Способы выражения концентрации растворов



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Способы выражения концентрации растворов



81.Вычислите молярную концентрацию 16%-го раствора хлорида аммония, плотность которого равна 1,15 г/см3.

82.В 1 л водного раствора содержится 577г H2SO4. Плотность раствора –
1,34 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрации этого раствора.

83.Вычислите процентную концентрацию 8 М раствора HNO3 (плотность равна 1,25 г/см3).

84.К 100 мл 96%-го раствора H2SO4 (плотность раствора равна 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью, равной 1,225 г/мл. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

85.Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

86.Плотность 5,5 М раствора NaOH равна 1,2 г/мл. Определите массовую долю
(в процентах) гидроксида натрия в этом растворе.

87.В воде массой 200 г растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Плотность полученного раствора равна 1,04 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

88.Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в растворе с массовой долей НС1 20% (плотность раствора равна 1,1 г/мл).

89.В воде массой 1000 г растворили 2 моль сульфата калия. Вычислите массовую долю растворенного вещества.

90.Чему равна молярная концентрация 30%-го раствора NaOH , плотность которого составляет 1,33 г/мл? Вычислите процентную концентрацию раствора, полученного добавлением 5 л воды к 1 л 30%-го раствора NaOH.

Электролитическая диссоциация

91.Напишите уравнения электролитической диссоциации солей, применяемых в качестве фосфорных удобрений: Са(Н2РО4)2 , СаНРО4 , К3РО4. Назовите эти соли.

92.Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: А1С13, H2SO3, HC1, Na2HPO4, Cu(OH)2. Перечислите особенности процессов диссоциации сильных и слабых электролитов.

93.Определите степень диссоциации синильной кислоты HCN в 1М растворе, если константа диссоциации равна 7,2•10-10. Вычислите концентрацию ионов Н+ и CN в этом растворе.

94.Степень диссоциации 0,1М раствора угольной кислоты по первой ступени равна
2,11•10–3. Вычислите соответствующую константу диссоциации этой кислоты.

95.Определите, при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно, что константа диссоциации Кд = 4•10–4.

96.В 0,1 М растворе степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН равна
1,32•10 -2. Определите, при какой концентрации азотистая кислота будет иметь такую же степень диссоциации, если константа диссоциации азотистой кислоты равна 4,6•10-4.

97.Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ и HS–- в 0,1 М растворе H2S , если константа диссоциации по первой ступени равна 3•10-7.

98.Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты при константе диссоциации по первой ступени, равной 1,3•10-2. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.

99.Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH4+ и ОН в 0,5 М растворе 4,OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет
1,8∙10-5.

100.Как изменится степень диссоциации плавиковой кислоты (HF), если
а) раствор нагреть; б) раствор разбавить водой; в) к раствору добавить KF?

Реакции ионного обмена

101.Раствор поваренной соли, предназначенный для электролиза, освобождают от ионов кальция и магния с помощью карбоната натрия. Составьте молекулярные и ионные уравнения этих реакций.

102.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между водными растворами: а) карбоната натрия и серной кислоты; б) силикатом натрия и хлористоводородной кислоты; в) йодида калия и нитрата свинца (II).

103.Составьте два различных уравнения в молекулярной форме, которые будут соответствовать данному уравнению в сокращенной ионной форме: Ni2+ + S2– = NiS.

104.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между водными растворами: а) сульфида калия и соляной кислоты; б) сульфата железа (II) и гидроксида натрия; в) нитрата никеля (II) и хлорида натрия.

105.Реакции в растворах выражаются следующими ионными уравнениями:

а) + + СО32– = СО2 + H2O; б) Ni2++S2–= NiS; в) Н + + ОН = Н2О.

Составьте молекулярные уравнения этих реакций и объясните порядок их составления.

106.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций взаимодействия между следующими водными растворами: а) хлорида железа (III) и гидроксида калия; б) нитрата меди (II) и сульфита натрия; в) хлорида кальция и йодида натрия.

107.Можно ли приготовить растворы, содержащие одновременно следующие пары веществ: а) ZnCl2 и NaOH; б) AgNO3 и Mg(CH3COO)2?

Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

108.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрияисерной кислотой.

109.Перечислите условия необратимого протекания реакций ионного обмена. Приведите примеры, запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

110.Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между следующими веществами: а) хлористым кальцием и углекислым аммонием;

б) азотнокислым кальцием и содой. В чем заключается сущность этих реакций? Каким одним ионным уравнением они могут быть выражены?

Гидролиз солей

111.Объясните образование гидроксида алюминия в результате протекания реакции: A12(SO4)3 + ЗСа(НСО3)2 = 3CaSО4 + 2А1(ОН)3 + 6СО2.

112.Укажите, какую среду (кислую или щелочную) будут иметь вследствие гидролиза растворы солей сульфата меди (II) и хлорида аммония. Напишите уравнения соответствующих реакций.

113.Почему раствор Na2S имеет щелочную, а раствор ZnSO4 – кислую среду? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

114.В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору добавить: а) щелочь; б) кислоту?

115.Какую окраску приобретает фенолфталеин в растворе ацетата натрия CH3COONa? Почему окраска при нагревании усиливается, а при охлаждении ослабевает? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этой соли.

116.К растворам Na2SO4, CrCl3, Fе(NО3)3 добавили раствор соды 2СО3. В каких случаях наблюдается выделение СО2? Почему? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения соответствующих реакций.

117.В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах NH4C1, Na2CO3 и NaNO3? Ответ обоснуйте, составив уравнения реакций гидролиза данных солей.

118.Почему при приготовлении водного раствора ZnCl2 его подкисляют соляной кислотой, а в водный раствор 2СО3 при его приготовлении добавляют гидроксид натрия?

119.Какие из солей: CaS, NaNO3 или FeCl3 подвергаются гидролизу? Почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по первой ступени. Каков характер среды водных растворов этих солей?

120.Гидролиз карбоната натрия описывается уравнением

Na2CO3 +H2O NаНСОз + NaOH, ∆H>0

Предложите способы увеличения гидролиза соли.

Коллоидные растворы

121.При пропускании избытка сероводорода H2S в раствор хлорида мышьяка AsCl3 получили золь сульфида мышьяка. Учитывая условия образования, напишите формулу мицеллы золя и определите знак его заряда.

122.Золь кремниевой кислоты H2SiO3 был получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду. Напишите формулу мицеллы золя.

123.Составьте формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия Al2(SO4)3.

124.Какой объем 0,008 М раствора AgNO3 надо прибавить к 0,025 л 0,016 М раствора KI, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя иодида серебра. Напишите формулу мицеллы.

125.Золь бромида серебра получен путем смешивания равных объемов 0,008 М раствора KBr и 0,009 М раствора AgNO3. Определите знак заряда частиц золя и напишите формулу мицеллы.

126.Какой объем 0,001 М раствора FeCl3 надо прибавить к 0,03 л 0,002 М раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.

127.Золь гидроксида железа получен смешиванием равных объемов 0,002 М раствора NaOH и 0,0003 М раствора Fe2(SO4)3. Какой знак заряда имеют частицы золя? Составьте формулу мицеллы.

128.К 0,02 л 0,001 М раствора AsCl3 добавили 0.02 л 0,003 М раствора Na2S. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.

129.Какой объем 0,0025 М раствора KI надо добавить к 0,035 л 0,003 М раствора Pb(NO3)2, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя иодида свинца? Напишите формулу мицеллы золя.

130.Золь гидроксида меди получен при сливании 0,1 л 0,05 М раствора NaOH и 0,25 л 0,001 М раствора Cu(NO3)2. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.

Растворы неэлектролитов

131.Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6, кипит при 80,70С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.

132.Вычислите осмотическое давление раствора, в литре которого содержится
0,2 моль неэлектролита при 180С.

133.На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы C6H12O6? Эбулиоскопическая константа воды 1,86 0С.

134.Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина C10H8 в бензоле C6H6. Температура кипения бензола 80,20; эбулиоскопическая константа 2,57 0С.

135.При 0 0С осмотическое давление раствора сахара С12Н22О11 равно 3,55×105 Па. Какая масса сахара содержится в 1 литре раствора?

136.Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина C6H5NH2 в 3,04 кг сероуглерода CS2, при некоторой температуре равно 1007,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133×105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

137.Температура кипения раствора, содержащего 3,05 г бензойной кислоты C6H5COOH в 125 г хлороформа СН3Сl, равна 61,88 0С. Температура кипения хлороформа 61,12 0С. Вычислите эбулиоскопическую константу хлороформа.

138.Раствор, содержащий 2,56 г вещества в 500 г бензола С6Н6, кристаллизуется при 5,704 0С. Температура кристаллизации бензола 5,5 0С, криоскопическая константа 5,1 0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

139.Вычислите температуру кристаллизации 5%-ного раствора этилового спирта C2H5OH, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 0С.

140.В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 00С имеет осмотическое давление, равное 0,51×105 Па. Какова молекулярная масса неэлектролита?



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 34.236.191.104 (0.011 с.)