Fe(к) + 3/2O2(г) = Fe2O3(к).

Для определения изменения стандартной энтальпии реакции (4.3) аналогичные математические действия осуществляем с тепловыми эффектами приведенных реакций (4.1) и (4.2):

DrHo(298 K, 3) = 2DrHo(298 K, 1) + ½DrHo(298 K, 2) =

= 2(-264,8) + ½(-585,2) = – 822,2 кДж.

Так как реакция (4.3) соответствует образованию 1 моль Fe2O3 из простых веществ, то

DfHo(298 K, Fe2O3) = – 822,2 кДж/моль.

Ответ: DfHo(298 K, Fe2O3) = – 822,2 кДж/моль.

Дано: Еак = 60 кДж/моль а) Т1 = 320 К, Т2 = 360 К б) Т = 298 К, = 48кДж/моль Решение а) Из уравнения Аррениуса получаем = ; = 1,09, где 103 – коэффициент пересчета килоджоулей в джоули, тогда =101,09 = 12,3 раза.
а) – ? б) – ?
Дано: Уравнение реакции, Кр = 1 Решение CO2(г) + C(к) <=> 2CO(г), .
Т – ?

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

УРОВЕНЬ В



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 35.172.217.174 (0.011 с.)