Основные классы неорганических соединений

 

1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия: Mg(OH)₂ , Al(OH)₃ , ZnO, H₂SO₄ , CuCl₂? Напишите уравнения протекающих реакций.

2. Какие из указанных соединений будут взаимодействовать с хлороводородной кислотой: P₂O₅, NaOH, ZnO, AgNO₃, KCl, Cr(OH)₃, H₂SO₄ ? Составьте уравнения реакций.

3. Какие из оксидов (CO₂, Na₂O, TeO₃, SiO₂, Al₂O₃) способны к солеобразованию с основаниями? Составьте уравнения реакций взаимодействия их с гидроксидом кальция.

4. Какие из оксидов (N₂O₃, MgO, SiO₂, P₂O₅, BeO) способны к солеобразованию с основаниями? Составьте уравнения реакций взаимодействия их с гидроксидом бария.

5. Составьте уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей:

1) сульфат меди (II);

2) карбонат кальция;

3) хлорид кальция;

4) сульфид железа (II);

5) фосфат калия;

6) нитрат алюминия;

7) карбонат калия;

8) силикат натрия;

9) бромид калия;

10) сульфат цинка;

11) сульфид натрия;

12) хлорид алюминия.

6. Получите кислую, основную и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cа(OH)₂ + H₃PO₄ ®

7. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются соли: Ba(HSO₃)₂ и CrOH(NO₃)₂. Как превратить эти соли в средние? Напишите уравнения соответствующих реакций.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно превратить следующие кислые и основные соли в средние: KHCO₃, (ZnOH)₂SO₄, CrOHCl₂, Na₂HPO₄.

9. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются следующие кислые и основные соли: NaHSO₄,

Ca(HCO₃)₂, MgOHCl, AlOHCl₂.

10. Получите кислую, основные и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Al(OH)₃ + H₂SO₄ ®

11. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа (III) с хлороводородной кислотой, при которых образуются следующие соединения: дигидроксохлорид железа (III), гидроксохлорид железа (III), хлорид железа (III).

12. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с оксидом бария: CO₂, NaOH, P₂O₅, HNO₃, Na₂O, H₂O, SiO₂? Напишите уравнения реакций.

13. Какие из перечисленных веществ реагируют с серной кислотой: CuO, MgCl₂, Al₂O₃, Be(OH)₂, CO₂, Mn₂O₇? Напишите уравнения реакций.

14. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: SO_2, CuO, Al(OH)₃, P₂O_5, H₂SO₄, SiO₂? Напишите уравнения реакций.

15. С какими из перечисленных веществ будет реагировать бромоводородная кислота: AgNO₃, CO₂, Mg, CuO, Ca(OH)₂, P₂O₅? Напишите уравнения реакций.

16. Получите основные, кислую и среднюю соли, изменяя соотношение молей реагирующих веществ по реакции Cr(OH)₃ + H₂SO₄ ®

17. Составьте уравнения реакций разложения гидроксида серебра (I), гидроксида железа (III), гидроксида меди (II), карбоната кальция, нитрата серебра.

18. Изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Ca(OH)₂ + H₃AsO₃ ® получите кислые, основную и среднюю соли.

19. Докажите амфотерные свойства следующих оксидов и гидроксидов: 1) Al₂O₃; 2) SnO; 3) Cr₂O₃; 4) BeO; 5) ZnO; 6) MnO₂; 7) PbO₂; 8) PbO; 9) SnO₂; 10) Cr(OH)₃; 11) Mn(OH)₄; 12) Zn(OH)₂; 13) As(OH)₃; 14) Be(OH)₂; 15) Sn(OH)₄; 16) Sn(OH)₂; 17) Pb(OH)₂; 18) Pb(OH)₄; 19) Sb(OH)₃; 20) Al(OH)₃; 21) GeO; 22) GeO₂; 23) Ge(OH)₂; 24) Ge(OH)₄.

20. Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃ ® Fe ® FeCl₃ ® Fe(NO₃)₃ ® Fe₂O₃

2) P ® P₂O₅ ® H₃PO₄ ® Ca(H₂PO₄)₂ ® CaHPO₄ ® Ca₃(PO₄)₂

3) Cu(OH)₂ ® CuO ® Cu ® CuSO₄ ® Cu ® Cu(NO₃)₂

4) Ca(HCO₃) ® CaCO₃ ® CaO ® CaCl₂ ® CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

K₃AlO₃

5) Al₂O₃ ® AlCl₃ ® Al(OH)₃ ® AlCl₃

K[Al(OH)₄]

CrOHSO₄ ® Cr₂(SO₄)₃

6) Cr ® Cr₂(SO₄)₃® Cr(OH)₃ ® K₃CrO₃

7) Ca ® CaO ® Ca(OH)₂ ® CaCl₂ ® Ca ® Сa(OH)₂

K₂[Zn(OH)₄]

8) Zn ® ZnO ® ZnCl₂ ® Zn(OH)₂ ® ZnCl₂

9) S ® SO₂ ® SO₃® H₂SO₄ ® Ba(HSO₄)₂ ® BaSO₄

10) CuSO₄ ® Cu ® CuO ® CuCl₂ ® Cu(OH)₂ ® CuOHCl

11) Al ® Al₂O₃ ® Al(NO₃)₃ ® Al(OH)₃ ® NaAlO₂

AlCl₃

12) K ® KOH ® K₃PO₄ ® KCl ® AgCl ® AgOH (Ag₂O)

13) Fe ® Fe(NO₃)₃ ® Fe₂O₃ ® FeO ® Fe ® FeSO₄

14) H₂SO₄ ® SO₂ ® SO₃ ® NaHSO₄ ® Na₂SO₄

MgSO₄

15) Mg ® MgCl₂ ® Mg(OH)₂ ® Mg(NO₃)₂ ® MgO ® MgCl₂

16) Fe ® FeCl₂ ® FeS ® H₂S ® NaHS ® Na₂S

Cr(NO₃)₃ ® Cr₂O₃

17) Cr ® CrCl₃ ® Cr(OH)₃ ® K₃[Cr(OH)₆]

18) Al ® Al₂(SO₄)₃® Al(OH)₃ ® AlOHSO₄ ® Al₂(SO₄)₃ ® Al(NO₃)₃

19) Ba ® Ba(OH)₂ ® BaCO₃ ® BaO ® Ba(OH)₂ → BaOHNO₃

20) CaCO₃ ® CaO ® Ca(OH)₂ ® CaCO₃ ® Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃

21) Si ® SiO₂ ® Na₂SiO₃ ® H₂SiO₃ ® SiO₂ ® SiF₄

22) Na ® NaH ® NaOH ® NaHCO₃ ® Na₂CO₃ ® CaCO₃

23) C ® CO₂ ® K₂CO₃ ® CaCO₃ ® CO₂ ® H₂CO₃

K₂[Be(OH)₄]

24) BeO ® BeCl₂ ® Be(OH)₂ ® BeSO₄

K₂BeO₂

25) FeO ® FeCl₂ ® Fe(OH)₂ ® Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃ ® Fe

26) Cu ® CuSO₄ ® Cu(OH)₂ ® CuOHNO₃® Cu(NO₃)₂ ® CuO

27) S ® H₂S ® NaHS ® Na₂S ® FeS ® SO₂

28) Mg ® MgO ® MgSO₄ ® Mg(OH)₂ ® MgOHCl ® MgCl₂

K₂PbO₂

29) Pb ® PbO ® Pb(NO₃)₂ ® Pb(OH)₂ ® K₂[Pb(OH

30) ZnS ® ZnO ® Zn(NO₃)₂ ® Zn(OH)₂ ® Na₂ZnO₂

Na₂[Zn(OH)₄]

 

21. Получите кислую, основную и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cа(OH)₂ + H₂SO₄ ®

22. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются соли: Ba(HSO₄)₂ и CuOHNO₃. Как превратить эти соли в средние? Напишите уравнения соответствующих реакций.

23. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно превратить следующие кислые и основные соли в средние: NaHCO₃, (MgOH)₂SO₄, AlOHCl₂, K₂HPO₄.

24. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются следующие кислые и основные соли: LiHSO₄,

Ca(HSO₃)₂, CuOHBr, MgOHCl.

25. Получите кислую, основные и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ®

26. Назовите и укажите тип следующих солей:

1) Na₂ZnO₂, Ba(HCO₃)₂, AlOHCl₂, KCr(SO₄)₂, K₂[PtCl₆].

2) NaClO₄, CrCl₃, [Al(OH)₂]₂ SiO₃, Ca(HCO₃)₂, K₂[Ni(CN)₄].

3) K₂CrO₄, NaHSnO₃, Fe(NO₃)₂, PbOHCl, Na₂[PdI₄].

4) (ZnOH)₂SO₃, Fe(CrO₂)₂, CaHPO₄, KNaCO₃, [Co(NH₃)₆]Cl₃.

5) Na₃AlO₃, Mg(HCrO₄)₂, CaOHNO₃, Al₂Se₃, [Ag(NH₃)₂]Cl.

6) KHS, KAl(SO₄)₂, Hg(NO₃)₂, (CdOH)₃AsO₄, Na₄[Fe(CN)₆].

7) Cu(HSO₃)₂, Al(OH)₂NO₂, Na₃BO₃, Al₂(CO₃)₃, [Cu(NH₃)₂]Cl.

8) FeOHTeO₄, SrHPO₄, Mg₃(SbO₄)₂, CoBr₂, K₂[Ni(CN)₄].

9) Mg(HS)₂, FeOHTeO₃, Ca(HCr₂O₇)₂, Mg₃(AsO₃)₂, K[Ag(CN)₂].

10) Fe(HPbO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, (CaOH)₂CrO₄, Li₂SnO₃, K₃[Fe(CN)₆].

11) CaSiO₃, AlOHSO₃, Ca(ClO₃)₂, ZnHSbO₄, Na₂[Cd(CN)₄].

12) K₂PbO₃, Ca(H₂AsO₄)₂, (CuOH)₂CO₃, Hg(NO₂)₂, Na₃[AlF₆].

13) Na₂SeO₄, AlOHSO₃, NH₄Fe(SO₄)₂, K₂HPO₃, K₂[PbI₄].

14) CaHPO₄, K₂Se, FeOHCO₃, CdI₂, K[Al(OH)₄].

15) Na₂SnO₃, CoOHCl, K₂Cr₂O₇, NaHTeO₄, Na₂[Pt(OH)₆].

16) KMnO₄, PbOHI, Ba(HS)₂, Al₂(SO₃)₃, Na₃[Cr(OH)₆].

17) KAl(SO₄)₂, Na₂BeO₂, (CuOH)₂S, BaHAsO₄, [Au(H₂O)₆](NO₃)₃.

18) Ba₃(PO₄)₂, Ca(HSO₄)₂, (CuOH)₂CO₃, KCrO₂, [Zn(H₂O)₄]SO₄.

19) K₂Cr₂O₇, KH₂PO₄, (MnOH)₂Se, KNaCO₃, [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃.

20) (ZnOH)₂SO₄, Sr(ClO₄)₂, Fe(HPbO₃)₂, NaAlO₂, [Fe(H₂O)₆](ClO₄)₃.

21) Ca(HSe)₂, K₃SbO₃, Mg(HSO₃)₂, AlOH(NO₂)₂, [Cr(NH₃)₆](NO₃)₃.

22) Al(OH)₂NO₃, CaBr₂, Cu(HSO₃)₂, Ba₃(AsO₄)₂, [Fe(H₂O)₆]Cl₃.

23) K₃CrO₃, KAl(SO₄)₂, (MnOH)₂SO₄, Ca(H₂SbO₃)₂, K₃[Co(NO₂)₆].

24) MgOHI, K₂CO₃, AlOHSnO₃, Zn(HSeO₄)₂, [Ni(NH₃)₄]Br₂.

25) Ca(HCrO₄)₂, MgSiO₃, CuOHNO₂, (PbOH)₂SO₃, Cs[AuCl₄].

26) Al₂S₃, (CdOH)₂CO₃, CaCr₂O₇, K₂HPO₄, K[AgI₂].

27) BaOHNO₃, Ca₃(PO₄)₂, Cu(HS)₂, KMnO₄, [Cd(NH₃)₄](ClO₄)₂

28) K₃AlO₃, CuOHBr, CaTe, Zn(H₂AsO₄)₂, [Ni(NH₃)₆]Br₃.

29) ZnHPO₄, HgCl₂, (CuOH)₂CO₃, KAsO₃, K[Ag(NO₂)₂].

30) Al₂(SO₄)₃, (ZnOH)₃PO₄, NaHSnO₃, K₂ZnO₂, [Ag(NH₃)₂]NO₃.

 

27. Напишите молекулярные формулы следующих кислот, определите степень окисления кислотообразующего элемента:

1) метаборная, ортохромистая, ортофосфорная;

2) марганцовая, цинковая, бромоводородная;

3) угольная, хлористая, метафосфорная;

4) ортомышьяковая, двухромовая, серная;

5) азотная, селеновая, ортомышьяковая;

6) метамышьяковая, ортоборная, азотистая;

7) азотистая, йодоводородная, ортосурьмяная;

8) ортомышьяковистая, бромноватая, свинцовистая;

9) метакремниевая, серная, оловянистая;

10) ортофосфорная, азотистая, двухромовая;

11) селенистая, двухромовая, марганцовая;

12) селеноводородная, метаоловянная, селенистая;

13) сернистая, ортокремниевая, метамышьяковистая;

14) бромноватая, хлороводородная, ортофосфорная;

15) ортооловянная, сернистая, метависмутовая;

16) ортосурьмяная, метакремниевая, теллуристая;

17) теллуристая, угольная, ортосурьмяная;

18) метасвинцовая, двухромовая, теллуроводородная;

19) метахромистая, ортофосфорная, сернистая;

20) хлорная, метамышьяковая, угольная;

21) марганцовая, метаалюминиевая, серная;

22) теллуроводородная, азотистая, ортомышьяковая;

23) хромовая, метаборная, селеноводородная;

24) сернистая, йодноватая, метафосфористая;

25) ортоалюминиевая, хромовая, угольная;

26) молибденовая, сероводородная, йодноватая;

27) метаванадиевая, марганцовистая, селенистая;

28) ортокремниевая, оловянистая, берилловая;

29) цинковая, ортофосфорная, азотная;

30) метависмутовая, двухромовая, метасвинцовая.

28. Напишите молекулярные формулы и укажите тип следующих солей:

1) карбонат лития, дигидроортофосфат меди (II), гидроксоортоарсенат цинка;

2) гидросульфид магния, карбонат хрома (III), гидроксосульфит магния;

3) теллурид калия, дигидроортофосфат кальция, гидроксосульфат стронция;

4) селенит алюминия, гидроксосульфид железа (III), дигидроортоарсенат цинка;

5) хромат алюминия, гидроксометасиликат кальция, дигидроортостаннат натрия;

6) ортоалюминат натрия, дигидроксоселенит хрома (III), гидросульфид меди (II);

7) бромид цинка, дигидроортофосфат цинка, гидроксоселенат алюминия;

8) гипохлорит натрия, гидроксоортостибат магния, гидрохромат стронция;

9) сульфат алюминия, гидроксометасиликат меди (II), дигидроортостаннат калия;

10) ортофосфат магния, гидротеллурит кальция, дигидроксосульфат хрома (III);

11) ортоплюмбат меди (II), гидросульфит железа (II), гидроксокарбонат магния;

12) карбонат висмута (III), гидроортоарсенит магния, гидроксосульфид кальция;

13) сульфат калия – хрома (III),гидроксометасиликат кальция, гидротеллурид магния;

14) хлорид мышьяка (III), гидроксонитрит алюминия, гидрометасиликат кальция;

15) сульфат калия - алюминия, гидроксоортосиликат кальция, гидротеллурит магния;

16) бериллат калия, гидроортоарсенит калия, дигидроксосульфат железа (III);

17) перхлорат натрия, гидрокарбонат кальция, гидроксосульфит магния;

18) гипохлорит кальция, дигидроортостаннат бария, гидроксоортоарсенат стронция;

19) хлорат цинка, гидроксохромат кальция, гидроортостибит калия;

20) карбонат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия, гидроксосульфид алюминия;

21) дихромат калия, гидроксоортостибат цинка, гидроселенат кальция;

22) метахромит железа (II), сульфат калия-хрома (III), гидроксоортоплюмбат бария;

23) метаплюмбат свинца (IV), гидроксосульфит магния, гидрохромат цинка;

24) сульфат висмута (III), гидроксометастаннат кальция, дигидроортоарсенат алюминия;

25) нитрит алюминия, гидроселенид цинка, дигидроксокарбонат железа (III);

26) ортоплюмбат свинца (II), гидрокарбонат цинка, гидроксоортофосфат хрома (III);

27) ортофосфат бария, дигидроортоарсенат калия, дигидроксонитрит алюминия;

28) хлорит кальция, гидросульфит магния, гидроксонитрат железа (III);

29) перманганат калия, дигидроксометасиликат алюминия, гидроцинкат меди (II);

30) сульфат олова (II), гидроксойодат железа (III), гидроортоарсенат бария.

 

 

СТРОЕНИЕ АТОМА

 

1. Какие значения квантовых чисел n, l, m, m_s допустимы для электрона, находящегося на орбитали:

1) 4f; 2) 3d; 3) 5s; 4) 4p; 5) 6d; 6) 4s; 7) 4d; 8) 5p; 9) 5d; 10) 6p; 11) 7f; 12) 6s; 13) 7p; 14) 6f; 15) 7s?

2. Охарактеризуйте квантовыми числами электроны атомов в невозбужденном состоянии: I) 3s -электроны магния; 2) 4d - электроны технеция; 3) d -электроны цинка; 4) d -электроны меди; 5) d -электроны хрома; 6) 3р -электроны хлора; 7) 5р -электроны теллура; 8) 4d -электроны молибдена; 9) р -электроны углерода; 10) р -электроны внешнего уровня селена; 11) р -электроны азота; 12) d -электроны кобальта; 13) 4d -электроны ниобия; 14) d - электроны ванадия; 15) d -электроны марганца.

3. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами, приведенными в задании ниже. К какому электронному семейству относятся эти элементы? Какие электроны являются валентными? Для атома элемента, приведенного в задании последним, напишите электронно-графическую формулу в возбужденном состоянии, укажите возможные степени окисления, напишите электронные формулы атомов с минимальной и максимальной степенями окисления.

1) 11, 9, 48; 2) 37, 24, 51; 3) 13, 19, 72; 4) 21, 55, 33; 5) 3, 32, 76; 6) 12, 80, 15; 7) 4, 34, 40; 8) 20, 41, 81; 9) 38, 82, 42; 10) 56, 43, 14; 11) 87, 57, 50; 12) 88, 7, 77; 13) 5, 49, 78; 14) 22, 83, 39; 15) 16, 73, 52; 16) 6, 23, 89; 17) 10, 74, 84; 18) 25, 8, 79; 19) 17, 27, 47; 20) 26, 45, 85; 21) 28, 75, 31; 22) 29, 46, 53; 23) 35, 30, 44.

 

 

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

1. Выпишите из приложения 1 значения относительных электроотрицательностей для атомов элементов, входящих в приведенные ниже молекулы; составьте графические формулы молекул, укажите полярные связи в молекулах и направление смещения общей электронной пары. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?

1. CHCl₂Br; 2. BaOHCl; 3. SbOCl₂;

4. AlOHBr₂; 5. CaOHCl; 6. H₂CCl(OH);

7. CHBrI₂; 8. MgOHI; 9. CHBr₂Cl;

10. SiHCl₂I; 11. BHClBr; 12. NiOHCl;

13. NNaCl₂; 14. FeOHCl₂; 15. PHCl₂;

16. CaOHBr; 17. CrOHI₂; 18. BH₂Cl;

19. NH₂HgCl; 20. Ca(OCl)Cl.

 

2. Определите дипольный момент молекулы, длина диполя которой равна:

1. HBr – 0,18∙10^-10 м; 2. AsH₃ – 0,03∙10^-10 м;

3. C₆H₅NO₂ – 0,82∙10^-10 м; 4. HF – 4∙10^-11 м;

5. HCl – 0,22∙10^-10 м; 6. C₂H₂ – 1,38∙10^-10 м;

7. C₂H₄ – 1,47∙10^-10 м; 8. C₂H₆ – 1,54∙10^-10 м;

9. HCl – 0,22∙10^-10 м; 10. NH₃ – 0,31∙10^-10 м.

 

3. Определите длину диполя молекулы, дипольный момент которой равен:

1. HCN – 9,6∙10^-30 кл∙м; 2. H₂O – 6,1∙10^-30 кл∙м;

3. H₂S – 3,1∙10^-30 кл∙м; 4. PH₃ – 0,18∙10^-29 кл∙м;

5. H₂Se – 0,08∙10^-29 кл∙м; 6. HCl – 3,52∙10^-30 кл∙м;

7. NH₃ – 4,93∙10^-30 кл∙м; 8. SO₂ – 5,4∙10^-30 кл∙м;

9. AsH₃ – 3,51∙10^-28 кл∙м; 10. HF – 6,41∙10^-30 кл∙м.

4. Разберите образование приведенных ниже молекул по методу валентных связей. Определите тип гибридизации (если гибридизация имеет место). Какие атомные орбитали участвуют в образовании химических связей молекул? Изобразите перекрывание электронных облаков, укажите σ- и π-связи. Какова пространственная структура этих молекул? Укажите направление дипольных молекул каждой связи и определите будут ли эти молекулы полярными или неполярными:

1. NH₃ и BCl₃;

2. AlCl₃ и H₂Se;

3. C₂H₄ и NF₃;

4. PH₃ и BeF₂;

5. CCl₄ и AlF₃;

6. SiF₄ и AsCl₃;

7. C₂F₂ и AlCl₃;

8. SiH₄ и PCl₃;

9. C₂H₂ и NH₃;

10. C₂H₆ и H₂S;

11. H₂Se и BH₃;

12. BBr₃ и PH₃;

13. PH₃ и SiBr₄;

14. BF₃ и CBr₄;

15. C₂Cl₄ и SbH₃;

16. C₂H₂ и H₂S;

17. NH₃ и BeCl₂;

18. SbH₃ и CO₂;

19. C₂Cl₄ и NF₃;

20. H₂Se и AlCl₃.

5. Составьте энергетическую схему образования следующих частиц с позиций метода молекулярных орбиталей. Расположите электроны на молекулярных орбиталях. Определите порядок (кратность) связи и магнитные свойства каждой частицы. Объясните, как изменяется длина и энергия связи в приведённом ряду частиц. Напишите электронные формулы молекул и ионов. Сделайте вывод о возможности существования молекулы или иона.

1. LiC LiC⁺ LiC^–

2. LiN LiN⁺ LiN^–

3. LiB LiB⁺ LiB^–

4. BeF BeF⁺ BeF^–

5. LiO LiO⁺ LiO^–

6. OF OF⁺ OF^–

7. BO BO⁺ BO^–

8. BeO BeO⁺ BeO^–

9. F₂ F₂⁺ F₂^–

10. CN CN⁺ CN^–

11. CO CO⁺ CO^–

12. NO NO⁺ NO^–

13. BF BF⁺ BF^–

14. BeB BeB⁺ BeB^–

15. BeC BeC⁺ BeC^–

16. BeN BeN⁺ BeN^–

17. BC BC⁺ BC^–

18. CF CF⁺ CF^–

19. NF NF⁺ NF^–