Способы выражения концентрации растворов

81. Вычислите молярную концентрацию 16%-го раствора хлорида аммония, плотность которого равна 1,15 г/см³.

82. В 1 л водного раствора содержится 577г H₂SO₄. Плотность раствора –
1,34 г/см³. Вычислите процентную и молярную концентрации этого раствора.

83. Вычислите процентную концентрацию 8 М раствора HNO₃ (плотность равна 1,25 г/см³).

84. К 100 мл 96%-го раствора H₂SO₄ (плотность раствора равна 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью, равной 1,225 г/мл. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

85. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

86. Плотность 5,5 М раствора NaOH равна 1,2 г/мл. Определите массовую долю
(в процентах) гидроксида натрия в этом растворе.

87. В воде массой 200 г растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Плотность полученного раствора равна 1,04 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

88. Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в растворе с массовой долей НС1 20% (плотность раствора равна 1,1 г/мл).

89. В воде массой 1000 г растворили 2 моль сульфата калия. Вычислите массовую долю растворенного вещества.

90. Чему равна молярная концентрация 30%-го раствора NaOH, плотность которого составляет 1,33 г/мл? Вычислите процентную концентрацию раствора, полученного добавлением 5 л воды к 1 л 30%-го раствора NaOH.

Электролитическая диссоциация

91. Напишите уравнения электролитической диссоциации солей, применяемых в качестве фосфорных удобрений: Са(Н₂РО₄)₂, СаНРО₄ , К₃РО₄. Назовите эти соли.

92. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: А1С1₃, H₂SO₃, HC1, Na₂HPO₄, Cu(OH)₂. Перечислите особенности процессов диссоциации сильных и слабых электролитов.

93. Определите степень диссоциации синильной кислоты HCN в 1М растворе, если константа диссоциации равна 7,2•10^-10. Вычислите концентрацию ионов Н⁺ и CN^– в этом растворе.

94. Степень диссоциации 0,1М раствора угольной кислоты по первой ступени равна
2,11•10^–3. Вычислите соответствующую константу диссоциации этой кислоты.

95. Определите, при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно, что константа диссоциации Кд = 4•10^–4.

96. В 0,1 М растворе степень диссоциации уксусной кислоты СН₃СООН равна
1,32•10 ^-2. Определите, при какой концентрации азотистая кислота будет иметь такую же степень диссоциации, если константа диссоциации азотистой кислоты равна 4,6•10^-4.

97. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н⁺ и HS^–- в 0,1 М растворе H₂S, если константа диссоциации по первой ступени равна 3•10^-7.

98. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты при константе диссоциации по первой ступени, равной 1,3•10^-2. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.

99. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH₄⁺ и ОН^– в 0,5 М растворе NН₄,OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет
1,8∙10^-5.

100. Как изменится степень диссоциации плавиковой кислоты (HF), если
а) раствор нагреть; б) раствор разбавить водой; в) к раствору добавить KF?

Реакции ионного обмена

101. Раствор поваренной соли, предназначенный для электролиза, освобождают от ионов кальция и магния с помощью карбоната натрия. Составьте молекулярные и ионные уравнения этих реакций.

102. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между водными растворами: а) карбоната натрия и серной кислоты; б) силикатом натрия и хлористоводородной кислоты; в) йодида калия и нитрата свинца (II).

103. Составьте два различных уравнения в молекулярной форме, которые будут соответствовать данному уравнению в сокращенной ионной форме: Ni²⁺ + S^2– = NiS.

104. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между водными растворами: а) сульфида калия и соляной кислоты; б) сульфата железа (II) и гидроксида натрия; в) нитрата никеля (II) и хлорида натрия.

105. Реакции в растворах выражаются следующими ионными уравнениями:

а) 2Н⁺ + СО₃^2– = СО₂ + H₂O; б) Ni²⁺+S^2–= NiS; в) Н ⁺ + ОН^– = Н₂О.

Составьте молекулярные уравнения этих реакций и объясните порядок их составления.

106. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций взаимодействия между следующими водными растворами: а) хлорида железа (III) и гидроксида калия; б) нитрата меди (II) и сульфита натрия; в) хлорида кальция и йодида натрия.

107. Можно ли приготовить растворы, содержащие одновременно следующие пары веществ: а) ZnCl₂ и NaOH; б) AgNO₃ и Mg(CH₃COO)₂?

Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

108. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрияисерной кислотой.

109. Перечислите условия необратимого протекания реакций ионного обмена. Приведите примеры, запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

110. Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между следующими веществами: а) хлористым кальцием и углекислым аммонием;

б) азотнокислым кальцием и содой. В чем заключается сущность этих реакций? Каким одним ионным уравнением они могут быть выражены?

Гидролиз солей

111. Объясните образование гидроксида алюминия в результате протекания реакции: A1₂(SO₄)₃ + ЗСа(НСО₃)₂ = 3CaSО₄ + 2А1(ОН)₃ + 6СО₂.

112. Укажите, какую среду (кислую или щелочную) будут иметь вследствие гидролиза растворы солей сульфата меди (II) и хлорида аммония. Напишите уравнения соответствующих реакций.

113. Почему раствор Na₂S имеет щелочную, а раствор ZnSO₄ – кислую среду? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

114. В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору добавить: а) щелочь; б) кислоту?

115. Какую окраску приобретает фенолфталеин в растворе ацетата натрия CH₃COONa? Почему окраска при нагревании усиливается, а при охлаждении ослабевает? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этой соли.

116. К растворам Na₂SO₄, CrCl₃, Fе(NО₃)₃ добавили раствор соды Nа₂СО₃. В каких случаях наблюдается выделение СО₂? Почему? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения соответствующих реакций.

117. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах NH₄C1, Na₂CO₃ и NaNO₃? Ответ обоснуйте, составив уравнения реакций гидролиза данных солей.

118. Почему при приготовлении водного раствора ZnCl₂ его подкисляют соляной кислотой, а в водный раствор Nа₂СО₃ при его приготовлении добавляют гидроксид натрия?

119. Какие из солей: CaS, NaNO₃ или FeCl₃ подвергаются гидролизу? Почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по первой ступени. Каков характер среды водных растворов этих солей?

120. Гидролиз карбоната натрия описывается уравнением

Na₂CO₃ +H₂O ⇄ NаНСОз + NaOH, ∆H>0

Предложите способы увеличения гидролиза соли.

Коллоидные растворы

121. При пропускании избытка сероводорода H₂S в раствор хлорида мышьяка AsCl₃ получили золь сульфида мышьяка. Учитывая условия образования, напишите формулу мицеллы золя и определите знак его заряда.

122. Золь кремниевой кислоты H₂SiO₃ был получен при взаимодействии растворов K₂SiO₃ и HCl. Определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду. Напишите формулу мицеллы золя.

123. Составьте формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃.

124. Какой объем 0,008 М раствора AgNO₃ надо прибавить к 0,025 л 0,016 М раствора KI, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя иодида серебра. Напишите формулу мицеллы.

125. Золь бромида серебра получен путем смешивания равных объемов 0,008 М раствора KBr и 0,009 М раствора AgNO₃. Определите знак заряда частиц золя и напишите формулу мицеллы.

126. Какой объем 0,001 М раствора FeCl₃ надо прибавить к 0,03 л 0,002 М раствора AgNO₃, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.

127. Золь гидроксида железа получен смешиванием равных объемов 0,002 М раствора NaOH и 0,0003 М раствора Fe₂(SO₄)₃. Какой знак заряда имеют частицы золя? Составьте формулу мицеллы.

128. К 0,02 л 0,001 М раствора AsCl₃ добавили 0.02 л 0,003 М раствора Na₂S. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.

129. Какой объем 0,0025 М раствора KI надо добавить к 0,035 л 0,003 М раствора Pb(NO₃)₂, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя иодида свинца? Напишите формулу мицеллы золя.

130. Золь гидроксида меди получен при сливании 0,1 л 0,05 М раствора NaOH и 0,25 л 0,001 М раствора Cu(NO₃)₂. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.

Растворы неэлектролитов

131. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола С₆Н₆, кипит при 80,7⁰С. Температура кипения бензола 80,2 ⁰С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.

132. Вычислите осмотическое давление раствора, в литре которого содержится
0,2 моль неэлектролита при 18⁰С.

133. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы C₆H₁₂O₆? Эбулиоскопическая константа воды 1,86 ⁰С.

134. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина C₁₀H₈ в бензоле C₆H₆. Температура кипения бензола 80,2⁰; эбулиоскопическая константа 2,57 ⁰С.

135. При 0 ⁰С осмотическое давление раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ равно 3,55×10⁵ Па. Какая масса сахара содержится в 1 литре раствора?

136. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина C₆H₅NH₂ в 3,04 кг сероуглерода CS₂, при некоторой температуре равно 1007,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133×10⁵ Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

137. Температура кипения раствора, содержащего 3,05 г бензойной кислоты C₆H₅COOH в 125 г хлороформа СН₃Сl, равна 61,88 ⁰С. Температура кипения хлороформа 61,12 ⁰С. Вычислите эбулиоскопическую константу хлороформа.

138. Раствор, содержащий 2,56 г вещества в 500 г бензола С₆Н₆, кристаллизуется при 5,704 ⁰С. Температура кристаллизации бензола 5,5 ⁰С, криоскопическая константа 5,1 ⁰С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

139. Вычислите температуру кристаллизации 5%-ного раствора этилового спирта C₂H₅OH, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С.

140. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 0⁰С имеет осмотическое давление, равное 0,51×10⁵ Па. Какова молекулярная масса неэлектролита?