![]()
Заглавная страница
Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь ![]() Мы поможем в написании ваших работ! КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия: Mg(OH)2 , Al(OH)3 , ZnO, H2SO4 , CuCl2? Напишите уравнения протекающих реакций. 2. Какие из указанных соединений будут взаимодействовать с хлороводородной кислотой: P2O5, NaOH, ZnO, AgNO3, KCl, Cr(OH)3, H2SO4 ? Составьте уравнения реакций. 3. Какие из оксидов (CO2, Na2O, TeO3, SiO2, Al2O3 ) способны к солеобразованию с основаниями? Составьте уравнения реакций взаимодействия их с гидроксидом кальция. 4. Какие из оксидов (N2O3, MgO, SiO2, P2O5, BeO) способны к солеобразованию с основаниями? Составьте уравнения реакций взаимодействия их с гидроксидом бария. 5. Составьте уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей: 1) сульфат меди (II); 2) карбонат кальция; 3) хлорид кальция; 4) сульфид железа (II); 5) фосфат калия; 6) нитрат алюминия; 7) карбонат калия; 8) силикат натрия; 9) бромид калия; 10) сульфат цинка; 11) сульфид натрия; 12) хлорид алюминия. 6. Получите кислую, основную и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cа(OH)2 + H3PO4 ® 7. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются соли: Ba(HSO3)2 и CrOH(NO3)2. Как превратить эти соли в средние? Напишите уравнения соответствующих реакций. 8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно превратить следующие кислые и основные соли в средние: KHCO3, (ZnOH)2SO4, CrOHCl2, Na2HPO4. 9. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются следующие кислые и основные соли: NaHSO4, Ca(HCO3)2, MgOHCl, AlOHCl2. 10. Получите кислую, основные и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Al(OH)3 + H2SO4 ® 11. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа (III) с хлороводородной кислотой, при которых образуются следующие соединения: дигидроксохлорид железа (III), гидроксохлорид железа (III), хлорид железа (III). 12. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с оксидом бария: CO2, NaOH, P2O5, HNO3, Na2O, H2O, SiO2? Напишите уравнения реакций. 13. Какие из перечисленных веществ реагируют с серной кислотой: CuO, MgCl2, Al2O3, Be(OH)2, CO2, Mn2O7? Напишите уравнения реакций. 14. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: SO2, CuO, Al(OH)3, P2O5, H2SO4, SiO2? Напишите уравнения реакций. 15. С какими из перечисленных веществ будет реагировать бромоводородная кислота: AgNO3, CO2, Mg, CuO, Ca(OH)2, P2O5? Напишите уравнения реакций. 16. Получите основные, кислую и среднюю соли, изменяя соотношение молей реагирующих веществ по реакции Cr(OH)3 + H2SO4 ® 17. Составьте уравнения реакций разложения гидроксида серебра (I), гидроксида железа (III), гидроксида меди (II), карбоната кальция, нитрата серебра. 18. Изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Ca(OH)2 + H3AsO3 ® получите кислые, основную и среднюю соли. 19. Докажите амфотерные свойства следующих оксидов и гидроксидов: 1) Al2O3; 2) SnO; 3) Cr2O3; 4) BeO; 5) ZnO; 6) MnO2; 7) PbO2; 8) PbO; 9) SnO2; 10) Cr(OH)3; 11) Mn(OH)4; 12) Zn(OH)2; 13) As(OH)3; 14) Be(OH)2; 15) Sn(OH)4; 16) Sn(OH)2; 17) Pb(OH)2; 18) Pb(OH)4; 19) Sb(OH)3; 20) Al(OH)3; 21) GeO; 22) GeO2; 23) Ge(OH)2; 24) Ge(OH)4. 20. Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 1) Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe ® FeCl3 ® Fe(NO3)3 ® Fe2O3 2) P ® P2O5 ® H3PO4 ® Ca(H2PO4)2 ® CaHPO4 ® Ca3(PO4)2 3) Cu(OH)2 ® CuO ® Cu ® CuSO4 ® Cu ® Cu(NO3)2 4) Ca(HCO3) ® CaCO3 ® CaO ® CaCl2 ® CaCO3 → Ca(HCO3)2 K3AlO3 5) Al2O3 ® AlCl3 ® Al(OH)3 ® AlCl3 K[Al(OH)4] CrOHSO4 ® Cr2(SO4)3 6) Cr ® Cr2(SO4)3® Cr(OH)3 ® K3CrO3 7) Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCl2 ® Ca ® Сa(OH)2 K2[Zn(OH)4] 8) Zn ® ZnO ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® ZnCl2 9) S ® SO2 ® SO3® H2SO4 ® Ba(HSO4)2 ® BaSO4 10) CuSO4 ® Cu ® CuO ® CuCl2 ® Cu(OH)2 ® CuOHCl 11) Al ® Al2O3 ® Al(NO3)3 ® Al(OH)3 ® NaAlO2 AlCl3 12) K ® KOH ® K3PO4 ® KCl ® AgCl ® AgOH (Ag2O) 13) Fe ® Fe(NO3)3 ® Fe2O3 ® FeO ® Fe ® FeSO4 14) H2SO4 ® SO2 ® SO3 ® NaHSO4 ® Na2SO4 MgSO4 15) Mg ® MgCl2 ® Mg(OH)2 ® Mg(NO3)2 ® MgO ® MgCl2 16) Fe ® FeCl2 ® FeS ® H2S ® NaHS ® Na2S Cr(NO3)3 ® Cr2O3 17) Cr ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® K3[Cr(OH)6] 18) Al ® Al2(SO4)3® Al(OH)3 ® AlOHSO4 ® Al2(SO4)3 ® Al(NO3)3 19) Ba ® Ba(OH)2 ® BaCO3 ® BaO ® Ba(OH)2 → BaOHNO3 20) CaCO3 ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 21) Si ® SiO2 ® Na2SiO3 ® H2SiO3 ® SiO2 ® SiF4 22) Na ® NaH ® NaOH ® NaHCO3 ® Na2CO3 ® CaCO3 23) C ® CO2 ® K2CO3 ® CaCO3 ® CO2 ® H2CO3 K2[Be(OH)4] 24) BeO ® BeCl2 ® Be(OH)2 ® BeSO4 K2BeO2 25) FeO ® FeCl2 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe 26) Cu ® CuSO4 ® Cu(OH)2 ® CuOHNO3® Cu(NO3)2 ® CuO 27) S ® H2S ® NaHS ® Na2S ® FeS ® SO2 28) Mg ® MgO ® MgSO4 ® Mg(OH)2 ® MgOHCl ® MgCl2 K2PbO2 29) Pb ® PbO ® Pb(NO3)2 ® Pb(OH)2 ® K2[Pb(OH 30) ZnS ® ZnO ® Zn(NO3)2 ® Zn(OH)2 ® Na2ZnO2 Na2[Zn(OH)4]
21. Получите кислую, основную и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cа(OH)2 + H2SO4 ® 22. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются соли: Ba(HSO4)2 и CuOHNO3. Как превратить эти соли в средние? Напишите уравнения соответствующих реакций. 23. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно превратить следующие кислые и основные соли в средние: NaHCO3, (MgOH)2SO4, AlOHCl2, K2HPO4. 24. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются следующие кислые и основные соли: LiHSO4, Ca(HSO3)2, CuOHBr, MgOHCl. 25. Получите кислую, основные и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cu(OH)2 + H2SO4 ® 26. Назовите и укажите тип следующих солей: 1) Na2ZnO2, Ba(HCO3)2, AlOHCl2, KCr(SO4)2, K2[PtCl6]. 2) NaClO4, CrCl3, [Al(OH)2]2 SiO3, Ca(HCO3)2, K2[Ni(CN)4]. 3) K2CrO4, NaHSnO3, Fe(NO3)2, PbOHCl, Na2[PdI4]. 4) (ZnOH)2SO3, Fe(CrO2)2, CaHPO4, KNaCO3, [Co(NH3)6]Cl3. 5) Na3AlO3, Mg(HCrO4)2, CaOHNO3, Al2Se3, [Ag(NH3)2]Cl. 6) KHS, KAl(SO4)2, Hg(NO3)2, (CdOH)3AsO4, Na4[Fe(CN)6]. 7) Cu(HSO3)2, Al(OH)2NO2, Na3BO3, Al2(CO3)3, [Cu(NH3)2]Cl. 8) FeOHTeO4, SrHPO4, Mg3(SbO4)2, CoBr2, K2[Ni(CN)4]. 9) Mg(HS)2, FeOHTeO3, Ca(HCr2O7)2, Mg3(AsO3)2, K[Ag(CN)2]. 10) Fe(HPbO3)2, Al2(SO4)3, (CaOH)2CrO4, Li2SnO3, K3[Fe(CN)6]. 11) CaSiO3, AlOHSO3, Ca(ClO3)2, ZnHSbO4, Na2[Cd(CN)4]. 12) K2PbO3, Ca(H2AsO4)2, (CuOH)2CO3, Hg(NO2)2, Na3[AlF6]. 13) Na2SeO4, AlOHSO3, NH4Fe(SO4)2, K2HPO3, K2[PbI4]. 14) CaHPO4, K2Se, FeOHCO3, CdI2, K[Al(OH)4]. 15) Na2SnO3, CoOHCl, K2Cr2O7, NaHTeO4, Na2[Pt(OH)6]. 16) KMnO4, PbOHI, Ba(HS)2, Al2(SO3)3, Na3[Cr(OH)6]. 17) KAl(SO4)2, Na2BeO2, (CuOH)2S, BaHAsO4, [Au(H2O)6](NO3)3. 18) Ba3(PO4)2, Ca(HSO4)2, (CuOH)2CO3, KCrO2, [Zn(H2O)4]SO4. 19) K2Cr2O7, KH2PO4, (MnOH)2Se, KNaCO3, [Cr(H2O)6](NO3)3. 20) (ZnOH)2SO4, Sr(ClO4)2, Fe(HPbO3)2, NaAlO2, [Fe(H2O)6](ClO4)3. 21) Ca(HSe)2, K3SbO3, Mg(HSO3)2, AlOH(NO2)2, [Cr(NH3)6](NO3)3. 22) Al(OH)2NO3, CaBr2, Cu(HSO3)2, Ba3(AsO4)2, [Fe(H2O)6]Cl3. 23) K3CrO3, KAl(SO4)2, (MnOH)2SO4, Ca(H2SbO3)2, K3[Co(NO2)6]. 24) MgOHI, K2CO3, AlOHSnO3, Zn(HSeO4)2, [Ni(NH3)4]Br2. 25) Ca(HCrO4)2, MgSiO3, CuOHNO2, (PbOH)2SO3, Cs[AuCl4]. 26) Al2S3, (CdOH)2CO3, CaCr2O7, K2HPO4, K[AgI2]. 27) BaOHNO3, Ca3(PO4)2, Cu(HS)2, KMnO4, [Cd(NH3)4](ClO4)2 28) K3AlO3, CuOHBr, CaTe, Zn(H2AsO4)2, [Ni(NH3)6]Br3. 29) ZnHPO4, HgCl2, (CuOH)2CO3, KAsO3, K[Ag(NO2)2]. 30) Al2(SO4)3, (ZnOH)3PO4, NaHSnO3, K2ZnO2, [Ag(NH3)2]NO3.
27. Напишите молекулярные формулы следующих кислот, определите степень окисления кислотообразующего элемента: 1) метаборная, ортохромистая, ортофосфорная; 2) марганцовая, цинковая, бромоводородная; 3) угольная, хлористая, метафосфорная; 4) ортомышьяковая, двухромовая, серная; 5) азотная, селеновая, ортомышьяковая; 6) метамышьяковая, ортоборная, азотистая; 7) азотистая, йодоводородная, ортосурьмяная; 8) ортомышьяковистая, бромноватая, свинцовистая; 9) метакремниевая, серная, оловянистая; 10) ортофосфорная, азотистая, двухромовая; 11) селенистая, двухромовая, марганцовая; 12) селеноводородная, метаоловянная, селенистая; 13) сернистая, ортокремниевая, метамышьяковистая; 14) бромноватая, хлороводородная, ортофосфорная; 15) ортооловянная, сернистая, метависмутовая; 16) ортосурьмяная, метакремниевая, теллуристая; 17) теллуристая, угольная, ортосурьмяная; 18) метасвинцовая, двухромовая, теллуроводородная; 19) метахромистая, ортофосфорная, сернистая; 20) хлорная, метамышьяковая, угольная; 21) марганцовая, метаалюминиевая, серная; 22) теллуроводородная, азотистая, ортомышьяковая; 23) хромовая, метаборная, селеноводородная; 24) сернистая, йодноватая, метафосфористая; 25) ортоалюминиевая, хромовая, угольная; 26) молибденовая, сероводородная, йодноватая; 27) метаванадиевая, марганцовистая, селенистая; 28) ортокремниевая, оловянистая, берилловая; 29) цинковая, ортофосфорная, азотная; 30) метависмутовая, двухромовая, метасвинцовая. 28. Напишите молекулярные формулы и укажите тип следующих солей: 1) карбонат лития, дигидроортофосфат меди (II), гидроксоортоарсенат цинка; 2) гидросульфид магния, карбонат хрома (III), гидроксосульфит магния; 3) теллурид калия, дигидроортофосфат кальция, гидроксосульфат стронция; 4) селенит алюминия, гидроксосульфид железа (III), дигидроортоарсенат цинка; 5) хромат алюминия, гидроксометасиликат кальция, дигидроортостаннат натрия; 6) ортоалюминат натрия, дигидроксоселенит хрома (III), гидросульфид меди (II); 7) бромид цинка, дигидроортофосфат цинка, гидроксоселенат алюминия; 8) гипохлорит натрия, гидроксоортостибат магния, гидрохромат стронция; 9) сульфат алюминия, гидроксометасиликат меди (II), дигидроортостаннат калия; 10) ортофосфат магния, гидротеллурит кальция, дигидроксосульфат хрома (III); 11) ортоплюмбат меди (II), гидросульфит железа (II), гидроксокарбонат магния; 12) карбонат висмута (III), гидроортоарсенит магния, гидроксосульфид кальция; 13) сульфат калия – хрома (III),гидроксометасиликат кальция, гидротеллурид магния; 14) хлорид мышьяка (III), гидроксонитрит алюминия, гидрометасиликат кальция; 15) сульфат калия - алюминия, гидроксоортосиликат кальция, гидротеллурит магния; 16) бериллат калия, гидроортоарсенит калия, дигидроксосульфат железа (III); 17) перхлорат натрия, гидрокарбонат кальция, гидроксосульфит магния; 18) гипохлорит кальция, дигидроортостаннат бария, гидроксоортоарсенат стронция; 19) хлорат цинка, гидроксохромат кальция, гидроортостибит калия; 20) карбонат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия, гидроксосульфид алюминия; 21) дихромат калия, гидроксоортостибат цинка, гидроселенат кальция; 22) метахромит железа (II), сульфат калия-хрома (III), гидроксоортоплюмбат бария; 23) метаплюмбат свинца (IV), гидроксосульфит магния, гидрохромат цинка; 24) сульфат висмута (III), гидроксометастаннат кальция, дигидроортоарсенат алюминия; 25) нитрит алюминия, гидроселенид цинка, дигидроксокарбонат железа (III); 26) ортоплюмбат свинца (II), гидрокарбонат цинка, гидроксоортофосфат хрома (III); 27) ортофосфат бария, дигидроортоарсенат калия, дигидроксонитрит алюминия; 28) хлорит кальция, гидросульфит магния, гидроксонитрат железа (III); 29) перманганат калия, дигидроксометасиликат алюминия, гидроцинкат меди (II); 30) сульфат олова (II), гидроксойодат железа (III), гидроортоарсенат бария.
СТРОЕНИЕ АТОМА
1. Какие значения квантовых чисел n, l, m, ms допустимы для электрона, находящегося на орбитали: 1) 4f; 2) 3d; 3) 5s; 4) 4p; 5) 6d; 6) 4s; 7) 4d; 8) 5p; 9) 5d; 10) 6p; 11) 7f ; 12) 6s; 13) 7p; 14) 6f; 15) 7s? 2. Охарактеризуйте квантовыми числами электроны атомов в невозбужденном состоянии: I) 3s -электроны магния; 2) 4d - электроны технеция; 3) d -электроны цинка; 4) d -электроны меди; 5) d -электроны хрома; 6) 3р -электроны хлора; 7) 5р -электроны теллура; 8) 4d -электроны молибдена; 9) р -электроны углерода; 10) р -электроны внешнего уровня селена; 11) р -электроны азота; 12) d -электроны кобальта; 13) 4d -электроны ниобия; 14) d - электроны ванадия; 15) d -электроны марганца. 3. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами, приведенными в задании ниже. К какому электронному семейству относятся эти элементы? Какие электроны являются валентными? Для атома элемента, приведенного в задании последним, напишите электронно-графическую формулу в возбужденном состоянии, укажите возможные степени окисления, напишите электронные формулы атомов с минимальной и максимальной степенями окисления. 1) 11, 9, 48; 2) 37, 24, 51; 3) 13, 19, 72; 4) 21, 55, 33; 5) 3, 32, 76; 6) 12, 80, 15; 7) 4, 34, 40; 8) 20, 41, 81; 9) 38, 82, 42; 10) 56, 43, 14; 11) 87, 57, 50; 12) 88, 7, 77; 13) 5, 49, 78; 14) 22, 83, 39; 15) 16, 73, 52; 16) 6, 23, 89; 17) 10, 74, 84; 18) 25, 8, 79; 19) 17, 27, 47; 20) 26, 45, 85; 21) 28, 75, 31; 22) 29, 46, 53; 23) 35, 30, 44.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 1. Выпишите из приложения 1 значения относительных электроотрицательностей для атомов элементов, входящих в приведенные ниже молекулы; составьте графические формулы молекул, укажите полярные связи в молекулах и направление смещения общей электронной пары. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности? 1. CHCl2Br; 2. BaOHCl; 3. SbOCl2; 4. AlOHBr2; 5. CaOHCl; 6. H2CCl(OH); 7. CHBrI2; 8. MgOHI; 9. CHBr2Cl; 10. SiHCl2I; 11. BHClBr; 12. NiOHCl; 13. NNaCl2; 14. FeOHCl2; 15. PHCl2; 16. CaOHBr; 17. CrOHI2; 18. BH2Cl; 19. NH2HgCl; 20. Ca(OCl)Cl.
2. Определите дипольный момент молекулы, длина диполя которой равна: 1. HBr – 0,18∙10-10 м; 2. AsH3 – 0,03∙10-10 м; 3. C6H5NO2 – 0,82∙10-10 м; 4. HF – 4∙10-11 м; 5. HCl – 0,22∙10-10 м; 6. C2H2 – 1,38∙10-10 м; 7. C2H4 – 1,47∙10-10 м; 8. C2H6 – 1,54∙10-10 м; 9. HCl – 0,22∙10-10 м; 10. NH3 – 0,31∙10-10 м.
3. Определите длину диполя молекулы, дипольный момент которой равен: 1. HCN – 9,6∙10-30 кл∙м; 2. H2O – 6,1∙10-30 кл∙м; 3. H2S – 3,1∙10-30 кл∙м; 4. PH3 – 0,18∙10-29 кл∙м; 5. H2Se – 0,08∙10-29 кл∙м; 6. HCl – 3,52∙10-30 кл∙м; 7. NH3 – 4,93∙10-30 кл∙м; 8. SO2 – 5,4∙10-30 кл∙м; 9. AsH3 – 3,51∙10-28 кл∙м; 10. HF – 6,41∙10-30 кл∙м. 4. Разберите образование приведенных ниже молекул по методу валентных связей. Определите тип гибридизации (если гибридизация имеет место). Какие атомные орбитали участвуют в образовании химических связей молекул? Изобразите перекрывание электронных облаков, укажите σ- и π-связи. Какова пространственная структура этих молекул? Укажите направление дипольных молекул каждой связи и определите будут ли эти молекулы полярными или неполярными: 1. NH3 и BCl3; 2. AlCl3 и H2Se; 3. C2H4 и NF3; 4. PH3 и BeF2; 5. CCl4 и AlF3; 6. SiF4 и AsCl3; 7. C2F2 и AlCl3; 8. SiH4 и PCl3; 9. C2H2 и NH3; 10. C2H6 и H2S; 11. H2Se и BH3; 12. BBr3 и PH3; 13. PH3 и SiBr4; 14. BF3 и CBr4; 15. C2Cl4 и SbH3; 16. C2H2 и H2S; 17. NH3 и BeCl2; 18. SbH3 и CO2; 19. C2Cl4 и NF3; 20. H2Se и AlCl3. 5. Составьте энергетическую схему образования следующих частиц с позиций метода молекулярных орбиталей. Расположите электроны на молекулярных орбиталях. Определите порядок (кратность) связи и магнитные свойства каждой частицы. Объясните, как изменяется длина и энергия связи в приведённом ряду частиц. Напишите электронные формулы молекул и ионов. Сделайте вывод о возможности существования молекулы или иона. 1. LiC LiC+ LiC– 2. LiN LiN+ LiN– 3. LiB LiB+ LiB– 4. BeF BeF+ BeF– 5. LiO LiO+ LiO– 6. OF OF+ OF– 7. BO BO+ BO– 8. BeO BeO+ BeO– 9. F2 F2+ F2– 10. CN CN+ CN– 11. CO CO+ CO– 12. NO NO+ NO– 13. BF BF+ BF– 14. BeB BeB+ BeB– 15. BeC BeC+ BeC– 16. BeN BeN+ BeN– 17. BC BC+ BC– 18. CF CF+ CF– 19. NF NF+ NF–
|
||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-07; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.235.11.178 (0.03 с.) |