Физико-химические свойства растворов неэлектролитов и электролитов

 

1. Вычислите осмотическое давление раствора глюкозы при 27^оС, в 4 л которого содержится 90,08 г глюкозы C₆H₁₂O₆.

2. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 111,1 кПа при 33 ^оС. Вычислите молярную массу мочевины.

3. Вычислите осмотическое давление раствора глицерина при 7^оС, в 1,5 л которого содержится 276 мг глицерина C₃H₈O₃.

4. Вычислите молярную концентрацию раствора глюкозы C₆H₁₂O₆ и массу глюкозы в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37^оС составляет 810,4 Па.

5. Вычислите, при какой температуре осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 45 мг глюкозы C₆H₁₂O₆, составит 607,8 Па.

6. Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы С₁₂H₂₂О₁₁ при 20^оС с массовой долей сахарозы 4%, если плотность раствора равна 1,014 г/мл.

7. Вычислите молярную концентрацию водного раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ и массу сахарозы в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 7^оС составляет 283,6 Па.

8. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 18,6 г анилина С₆Н₅NН₂ в 3 л раствора, достигнет 2,84×10⁵Па.

9. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,2 г неэлектролита, равно 2,42×10⁵ Па при 20^оС. Вычислите молярную массу неэлектролита.

10. Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы при 15^оС с массовой долей сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ равной 2,5%. Плотность раствора принять равной 1 г/мл.

11. Молярная масса неэлектролита равна 123,11 г/моль. Какая масса неэлектролита должна содержаться в 1 л раствора, чтобы раствор при 20^оС имел осмотическое давление, равное 4,56×10⁵ Па.

12. Вычислите молярную концентрацию раствора и массу сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 200 мл раствора, если осмотическое давление этого раствора при 0^оС равно 6,61×10⁵ Па.

13. Вычислите массу глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 0,5 л раствора глюкозы. Осмотическое давление этого раствора при 25^оС равно давлению раствора глицерина при этой же температуре, в одном литре которого содержится 9,2 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃.

14. Осмотическое давление раствора, в 0,25 л которого содержится 0,66 г мочевины, равно 111439 Па при 33^оС. Вычислите молярную массу мочевины.

15. Вычислите осмотическое давление раствора содержащего 46,5 г анилина С₆Н₅NH₂ в 5 л раствора при 0^оС.

16. Осмотическое давление раствора, в 2 л которого содержится 8 г неэлектролита при 27^оС, равно 52672 Па. Вычислите относительную молекулярную массу неэлектролита.

17. Вычислите осмотическое давление водного раствора с массовой долей сахарозы С₁₂Н₂₂О_{1 1} 10% при 20^оС. Плотность раствора 1,038 г/мл.

18. Вычислите молярную концентрацию раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ и массу растворенного вещества в 0,3 л раствора, если осмотическое давление раствора при 20^оС равно 71,2 кПа.

19. Осмотическое давление раствора неэлектролита, в 50 мл которого содержится 0,18 г неэлектролита, при 0^оС равно 45,38 кПа. Вычислите относительную молекулярную массу неэлектролита.

20. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной 1 г/мл.

21. Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 4,65 г анилина, составляет 122,2 кПа при 21^оС. Вычислите молярную массу анилина.

22. Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы с массовой долей сахарозы С₁₂Н₂₂Н₁₁ равной 1% при 30^оС. Плотность раствора принять равной 1 г/мл.

23. Вычислите массу мочевины СО(NH₂)₂ в 1 л раствора, осмотическое давление которого при 0^оС составляет 6,8.10⁵ Па.

24. Осмотическое давление раствора в 250 мл которого содержится 11,5 г неэлектролита, равно 12,04×10⁵ Па при 17^оС. Вычислите молярную массу неэлектролита.

25. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18,4 г глицерина С₃Н₈О₃ в 1л раствора при 0^о С.

26. Осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 2,3 г неэлектролита, при 25^оС равно 618,5 кПа. Вычислите относительную молекулярную массу неэлектролита.

27. Вычислите молярную концентрацию водного раствора анилина С₆Н₅NH₂ при 20^оС, если его осмотическое давление равно 432,4 кПа.

28. Осмотическое давление раствора, в 0,5 л которого содержится 2 г неэлектролита, при 0^оС равно 0,51×10⁵ Па. Вычислите относительную молекулярную массу неэлектролита.

29. Вычислите температуру водного раствора глюкозы, в 0,65 л которого содержится 18 г С₆Н₁₂О₆, если осмотическое давление раствора составляет 147,5 кПа.

30. Вычислите осмотическое давление раствора анилина, в 1л которого содержится 2,79 г анилина С₆Н₅NH₂ при 24^оС.

31. Давление насыщенного пара воды при 25^оС составляет 3167,2 Па. Вычислите при этой же температуре давление насыщенного пара над раствором глюкозы, содержащим 90 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 450 мл воды.

32. Давление насыщенного пара воды при 20^оС составляет 2335,4 Па. Какую массу сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление насыщенного пара которого на 18,66 Па ниже давления пара воды. Вычислите массовую долю сахарозы в растворе.

33. Давление насыщенного пара воды при 70^оС составляет 31165,5 Па. Давление насыщенного пара раствора, содержащего в 270 г воды 12 г растворенного вещества при той же температуре равно 30749,6 Па. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

34. При 42⁰С давление насыщенного пара воды составляет 8198 Па. Вычислите понижение давления пара над раствором глюкозы при той же температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С₆Н₁₂О₆.

35. Давление насыщенного пара воды при 10⁰С составляет 1227,8 Па. Вычислите молярную массу неэлектролита, если при растворении 12 г его в 292 г воды при 10⁰С понижение давления пара над раствором составило 28,4 Па.

36. Давление пара над раствором, содержащим растворенное вещество количеством 0,05 моль и воду массой 90 г равно 5267 Па при 34⁰С. Вычислите давление насыщенного пара воды при этой температуре.

37. Вычислите давление пара при 100⁰С над раствором карбамида CО(NH₂)₂, в котором массовая доля CО(NH₂)₂ составляет 10%. Давление насыщенного пара воды при 100⁰С равно 1,0133×10⁵ Па.

38. Вычислите молярную массу глицерина, если давление пара над раствором, содержащим 45 г глицерина в 500 г воды при 50⁰С составляет 7246,2 Па. Давление насыщенного пара воды при 50⁰С равно 7375,9 Па.

39. При 20⁰С давление насыщенного пара над чистым этиловым спиртом составляет 5866,2 Па. Вычислите понижение давления пара над раствором, содержащим 30 г бензойной кислоты С₆Н₅СООН в 250 г этилового спирта С₆Н₅ОН и давление пара над раствором при 20⁰С.

40. При 0⁰С давление насыщенного водяного пара над льдом равно 610,5 Па. Вычислите понижение давления пара над водным раствором глицерина с массовой долей глицерина С₃Н₅(ОН)₃ 15% и давление насыщенного пара над этим раствором при 0⁰С.

41. В ацетоне (СН₃)₂СО массой 50 г растворен электролит массой 5,25 г. Давление пара над раствором равно 21854 Па, а давление насыщенного пара ацетона при той же температуре составляет 23939 Па. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

42. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре составляет 1,0133×10⁵ Па. Вычислите молярную массу сероуглерода.

43. Давление насыщенного пара воды при 50⁰С равно 12334 Па. Вычислите давление пара над раствором, содержащим 50 г этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ в 900 г воды.

44. Давление насыщенного пара воды при 10⁰С равно 1227,8 Па. В какой массе воды следует растворить метиловый спирт СН₃ОН массой 16 г, чтобы понизить давление пара над раствором до 1200 Па.

45. Давление насыщенного пара воды при 70⁰С составляет 31,165 кПа. Вычислите молярную массу растворенного вещества, если оно массой 3,52 г образует с 25,2 г воды раствор, давление насыщенного пара над которым при 70⁰С равно 30,728 кПа.

46. Анилин C₆H₅NH₂ массой 3,1 г растворен в 40,2 г эфира. Давление пара над полученным раствором составило 81390 Па. Вычислите относительную молекулярную массу эфира, если давление пара чистого эфира при той же температуре равно 86380 Па.

47. Вычислите давление пара над водным раствором пропилового спирта С₃Н₇ОН при 30^оС с массовой долей С₃Н₇ОН равной 10%. Давление насыщенного пара растворителя при данной температуре равно 4242,84 Па.

48. При 40^оС давление насыщенного пара воды составляет 7375,9 Па. Вычислите понижение давления пара над водным раствором этилового спирта С₂Н₅ОН с массовой долей этилового спирта равной 40% и давление насыщенного пара над этим раствором при этой же температуре.

49. Массовая доля неэлектролита в водном растворе составляет 63%. Вычислите молярную массу неэлектролита, если при 20^оС давление пара над раствором равно 1399,4 Па. Давление насыщенного пара воды при данной температуре равно 2335,42 Па.

50. Вычислите давление пара над водным раствором мочевины, полученным растворением 30 г карбамида СО(NH₂)₂ в 550 г воды при 20^оС. Давление насыщенного пара растворителя при этой температуре равно 2335,42 Па.

51. Давление пара над раствором, содержащего 155г анилина С₆Н₅NH₂ в 201 г эфира, при некоторой температуре равно 42900 Па. Давление пара эфира при этой температуре равно 86380 Па. Вычислите молярную массу эфира.

52. Давление насыщенного пара воды при 30^оС составляет 4242,84 Па. Какую массу сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ следует растворить в 800 г воды для получения раствора, давление пара над которым на 33,3 Па меньше давления пара воды. Вычислите массовую долю (%) сахарозы в растворе.

53. Давление пара эфира при 30^оС равно 8,64.10⁴ Па. Какое количество неэлектролита следует растворить в 50 моль эфира, чтобы понизить давление пара над раствором при данной температуре на 2666 Па.

54. Вычислите давление пара над раствором, содержащим 1,212×10²³ молекул неэлектролита в 100 г воды, при 100^оС. Давление насыщенного пара воды при 100⁰С равно 1,0133×10⁵ Па.

55. Давление насыщенного пара воды при 65^оС равно 25003 Па. Вычислите давление пара над раствором, содержащим 34,2 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90 г воды при этой температуре.

56. Вычислите молярную массу неэлектролита, если давление пара над раствором, содержащем 27 г неэлектролита в 108 г воды, при 100^оС равно 98775,3 Па. Давление насыщенного пара воды при 100^оС равно 1,0133×10⁵ Па.

57. Давление насыщенного пара воды при 70^оС равно 31165,5 Па. Вычислите при этой же температуре понижение давления пара над раствором глюкозы С₆Н₁₂О₆, в котором массовая доля глюкозы составляет 11,86 %.

58. Вычислите давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90 г воды при 65^оС, если давление насыщенного пара воды при той же температуре равно 25,0 кПа.

59. Давление насыщенного пара воды при 10^оС составляет 1227,8 Па. В какой массе воды следует растворить 23 г глицерина С₃Н₈О₃ для получения раствора, давление пара над которым составляет 1200 Па при той же температуре.

60. При 0^оС давление пара эфира (С₂Н₅)₂О составляет 2465 Па. Вычислите для той же температуры давление пара над раствором анилина С₆Н₅NH₂ в эфире с массовой долей анилина 5%.

61. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора глюкозы, если массовая доля С₆Н₁₂О₆ в растворе равна 10%. Криоскопическая константа воды 1,86.

62. Раствор, содержащий 0,512 г вещества в 100 г бензола кристаллизуется при 5,296^оС. Температура кристаллизации бензола 5,5^оС. Криоскопическая константа 5,1. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

63. Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола кипит при температуре на 0,081^оС выше, чем чистый бензол. Эбулиоскопическая константа бензола 2,57. Вычислите молярную массу серы. Сколько атомов входит в состав молекулы серы.

64. Вычислите массовую долю (%) глицерина С₃Н₅(ОН)₃ в водном растворе, температура кипения которого 100,39^оС. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

65. Раствор, содержащий 3,56 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты СН₃СООН, кристаллизуется при 15,718^оС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65^оС. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты.

66. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г вещества в 500 г воды, равна –0,558^оС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

67. Вычислите температуру кипения раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле с массовой долей С₁₀Н₈ равной 5%. Температура кипения бензола 80,2^оС. Эбулиоскопическая константа бензола 2,57.

68. При растворении 15 г хлороформа в 400 г диэтилового эфира температура кипения раствора повысилась на 0,635^оС. Эбулиоскопическая константа эфира 2,02. Вычислите молярную массу хлороформа.

69. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей С₂Н₅ОН равной 2%. Криоскопическая константа воды 1,86.

70. Температура кристаллизации раствора, содержащего 0,1155 г белого фосфора в 19,03 г бензола, составляет 5,15⁰С. Температура кристаллизации чистого бензола 5,4⁰С, криоскопическая константа 5,1. Вычислите молярную массу белого фосфора. Сколько атомов входит в состав молекулы белого фосфора.

71. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86.

72. Вычислите массу нафталина С₁₀Н₈, растворенного в 8 кг бензола, если температура кристаллизации раствора составляет 3,45⁰С. Температура кристаллизации бензола 5,4⁰С, криоскопическая константа бензола 5,1.

73. Вычислите температуру кипения раствора нафталина, содержащего 1 г нафталина С₁₀Н₈ в 20 г эфира. Температура кипения эфира 35,6⁰С, эбулиоскопическая константа эфира 2,16.

74. Понижение температуры кристаллизации раствора, содержащего 0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,067⁰С. Вычислите молярную массу камфоры. Криоскопическая константа бензола 5,1.

75. Вычислите массовую долю (%) сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в водном растворе, температура кристаллизации которого составляет – 0,93⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86.

76. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей С₂Н₅ОН равной 40%. Криоскопическая константа воды 1,86.

77. Раствор, содержащий 25,65 г растворенного вещества в 300 г воды кристаллизуется при – 0,465⁰С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

78. Вычислите температуру кристаллизации антифриза, приготовленного из 50 г этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ и 25 г дистиллированной воды. Криоскопическая константа воды 1,86.

79. Вычислите температуру кипения водного раствора пропилового спирта с массой долей С₃Н₇ОН равной 5%. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

80. Какую массу фенола С₆Н₅ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7⁰ С. Криоскопическая константа бензола 5,1.

81. Вычислите массу воды, в которой следует растворить 0,5 кг глицерина С₃Н₈О₃, для получения раствора с температурой кристаллизации – 3⁰ С. Криоскопическая константа воды 1,86.

82. При растворении 2,3 г некоторого вещества в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372⁰С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

83. Вычислите массовую долю (%) глюкозы С₆Н₁₂О₆ в водном растворе, температура кипения которого равна 100,26⁰ С. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

84. Вычислите температуру кипения раствора глицерина в ацетоне с массовой долей глицерина С₃Н₈О₃ равной 8%. Температура кипения ацетона 56,1⁰С, эбулиоскопическая константа 1,73.

85. Температура кипения раствора, содержащего 5,4 г вещества – неэлектролита в 200 г воды, составляет 100,078⁰С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

86. Вычислите массовую долю (%) сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в водном растворе, температура кристаллизации которого – 0,41⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86.

87. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины Co(NH₂)₂, в котором на 100 моль воды приходится 1 моль растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

88. Вычислите массу глюкозы С₆Н₁₂О₆, которую следует растворить в 260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,05⁰С. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

89. Вычислите массовую долю (%) метанола СН₃ОН в водном растворе, температура кристаллизации которого – 2,79⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86.

90. Вычислите температуру кристаллизации антифриза, если в нем объемные доли этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ и воды соответственно равны 0,4 и 0,6. Для этиленгликоля r=1,116 г/мл. Криоскопическая константа воды 1,86.

91. Температура кипения раствора, содержащего 0,2 моль K₂SO₄ в 950 г воды повышается на 0,25⁰С по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

92. Раствор, содержащий 0,5 моль NH₄Cl в 425 г воды кристаллизуется при – 3,96⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

93. Осмотическое давление раствора KIO₃ в 500 мл которого содержится 5,35 г соли равно 221 кПа при 17,5⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

94. Раствор, содержащий 16,05 г нитрата бария в 500 г воды кипит при температуре, равной 100,122⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

95. Раствор, содержащий 0,53 г Na₂CO₃ в 200 г воды, кристаллизуется при температуре, равной – 0,13⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

96. Раствор, содержащий 0,5 моль хлорида аммония в 425 г воды кипит при температуре на 1,10⁰С выше, чем чистый растворитель. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

97. Раствор, содержащий 0,0995 моль CaCl₂ в 500 г воды кристаллизуется при – 0,74⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

98. При 30⁰С осмотическое давление 0,05М водного раствора сульфата меди равно 182,6 кПа. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

99. При 30⁰С осмотическое давление 0,05 М водного раствора AgNO₃ равно 229,2 кПа. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

100. При растворении 1 моль хлорида натрия в 1100 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 2,79⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

101. Температура кристаллизации 0,36 М водного раствора Na₂Cr₂O₇ плотностью 1,066 г/мл равна – 1,7⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

102. При 30⁰С осмотическое давление 0,05 М водного раствора Na₂SO₄ равно 292,2 кПа. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

103. Раствор, содержащий 55,8 г хлорида цинка в 5 кг воды кристаллизуется при температуре, равной – 0,385⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

104. Осмотическое давление 0,2 М раствора гидроксида натрия равно 8,47×10⁵ Па при 10⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации NaOH в растворе.

105. Раствор, содержащий 1 моль хлорида натрия в 1100 г воды кипит при 100,78⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

106. Раствор, содержащий 2,1 г гидроксида калия в 250 г воды замерзает при температуре, равной – 0,519⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации КOH в растворе. Криоскопическая константа воды 1,86.

107. Раствор, содержащий 4,388 г NaCl в 1000 г воды, кипит при 100,074⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

108. При 0⁰С осмотическое давление 0,1Н раствора карбоната калия (f _экв = ) равно 272,6 кПа. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

109. Раствор, содержащий 33,2 г нитрата бария в 300 г воды, кипит при 100,466⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

110. Раствор, содержащий 25,5 г хлорида бария в 750 г воды кристаллизуется при температуре, равной – 0,756⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды 1,86.

111. Раствор, содержащий 0,2 моль сульфата калия в 950 г воды кристаллизуется при температуре, равной – 0,88⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды 1,86.

112. Осмотическое давление 0,1 М раствора хлорида калия равно 434 кПа при 17⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

113. Раствор с массовой долей нитрата калия, равной 8,44%, кипит при температуре на 0,797⁰С выше по сравнению с температурой кипения воды. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

114. Температура кристаллизации 0,28 М водного раствора Cr(NO₃)₃ плотностью 1,017 г/мл равна 0,55⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды 1,86.

115. Осмотическое давление 0,125 М раствора бромида калия равно 5,63×10⁵ Па при 25⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

116. Раствор, содержащий 4,47 г КCl в 100 г воды кристаллизуется при – 2⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды 1,86.

117. Раствор, содержащий 1,7 г хлорида цинка в 250 г воды кристаллизуется при – 0,23⁰С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации ZnCl₂ в этом растворе. Криоскопическая константа воды 1,86.

118. Осмотическое давление водного раствора хлорида магния с массовой долей MgCl₂ 0,5% равно 3,2×10⁵ Па при 18⁰С. Плотность раствора 1 г/мл. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации.

119. Вычислите изотонический коэффициент и осмотическое давление 0,01Н раствора сульфата магния (f _экв = ) при 18⁰С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66%.

120. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида натрия в растворе, содержащем 4,1 г NaOH в 400 г воды равна 88%. Вычислите изотонический коэффициент и температуру кипения этого раствора. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

121. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода [H⁺] и pH раствора, если концентрация гидроксид-ионов [OH^–] (моль/л) составляет:

1) 4,0×10^–10 2) 3,2×10^–6 3) 7,4×10^–11 4) 1,6×10^–12

5) 5,0×10^–6 6) 4,6×10^–4 7) 2,5×10^–12 8) 2,0×10^–10

9) 8,4×10^–3 10) 2,5×10^–6 11) 6,5×10^–8 12) 8,0×10^–9

13) 1,4×10^–3 14) 7,7×10^–8 15) 2,0×10^–9 16) 5,5×10^–3

17) 2,5×10^–9 18) 6,5×10^–8 19) 2,7×10^–10 20) 2,0×10^–3

21) 1,4×10^–12 22) 2,7×10^–10 23) 4,0×10^–7 24) 5,0×10^–4

25) 2,0×10^–2 26) 2,5×10^–5 27) 6,3×10^–4 28) 4,5×10^–8

29) 5,0×10^–10 30) 4,8×10^–11

 

122. Вычислите pH следующих растворов сильных электролитов, принимая, что степень диссоциации электролитов равна 1:

 

1) 0,01 М HCl 2) 0,02 M HBr 3) 0,025 M HJ

4) 0,015 M HNO₃ 5) 0,005 M H₂SO₄ 6) 0,015 M HNO₃

7) 0,001 M HClO₃ 8) 0,002 M HClO₄ 9) 0,001 M LiOH

10) 0,003 M HMnO₄ 11) 0,004 M RbOH 12) 0,002 M HCl

13) 0,001 M NaOH 14) 0,005 M CsOH 15)0,004 M Ca(OH)₂

16) 0,001 M HNO₃ 17) 0,003 M Sr(OH)₂ 18) 0,005 M HMnO₄

19) 0,001 M LiOH 20) 0,005 M HClO₃ 21) 0,002 M NaOH

22) 0,015 M HJ 23) 0,001 M Ca(OH)₂ 24) 0,005 M HNO₃

25) 0,01 M Ba(OH)₂ 26) 0,002 M H₂SO₄ 27) 0,003 M CsOH

28) 0,004 M HCl 29) 0,003 M HClO₄ 30) 0,001 M Ca(OH)₂

 

123. Вычислите степень диссоциации и pH следующих растворов слабых электролитов. Для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации. Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.

1) 0,04M HBrO (k = 2,1×10^–9) 2) 0,01M H₂SiO₃ (k₁ = 2,2×10^–10)

3) 0,2M HF (k = 6,6×10^–4) 4) 0,02M H₂CO₃ (k₁ = 4,5×10^–7)

5) 0,005M HClO (k = 5,0×10^–8) 6) 0,002M H₃BO₃ (k₁ = 5,8×10^–10)

7) 0,05M HNO₃ (k = 4,6×10^–4) 8) 0,08M CH₃COOH (k = 1,8×10^–5)

9) 0,01M H₂S (k₁ = 1,1×10^–7) 10) 0,2M HCN (k = 7,9×10^–10)

11) 0,05M NH₄OH (k = 1,8×10^–5) 12) 0,06M HCOOH (k = 1,8×10^–4)

13) 0,02M H₂Se (k₁ = 1,7×10^–4) 14) 0,008M H₂SiO₃ (k₁ = 2,2×10^–10)

15) 0,004M HClO (k = 5,0×10^–8) 16) 0,05M HBrO (k = 2,1×10^–9)

17) 0,1M H₂S (k₁ = 1,1×10^–7) 18) 0,06M CH₃COOH (k = 1,8×10^–5)

19) 0,005M NH₄OH (k = 1,8×10^–5) 20) 0,02M H₃BO₃ (k₁ = 5,8×10^–10)

21) 0,006M HCOOH (k = 1,8×10^–4) 22) 0,1M HCN (k = 7,9×10^–10)

23) 0,1M H₂CO₃ (k₁ = 4,5×10^–7) 24) 0,02M HBrO (k = 2,1×10^–9)

25) 0,04M HF (k = 6,6×10^–4) 26) 0,02M H₂SiO₃ (k₁ = 2,2×10^–10)

27) 0,1M HNO₂ (k = 4,6×10^–4) 28) 0,01M HClO (k = 5,0×10^–8)

29) 0,01M H₃BO₃ (k₁ = 5,8×10^–10) 30) 0,007M HAlO₂ (k = 6,0×10^–13)

 

124. Напишите уравнение гидролиза соли, вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и pH следующих растворов солей:

1) 0,1M KClO (k_HClO = 5,0×10^–8)

2) 0,1M NH₄Cl (kNH₄OH = 1,8×10^–5)

3) 0,02M KBrO (k_HBrO = 2,1×10^–9)

4) 0,05M KCH₃COO (kCH₃COOH = 1,8×10^–5)

5) 0,01M NaClO (k_HClO = 5,0×10^–8)

6) 0,1M KNO₂ (kHNO₂ = 4,6×10^–4)

7) 0,05M KCN (k_HCN = 7,9×10^–10)

8) 0,01M KF (k_HF= 6,6×10^–4)

9) 0,1M NaCOOH (k_HCOOH = 1,8×10^–4)

10) 1M NH₄NO₃ (kNH₄OH = 1,8×10^–5)

11) 0,01M NaCH₃COO (kCH₃COOH = 1,8×10^–5)

12) 0,02M NaF (k_HF= 6,6×10^–4)

13) 0,04M NaNO₂ (kHNO₂ = 4,6×10^–4)

14) 2M NH₄Cl (kNH₄OH = 1,8×10^–5)

15) 1M KCN (k_HCN = 7,9×10^–10)

16) 0,001M KNO₂ (kHNO₂ = 4,6×10^–4)

17) 0,01M NH₄J (kNH₄OH = 1,8×10^–5)

18) 0,1M KCH₃COO (kCH₃COOH = 1,8×10^–5)

19) 0,01M LiCOOH (k_HCOOH = 1,8×10^–4)

20) 0,01M NaCN (k_HCN = 7,9×10^–10)

21) 0,1M LiF (k_HF= 6,6×10^–4)

22) 0,001M RbNO₂ (kHNO₂ = 4,6×10^–4)

23) 0,1M NaCN (k_HCN = 7,9×10^–10)

24) 0,001M LiCN (k_HCN = 7,9×10^–10)

25) 0,2M NH₄Br (kNH₄OH = 1,8×10^–5)

26) 0,01M NaBrO (k_HBrO = 2,1×10^–9)

27) 0,001M LiClO (k_HClO = 5,0×10^–8)

28) 0,1M KJO (k_HJO = 2,3×10^–11)

29) 0,02M RbCH₃COO (kCH₃COOH = 1,8×10^–5)

30) 0,001M NH₄NO₃ (kNH₄OH = 1,8×10^–5)

 

125. Рассчитайте произведение растворимости, если известно, что в насыщенном растворе соответствующей малорастворимой соли концентрация ионов металла равна:

№	Название соли	Концентрация ионов металла, моль/л
	Бромид меди (II)	5×10^-5
	Ортофосфат серебра	3×10^-4
	Сульфид висмута (III)	5×10^-20
	Фторид свинца (II)	4×10^-3
	Карбонат цинка	3×10^-6
	Хромат серебра	2×10^-4
	Йодат серебра	1×10^-4
	Сульфид цинка	1×10^-12
	Оксалат кальция	1×10^-4
	Гидроксид магния	1×10^-4

126. Рассчитайте произведение растворимости малорастворимой соли, если в заданном объеме насыщенного раствора этой соли содержится определенное количество соли (в граммах или молях) или определенное количество граммов ионов металла:

 

№	Название соли	Объем насыщенного раствора	Содержание соли или ионов металла
	Сульфат свинца (II)	3л	0,132 г
	Йодид серебра	3л	0,176 г Ag^+
	Карбонат стронция	5л	0,05 г
	Оксалат кальция	1л	6,5×10^-3г
	Хромат бария	1л	3,9×10^-3г
	Сульфат кальция	1л	1,5×10^-2моль
	Карбонат кальция	1л	6,9×10^-3г
	Йодид свинца (II)	0,1л	0,0268 г Pb^2+
	Гидроксид магния	1л	2,6×10^-3г Mg^2+
	Гидроксид железа (II)	0,1л	9,5×10^-5г

 

 

127. Рассчитайте концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе малорастворимой соли при данной температуре, если известно произведение растворимости:

 

№	Название соли	t, ^0С	Произведение растворимости
	Йодид свинца (II)		8,7×10^-9
	Ортофосфат кальция		1×10^-25
	Карбонат меди (II)		2,5×10^-10
	Бромид свинца (II)		6,3×10^-6
	Фторид свинца (II)		3,2×10^-8
	Иодид свинца (II)		7,47×10^-9
	Хлорид свинца (II)		1,7×10^-5
	Сульфид серебра (I)		5,7×10^-51
	Сульфат серебра (I)		7,7×10^-5
	Фторид кальция		3,95×10^-11

 

 

128. Рассчитайте растворимость соли и выразите в моль/л и г/л. Выделится ли осадок этой соли при равных объемах следующих солей (ответ подтвердите расчетом)

 

№	Название соли	Произведение растворимости	Смешиваемые растворы
	Сульфат кальция	6,1×10^-5	0,02 н CaCl2 (fэкв=1/2) и 0,02 н Na2SO4 (fэкв=1/2)
	Сульфат серебра	7,7×10^-5	0,02 М AgNO3 и 1 н Н2SO4 (fэкв=1/2)
	Иодид свинца(II)	8,7×10^-5	0,1 М KJ и 0,01 н Pb(NO3)2 (fэкв=1/2)
	Иодид серебра	8,5×10^-17	0,002 М NaJ и 0,002 М AgClO4
	Гидроксид железа (III)	3,8×10^-38	0,006 н FeCl3 (fэкв=1/3) и 0,0001 М KOH
	Карбонат кальция	4,8×10^-9	0,64 н СаCl2 (fэкв=1/2) и 0,04 н Na2СО3 (fэкв=1/2)
	Сульфат стронция	2,8×10^-7	0,15 н SrCl2 (fэкв=1/2) и 0,15 н Na2SO4 (fэкв=1/2)
	Фторид магния	6,4×10^-9	0,001 М NaF и 0,001 н MgCl2 (fэкв=1/2)
	Карбонат стронция	9,42×10^-10	0,02 н SrCl2 (fэкв=1/2) и 1 н Na2СО3 (fэкв=1/2)
	Карбонат бария	8,0×10^-9	0,01 н ВаCl2 (fэкв=1/2) и 0,06 н К2СО3(fэкв=1/2)