Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl).Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
n – число Н+ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n = 1. ; КHOCl – константа диссоциации HOCl: К = 5,0·10-8 (таблица), Тогда
c = 5·10-2 · 10-3 · 1 = 5,0 · 10-5 моль/л, тогда рН = – lg5,0·10-5 = (-lg 5) + (-lg10-5) = – 0,7 + 5 = 4,3. Ответ: рН 0,05 М HOCl равно 4,3. 3. Определить произведение растворимости MgF2, если его растворимость в воде при 25 ºС равна 1,17·10-3 моль/л.
MgF2(к) <=> Mg2+ (р) + 2F-(р), ПР = [Mg2+ ]·[F-]2, [Mg2+ ] = c ·α· n , [F-] = c ·α· n . MgF2 – сильный электролит, α = 1; n = 1, n = 2 (из приведенного уравнения) [Mg2+ ] = 1,17·10-3·1·1 = 1,17·10-3 моль/л; [F-] = 1,17·10-3·1·2 = 2,34·10-3 моль/л. Тогда ПР = 1,17·10-3·(2,34 · 10-3)2 = 6,41·10-9. Ответ: ПР = 6,41·10-9.
8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ УРОВЕНЬ B 1.Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) сульфата хрома (III), б) сульфида натрия И указать реакцию среды их водных растворов.
Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита. Cr2 (SO4)3 Cr (OH)3 + H2SO4 Слаб. сильн. 2.Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды: Cr 3+ + H+ OH - <=> + pH < 7, среда кислая. 3. По полученному сокращенному ионно-молекулярному уравнению написать полное молекулярное уравнение. Для этого каждый ион в сокращенном ионно-молекулярном уравнении дополнить противоположно заряженными ионами соли, которые не участвовали в гидролизе. Написать формулы образующихся веществ, используя правило электронейтральности их молекул, и расставить коэффициенты: Cr2(SO4)3 + 2H2O <=> 2CrOHSO4 + H2SO4. б) Используя последовательность написания процесса гидролиза, изложенное в а), составляем сокращенное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na2S. Na2S диссоциирует в водном растворе: Na2S → 2Na+ + S2-. Na2 S NaOH + H2 S Сильн. слаб. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение S2- + H +OH- <=> +, pH > 7, среда щелочная. Молекулярное уравнение гидролиза: Na2S + H2O <=> NaHS + NaOH. 2.Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида алюминия (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ: а) хлороводородной кислоты; б) гидроксида калия; в) нитрата натрия? Решение AlCl3 диссоциирует в водном растворе. AlCl3 → Al3+ + 3Cl- Al Cl3 Al (OH)3 + HCl Слаб. сильн. Взаимодействие Al3+ с молекулами воды приводит к образованию малодиссоциирующего катиона (AlOH)2+. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза Al3+ + H+ OH - <=> +
Как видно из сокращенного ионно-молекулярного уравнения, при гидролизе образуются катионы Н+, обусловливающие кислую среду раствора (рН < 7). Молекулярное уравнение гидролиза: AlCl3 + HOH <=> AlOHCl2 + HCl. Реакция гидролиза – процесс обратимый, поэтому равновесие гидролиза соли может смещаться при введении в раствор некоторых веществ (согласно правилам смещения равновесия по принципу Ле Шателье). а) Если к раствору AlCl3 добавить HCl, то в результате её диссоциации (HCl = H+ + Cl-) в растворе увеличится концентрация ионов H+, вследствие чего равновесие реакции гидролиза AlCl3 сместится в левую сторону (образование исходных веществ), т.е. гидролиз AlCl3 ослабевает. ← Al3+ + HOH <=> AlOH2+ + HCl = Cl- + б) Если же к раствору AlCl3 добавить щелочь (КОН), то в результате ее диссоциации (КОН = К+ + ОН-) в растворе появляются ионы ОН-, которые с образовавшимися в реакции гидролиза ионами Н+ образуют молекулу слабого электролита (H2O), и это приведет к уменьшению концентрации ионов Н+ и смещению равновесия реакции гидролиза в правую сторону, т.е. гидролиз AlCl3 усилится. → Al3+ + HOH <=> AlOH2+ + → Н2О. КОН = К+ + в) Добавление нитрата натрия (NaNO3) не смещает положения равновесия, т.к. нитрат натрия – сильный электролит и не имеет общих ионов ни с AlCl3, ни с продуктами его гидролиза и не связывает их в малодиссоциирующие соединения, т.е. прибавление NaNO3 на процесс гидролиза не влияет. Al3+ + HOH <=> AlOH2+ + H+; NaNO3 = Na+ + NO3-.
|
|||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; просмотров: 589; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.226.28.97 (0.01 с.) |