Заглавная страница
Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия: Mg(OH)2 , Al(OH)3 , ZnO, H2SO4 , CuCl2? Напишите уравнения протекающих реакций. 2. Какие из указанных соединений будут взаимодействовать с хлороводородной кислотой: P2O5, NaOH, ZnO, AgNO3, KCl, Cr(OH)3, H2SO4 ? Составьте уравнения реакций. 3. Какие из оксидов (CO2, Na2O, TeO3, SiO2, Al2O3 ) способны к солеобразованию с основаниями? Составьте уравнения реакций взаимодействия их с гидроксидом кальция. 4. Какие из оксидов (N2O3, MgO, SiO2, P2O5, BeO) способны к солеобразованию с основаниями? Составьте уравнения реакций взаимодействия их с гидроксидом бария. 5. Составьте уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей: 1) сульфат меди (II); 2) карбонат кальция; 3) хлорид кальция; 4) сульфид железа (II); 5) фосфат калия; 6) нитрат алюминия; 7) карбонат калия; 8) силикат натрия; 9) бромид калия; 10) сульфат цинка; 11) сульфид натрия; 12) хлорид алюминия. 6. Получите кислую, основную и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cа(OH)2 + H3PO4 ® 7. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются соли: Ba(HSO3)2 и CrOH(NO3)2. Как превратить эти соли в средние? Напишите уравнения соответствующих реакций. 8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно превратить следующие кислые и основные соли в средние: KHCO3, (ZnOH)2SO4, CrOHCl2, Na2HPO4. 9. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются следующие кислые и основные соли: NaHSO4, Ca(HCO3)2, MgOHCl, AlOHCl2. 10. Получите кислую, основные и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Al(OH)3 + H2SO4 ® 11. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа (III) с хлороводородной кислотой, при которых образуются следующие соединения: дигидроксохлорид железа (III), гидроксохлорид железа (III), хлорид железа (III). 12. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с оксидом бария: CO2, NaOH, P2O5, HNO3, Na2O, H2O, SiO2? Напишите уравнения реакций. 13. Какие из перечисленных веществ реагируют с серной кислотой: CuO, MgCl2, Al2O3, Be(OH)2, CO2, Mn2O7? Напишите уравнения реакций. 14. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: SO2, CuO, Al(OH)3, P2O5, H2SO4, SiO2? Напишите уравнения реакций. 15. С какими из перечисленных веществ будет реагировать бромоводородная кислота: AgNO3, CO2, Mg, CuO, Ca(OH)2, P2O5? Напишите уравнения реакций. 16. Получите основные, кислую и среднюю соли, изменяя соотношение молей реагирующих веществ по реакции Cr(OH)3 + H2SO4 ® 17. Составьте уравнения реакций разложения гидроксида серебра (I), гидроксида железа (III), гидроксида меди (II), карбоната кальция, нитрата серебра. 18. Изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Ca(OH)2 + H3AsO3 ® получите кислые, основную и среднюю соли. 19. Докажите амфотерные свойства следующих оксидов и гидроксидов: 1) Al2O3; 2) SnO; 3) Cr2O3; 4) BeO; 5) ZnO; 6) MnO2; 7) PbO2; 8) PbO; 9) SnO2; 10) Cr(OH)3; 11) Mn(OH)4; 12) Zn(OH)2; 13) As(OH)3; 14) Be(OH)2; 15) Sn(OH)4; 16) Sn(OH)2; 17) Pb(OH)2; 18) Pb(OH)4; 19) Sb(OH)3; 20) Al(OH)3; 21) GeO; 22) GeO2; 23) Ge(OH)2; 24) Ge(OH)4. 20. Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 1) Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe ® FeCl3 ® Fe(NO3)3 ® Fe2O3 2) P ® P2O5 ® H3PO4 ® Ca(H2PO4)2 ® CaHPO4 ® Ca3(PO4)2 3) Cu(OH)2 ® CuO ® Cu ® CuSO4 ® Cu ® Cu(NO3)2 4) Ca(HCO3) ® CaCO3 ® CaO ® CaCl2 ® CaCO3 → Ca(HCO3)2 K3AlO3 5) Al2O3 ® AlCl3 ® Al(OH)3 ® AlCl3 K[Al(OH)4] CrOHSO4 ® Cr2(SO4)3 6) Cr ® Cr2(SO4)3® Cr(OH)3 ® K3CrO3 7) Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCl2 ® Ca ® Сa(OH)2 K2[Zn(OH)4] 8) Zn ® ZnO ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® ZnCl2 9) S ® SO2 ® SO3® H2SO4 ® Ba(HSO4)2 ® BaSO4 10) CuSO4 ® Cu ® CuO ® CuCl2 ® Cu(OH)2 ® CuOHCl 11) Al ® Al2O3 ® Al(NO3)3 ® Al(OH)3 ® NaAlO2 AlCl3 12) K ® KOH ® K3PO4 ® KCl ® AgCl ® AgOH (Ag2O) 13) Fe ® Fe(NO3)3 ® Fe2O3 ® FeO ® Fe ® FeSO4 14) H2SO4 ® SO2 ® SO3 ® NaHSO4 ® Na2SO4 MgSO4 15) Mg ® MgCl2 ® Mg(OH)2 ® Mg(NO3)2 ® MgO ® MgCl2 16) Fe ® FeCl2 ® FeS ® H2S ® NaHS ® Na2S Cr(NO3)3 ® Cr2O3 17) Cr ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® K3[Cr(OH)6] 18) Al ® Al2(SO4)3® Al(OH)3 ® AlOHSO4 ® Al2(SO4)3 ® Al(NO3)3 19) Ba ® Ba(OH)2 ® BaCO3 ® BaO ® Ba(OH)2 → BaOHNO3 20) CaCO3 ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 21) Si ® SiO2 ® Na2SiO3 ® H2SiO3 ® SiO2 ® SiF4 22) Na ® NaH ® NaOH ® NaHCO3 ® Na2CO3 ® CaCO3 23) C ® CO2 ® K2CO3 ® CaCO3 ® CO2 ® H2CO3 K2[Be(OH)4] 24) BeO ® BeCl2 ® Be(OH)2 ® BeSO4 K2BeO2 25) FeO ® FeCl2 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe 26) Cu ® CuSO4 ® Cu(OH)2 ® CuOHNO3® Cu(NO3)2 ® CuO 27) S ® H2S ® NaHS ® Na2S ® FeS ® SO2 28) Mg ® MgO ® MgSO4 ® Mg(OH)2 ® MgOHCl ® MgCl2 K2PbO2 29) Pb ® PbO ® Pb(NO3)2 ® Pb(OH)2 ® K2[Pb(OH 30) ZnS ® ZnO ® Zn(NO3)2 ® Zn(OH)2 ® Na2ZnO2 Na2[Zn(OH)4]
21. Получите кислую, основную и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cа(OH)2 + H2SO4 ® 22. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются соли: Ba(HSO4)2 и CuOHNO3. Как превратить эти соли в средние? Напишите уравнения соответствующих реакций. 23. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно превратить следующие кислые и основные соли в средние: NaHCO3, (MgOH)2SO4, AlOHCl2, K2HPO4. 24. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются следующие кислые и основные соли: LiHSO4, Ca(HSO3)2, CuOHBr, MgOHCl. 25. Получите кислую, основные и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cu(OH)2 + H2SO4 ® 26. Назовите и укажите тип следующих солей: 1) Na2ZnO2, Ba(HCO3)2, AlOHCl2, KCr(SO4)2, K2[PtCl6]. 2) NaClO4, CrCl3, [Al(OH)2]2 SiO3, Ca(HCO3)2, K2[Ni(CN)4]. 3) K2CrO4, NaHSnO3, Fe(NO3)2, PbOHCl, Na2[PdI4]. 4) (ZnOH)2SO3, Fe(CrO2)2, CaHPO4, KNaCO3, [Co(NH3)6]Cl3. 5) Na3AlO3, Mg(HCrO4)2, CaOHNO3, Al2Se3, [Ag(NH3)2]Cl. 6) KHS, KAl(SO4)2, Hg(NO3)2, (CdOH)3AsO4, Na4[Fe(CN)6]. 7) Cu(HSO3)2, Al(OH)2NO2, Na3BO3, Al2(CO3)3, [Cu(NH3)2]Cl. 8) FeOHTeO4, SrHPO4, Mg3(SbO4)2, CoBr2, K2[Ni(CN)4]. 9) Mg(HS)2, FeOHTeO3, Ca(HCr2O7)2, Mg3(AsO3)2, K[Ag(CN)2]. 10) Fe(HPbO3)2, Al2(SO4)3, (CaOH)2CrO4, Li2SnO3, K3[Fe(CN)6]. 11) CaSiO3, AlOHSO3, Ca(ClO3)2, ZnHSbO4, Na2[Cd(CN)4]. 12) K2PbO3, Ca(H2AsO4)2, (CuOH)2CO3, Hg(NO2)2, Na3[AlF6]. 13) Na2SeO4, AlOHSO3, NH4Fe(SO4)2, K2HPO3, K2[PbI4]. 14) CaHPO4, K2Se, FeOHCO3, CdI2, K[Al(OH)4]. 15) Na2SnO3, CoOHCl, K2Cr2O7, NaHTeO4, Na2[Pt(OH)6]. 16) KMnO4, PbOHI, Ba(HS)2, Al2(SO3)3, Na3[Cr(OH)6]. 17) KAl(SO4)2, Na2BeO2, (CuOH)2S, BaHAsO4, [Au(H2O)6](NO3)3. 18) Ba3(PO4)2, Ca(HSO4)2, (CuOH)2CO3, KCrO2, [Zn(H2O)4]SO4. 19) K2Cr2O7, KH2PO4, (MnOH)2Se, KNaCO3, [Cr(H2O)6](NO3)3. 20) (ZnOH)2SO4, Sr(ClO4)2, Fe(HPbO3)2, NaAlO2, [Fe(H2O)6](ClO4)3. 21) Ca(HSe)2, K3SbO3, Mg(HSO3)2, AlOH(NO2)2, [Cr(NH3)6](NO3)3. 22) Al(OH)2NO3, CaBr2, Cu(HSO3)2, Ba3(AsO4)2, [Fe(H2O)6]Cl3. 23) K3CrO3, KAl(SO4)2, (MnOH)2SO4, Ca(H2SbO3)2, K3[Co(NO2)6]. 24) MgOHI, K2CO3, AlOHSnO3, Zn(HSeO4)2, [Ni(NH3)4]Br2. 25) Ca(HCrO4)2, MgSiO3, CuOHNO2, (PbOH)2SO3, Cs[AuCl4]. 26) Al2S3, (CdOH)2CO3, CaCr2O7, K2HPO4, K[AgI2]. 27) BaOHNO3, Ca3(PO4)2, Cu(HS)2, KMnO4, [Cd(NH3)4](ClO4)2 28) K3AlO3, CuOHBr, CaTe, Zn(H2AsO4)2, [Ni(NH3)6]Br3. 29) ZnHPO4, HgCl2, (CuOH)2CO3, KAsO3, K[Ag(NO2)2]. 30) Al2(SO4)3, (ZnOH)3PO4, NaHSnO3, K2ZnO2, [Ag(NH3)2]NO3.
27. Напишите молекулярные формулы следующих кислот, определите степень окисления кислотообразующего элемента: 1) метаборная, ортохромистая, ортофосфорная; 2) марганцовая, цинковая, бромоводородная; 3) угольная, хлористая, метафосфорная; 4) ортомышьяковая, двухромовая, серная; 5) азотная, селеновая, ортомышьяковая; 6) метамышьяковая, ортоборная, азотистая; 7) азотистая, йодоводородная, ортосурьмяная; 8) ортомышьяковистая, бромноватая, свинцовистая; 9) метакремниевая, серная, оловянистая; 10) ортофосфорная, азотистая, двухромовая; 11) селенистая, двухромовая, марганцовая; 12) селеноводородная, метаоловянная, селенистая; 13) сернистая, ортокремниевая, метамышьяковистая; 14) бромноватая, хлороводородная, ортофосфорная; 15) ортооловянная, сернистая, метависмутовая; 16) ортосурьмяная, метакремниевая, теллуристая; 17) теллуристая, угольная, ортосурьмяная; 18) метасвинцовая, двухромовая, теллуроводородная; 19) метахромистая, ортофосфорная, сернистая; 20) хлорная, метамышьяковая, угольная; 21) марганцовая, метаалюминиевая, серная; 22) теллуроводородная, азотистая, ортомышьяковая; 23) хромовая, метаборная, селеноводородная; 24) сернистая, йодноватая, метафосфористая; 25) ортоалюминиевая, хромовая, угольная; 26) молибденовая, сероводородная, йодноватая; 27) метаванадиевая, марганцовистая, селенистая; 28) ортокремниевая, оловянистая, берилловая; 29) цинковая, ортофосфорная, азотная; 30) метависмутовая, двухромовая, метасвинцовая. 28. Напишите молекулярные формулы и укажите тип следующих солей: 1) карбонат лития, дигидроортофосфат меди (II), гидроксоортоарсенат цинка; 2) гидросульфид магния, карбонат хрома (III), гидроксосульфит магния; 3) теллурид калия, дигидроортофосфат кальция, гидроксосульфат стронция; 4) селенит алюминия, гидроксосульфид железа (III), дигидроортоарсенат цинка; 5) хромат алюминия, гидроксометасиликат кальция, дигидроортостаннат натрия; 6) ортоалюминат натрия, дигидроксоселенит хрома (III), гидросульфид меди (II); 7) бромид цинка, дигидроортофосфат цинка, гидроксоселенат алюминия; 8) гипохлорит натрия, гидроксоортостибат магния, гидрохромат стронция; 9) сульфат алюминия, гидроксометасиликат меди (II), дигидроортостаннат калия; 10) ортофосфат магния, гидротеллурит кальция, дигидроксосульфат хрома (III); 11) ортоплюмбат меди (II), гидросульфит железа (II), гидроксокарбонат магния; 12) карбонат висмута (III), гидроортоарсенит магния, гидроксосульфид кальция; 13) сульфат калия – хрома (III),гидроксометасиликат кальция, гидротеллурид магния; 14) хлорид мышьяка (III), гидроксонитрит алюминия, гидрометасиликат кальция; 15) сульфат калия - алюминия, гидроксоортосиликат кальция, гидротеллурит магния; 16) бериллат калия, гидроортоарсенит калия, дигидроксосульфат железа (III); 17) перхлорат натрия, гидрокарбонат кальция, гидроксосульфит магния; 18) гипохлорит кальция, дигидроортостаннат бария, гидроксоортоарсенат стронция; 19) хлорат цинка, гидроксохромат кальция, гидроортостибит калия; 20) карбонат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия, гидроксосульфид алюминия; 21) дихромат калия, гидроксоортостибат цинка, гидроселенат кальция; 22) метахромит железа (II), сульфат калия-хрома (III), гидроксоортоплюмбат бария; 23) метаплюмбат свинца (IV), гидроксосульфит магния, гидрохромат цинка; 24) сульфат висмута (III), гидроксометастаннат кальция, дигидроортоарсенат алюминия; 25) нитрит алюминия, гидроселенид цинка, дигидроксокарбонат железа (III); 26) ортоплюмбат свинца (II), гидрокарбонат цинка, гидроксоортофосфат хрома (III); 27) ортофосфат бария, дигидроортоарсенат калия, дигидроксонитрит алюминия; 28) хлорит кальция, гидросульфит магния, гидроксонитрат железа (III); 29) перманганат калия, дигидроксометасиликат алюминия, гидроцинкат меди (II); 30) сульфат олова (II), гидроксойодат железа (III), гидроортоарсенат бария.
СТРОЕНИЕ АТОМА
1. Какие значения квантовых чисел n, l, m, ms допустимы для электрона, находящегося на орбитали: 1) 4f; 2) 3d; 3) 5s; 4) 4p; 5) 6d; 6) 4s; 7) 4d; 8) 5p; 9) 5d; 10) 6p; 11) 7f ; 12) 6s; 13) 7p; 14) 6f; 15) 7s? 2. Охарактеризуйте квантовыми числами электроны атомов в невозбужденном состоянии: I) 3s -электроны магния; 2) 4d - электроны технеция; 3) d -электроны цинка; 4) d -электроны меди; 5) d -электроны хрома; 6) 3р -электроны хлора; 7) 5р -электроны теллура; 8) 4d -электроны молибдена; 9) р -электроны углерода; 10) р -электроны внешнего уровня селена; 11) р -электроны азота; 12) d -электроны кобальта; 13) 4d -электроны ниобия; 14) d - электроны ванадия; 15) d -электроны марганца. 3. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами, приведенными в задании ниже. К какому электронному семейству относятся эти элементы? Какие электроны являются валентными? Для атома элемента, приведенного в задании последним, напишите электронно-графическую формулу в возбужденном состоянии, укажите возможные степени окисления, напишите электронные формулы атомов с минимальной и максимальной степенями окисления. 1) 11, 9, 48; 2) 37, 24, 51; 3) 13, 19, 72; 4) 21, 55, 33; 5) 3, 32, 76; 6) 12, 80, 15; 7) 4, 34, 40; 8) 20, 41, 81; 9) 38, 82, 42; 10) 56, 43, 14; 11) 87, 57, 50; 12) 88, 7, 77; 13) 5, 49, 78; 14) 22, 83, 39; 15) 16, 73, 52; 16) 6, 23, 89; 17) 10, 74, 84; 18) 25, 8, 79; 19) 17, 27, 47; 20) 26, 45, 85; 21) 28, 75, 31; 22) 29, 46, 53; 23) 35, 30, 44.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 1. Выпишите из приложения 1 значения относительных электроотрицательностей для атомов элементов, входящих в приведенные ниже молекулы; составьте графические формулы молекул, укажите полярные связи в молекулах и направление смещения общей электронной пары. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности? 1. CHCl2Br; 2. BaOHCl; 3. SbOCl2; 4. AlOHBr2; 5. CaOHCl; 6. H2CCl(OH); 7. CHBrI2; 8. MgOHI; 9. CHBr2Cl; 10. SiHCl2I; 11. BHClBr; 12. NiOHCl; 13. NNaCl2; 14. FeOHCl2; 15. PHCl2; 16. CaOHBr; 17. CrOHI2; 18. BH2Cl; 19. NH2HgCl; 20. Ca(OCl)Cl.
2. Определите дипольный момент молекулы, длина диполя которой равна: 1. HBr – 0,18∙10-10 м; 2. AsH3 – 0,03∙10-10 м; 3. C6H5NO2 – 0,82∙10-10 м; 4. HF – 4∙10-11 м; 5. HCl – 0,22∙10-10 м; 6. C2H2 – 1,38∙10-10 м; 7. C2H4 – 1,47∙10-10 м; 8. C2H6 – 1,54∙10-10 м; 9. HCl – 0,22∙10-10 м; 10. NH3 – 0,31∙10-10 м.
3. Определите длину диполя молекулы, дипольный момент которой равен: 1. HCN – 9,6∙10-30 кл∙м; 2. H2O – 6,1∙10-30 кл∙м; 3. H2S – 3,1∙10-30 кл∙м; 4. PH3 – 0,18∙10-29 кл∙м; 5. H2Se – 0,08∙10-29 кл∙м; 6. HCl – 3,52∙10-30 кл∙м; 7. NH3 – 4,93∙10-30 кл∙м; 8. SO2 – 5,4∙10-30 кл∙м; 9. AsH3 – 3,51∙10-28 кл∙м; 10. HF – 6,41∙10-30 кл∙м. 4. Разберите образование приведенных ниже молекул по методу валентных связей. Определите тип гибридизации (если гибридизация имеет место). Какие атомные орбитали участвуют в образовании химических связей молекул? Изобразите перекрывание электронных облаков, укажите σ- и π-связи. Какова пространственная структура этих молекул? Укажите направление дипольных молекул каждой связи и определите будут ли эти молекулы полярными или неполярными: 1. NH3 и BCl3; 2. AlCl3 и H2Se; 3. C2H4 и NF3; 4. PH3 и BeF2; 5. CCl4 и AlF3; 6. SiF4 и AsCl3; 7. C2F2 и AlCl3; 8. SiH4 и PCl3; 9. C2H2 и NH3; 10. C2H6 и H2S; 11. H2Se и BH3; 12. BBr3 и PH3; 13. PH3 и SiBr4; 14. BF3 и CBr4; 15. C2Cl4 и SbH3; 16. C2H2 и H2S; 17. NH3 и BeCl2; 18. SbH3 и CO2; 19. C2Cl4 и NF3; 20. H2Se и AlCl3. 5. Составьте энергетическую схему образования следующих частиц с позиций метода молекулярных орбиталей. Расположите электроны на молекулярных орбиталях. Определите порядок (кратность) связи и магнитные свойства каждой частицы. Объясните, как изменяется длина и энергия связи в приведённом ряду частиц. Напишите электронные формулы молекул и ионов. Сделайте вывод о возможности существования молекулы или иона. 1. LiC LiC+ LiC– 2. LiN LiN+ LiN– 3. LiB LiB+ LiB– 4. BeF BeF+ BeF– 5. LiO LiO+ LiO– 6. OF OF+ OF– 7. BO BO+ BO– 8. BeO BeO+ BeO– 9. F2 F2+ F2– 10. CN CN+ CN– 11. CO CO+ CO– 12. NO NO+ NO– 13. BF BF+ BF– 14. BeB BeB+ BeB– 15. BeC BeC+ BeC– 16. BeN BeN+ BeN– 17. BC BC+ BC– 18. CF CF+ CF– 19. NF NF+ NF–
|
||
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-07; просмотров: 382; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.192.65.228 (0.058 с.) |
