Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Растворы. Способы выражения содержания веществ в раствореСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
1. Рассчитайте массу растворенного вещества и объем растворителя (для раствора с заданной массовой долей) в задачах с №1 – №26; и объем более концентрированного раствора в задачах №27 – №56, необходимых для приготовления растворов. Плотности растворов приведены в приложении 3. Опишите методику приготовления данных растворов:
1. 0,8 л раствора с массовой долей хлорида железа (III) 5% (rраствора = 1049 кг/м3), исходя из кристаллогидрата FeCl3×7H2O. 2. 0,65 л раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8% (rраствора = 1084 кг/м3), исходя из кристаллогидрата CuSO4×5H2O. 3. 0,8 л раствора с массовой долей карбоната натрия 2% (rраствора = 1019 кг/м3), исходя из кристаллогидрата Na2CO3×10H2O. 4. 0,75 л раствора с массовой долей сульфата магния 6% (rраствора = 1060 кг/м3), исходя из кристаллогидрата MgSO4×7H2O. 5. 800 мл раствора с массовой долей хлорида бария 6% (rраствора = 1053 кг/м3), исходя из кристаллогидрата ВаCl2×2H2O. 6. 1,2 л раствора с массовой долей сульфата натрия 6% (rраствора = 1053 кг/м3), исходя из кристаллогидрата Na2SO4×10H2O. 7. 700 мл раствора с массовой долей хлорида меди (II) 8% (rраствора = 1076 кг/м3), исходя из кристаллогидрата СuCl2×2H2O. 8. 500 мл 0,1 н. раствора Cu(NO3)2 (fэкв = ), исходя из кристаллогидрата Cu(NO3)2×3H2O. 9. 200 мл 0,2 н. раствора FeSO4 (fэкв = ), исходя из кристаллогидрата FeSO4×7H2O. 10. 250 мл 0,5 н. раствора FeSO4 (fэкв = ), исходя из кристаллогидрата FeSO4×9H2O. 11. 500 мл 0,2 н. раствора NiSO4 (fэкв = ), исходя из кристаллогидрата NiSO4×7H2O. 12. 200 мл 0,2 н. раствора СoCl2 (fэкв = ), исходя из кристаллогидрата СoCl2×6H2O. 13. 500 мл 0,3 н. раствора MgSO4 (fэкв = ), исходя из кристаллогидрата MgSO4 ×6H2O. 14. 500 мл 0,25 н. раствора MgCl2 (fэкв = ), исходя из кристаллогидрата MgCl2×6H2O. 15. 200 мл 0,1 н. раствора ZnSO4 (fэкв = ), исходя из кристаллогидрата ZnSO4×7H2O. 16. 250 мл 0,2 н. раствора AlCl3 (fэкв = ), исходя из кристаллогидрата AlCl3×6H2O. 17. 500 мл 0,25 н. раствора Al2(SO4)3 (fэкв = ), исходя из кристаллогидрата Al2(SO4)3 ×18H2O. 18. 200 мл 0,2 М раствора сульфата калия-алюминия, исходя из кристаллогидрата KAl(SO4)2×12H2O. 19. 200 мл 0,02 М раствора сульфата калия-хрома, исходя из кристаллогидрата KCr(SO4)2×12H2O. 20. 500 мл 0,05 н. раствора CаCl2 (fэкв = ), исходя из кристаллогидрата CаCl2 ×6H2O. 21. 0,5 л 0,025 М раствора сульфата магния, исходя из кристаллогидрата MgSO4×7H2O. 22. 250 мл 0,05 М раствора тиосульфата натрия, исходя из кристаллогидрата Na2S2O3×5H2O. 23. 500 мл 0,05 М раствора хлорида кальция, исходя из кристаллогидрата СaCl2×6H2O. 24. 500 мл 0,03 М раствора карбоната натрия, исходя из кристаллогидрата Na2CO3×10H2O. 25. 1 л 0,05 М раствора хлорида алюминия, исходя из кристаллогидрата AlСl3×6H2O. 26. 200 мл 0,05 М раствора сульфата натрия, исходя из кристаллогидрата Na2SO4×10H2O. 27. 1,2 л раствора с массовой долей серной кислоты 20% из раствора с массовой долей H2SO4 92%. 28. 0,6 л раствора с массовой долей серной кислоты 12% из раствора с массовой долей кислоты 60%. 29. 0,5 л 0,1 н. раствора фосфорной кислоты (fэкв = ) из раствора с массовой долей H3РO4 49% и плотностью – 1330 кг/м3. 30. 1 л 0,2 н. раствора хлороводородной кислоты (fэкв = 1) из раствора с массовой долей HСl 12%. 31. 0,5 л 0,25 н. раствора серной кислоты (fэкв = ) из раствора с массовой долей H2SO4 96%. 32. 0,2 л 0,3 М раствора хлороводородной кислоты из раствора с массовой долей HСl 20%. 33. 0,5 л 0,25 н. раствора сульфата магния (fэкв = ) из раствора с массовой долей соли 20% и плотностью 1310 кг/м3. 34. 0,5 л 0,03 н. раствора хлорида бария (fэкв = ) из раствора с массовой долей соли 15% и плотностью 1147кг/м3. 35. 1 л 0,05 М раствора азотной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 32%. 36. 250 мл 0,25 М раствора фосфорной кислоты из раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% и плотностью 1254 кг/м3. 37. 0,6 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 16% из раствора с массовой долей NaOH 40%. 38. 0,8 л раствора с массовой долей азотной кислоты 12% из раствора с массовой долей кислоты 56%. 39. 0,75 л раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 8% из раствора с массовой долей кислоты 36%. 40. 1,2 л раствора с массовой долей серной кислоты 12% из раствора с массовой долей кислоты 60%. 41. 0,5 л 0,1 М раствора азотной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 32%. 42. 0,5 л 2 н. раствора серной кислоты (fэкв = ) из раствора с массовой долей кислоты 92%. 43. 0,2 л 0,4 н. раствора серной кислоты (fэкв = ) из раствора с массовой долей кислоты 32%. 44. 250 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия из раствора с массовой долей NaOH 12%. 45. 0,5л 0,2 М раствора нитрата калия из раствора с массовой долей KNO3 70% и плотностью 1600 кг/м3. 46. 0,5 л 1,5 М раствора хлороводородной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 36%. 47. 0,75 л раствора с массовой долей гидроксида калия 12% из раствора с массовой долей КOH 40%. 48. 1 л 0,02 М раствора хлороводородной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 36%. 49. 500 мл 0,2 М раствора гидроксида калия из раствора с массовой долей КOH 36%. 50. 1 л 0,6 М раствора хлороводородной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 28%. 51. 0,5 л 0,2 н. раствора карбоната натрия (fэкв = ) из раствора с массовой долей соли 10% и плотностью 1103 кг/м3. 52. 0,5 л 0,02 М раствора хлорида алюминия из раствора с массовой долей соли 20% и плотностью 1157 кг/м3. 53. 100 мл 0,05 н. раствора хлорида цинка (fэкв = ) из раствора с массовой долей соли 20% и плотностью 1186 кг/м3. 54. 0,2 л 0,5 н. раствора сульфата меди (fэкв = ) из раствора с массовой долей CuSO4 16% и плотностью 1180 кг/м3. 55. 250 мл 0,5 М раствора гидроксида калия из раствора с массовой долей КOH 36%. 56. 0,5 л 0,5 н. раствора серной кислоты (fэкв = ) из раствора с массовой долей кислоты 80%.
2. Вычислите массовую долю растворенного вещества; молярную концентрацию; молярную концентрацию эквивалента; моляльность и титр для:
1. Раствора карбоната натрия, если в 100 мл его содержится 10 г этой соли (плотность раствора 1100 кг/м3). 2. Раствора с массовой долей серной кислоты 20%. 3. Раствора хлорида натрия, если в 200 мл его содержится 20 г этой соли (плотность раствора 1070 кг/м3). 4. Раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 20%. 5. Раствора сульфата меди (II), если в 300 мл его содержится 5 г этой соли (плотность раствора 1010 кг/м3). 6. Раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 20%, плотность которого 1200 кг/м3. 7. Раствора с массовой долей азотной кислоты 28%. 8. Раствора азотной кислоты, в 4 л которого содержится 932 г кислоты (плотность раствора 1120 кг/м3). 9. Раствора, который содержит в 3 л 175,5 г карбоната калия (плотность раствора 1414 кг/м3). 10. Раствора с массовой долей азотной кислоты 40%. 11. Раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 40%, плотность которого 1254 кг/м3. 12. Раствора гидроксида калия, если в 1 кг воды растворено 666 г гидроксида калия. 13. Раствора хлорида алюминия, если в 200 мл его содержится 32 г соли (плотность раствора 1149 кг/м3). 14. 10 н. раствора серной кислоты (fэкв = ), плотностью 1290 кг/м3. 15. 0,8 М раствора сульфата железа (III), если плотность раствора 1241 кг/м3. 16. 8 М раствора азотной кислоты, плотность которого 1246 кг/м3. 17. Раствора с массовой долей сульфата меди (II) 16% и плотностью 1180 кг/м3. 18. Раствора хлорида натрия, содержащего в 0,75 литре 8,82 г соли (плотность раствора 1012 кг/м3). 19. Раствора гидроксида натрия, если в 0,5 л раствора плотностью 1023 кг/м3 содержится 10 г гидроксида натрия. 20. Раствора, в 100 мл которого содержится 22,6 г серной кислоты (плотность раствора 1143 кг/м3). 21. Раствора серной кислоты, если титр его 0,0195 г/мл (плотность раствора 1143 кг/м3). 22. Раствора с массовой долей хлорида цинка 20%, плотность которого 1186 кг/м3. 23. Раствора ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды, если плотность его 1031 кг/м3. 24. 1,4 М раствора нитрата серебра, плотность которого 1128 кг/м3. 25. Раствора азотной кислоты, если в 3 л его содержится 316 г кислоты (плотность раствора 1054 кг/м3). 26. Раствора с массовой долей хлорида кальция 20% и плотностью 1178 кг/м3. 27. Раствора серной кислоты, если в 1 л раствора содержится 57,7 г этой кислоты (плотность раствора 1035 кг/м3). 28. Раствора с массовой долей гидроксида бария 7% и плотностью 1040 кг/м3.
3. Выполните расчеты, связанные с переходом от одной концентрации к другой
1. Какой объем 1,2 М раствора карбоната натрия нужно взять для приготовления 3 л 0,3 н. раствора Na2CO3 (fэкв = )? 2. Сколько воды следует добавить к 0,2 л 2 М раствора фосфорной кислоты для получения 0,5 н. раствора Н3РО4 (fэкв = )? 3. Какой объем 2,5 н. раствора гидроксида калия (fэкв = 1) следует взять для приготовления 1,5 л 0,1 М раствора? 4. Сколько воды следует добавить к 300 мл 0,8 М раствора хлорида кальция для получения 0,2 н. раствора СaCl2 (fэкв = )? 5. Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 20%, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 5%? 6. К 0,8 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 32% прибавлено 0,4 л раствора с массовой долей NaOH 16%. Определить массовую долю NaOH в полученном растворе. 7. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 5% требуется для обменной реакции с 120 мл 0,6 М раствора хлорида аммония? 8. Какой объем 2 М раствора карбоната натрия необходимо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора Na2CO3 (fэкв = )? 9. Смешаны 300 мл 2 М раствора гидроксида калия и 1,2 л раствора с массовой долей гидроксида калия 12%. Чему равна молярная концентрация эквивалента полученного раствора? 10. Какова масса гидроксида алюминия, если для его растворения потребовалось 0,2 л раствора с массовой долей азотной кислоты 30%? 11. Вычислите массовую долю хлороводородной кислоты в растворе, полученном при смешении 150 мл раствора с массовой долей HCl 20% и 300 мл раствора с массовой долей HCl 32%. 12. Из 750 г раствора с массовой долей серной кислоты 48% выпарили 300 г воды. К оставшемуся раствору прилили 45 г раствора с массовой долей кислоты 92 %. Определить массовую долю H2SO4 в полученном растворе. 13. Сколько воды надо прибавить к 1,5 кг раствора с массовой долей растворенного вещества 35%, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 20%? 14. Для приготовления раствора с массовой долей растворенного вещества 13% к 4 кг раствора с массовой долей его вещества 69% прилили воду. Сколько израсходовано воды и сколько получено раствора? 15. К 7 л раствора с массовой долей азотной кислоты 20% прилили воду до получения раствора с массовой долей HNO3 3%. Определить объем добавленной воды и массу полученного раствора. 16. Смешали 1 л раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 20% и 1 л раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 12%. Какова массовая доля HCl в полученном растворе? 17. Смешали 50 мл раствора с массовой долей серной кислоты 52% и 50 мл раствора с массовой долей серной кислоты 4%. Какова массовая доля H2SO4 и молярная концентрация эквивалента полученного раствора? 18. Сколько граммов раствора с массовой долей гидроксида натрия 2,5% можно приготовить из 80 мл раствора с массовой долей NaOH 36%? 19. К 800 мл 3 М раствора NaOH добавили такой же объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 12%. Чему равна молярная концентрация полученного раствора? 20. К 300 мл раствора с массовой долей карбоната натрия 18% (плотность 1190 кг/м3) добавили 500 мл раствора с массовой долей серной кислоты 8%. Сколько граммов карбоната натрия не прореагировало с кислотой? 21. Каким объемом раствора с массовой долей гидроксида калия 28% можно заменить 600 мл 7,5 М гидроксида натрия? 22. Смешаны 3 л 0,1 М раствора фосфорной кислоты с 2 л раствора с массовой долей той же кислоты 9% (плотность 1050 кг/м3). Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора. 23. Какой объем 0,1 М раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора Н3РО4 (fэкв = )? 24. Каким объемом 4 н. раствора серной кислоты (fэкв = ) можно полностью разложить 0,65 л раствора с массовой долей карбоната калия 20% (плотность 1189 кг/м3)? 25. Смешали 100 мл раствора с массовой долей серной кислоты 52% и 100 мл раствора с массовой долей этой же кислоты 12% и добавили воды до 3 л. Определите молярную концентрацию эквивалента полученного раствора. 4. Выполните вычисления с использованием молярной концентрации эквивалента 1. Для нейтрализации 40 мл 0,1 н. раствора серной кислоты (fэкв = ) потребовалось 16 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов гидроксида натрия содержит 1 л этого раствора? 2. На нейтрализацию 20 мл раствора NaOH израсходовано 12 мл 0,5 н. раствора серной кислоты (fэкв = ). Какова молярная концентрация эквивалента раствора щелочи? Сколько 0,25 М хлороводородной кислоты потребовалось бы для той же реакции? 3. Какой объем 0,4 М раствора хлороводородной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 М раствора гидроксида натрия? Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 0,5 л 0,25 М раствора? 4. Для нейтрализации 80 мл 0,5 н. раствора серной кислоты (fэкв = ) израсходовано 10 мл раствора гидроксида калия. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 2 л этого раствора? 5. К 250 мл 1,6 н. раствора серной кислоты (fэкв = ) добавили 400 мл 0,35 М раствора гидроксида натрия. Сколько мл 0,25 н. раствора гидроксида натрия дополнительно требуется для нейтрализации раствора? 6. Для нейтрализации 20 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия. Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты. 7. До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 М раствора гидроксида калия для получения 0,1 М раствора? 8. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,8 н. раствора серной кислоты (fэкв = ) для получения 0,25 н. раствора H2SO4 (fэкв = )? 9. Определить количество гидроксида кальция, содержащегося в 400 мл раствора, если на нейтрализацию 24 мл этого раствора израсходовано 10 мл 0,02 М раствора хлороводородной кислоты. 10. Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 1 н. раствора H2SO4 (fэкв = ), чтобы получить 0,05 н. раствор H2SO4 (fэкв = )? 11. Сколько граммов H2SO4 содержит один литр раствора, если на нейтрализацию 15 мл раствора было затрачено 20 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия? 12. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 400 мл 0,12 М раствора? Сколько мл этого раствора потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 30 мл 0,4 н. раствора FeCl3 (fэкв = )? 13. Какой объем 0,01 М раствора нитрата серебра потребуется для реакции обмена с 1 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 10% и плотностью 1073 кг/м3? 14. На реакцию с хлоридом калия, содержащимся в 10 мл раствора, израсходовано 45 мл 0,02 М раствора нитрата серебра. Сколько хлорида калия содержится в 1 л раствора? 15. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора хлорида натрия, израсходовано 25 мл 0,1 М раствора нитрата серебра. Сколько граммов хлорида натрия содержит 1 л этого раствора? 16. Некоторое количество гидроксида калия растворено в воде и разбавлено до 200 мл. Для нейтрализации 50 мл этого раствора потребовалось 10,7 мл 1 н. раствора серной кислоты (fэкв = ). Сколько гидроксида калия растворили в воде? 17. На нейтрализацию 20 мл 0,15 М раствора NaOH израсходовано 30 мл раствора уксусной кислоты. Сколько граммов уксусной кислоты содержит 1 л этого раствора? 18. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, было израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора серной кислоты (fэкв = ). Рассчитайте молярную массу эквивалента щелочи. 19. Для осаждения в виде хлорида серебра всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора нитрата серебра, потребовалось 50 мл 0,2 М раствора хлороводородной кислоты. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора нитрата серебра? 20. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 1 л раствора, если на нейтрализацию 16 мл этого раствора израсходовано 20 мл 0,25 М раствора HCl? 21. На нейтрализацию 50 мл раствора, содержащего 0,981 г кислоты, израсходовано 40 мл 0,5 М раствора NaOH. Определить молярную массу эквивалента кислоты. 22. На титрование 20 мл раствора азотной кислоты затрачено 15 мл 0,12 М раствора гидроксида натрия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, титр и массу азотной кислоты в 250 мл раствора. 23. Сколько воды надо прибавить к 200 мл 1М раствора гидроксида натрия, чтобы получить 0,05 М раствор? 24. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора серной кислоты (fэкв = ) потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов гидроксида натрия содержит 1 л такого раствора? 25. Какое вещество и в каком количестве (в граммах) останется в избытке, если к 75 мл 0,3 н. раствора серной кислоты (fэкв = ) прибавить 125 мл 0,2 н. раствора гидроксида калия? 26. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия, требуется 50 мл раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты. 27. Какой объем 0,3 н. раствора серной кислоты (fэкв = ) требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г гидроксида натрия в 40 мл?
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-07; просмотров: 627; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.227.134.165 (0.01 с.) |