Сборник упражнений по общей химии

М.В. Ломоносова

СБОРНИК упражнений ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

Методические указания к выполнению

самостоятельной работы студентов

Архангельск

Рассмотрены и рекомендованы к изданию

Методической комиссией Института теоретической и прикладной химии

Северного (Арктического) федерального университета имени

М.В. Ломоносова __ декабря 2011 года

Составители:

Л.В. Герасимова, доц., канд. хим. наук;

Н.А. Онохина, доц., канд. техн. наук.

Рецензент

Л.Н. Нестерова, доц. каф. теории и методики предмета АО ИППК РО,

Канд. пед. наук, заслуж. учитель РФ

УДК 546

ББК 54

Сборник упражнений по общей химии: методические указания к выполнению самостоятельной работы студентов / Л.В. Герасимова, Н.А. Онохина. – Архангельск: САФУ, 2012. – 79 с.

Сборник содержит упражнения по всем разделам общей химии.

Предназначен для студентов I курса дневной формы обучения, изучающих дисциплину «Химия».

© Северный (Арктический)

федеральный университет, 2012

ВВЕДЕНИЕ

 

При изучении дисциплины «Химия» в высших учебных заведениях большое значение имеет приобретение навыков в решении задач, что является одним из критериев прочного усвоения дисциплины.

Предлагаемые в сборнике задачи охватывают весь основной материал общей химии: строение атома и химическая связь, термохимические расчеты, обменные и окислительно-восстановительные реакции, растворы, общие свойства растворов, комплексные соединения, свойства основных классов неорганических соединений. Это дает возможность студенту проверить уровень усвоения им соответствующего учебного материала.

 

СТРОЕНИЕ АТОМА

 

1. Какие значения квантовых чисел n, l, m, m_s допустимы для электрона, находящегося на орбитали:

1) 4f; 2) 3d; 3) 5s; 4) 4p; 5) 6d; 6) 4s; 7) 4d; 8) 5p; 9) 5d; 10) 6p; 11) 7f; 12) 6s; 13) 7p; 14) 6f; 15) 7s?

2. Охарактеризуйте квантовыми числами электроны атомов в невозбужденном состоянии: I) 3s -электроны магния; 2) 4d - электроны технеция; 3) d -электроны цинка; 4) d -электроны меди; 5) d -электроны хрома; 6) 3р -электроны хлора; 7) 5р -электроны теллура; 8) 4d -электроны молибдена; 9) р -электроны углерода; 10) р -электроны внешнего уровня селена; 11) р -электроны азота; 12) d -электроны кобальта; 13) 4d -электроны ниобия; 14) d - электроны ванадия; 15) d -электроны марганца.

3. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами, приведенными в задании ниже. К какому электронному семейству относятся эти элементы? Какие электроны являются валентными? Для атома элемента, приведенного в задании последним, напишите электронно-графическую формулу в возбужденном состоянии, укажите возможные степени окисления, напишите электронные формулы атомов с минимальной и максимальной степенями окисления.

1) 11, 9, 48; 2) 37, 24, 51; 3) 13, 19, 72; 4) 21, 55, 33; 5) 3, 32, 76; 6) 12, 80, 15; 7) 4, 34, 40; 8) 20, 41, 81; 9) 38, 82, 42; 10) 56, 43, 14; 11) 87, 57, 50; 12) 88, 7, 77; 13) 5, 49, 78; 14) 22, 83, 39; 15) 16, 73, 52; 16) 6, 23, 89; 17) 10, 74, 84; 18) 25, 8, 79; 19) 17, 27, 47; 20) 26, 45, 85; 21) 28, 75, 31; 22) 29, 46, 53; 23) 35, 30, 44.

 

 

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

1. Выпишите из приложения 1 значения относительных электроотрицательностей для атомов элементов, входящих в приведенные ниже молекулы; составьте графические формулы молекул, укажите полярные связи в молекулах и направление смещения общей электронной пары. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?

1. CHCl₂Br; 2. BaOHCl; 3. SbOCl₂;

4. AlOHBr₂; 5. CaOHCl; 6. H₂CCl(OH);

7. CHBrI₂; 8. MgOHI; 9. CHBr₂Cl;

10. SiHCl₂I; 11. BHClBr; 12. NiOHCl;

13. NNaCl₂; 14. FeOHCl₂; 15. PHCl₂;

16. CaOHBr; 17. CrOHI₂; 18. BH₂Cl;

19. NH₂HgCl; 20. Ca(OCl)Cl.

 

2. Определите дипольный момент молекулы, длина диполя которой равна:

1. HBr – 0,18∙10^-10 м; 2. AsH₃ – 0,03∙10^-10 м;

3. C₆H₅NO₂ – 0,82∙10^-10 м; 4. HF – 4∙10^-11 м;

5. HCl – 0,22∙10^-10 м; 6. C₂H₂ – 1,38∙10^-10 м;

7. C₂H₄ – 1,47∙10^-10 м; 8. C₂H₆ – 1,54∙10^-10 м;

9. HCl – 0,22∙10^-10 м; 10. NH₃ – 0,31∙10^-10 м.

 

3. Определите длину диполя молекулы, дипольный момент которой равен:

1. HCN – 9,6∙10^-30 кл∙м; 2. H₂O – 6,1∙10^-30 кл∙м;

3. H₂S – 3,1∙10^-30 кл∙м; 4. PH₃ – 0,18∙10^-29 кл∙м;

5. H₂Se – 0,08∙10^-29 кл∙м; 6. HCl – 3,52∙10^-30 кл∙м;

7. NH₃ – 4,93∙10^-30 кл∙м; 8. SO₂ – 5,4∙10^-30 кл∙м;

9. AsH₃ – 3,51∙10^-28 кл∙м; 10. HF – 6,41∙10^-30 кл∙м.

4. Разберите образование приведенных ниже молекул по методу валентных связей. Определите тип гибридизации (если гибридизация имеет место). Какие атомные орбитали участвуют в образовании химических связей молекул? Изобразите перекрывание электронных облаков, укажите σ- и π-связи. Какова пространственная структура этих молекул? Укажите направление дипольных молекул каждой связи и определите будут ли эти молекулы полярными или неполярными:

1. NH₃ и BCl₃;

2. AlCl₃ и H₂Se;

3. C₂H₄ и NF₃;

4. PH₃ и BeF₂;

5. CCl₄ и AlF₃;

6. SiF₄ и AsCl₃;

7. C₂F₂ и AlCl₃;

8. SiH₄ и PCl₃;

9. C₂H₂ и NH₃;

10. C₂H₆ и H₂S;

11. H₂Se и BH₃;

12. BBr₃ и PH₃;

13. PH₃ и SiBr₄;

14. BF₃ и CBr₄;

15. C₂Cl₄ и SbH₃;

16. C₂H₂ и H₂S;

17. NH₃ и BeCl₂;

18. SbH₃ и CO₂;

19. C₂Cl₄ и NF₃;

20. H₂Se и AlCl₃.

5. Составьте энергетическую схему образования следующих частиц с позиций метода молекулярных орбиталей. Расположите электроны на молекулярных орбиталях. Определите порядок (кратность) связи и магнитные свойства каждой частицы. Объясните, как изменяется длина и энергия связи в приведённом ряду частиц. Напишите электронные формулы молекул и ионов. Сделайте вывод о возможности существования молекулы или иона.

1. LiC LiC⁺ LiC^–

2. LiN LiN⁺ LiN^–

3. LiB LiB⁺ LiB^–

4. BeF BeF⁺ BeF^–

5. LiO LiO⁺ LiO^–

6. OF OF⁺ OF^–

7. BO BO⁺ BO^–

8. BeO BeO⁺ BeO^–

9. F₂ F₂⁺ F₂^–

10. CN CN⁺ CN^–

11. CO CO⁺ CO^–

12. NO NO⁺ NO^–

13. BF BF⁺ BF^–

14. BeB BeB⁺ BeB^–

15. BeC BeC⁺ BeC^–

16. BeN BeN⁺ BeN^–

17. BC BC⁺ BC^–

18. CF CF⁺ CF^–

19. NF NF⁺ NF^–

 

 

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

1. Для каждого варианта нижеперечисленных систем выполните следующие задания:

а) Вычислите тепловой эффект реакции на основании значений стандартных энтальпий образования DН⁰_обр (приложение 2) и укажите, какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая.

б) Вычислите изменение энтропии DS⁰ реакции на основании значений стандартных энтропий S⁰ (приложение 2) и объясните причину изменения энтропии.

в) Рассчитайте исходя из значений DН⁰ и DS⁰ величину DG химической реакции при постоянном давлении и укажите возможность ее самопроизвольного протекания в прямом направлении при стандартных условиях. При невозможности протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях рассчитайте температуру начала реакции.

г) Запишите выражения скоростей прямой и обратной реакции, константы химического равновесия.

д) Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции, и укажите, как сместится при этом химическое равновесие, если:

– уменьшить концентрацию реагирующих веществ в 5 раз (системы №1, 4, 7, 10, 13, 16, 19, 22, 25, 28, 31, 34, 37, 40, 43, 46);

– увеличить давление в системе в 4 раза (системы №3, 6, 9, 12, 15, 18, 21, 24, 27, 30, 33, 36, 39, 42, 45);

– увеличить объем системы в 2 раза (системы №2, 5, 8, 11, 14, 17, 20, 23, 26, 29, 32, 35, 38, 41, 44).

е) Объясните, каким образом можно сместить химическое равновесие в данной системе в целях достижения большего выхода продуктов реакции, меняя давление, температуру, концентрации исходных веществ и продуктов реакции.

 

Варианты систем:

 

1. 2H₂S_(г)+3O_{2 (г)} Û 2SO_{2 (г)}+2H₂O_(г)

2. 2SO_{2 (г)}+ O_{2 (г)} Û 2SO_{3 (г)}

3. 2N₂O _(г)Û 2N_{2 (г)} + O_{2 (г)}

4. 2NO _(г)+ O_{2 (г)} Û 2NO_{2 (г)}

5. CS_{2 (ж)}+3O_{2 (г)} Û СO_{2 (г)}+2SO_{2 (г)}

6. Fe₃O_{4 (к)}+СO _(г) Û 3FeO _(к)+CO_{2 (г)}

7. CH_4(г)+2O_{2 (г)} Û CO_{2 (г)}+2H₂O_(г)

8. 4HCl _(г)+ O_{2 (г)} Û 2H₂O_(г)+2Cl_{2 (г)}

9. CuO _(к)+H_{2 (г)} Û Cu _(к)+H₂O _(г)

10. CO_2(г)+4H_{2 (г)} Û CH_{4 (г)}+2H₂O_(ж)

11. 2N₂O_(г)+S _(к) Û 2N_{2 (г)}+SO_{2 (г)}

12. CO_(г)+H₂О _(г) Û CO_{2 (г)}+H_2(г)

13. H_{2 (г)}+SO_{3 (г)} Û SO_{2 (г)}+H₂O_(г)

14. 4NH_3(г)+3O_{2 (г)} Û 2N_{2 (г)}+6H₂O_(ж)

15. Fe₂O_{3 (к)}+3H_{2 (г)} Û 2Fe _(к)+3H₂O _(г)

16. 2CO_2(г) Û 2CO _(г)+O_2(г)

17. SO_{2 (г)}+ 2H_{2 (г)} Û S _(к)+2H₂O

18. CuO _(к)+C _{(графит)} Û CO _(г)+Cu _(к)

19. Fe₂O_{3 (к)}+3СO _(г) Û 2Fe _(к)+3CO_{2 (г)}

20. 2H₂S_(г)+SO_{2 (г)} Û 3S+2H₂O_(ж)

21. 2P _(к)+3Cl_{2 (г)} Û 2PCl_{3 (г)}

22. 2H_{2 (г)}+O_{2 (г)} Û 2H₂O _(г)

23. 2NO_{2 (г)} Û 2NO _(г)+O_2(г)

24. 3Fe _(к)+4H₂О _(г) Û Fe₃O_{4 (к)}+4H_{2 (г)}

25. C _{(графит)}+2H_2(г) Û CH_{4 (г)}

26. C₂H_4(г)+3O_{2 (г)} Û 2CO_{2 (г)}+2H₂O_(ж)

27. 3Fe₂O_{3 (к)}+СO _(г) Û 2Fe₃O_{4 (к)}+CO_{2 (г)}

28. 4NH_3(г)+5O_{2 (г)} Û 4NO _(г)+6H₂O_(г)

29. 3N₂O _(г)+2NH_3(г)Û 4N_{2 (г)} + 3H₂O _(г)

30. 2NH₄NO_{3 (к)} Û 2N_{2 (г)}+4H₂O _(г) +O_2(г)

31. H_{2 (г)}+Cl_{2 (г)} Û 2HCl _(г)

32. 2C₂H_2(г)+5O_{2 (г)} Û 4CO_{2 (г)}+2H₂O_(г)

33. C₂H_4(г)+3O_{2 (г)} Û 2CO_{2 (г)}+2H₂O_(г)

34. 2PH_3(г)+4O_{2 (г)} Û P₂O_{5 (к)}+3H₂O_(г)

35. MgCO_{3 (к)} Û MgO _(к)+CO_{2 (г)}

36. H₂S_(г)+Cl_{2 (г)} Û 2HCl _(г)+S_(к)

37. СCl_4(ж)+ 2H_{2 (г)} Û CH_4(г)+2Cl_2(г)

38. 2H₂S_(г)+О_{2 (г)} Û 2H₂О _(г)+2S_(к)

39. MgO _(к) +Cl_2(г)+С_{(графит)} Û MgCl_{2 (к)}+CO _(г)

40. Al₂O_{3 (к)}+ 3SO_{3 (г)} Û Al₂(SO₄)_{3 (к)}

41. N₂O_3(г) Û NО _(г)+NO_{2 (г)}

42. 2NOCl _(г) Û 2NO_(г)+Cl_{2 (г)}

43. 4HBr _(г)+O_{2 (г)} Û 2Br_2(г)+2H₂O _(г)

44. 4HJ _(г)+ O_{2 (г)} Û 2J_2(г)+2H₂O _(г)

45. 2ZnS _(к)+3О_{2 (г)} Û 2ZnO _(к)+2SO_{2 (г)}

46. СS_2(ж)+ 2H₂O _(г) Û CO_2(г)+2H₂S_(г)

 

 

2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если заданы значения начальной t₁, конечной t₂ температуры и температурного коэффициента скорости g? (Варианты приведены в таблице.)

 

Вариант	Температура, ^0С	g	Вариант	Температура, ^0С	g
t1	t2	t1	t2
			2,7				3,7
			3,0				2,2
			3,3				2,0
			2,0				3,4
			2,6				2,2
			2,0				2,5
			3,0				3,4
			3,6				2,0
			2,8				2,8
			3,2				3,6
			2,5				2,2
			3,0				3,3
			2,5				2,0
			2,0				3,5
			2,2				3,8

 

3. Вычислите константу химического равновесия и начальные концентрации исходных веществ при заданных равновесных концентрациях (моль/л), учитывая, что во всех реакциях исходные вещества и продукты реакции – газы. По величине константы равновесия укажите, какие вещества (исходные или продукты реакции) будут преобладать в равновесной смеси веществ.

 

Варианты реакций:

 

1. H2 + Br2 Û 2HBr 0,3 0,2 0,5	2. 2NO + O2 Û 2NO2 0,3 0,2 0,6
3. 2NO + Br2 Û 2NOBr 0,1 0,3 0,2	4. PCl3 + Cl2 Û PCl5 0,4 0,2 0,6
5. 2H2 + O2 Û 2H2O 0,4 0,4 0,8	6. N2 + O2 Û 2NO 0,02 0,03 0,05
7. 2CO + O2 Û 2CO2 0,03 0,04 0,06	8. C2H2 + 2H2 Û C2H6 0,2 0,3 0,5
9. PBr3 + Br2 Û PBr5 0,1 0,1 0,1	10. 2H2O + O2 Û 2H2O2 0,3 0,1 0,4
11. 2NO + F2 Û 2NOF 0,6 0,3 0,5	12. CO + Cl2 Û COCl2 0,3 0,2 0, 5
13. C2H4 + H2 Û C2H6 0,04 0,06 1,0	14. C2H2 + H2 Û C2H4 2,0 3,0 5,0
15. 2NO + Cl2 Û 2NOCl 0,8 0,8 1,6	16. H2 + Cl2 Û 2HCl 0,3 0,3 0,5
17. 2SO2 + O2 Û 2SO3 0,6 0,9 1,5	18. N2 + 3H2 Û 2NH3 0,4 0,4 0,6

 

 

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

1. Дайте названия комплексных соединений, определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения для константы диссоциации и константы нестойкости комплексных ионов следующих комплексных соединений.

 

	[Cu(NH3)4]SO4	K2[PtCl6]
	K2[Pt(CN)4]	[Co(NH3)6]Cl3
	Na2[Cd(CN)4]	[Cr(H2O)4Cl2]Cl
	[Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2	Na[Ag(NO2)2]
	K3[Au(CN)2Br2]	[Zn(NH3)4]SO4
	[Cr(H2O)6](NO3)3	K2[Ni(CN)4]
	NH4[Cr(NH3)2(CNS)4]	[CrF3(H2O)3]
	Na2[Pt(CN)4Cl2]	[Ag(NH3)2]Cl
	[Ni(NH3)6](NO3)2	K2[PtCl(OH)5]
	[Co(NH3)4SO4]NO3	Na2[PdI4]
	K3[Fe(CN)6]	[Pt(NH3)4]Cl2
	[Co(NH3)5Cl]Cl2	Na2[Zn(OH)4]
	K2[PtCl6]	[Co(NH3)5Cl]SO4
	[Pt(NH3)6]Br2	K3[IrBr6]
	K2[PdCl4]	[Ir(NH3)5Cl]Cl2
	[Fe(H2O)6](ClO4)3	Na4[Fe(CN)6]
	Na2[Pt(NO2)2(OH)2]	[Ru(NH3)5Cl]Cl2
	K3[Fe(H2O)(CN)5]	[Cu(NH3)2]Cl
	[Cr(NH3)6](NO3)3	Na3[Co(CN)4Cl2]
	K2[Pd(CN)4]	[Cr(H2O)4Cl2]Cl
	[Pt (NH3)2(H2O)2](NO3)2	Cs3[Al(OH)6]
	K2[Pt(CN)4Cl2]	[Cr(NH3)5(NO2)](NO3)2
	[Cr(H2O)5Cl]Cl2	K2[Ni(CN)4]
	Cs[AuCl2Br2]	K[SbCl6]
	K[Pd(NH3)Cl3]	[Co(NH3)4(CO3)]Cl
	[Co(NH3)4(NO2)2]NO3	K[Ag(CN)2]
	[Fe(H2O)6]Cl3	[Co(NH3)4Cl2]HSO4
	Na2[Pt(OH)6]	[Cr(NH3)3(H2O)Cl2]Cl
	[Co(NH3)5H2O]Cl3	K[AgI2]
	[Co(NH3)6]Cl	K[Co(NH3)2(NO2)4]
	[Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3	K2[HgI4]
	[Pt(NH3)5Cl]Cl3	K4[Fe(CN)6]
	[Cu(NH3)3Cl]Cl	Na3[Fe(CN)5(NO2)]
	K2[PbI4]	[Co(NH3)5Br]Cl2
	[Pt(NH3)4]Cl2	Cs[AuCl4]
	[Co(NH3)5Br]SO4	Na2[Pt(OH)6]
	Na3[Al(OH)6]	[Co(NH3)4SO4]Br
	[Cr(H2O)5Cl]Cl2	K2[Cd(CN)4]
	[Ni(NH3)2(H2O)2](NO3)2	K2[Pt(NO2)4]
	K2[Pt(NO2)BrCl2]	[Ru(NH3)5Cl]Cl2
	[Zn(NH3)4](OH)2	K2[Cd(CN)4]
	K3[Co(NO2)6]	[Zn(H2O)4]SO4
	[Ni(NH3)6]Br3	K[Rh(NH3)2Cl4]
	[Au(H2O)6](NO3)3	K2[Fe(H2O)(CN)5]
	K2[Pt(CNS)2(NO2)2]	[Au(H2O)2]ClO4
	[Co(NH3)6]Cl3	Na3[AlF6]
	K3[Co(NO2)6]	[Ir(NH3)4Cl2]Cl
	[Ni(NH3)4]Br2	K[Pt(NH3)Cl5]
	[Cr(NH3)3(H2O)Cl2]Cl	Na2[Ni(CN)4]
	K[Co(NH3)2(NO2)4]	[Ni(H2O)5Cl]Cl2

 

2. Составьте координационные формулы комплексных соединений по следующим данным, дайте названия:

№	Комплексообразователь	Координа-ционное число
	Платина		PtCl4×6H2O
	Платина		PtCl4×4H2O
	Платина		PtCl2×3NH3
	Платина		PtCl2×NH3×KCl
	Платина		PtCl2×2NH3
	Платина		PtCl2×2KCl
	Платина		PtCl4× KCl× NH3
	Платина		KOH×Pt(OH)4×KCl
	Платина		2NaOH×Pt(NO2)2
	Платина		KCl×PtCl4×H2O
	Платина		2KCNS×Pt(NO2)2
	Платина		PtCl4×2KCl
	Кобальт		CoCl3×5NH3
	Кобальт		CoCl3×4NH3
	Кобальт		3NaNO2×Co(NO2)3
	Кобальт		CoCl3×3NH3×2H2O
	Кобальт		2KNO2×NH3×Co(NO2)3
	Кобальт		CoBr3×4NH3×2H2O
	Кобальт		Co(CN)3×3KCN
	Кобальт		Co(NO2)3×KNO2×2NH3
	Кобальт		Co(CN)3×KCN×2H2O
	Кобальт		Co(NO2)3×2KCl×NH3
	Кобальт		CoCl3×H2O×4NH3
	Кобальт		Co(NO2)3×NaNO2×2H2O
	Кобальт		3KNO2×Co(NO2)3
	Кобальт		2NaCl×NaCN×Co(CN)3
	Серебро		AgCl×2NH3
	Серебро		AgCN×KCN
	Серебро		AgNO2×NaNO2
	Хром		Cr(NO2)3×2NH3×4H2O
	Хром		CrCl3×4NH3×H2O
	Хром		CrCl3×3NH3×2H2O
	Хром		KCl× CrCl3×2H2O
	Хром		CrCl3×2KCl×H2O
	Хром		CrCl3×4H2O
	Хром		CrCl3×3H2O×3NH3
	Хром		Cr(NO2)3×5NH3
	Хром		CrCl3×H2O×3NH3
	Хром		Cr(CNS)3×NH4CNS×2NH3
	Железо		2Ca(CN)2×Fe(CN)2
	Железо		3NaCN×Fe(CN)2×NH3
	Железо		3KCN×Fe(CN)3
	Железо		3KCN×Fe(CN)3×H2O
	Железо		Fe(CN)3×NaNO2×2NaCN
	Никель		Ni(NO3)2×2H2O×2NH3
	Никель		NiCl2×5H2O
	Кадмий		2KCN×Cd(CN)2
	Палладий		KCl×PdCl2×NH3
	Палладий		2KCN×Pd(CN)2
	Медь		CuCl2×3NH3

 

 

Оглавление

Введение………………………………………………………………….…3

1. Основные классы неорганических соединений……………….………4

2. Строение атома…………………………………………………………12

3. Химическая связь………………………………………………………13

4. Окислительно-восстановительные реакции………………………….15

5. Химическая термодинамика. Кинетика химических процессов. Химическое равновесие……….………………………………………………...22

6. Растворы. Способы выражения содержания веществ в растворе……25

7. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов и электролитов…………………………………………..………………………….……33

8. Электролитическая диссоциация………………….……………………50

9. Химические свойства металлов. Гальванический элемент. Коррозия металлов. Электролиз…………………………………………..………….…..55

10. Комплексные соединения……………………………………….………70

Приложения……………………………………………………….…………72

 

М.В. Ломоносова

СБОРНИК упражнений ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ