ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ



 

1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия: Mg(OH)2 , Al(OH)3 , ZnO, H2SO4 , CuCl2? Напишите уравнения протекающих реакций.

2. Какие из указанных соединений будут взаимодействовать с хлороводородной кислотой: P2O5, NaOH, ZnO, AgNO3, KCl, Cr(OH)3, H2SO4 ? Составьте уравнения реакций.

3. Какие из оксидов (CO2, Na2O, TeO3, SiO2, Al2O3 ) способны к солеобразованию с основаниями? Составьте уравнения реакций взаимодействия их с гидроксидом кальция.

4. Какие из оксидов (N2O3, MgO, SiO2, P2O5, BeO) способны к солеобразованию с основаниями? Составьте уравнения реакций взаимодействия их с гидроксидом бария.

5. Составьте уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей:

1) сульфат меди (II);

2) карбонат кальция;

3) хлорид кальция;

4) сульфид железа (II);

5) фосфат калия;

6) нитрат алюминия;

7) карбонат калия;

8) силикат натрия;

9) бромид калия;

10) сульфат цинка;

11) сульфид натрия;

12) хлорид алюминия.

6. Получите кислую, основную и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cа(OH)2 + H3PO4 ®

7. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются соли: Ba(HSO3)2 и CrOH(NO3)2. Как превратить эти соли в средние? Напишите уравнения соответствующих реакций.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно превратить следующие кислые и основные соли в средние: KHCO3, (ZnOH)2SO4, CrOHCl2, Na2HPO4.

9. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются следующие кислые и основные соли: NaHSO4,

Ca(HCO3)2, MgOHCl, AlOHCl2.

10. Получите кислую, основные и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Al(OH)3 + H2SO4 ®

11. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа (III) с хлороводородной кислотой, при которых образуются следующие соединения: дигидроксохлорид железа (III), гидроксохлорид железа (III), хлорид железа (III).

12. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с оксидом бария: CO2, NaOH, P2O5, HNO3, Na2O, H2O, SiO2? Напишите уравнения реакций.

13. Какие из перечисленных веществ реагируют с серной кислотой: CuO, MgCl2, Al2O3, Be(OH)2, CO2, Mn2O7? Напишите уравнения реакций.

14. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: SO2, CuO, Al(OH)3, P2O5, H2SO4, SiO2? Напишите уравнения реакций.

15. С какими из перечисленных веществ будет реагировать бромоводородная кислота: AgNO3, CO2, Mg, CuO, Ca(OH)2, P2O5? Напишите уравнения реакций.

16. Получите основные, кислую и среднюю соли, изменяя соотношение молей реагирующих веществ по реакции Cr(OH)3 + H2SO4 ®

17. Составьте уравнения реакций разложения гидроксида серебра (I), гидроксида железа (III), гидроксида меди (II), карбоната кальция, нитрата серебра.

18. Изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Ca(OH)2 + H3AsO3 ® получите кислые, основную и среднюю соли.

19. Докажите амфотерные свойства следующих оксидов и гидроксидов: 1) Al2O3; 2) SnO; 3) Cr2O3; 4) BeO; 5) ZnO; 6) MnO2; 7) PbO2; 8) PbO; 9) SnO2; 10) Cr(OH)3; 11) Mn(OH)4; 12) Zn(OH)2; 13) As(OH)3; 14) Be(OH)2; 15) Sn(OH)4; 16) Sn(OH)2; 17) Pb(OH)2; 18) Pb(OH)4; 19) Sb(OH)3; 20) Al(OH)3; 21) GeO; 22) GeO2; 23) Ge(OH)2; 24) Ge(OH)4.

20. Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe ® FeCl3 ® Fe(NO3)3 ® Fe2O3

2) P ® P2O5 ® H3PO4 ® Ca(H2PO4)2 ® CaHPO4 ® Ca3(PO4)2

3) Cu(OH)2 ® CuO ® Cu ® CuSO4 ® Cu ® Cu(NO3)2

4) Ca(HCO3) ® CaCO3 ® CaO ® CaCl2 ® CaCO3 → Ca(HCO3)2

K3AlO3

5) Al2O3 ® AlCl3 ® Al(OH)3 ® AlCl3

K[Al(OH)4]

CrOHSO4 ® Cr2(SO4)3

6) Cr ® Cr2(SO4)3® Cr(OH)3 ® K3CrO3

7) Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCl2 ® Ca ® Сa(OH)2

K2[Zn(OH)4]

8) Zn ® ZnO ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® ZnCl2

9) S ® SO2 ® SO3® H2SO4 ® Ba(HSO4)2 ® BaSO4

10) CuSO4 ® Cu ® CuO ® CuCl2 ® Cu(OH)2 ® CuOHCl

11) Al ® Al2O3 ® Al(NO3)3 ® Al(OH)3 ® NaAlO2

AlCl3

12) K ® KOH ® K3PO4 ® KCl ® AgCl ® AgOH (Ag2O)

13) Fe ® Fe(NO3)3 ® Fe2O3 ® FeO ® Fe ® FeSO4

14) H2SO4 ® SO2 ® SO3 ® NaHSO4 ® Na2SO4

MgSO4

15) Mg ® MgCl2 ® Mg(OH)2 ® Mg(NO3)2 ® MgO ® MgCl2

16) Fe ® FeCl2 ® FeS ® H2S ® NaHS ® Na2S

Cr(NO3)3 ® Cr2O3

17) Cr ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® K3[Cr(OH)6]

18) Al ® Al2(SO4)3® Al(OH)3 ® AlOHSO4 ® Al2(SO4)3 ® Al(NO3)3

19) Ba ® Ba(OH)2 ® BaCO3 ® BaO ® Ba(OH)2 → BaOHNO3

20) CaCO3 ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3

21) Si ® SiO2 ® Na2SiO3 ® H2SiO3 ® SiO2 ® SiF4

22) Na ® NaH ® NaOH ® NaHCO3 ® Na2CO3 ® CaCO3

23) C ® CO2 ® K2CO3 ® CaCO3 ® CO2 ® H2CO3

K2[Be(OH)4]

24) BeO ® BeCl2 ® Be(OH)2 ® BeSO4

K2BeO2

25) FeO ® FeCl2 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe

26) Cu ® CuSO4 ® Cu(OH)2 ® CuOHNO3® Cu(NO3)2 ® CuO

27) S ® H2S ® NaHS ® Na2S ® FeS ® SO2

28) Mg ® MgO ® MgSO4 ® Mg(OH)2 ® MgOHCl ® MgCl2

K2PbO2

29) Pb ® PbO ® Pb(NO3)2 ® Pb(OH)2 ® K2[Pb(OH

30) ZnS ® ZnO ® Zn(NO3)2 ® Zn(OH)2 ® Na2ZnO2

Na2[Zn(OH)4]

 

21. Получите кислую, основную и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cа(OH)2 + H2SO4 ®

22. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются соли: Ba(HSO4)2 и CuOHNO3. Как превратить эти соли в средние? Напишите уравнения соответствующих реакций.

23. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно превратить следующие кислые и основные соли в средние: NaHCO3, (MgOH)2SO4, AlOHCl2, K2HPO4.

24. Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются следующие кислые и основные соли: LiHSO4,

Ca(HSO3)2, CuOHBr, MgOHCl.

25. Получите кислую, основные и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cu(OH)2 + H2SO4 ®

26. Назовите и укажите тип следующих солей:

1) Na2ZnO2, Ba(HCO3)2, AlOHCl2, KCr(SO4)2, K2[PtCl6].

2) NaClO4, CrCl3, [Al(OH)2]2 SiO3, Ca(HCO3)2, K2[Ni(CN)4].

3) K2CrO4, NaHSnO3, Fe(NO3)2, PbOHCl, Na2[PdI4].

4) (ZnOH)2SO3, Fe(CrO2)2, CaHPO4, KNaCO3, [Co(NH3)6]Cl3.

5) Na3AlO3, Mg(HCrO4)2, CaOHNO3, Al2Se3, [Ag(NH3)2]Cl.

6) KHS, KAl(SO4)2, Hg(NO3)2, (CdOH)3AsO4, Na4[Fe(CN)6].

7) Cu(HSO3)2, Al(OH)2NO2, Na3BO3, Al2(CO3)3, [Cu(NH3)2]Cl.

8) FeOHTeO4, SrHPO4, Mg3(SbO4)2, CoBr2, K2[Ni(CN)4].

9) Mg(HS)2, FeOHTeO3, Ca(HCr2O7)2, Mg3(AsO3)2, K[Ag(CN)2].

10) Fe(HPbO3)2, Al2(SO4)3, (CaOH)2CrO4, Li2SnO3, K3[Fe(CN)6].

11) CaSiO3, AlOHSO3, Ca(ClO3)2, ZnHSbO4, Na2[Cd(CN)4].

12) K2PbO3, Ca(H2AsO4)2, (CuOH)2CO3, Hg(NO2)2, Na3[AlF6].

13) Na2SeO4, AlOHSO3, NH4Fe(SO4)2, K2HPO3, K2[PbI4].

14) CaHPO4, K2Se, FeOHCO3, CdI2, K[Al(OH)4].

15) Na2SnO3, CoOHCl, K2Cr2O7, NaHTeO4, Na2[Pt(OH)6].

16) KMnO4, PbOHI, Ba(HS)2, Al2(SO3)3, Na3[Cr(OH)6].

17) KAl(SO4)2, Na2BeO2, (CuOH)2S, BaHAsO4, [Au(H2O)6](NO3)3.

18) Ba3(PO4)2, Ca(HSO4)2, (CuOH)2CO3, KCrO2, [Zn(H2O)4]SO4.

19) K2Cr2O7, KH2PO4, (MnOH)2Se, KNaCO3, [Cr(H2O)6](NO3)3.

20) (ZnOH)2SO4, Sr(ClO4)2, Fe(HPbO3)2, NaAlO2, [Fe(H2O)6](ClO4)3.

21) Ca(HSe)2, K3SbO3, Mg(HSO3)2, AlOH(NO2)2, [Cr(NH3)6](NO3)3.

22) Al(OH)2NO3, CaBr2, Cu(HSO3)2, Ba3(AsO4)2, [Fe(H2O)6]Cl3.

23) K3CrO3, KAl(SO4)2, (MnOH)2SO4, Ca(H2SbO3)2, K3[Co(NO2)6].

24) MgOHI, K2CO3, AlOHSnO3, Zn(HSeO4)2, [Ni(NH3)4]Br2.

25) Ca(HCrO4)2, MgSiO3, CuOHNO2, (PbOH)2SO3, Cs[AuCl4].

26) Al2S3, (CdOH)2CO3, CaCr2O7, K2HPO4, K[AgI2].

27) BaOHNO3, Ca3(PO4)2, Cu(HS)2, KMnO4, [Cd(NH3)4](ClO4)2

28) K3AlO3, CuOHBr, CaTe, Zn(H2AsO4)2, [Ni(NH3)6]Br3.

29) ZnHPO4, HgCl2, (CuOH)2CO3, KAsO3, K[Ag(NO2)2].

30) Al2(SO4)3, (ZnOH)3PO4, NaHSnO3, K2ZnO2, [Ag(NH3)2]NO3.

 

27. Напишите молекулярные формулы следующих кислот, определите степень окисления кислотообразующего элемента:

1) метаборная, ортохромистая, ортофосфорная;

2) марганцовая, цинковая, бромоводородная;

3) угольная, хлористая, метафосфорная;

4) ортомышьяковая, двухромовая, серная;

5) азотная, селеновая, ортомышьяковая;

6) метамышьяковая, ортоборная, азотистая;

7) азотистая, йодоводородная, ортосурьмяная;

8) ортомышьяковистая, бромноватая, свинцовистая;

9) метакремниевая, серная, оловянистая;

10) ортофосфорная, азотистая, двухромовая;

11) селенистая, двухромовая, марганцовая;

12) селеноводородная, метаоловянная, селенистая;

13) сернистая, ортокремниевая, метамышьяковистая;

14) бромноватая, хлороводородная, ортофосфорная;

15) ортооловянная, сернистая, метависмутовая;

16) ортосурьмяная, метакремниевая, теллуристая;

17) теллуристая, угольная, ортосурьмяная;

18) метасвинцовая, двухромовая, теллуроводородная;

19) метахромистая, ортофосфорная, сернистая;

20) хлорная, метамышьяковая, угольная;

21) марганцовая, метаалюминиевая, серная;

22) теллуроводородная, азотистая, ортомышьяковая;

23) хромовая, метаборная, селеноводородная;

24) сернистая, йодноватая, метафосфористая;

25) ортоалюминиевая, хромовая, угольная;

26) молибденовая, сероводородная, йодноватая;

27) метаванадиевая, марганцовистая, селенистая;

28) ортокремниевая, оловянистая, берилловая;

29) цинковая, ортофосфорная, азотная;

30) метависмутовая, двухромовая, метасвинцовая.

28. Напишите молекулярные формулы и укажите тип следующих солей:

1) карбонат лития, дигидроортофосфат меди (II), гидроксоортоарсенат цинка;

2) гидросульфид магния, карбонат хрома (III), гидроксосульфит магния;

3) теллурид калия, дигидроортофосфат кальция, гидроксосульфат стронция;

4) селенит алюминия, гидроксосульфид железа (III), дигидроортоарсенат цинка;

5) хромат алюминия, гидроксометасиликат кальция, дигидроортостаннат натрия;

6) ортоалюминат натрия, дигидроксоселенит хрома (III), гидросульфид меди (II);

7) бромид цинка, дигидроортофосфат цинка, гидроксоселенат алюминия;

8) гипохлорит натрия, гидроксоортостибат магния, гидрохромат стронция;

9) сульфат алюминия, гидроксометасиликат меди (II), дигидроортостаннат калия;

10) ортофосфат магния, гидротеллурит кальция, дигидроксосульфат хрома (III);

11) ортоплюмбат меди (II), гидросульфит железа (II), гидроксокарбонат магния;

12) карбонат висмута (III), гидроортоарсенит магния, гидроксосульфид кальция;

13) сульфат калия – хрома (III),гидроксометасиликат кальция, гидротеллурид магния;

14) хлорид мышьяка (III), гидроксонитрит алюминия, гидрометасиликат кальция;

15) сульфат калия - алюминия, гидроксоортосиликат кальция, гидротеллурит магния;

16) бериллат калия, гидроортоарсенит калия, дигидроксосульфат железа (III);

17) перхлорат натрия, гидрокарбонат кальция, гидроксосульфит магния;

18) гипохлорит кальция, дигидроортостаннат бария, гидроксоортоарсенат стронция;

19) хлорат цинка, гидроксохромат кальция, гидроортостибит калия;

20) карбонат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия, гидроксосульфид алюминия;

21) дихромат калия, гидроксоортостибат цинка, гидроселенат кальция;

22) метахромит железа (II), сульфат калия-хрома (III), гидроксоортоплюмбат бария;

23) метаплюмбат свинца (IV), гидроксосульфит магния, гидрохромат цинка;

24) сульфат висмута (III), гидроксометастаннат кальция, дигидроортоарсенат алюминия;

25) нитрит алюминия, гидроселенид цинка, дигидроксокарбонат железа (III);

26) ортоплюмбат свинца (II), гидрокарбонат цинка, гидроксоортофосфат хрома (III);

27) ортофосфат бария, дигидроортоарсенат калия, дигидроксонитрит алюминия;

28) хлорит кальция, гидросульфит магния, гидроксонитрат железа (III);

29) перманганат калия, дигидроксометасиликат алюминия, гидроцинкат меди (II);

30) сульфат олова (II), гидроксойодат железа (III), гидроортоарсенат бария.

 

 

СТРОЕНИЕ АТОМА

 

1. Какие значения квантовых чисел n, l, m, ms допустимы для электрона, находящегося на орбитали:

1) 4f; 2) 3d; 3) 5s; 4) 4p; 5) 6d; 6) 4s; 7) 4d; 8) 5p; 9) 5d; 10) 6p; 11) 7f ; 12) 6s; 13) 7p; 14) 6f; 15) 7s?

2. Охарактеризуйте квантовыми числами электроны атомов в невозбужденном состоянии: I) 3s -электроны магния; 2) 4d - электроны технеция; 3) d -электроны цинка; 4) d -электроны меди; 5) d -электроны хрома; 6) 3р -электроны хлора; 7) 5р -электроны теллура; 8) 4d -электроны молибдена; 9) р -электроны углерода; 10) р -электроны внешнего уровня селена; 11) р -электроны азота; 12) d -электроны кобальта; 13) 4d -электроны ниобия; 14) d - электроны ванадия; 15) d -электроны марганца.

3. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами, приведенными в задании ниже. К какому электронному семейству относятся эти элементы? Какие электроны являются валентными? Для атома элемента, приведенного в задании последним, напишите электронно-графическую формулу в возбужденном состоянии, укажите возможные степени окисления, напишите электронные формулы атомов с минимальной и максимальной степенями окисления.

1) 11, 9, 48; 2) 37, 24, 51; 3) 13, 19, 72; 4) 21, 55, 33; 5) 3, 32, 76; 6) 12, 80, 15; 7) 4, 34, 40; 8) 20, 41, 81; 9) 38, 82, 42; 10) 56, 43, 14; 11) 87, 57, 50; 12) 88, 7, 77; 13) 5, 49, 78; 14) 22, 83, 39; 15) 16, 73, 52; 16) 6, 23, 89; 17) 10, 74, 84; 18) 25, 8, 79; 19) 17, 27, 47; 20) 26, 45, 85; 21) 28, 75, 31; 22) 29, 46, 53; 23) 35, 30, 44.

 

 

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

1. Выпишите из приложения 1 значения относительных электроотрицательностей для атомов элементов, входящих в приведенные ниже молекулы; составьте графические формулы молекул, укажите полярные связи в молекулах и направление смещения общей электронной пары. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?

1. CHCl2Br; 2. BaOHCl; 3. SbOCl2;

4. AlOHBr2; 5. CaOHCl; 6. H2CCl(OH);

7. CHBrI2; 8. MgOHI; 9. CHBr2Cl;

10. SiHCl2I; 11. BHClBr; 12. NiOHCl;

13. NNaCl2; 14. FeOHCl2; 15. PHCl2;

16. CaOHBr; 17. CrOHI2; 18. BH2Cl;

19. NH2HgCl; 20. Ca(OCl)Cl.

 

2. Определите дипольный момент молекулы, длина диполя которой равна:

1. HBr – 0,18∙10-10 м; 2. AsH3 – 0,03∙10-10 м;

3. C6H5NO2 – 0,82∙10-10 м; 4. HF – 4∙10-11 м;

5. HCl – 0,22∙10-10 м; 6. C2H2 – 1,38∙10-10 м;

7. C2H4 – 1,47∙10-10 м; 8. C2H6 – 1,54∙10-10 м;

9. HCl – 0,22∙10-10 м; 10. NH3 – 0,31∙10-10 м.

 

3. Определите длину диполя молекулы, дипольный момент которой равен:

1. HCN – 9,6∙10-30 кл∙м; 2. H2O – 6,1∙10-30 кл∙м;

3. H2S – 3,1∙10-30 кл∙м; 4. PH3 – 0,18∙10-29 кл∙м;

5. H2Se – 0,08∙10-29 кл∙м; 6. HCl – 3,52∙10-30 кл∙м;

7. NH3 – 4,93∙10-30 кл∙м; 8. SO2 – 5,4∙10-30 кл∙м;

9. AsH3 – 3,51∙10-28 кл∙м; 10. HF – 6,41∙10-30 кл∙м.

4. Разберите образование приведенных ниже молекул по методу валентных связей. Определите тип гибридизации (если гибридизация имеет место). Какие атомные орбитали участвуют в образовании химических связей молекул? Изобразите перекрывание электронных облаков, укажите σ- и π-связи. Какова пространственная структура этих молекул? Укажите направление дипольных молекул каждой связи и определите будут ли эти молекулы полярными или неполярными:

1. NH3 и BCl3;

2. AlCl3 и H2Se;

3. C2H4 и NF3;

4. PH3 и BeF2;

5. CCl4 и AlF3;

6. SiF4 и AsCl3;

7. C2F2 и AlCl3;

8. SiH4 и PCl3;

9. C2H2 и NH3;

10. C2H6 и H2S;

11. H2Se и BH3;

12. BBr3 и PH3;

13. PH3 и SiBr4;

14. BF3 и CBr4;

15. C2Cl4 и SbH3;

16. C2H2 и H2S;

17. NH3 и BeCl2;

18. SbH3 и CO2;

19. C2Cl4 и NF3;

20. H2Se и AlCl3.

5. Составьте энергетическую схему образования следующих частиц с позиций метода молекулярных орбиталей. Расположите электроны на молекулярных орбиталях. Определите порядок (кратность) связи и магнитные свойства каждой частицы. Объясните, как изменяется длина и энергия связи в приведённом ряду частиц. Напишите электронные формулы молекул и ионов. Сделайте вывод о возможности существования молекулы или иона.

1. LiC LiC+ LiC

2. LiN LiN+ LiN

3. LiB LiB+ LiB

4. BeF BeF+ BeF

5. LiO LiO+ LiO

6. OF OF+ OF

7. BO BO+ BO

8. BeO BeO+ BeO

9. F2 F2+ F2

10. CN CN+ CN

11. CO CO+ CO

12. NO NO+ NO

13. BF BF+ BF

14. BeB BeB+ BeB

15. BeC BeC+ BeC

16. BeN BeN+ BeN

17. BC BC+ BC

18. CF CF+ CF

19. NF NF+ NF

 

 



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-07; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.235.11.178 (0.03 с.)