В паре mg–sn магний является анодом, Олово – катодом.

Составляем схему ГЭ:

А(-) Mg │ Mg²⁺ ││ Sn²⁺ │ Sn(+)K

Или

А(-) Mg │ MgSO₄ ││ SnSO₄ │ Sn(+)K.

3. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железа с цинком:

а) в атмосферных условиях (Н₂О + О₂);

б) кислой среде (Н₂SO₄);

в) кислой среде в присутствии кислорода (HCl + O₂).

Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.

Решение

По табл. 11.1 находим значение стандартных электродных потенциалов железа (II) и цинка:

= – 0,44В, = – 0,76В.

Так как < , то анодом коррозионного гальванического элемента будет являться цинк, катодом – железо.

а) Коррозия в атмосферных условиях (H₂O + O₂).

Составляем схему коррозионного ГЭ:

А(-)Zn H₂O + O₂ Fe(+)K

Составляем уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии:

НОК ДМ

На A(-) Zn – 2ē = Zn²⁺ 2

На К(+) 2H₂O + O₂ + 4ē = 4OH^- 1

2Zn + 2H₂O + O₂ = 2Zn(OH)₂ – суммарное молекулярное уравнение процесса коррозии.

б) Коррозия в кислой среде (H₂SO₄).

Составляем схему коррозионного ГЭ:

А(-)Zn │ H₂SO₄ │ Fe(+)K

Или

А(-)Zn │ H⁺ │ Fe(+)K

Составляем уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии:

НОК ДМ

На A(-) Zn – 2ē = Zn²⁺ 1

На К(+) 2H⁺ + 2ē = H₂ 1

Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂ – суммарное ионно-молекулярное уравнение процесса коррозии.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ – суммарное молекулярное уравнение процесса коррозии.

в) Коррозия в кислой среде в присутствии кислорода (HCl + O₂).

Составляем схему коррозионного ГЭ:

А(-)Zn │ HCl + O₂ │ Fe(+)K

Или

А(-)Zn │ H⁺ + O₂ │ Fe(+)K

Составляем уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии:

НОК ДМ

На A(-) Zn – 2ē = Zn²⁺ 2

На К(+) 4H⁺ + O₂ + 4ē = 2H₂O 1

2Zn + 4H⁺ + O₂ = 2Zn²⁺ + 2H₂O – суммарное ионно-молекулярное уравнение процесса коррозии.

2Zn + 4HCl + O₂ = 2ZnCl₂ + 2H₂O – суммарное молекулярное уравнение процесса коррозии.

Во всех случаях коррозионному разрушению будет подвергаться более активный металл – цинк.

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ

УРОВЕНЬ В

1. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): а) хлорида меди (II); б) гидроксида натрия.

Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

Дано: а) CuCl2, б) NaОН. Анод инертный	Решение а) CuCl2 = Cu^2+ + 2Cl^-. Схему электролиза составляем в соответствии с табл. 11.1 и 11.2: K(-) A(+) инертный Cu^2+ + 2ē = Cu 2Cl^- – 2ē = Cl2 H2O H2O
1. Схема электролиза –? 2. Продукты электролиза –?

На катоде выделяется Cu, на аноде – Cl₂.

б) NaОН = Na⁺ + ОН^-.

K(-) A(+) инертный

Na⁺ 4ОН – 4ē = О₂ + 2H₂О

2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH^-

На катоде выделяется Н₂, на аноде – О₂.

2. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора сульфата никеля (II), если: а) анод инертный; б) анод никелевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

Дано: NiSO4 а) анод инертный б) анод никелевый	Решение а) анод – инертный NiSO4 = Ni^2+ + . Схему электролиза составляем в соответствии с табл. 11.1. и 11.2:
1. Схема электролиза –? 2. Продукты электролиза –?

K(-) A(+) инертный

Ni²⁺ + 2ē = Ni

2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH^- 2H₂O – 4ē = О₂ + 4H⁺.

На катоде выделяется Ni и H₂, на аноде выделяется О₂.

б) анод – никелевый:

NiSO₄ = Ni²⁺ +

K(-) A(+) (Ni)

Ni²⁺ + 2ē = Ni , Н₂О

2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH^- Ni – 2ē = Ni²⁺.

На катоде выделяется Ni и H₂, на аноде растворяется Ni.

3. При электролизе растворов а) нитрата кальция, б) нитрата серебра на аноде выделяется 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Определить, какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде. Анод инертный.

Дано: Электролиты: а) Ca(NO3)2 б) AgNO3 анод = 560 см^3 Анод инертный	Решение а) Ca(NO3)2 = Ca^2+ + 2 . Схема электролиза: K(-) A(+) инертный Ca^2+ 2H2O + 2ē = H2O – 4ē = = H2 + 2OH^- =О2 + 4H^+ На катоде выделяется Н2, на аноде выделяется О2. По закону эквивалентов: n эк (В1)(анод) = n эк (В2)(катод)
1. Схема электролиза 2. –? 3. –? 4. –?

В соответствии со схемой электролиза

n _эк (О₂)(анод) = n _эк (Н₂)(катод) или ,

Откуда

= = = 1120 см³,

= 11200 см³/моль.

= 5600 см³/моль.

На катоде выделилось 1120 см³ водорода.

Ответ: 1120 см³ водорода.

б) AgNO₃ = Ag⁺ + .

Схема электролиза:

K(-) A(+) инертный

Ag⁺ + ē = Ag

H₂O 2H₂O – 4ē = О₂ + 4H⁺

На катоде выделяется Ag, на аноде выделяется О₂.

По закону эквивалентов: n _эк(О₂)(анод) = n _эк(Ag)(катод) или

,

Откуда = = 10,8 г.

где .

На катоде выделилось 10,8 г серебра.

Ответ: 10,8 г серебра.

Дано: Смесь Zn и ZnO m смеси = 7,27 г V о( ) = 1,12 л	Решение . m ZnO = m смеси – m Zn.
ωZnО –?

ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

УРОВЕНЬ В