Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Причины электролитической диссоциацииСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Твердые вещества, при растворении которых в воде и полярных растворителях, образуются электролиты, имеют, как правило, ионные или близкие к ним кристаллические решетки. При переходе ионов в раствор энергия электролитического взаимодействия ионов в решетке противопоставляется энергии взаимодействия ионов с дипольными молекулами растворителя, который втягивает ионы в раствор. При этом ионы окружаются молекулами растворителя, образующими вокруг ионов сольватную оболочку. Если энергия взаимодействия ионов с растворителем становится соизмеримой с энергией ионов, колеблющихся около состояния равновесия в кристаллической решетке, то происходит растворение с диссоциацией. Взаимодействие дипольных молекул растворителя с элементами кристаллической решетки может привести к образованию электролита даже при растворении веществ, имеющих молекулярную решетку, решетку промежуточного типа или находящихся в газообразном состоянии. Таким образом, в осуществлении электролитической диссоциации определяющую роль играет взаимодействие ионов с растворителем. Вода (ε291 = 81), а также HCN (ε298 = 107) и НСООН (ε298 = 57) относятся к растворителям, вызывающим сильную диссоциацию. Низшие спирты и кетоны, уксусная кислота, пиридин имеют ε = 20-35 и также способны образовывать электролиты, хотя и в меньшей степени, чем вода (ε – диэлектрическая проницаемость растворителя). Из сказанного выше следует, что степень электролитической диссоциации (глубина процесса диссоциации) зависит от: - типа кристаллической решетки растворенного вещества; - диэлектрической проницаемости растворителя; - концентрации электролита (из уравнения (*) следует, что при 1-α →1); - температуры (степень диссоциации при эндотермическом процессе с ростом температуры возрастает). Недостатки теории Аррениуса В теории электролитов очень важным является вопрос о распределении ионов в растворе. Распределение ионов определяется соотношением энергии электролитического взаимодействия и энергии хаотического (теплового) движения ионов. Оказывается, что эти энергии сравнимы по величине, поэтому реальное распределение ионов в электролите является промежуточным между упорядоченным и беспорядочным. Электролитические силы стремятся установить такое распределение, при котором каждый ион окружен только ионами противоположного знака, но этому противодействует хаотическое движение ионов, приводящее к беспорядочному распределению. Эти противоположные тенденции приводят к тому, что около каждого иона образуется своеобразная ионная атмосфера, в которой преобладают ионы противоположного (по сравнению с центральным ионом) знака. Аррениус предполагал, что взаимодействие ионов в растворе не влияет на их распределение и движение, которые остаются хаотическими, как и в смесях идеальных газов. Аррениус утверждал, что свойства отдельных ионов не зависят от концентрации, а некоторые свойства раствора в целом, например электропроводность, пропорциональны числу ионов. Согласно этим представлениям подвижность ионов не должна зависеть от концентрации раствора, а электропроводность сильного электролита должна возрастать с увеличением концентрации раствора. Это противоречит экспериментальным данным. Теория Аррениуса не предусматривала деление электролитов на сильные и слабые. Вывод: Классическая теория Аррениуса применима к слабым электролитам (α ≤ 0,05). Вопросы для самопроверки 1.В чем сущность теории Аррениуса? 2.К каким электролитам применима теория Аррениуса? Литература: ОЛ -3, ДЛ-7 Тема 9. Окислительно-восстановительные процессы Окислительно-восстановительные процессы как реакции переноса электрона. Типы окислительно-восстановительных реакций: реакции диспропорционирования, межмолекулярные и внутримолекулярные реакции. Цель: усвоение терминологической лексики, профессионально ориентированное чтение, развитие и выработка навыков коммуникативной компетенции, научного мировоззрения. Занятие 17 Коммуникативная компетенция. Речевая деятельность. Профессиональная терминология: 1. Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции (англ. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором). 2. Окисление (ср. только ед. хим. қышқылдану; тотығу; тотықтандыру; тотықтану; тотықтыру) — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. окисление металла → металдың тотығуы реакция окисления → тотықтандыру реакциясы 3.Восстановле́ние (хим. тотықсыздандыру; тотықсыздану) -процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. Например: восстановление органических соединений → органикалық қосылыстарды тотықсыздандыру Опорная конструкция Весь окружающий нас мир можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в которой ежесекундно протекают окислительно-восстановительные реакции. Текст Окисление и восстановление Окисление и восстановление — два процесса, происходящие при химических реакциях определенного типа. Окисляясь, вещество либо соединяется с кислородом, либо теряет водород, либо теряет электроны. Окисление происходит при горении древесины и газа, взрывах, сгорании топлива. Восстановление — обратный процесс. При восстановлении вещество утрачивает кислород или присоединяет водород, либо электроны. Реакции окислении снабжают организм энергией. Горение – это реакция окисления; при этом выделяется тепло и свет. Текст Окисление Первоначально термин «окисление» означал реакцию соединения вещества с кислородом, т.е. образование оксида. Например, железо при взаимодействии с водой и воздухом образует ржавчину, т.е. оксид железа. Ржавение и другие виды коррозии — это реакции окисления. Окисление — это также реакции, в ходе которых вещество теряет водород или электроны. Например, при взаимодействии магния и хлора образуется хлорид магния (МgСl2). Магний потерял два электрона, следовательно, окислился. При реакции магния с хлором магнии теряет два электрона — окисляется. Переход электронов создает ионную связь между атомами. Дыхание растений и животных, способствующее пищеварению и выделению энергии, — это тоже реакция окисления. Фактически это медленное сгорание. Уравнение реакции таково: С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О. При дыхании животные усваивают кислород. В их клетках кислород окисляет глюкозу (С2Н12О6), при этом выделяются энергия, вода и углекислый газ. Текст Сгорание Сгорание, или горение, — это реакция окисления, при которой выделяется тепловая энергия. Сгорая, вещество соединяется с кислородом, образуя оксид. Во многих горючих материалах — древесине, газе, бензине — есть водород и углерод. При сгорании они образуют воду и углекислый газ. Когда сгорает вещество, содержащее водород и углерод, эти элементы соединяются с кислородом, образуя диоксид углерода (углекислый газ) и оксид водорода (воду). Поскольку в наши дни на Земле сгорает очень много топлива, содержание углекислого газа в атмосфере растет, что вызывает изменения климата. Бензин сгорает внутри двигателя, поэтому такой двигатель мы называем двигателем внутреннего сгорания. Текст Восстановление Восстановление – процесс, при котором вещество теряет кислород, либо присоединяет водород или электроны. Восстановление – процесс, обратный окислению. Оба процесса происходят одновременно. При реакции оксида меди (соединения меди и кислорода) с углеродом углерод соединяется с кислородом оксида меди. Углерод восстанавливает оксид меди до металлической меди, и при этом сам окисляется, образуя углекислый газ: 2CUO +C = CO2 + 2CU. Когда одно вещество (окислитель) теряет кислород, другое (восстановитель) присоединяет его. Такая реакция называется окислительно-восстановительной. Выплавка железа из руды в доменной печи — реакция восстановления. Железная руда — соединение железа и кислорода. В процессе выплавки восстановителем, отнимающим кислород у железа, является углерод. Фотосинтез, т.е. процесс образования питательных веществ в растениях, — тоже реакция восстановления. При фотосинтезе растения синтезируют глюкозу (С6Н12О6) из углекислого газа и воды, используя энергию Солнца. Фотосинтез — процесс, обратный дыханию. Уравнение фотосинтеза: 6СО2 + 6Н6О = С6Н12О6 + 6О2. В процессе фотосинтеза деревья и другие растения производят кислород. Часть кислорода используется для дыхания растений, а остаток уходит в атмосферу. Текст Вода как растворитель Вода — превосходный растворитель, очень многие вещества легко растворяются в ней. Именно поэтому в природе редко встречается чистая вода. В молекуле воды электрические заряды слегка разделены, так как атомы водорода располагаются с одной стороны молекулы. Из-за этого ионные соединения (соединения, состоящие из ионов) так легко растворяются в ней. Ионы заряжены, и молекулы воды притягивают их. Вода, как и все растворители, может растворить только ограниченное количество вещества. Раствор называется насыщенным, когда растворитель не может растворить дополнительную порцию вещества. Обычно количество вещества, которое способен растворить растворитель, возрастает при нагревании. В горячей коде сахар растворяется легче, чем в холодной. Шипучие напитки — это водные распоры углекислого газа. Чем выше давление, тем большее количество газа способен поглотить раствор. Поэтому когда мы открываем банку с напитком и тем самым, уменьшаем давление, из напитка вырывается углекислый газ. При нагревании растворимость газов уменьшается. В 1 литре речной и морской воды обычно растворено около 0,04 грамма кислорода. Этого хватит водорослям, рыбам и другим обитателям морей и рек. Текст Кислород Кислород необходим для жизни. Животные дышат им, с его помощью усваивают пищу и получают энергию. Днем в растениях происходит процесс фотосинтеза, и растения выделяют кислород. Кислород также необходим для сгорания; без кислорода ничто не может гореть. Почти 50% соединений в земной коре и Мировом океане содержат кислород. Обычный песок — это соединение кремния с кислородом. Кислород используют в дыхательных аппаратах водолазов и в больницах. Кислород также используется при производстве стали и ракетной технике. В верхних слоях атмосферы атомы кислорода соединяются по три, образуя молекулу озона (О3). Озон — это аллотропная модификация кислорода. Озон — ядовитый газ, но в атмосфере озоновый слой защищает нашу планету, поглощая большую часть вредного ультрафиолетового излучения Солнца. Знаешь ли ты это,что: 1. Степень окисления кислорода почти всегда равна -2. 2. Степень окисления водорода почти всегда равна +1. 3. Степень окисления металлов всегда положительна и в максимальном значении почти всегда равна номеру группы. 4. Степень окисления свободных атомов и атомов в простых веществах всегда равна 0. 5. Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна 0. Вопросы для самопроверки 1.Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2.Где встречаются окислительно-восстановительные реакции? Литература: ОЛ -3, ДЛ-7
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-23; просмотров: 104; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.15.113.71 (0.007 с.) |