Определите виды и значения оборотов, употребленных в тексте

1. Занимаясь исследованием физиологических функций лягушки, Гальвани случайно создал электрохимическую цепь, состоящую из двух разных металлов и мышцы препарированной лапки лягушки.2. Когда к лапке, закрепленной с помощью медного держателя, прикасались железной проволочкой, также соединенной с держателем, мышца сокращалась. 3. Уже в 1800 У.Николсон и А.Карлейль сообщили, что вода разлагается на водород и кислород, когда через нее пропускают электрический ток с помощью платиновой и золотой проволочек, соединенных с «вольтовым столбом». 4. Ассистент Дэви М.Фарадей исследовал связь между количеством электричества (произведением силы тока на время), протекающего через границу раздела электрод/раствор, и вызванными им химическими изменениями. 5. В 1884 С.Аррениус высказал предположение, что н а самом деле ионы образуются просто при растворении соли в воде.

Вопросы для самопроверки

1.Какие химические процессы изучает электрохимия?

Литература:ОЛ-19, ДЛ-19

Тема 10.Основы электрохимии.

Электролиз растворов и расплавов электролитов. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом.

Цель: усвоение терминологической лексики, профессионально ориентированное чтение, развитие и выработка навыков коммуникативной компетенции, научного мировоззрения.

Занятие 20

Коммуникативная компетенция. Речевая деятельность.

Профессиональная терминология:

Электролит -химическое вещество или система, в которых перенос электричества осуществляется движением ионов.

Электрод - 1.проводник в виде пластинки, стержня и т.п., через который электрический ток вводится в жидкость или газ. 2. Деталь в виде стержня, подводящая ток к обрабатываемому месту при электрической сварке или резке

Электролиз - химический процесс разложения вещества на составные части при прохождении через него электрического тока

Анод – п оложительно заряженный электрод (противоп.: катод)

Работа по тексту

Текст

Прикладная электрохимия

Электрохимия имеет много практических применений. При помощи первичных гальванических элементов (элементов одноразового действия), соединенных в батареи, преобразуют химическую энергию в электрическую. Вторичные источники тока – аккумуляторы – запасают электрическую энергию. Топливные элементы – первичные источники тока, которые генерируют электричество благодаря непрерывной подаче реагирующих веществ (например, водорода и кислорода). Эти принципы лежат в основе портативных источников тока и аккумуляторов, применяющихся на космических станциях, в электромобилях и электронных приборах.

На электрохимическом синтезе основано крупнотоннажное производство многих веществ. При электролизе рассола в хлор-щелочном процессе образуются хлор и щелочь, которые затем применяются для получения органических соединений и полимеров, а также в целлюлозно-бумажной промышленности. Продуктами электролиза являются такие соединения, как хлорат натрия, персульфат, перманганат натрия; электроэкстракцией получают важные в промышленном отношении металлы: алюминий, магний, литий, натрий и титан. В качестве электролитов лучше использовать расплавы солей, поскольку в этом случае, в отличие от водных растворов, восстановление металлов не осложняется выделением водорода. Электролизом в расплаве соли получают фтор. Электрохимические процессы служат основной для синтеза некоторых органических соединений; например, гидродимеризацией акрилонитрила получают адипонитрил (полупродукт в синтезе найлона).

Широко практикуется нанесение на различные предметы гальванических покрытий из серебра, золота, хрома, латуни, бронзы и других металлов и сплавов с целью защиты изделий из стали от коррозии, в декоративных целях, для изготовления электрических разъемов и печатных плат в электронной промышленности. Электрохимические методы используются для высокоточной размерной обработки заготовок из металлов и сплавов, особенно таких, которые не удается обрабатывать обычными механическими способами, а также для изготовления деталей сложного профиля. При анодировании поверхности таких металлов, как алюминий и титан, образуются защитные оксидные пленки. Такие пленки создают на поверхности заготовок из алюминия, тантала и ниобия при изготовлении электролитических конденсаторов, а иногда в декоративных целях.

На электрохимических методах часто базируются исследования коррозионных процессов и подбор материалов, замедляющих эти процессы. Коррозию металлических конструкций можно предотвратить с помощью катодной защиты, для чего внешний источник подсоединяют к защищаемой конструкции и аноду и поддерживают такой потенциал конструкции, при котором ее окисление исключается. Исследуются возможности практического применения других электрохимических процессов. Так, для очистки воды можно использовать электролиз. Весьма перспективное направление – преобразование солнечной энергии с помощью фотохимических методов. Разрабатываются электрохимические мониторы, принцип действия которых основан на электрохемилюминесценции. Упомянем также об изучении обратимого изменения окраски поверхности электродов в результате электродных реакций.

Послетекстовые задания

1. Запишите названия металлов и формулы данных элементов.

1.Продуктами электролиза являются такие соединения, как хлорат натрия, персульфат, перманганат натрия; электроэкстракцией получают важные в промышленном отношении металлы: алюминий, магний, литий, натрий и титан.2. Широко практикуется нанесение на различные предметы гальванических покрытий из серебра, золота, хрома, латуни, бронзы и других металлов и сплавов с целью защиты изделий из стали от коррозии, в декоративных целях, для изготовления электрических разъемов и печатных плат в электронной промышленности.3. Электролизом в расплаве соли получают фтор.

2. Поясните данное определение.

Вторичные источники тока – аккумуляторы – запасают электрическую энергию.

Определите тип сказуемого

1.Топливные элементы – первичные источники тока, которые генерируют электричество благодаря непрерывной подаче реагирующих веществ (например, водорода и кислорода). 2. Весьма перспективное направление – преобразование солнечной энергии с помощью фотохимических методов.

Объясните написание слов

хлор-щелочной процесс, целлюлозно-бумажная промышленность, электрохемилюминесценция, электроэкстракция, электрохимические (методы)

В каком значении употреблен союз поскольку?

В качестве электролитов лучше использовать расплавы солей, поскольку в этом случае, в отличие от водных растворов, восстановление металлов не осложняется выделением водорода.

Вопросы для самопроверки

1.В каких целях используют электрохимические методы?

Литература: ОЛ-19, ДЛ-9

Тема 11.Коррозия металлов и защита от неё.

Определение и классификация коррозионных процессов.

Методы защиты от коррозии.

Цель: усвоение терминологической лексики, профессионально ориентированное чтение, развитие и выработка навыков коммуникативной компетенции, научного мировоззрения.

Занятие 21

Коммуникативная компетенция. Речевая деятельность.

Профессиональная терминология:

Корро́зия (от лат. corrosio — «разъедание») — самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Ржа́вчина является общим термином для определения оксидов железа. В разговорной речи этот термин применяется к красным окислам, образующимся в результате реакции железа с кислородом в присутствии воды или влажного воздуха.

Окси́ды желе́за (темірдің оксидтары)— соединения железа с кислородом.

Текст

Предтекстовые задания.

1. Прочитайте текст, разделенный на смысловые части, соответствующие общей композиционной схеме. Обратите внимание на выделенные языковые единицы, которые служат средством разграничения смысловых частей.

Коррозия металлов

/Описание процесса/ Металлические материалы – металлы и сплавы на основе металлов, - приходя в соприкосновение с окружающей их средой (газообразной или жидкой), подвергаются с той или иной скоростью разрушению. Причина этого разрушения лежит в химическом взаимодействии: металлы вступают в окислительно-восстановительные реакции с веществами, находящимися в окружающей среде, и окисляются.

/Определение процесса/ Самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под химическим воздействием окружающей среды, называется коррозией.

Коррозия металлов является их общим свойством. Различают два вида коррозии: химическую и электромеханическую.

/Иллюстрация специфики процесса/ Химическая коррозия обусловливается взаимодействием металлов с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрического тока. Большой вред приносит разновидность химической коррозии, так называемая газовая коррозия, т.е. разрушение металла при соединении его с кислородом воздуха. При повышенной температуре скорость окисления многих металлов сильно возрастает.

У некоторых металлов, наоборот, соприкосновение с кислородом воздуха сильно замедляет процесс коррозии. Это происходит потому, что на поверхности образуется так называемая защитная окисная пленка, которая препятствует проникновению к металлу как газов, так и жидкостей. Такой металл делается химически неактивным, он переходит в пассивное состояние. Например, концентрированная азотная кислота пассивирует железо: на его поверхности возникает защитная пленка и железо не реагирует с концентрированной азотной кислотой.

Наибольший вред приносит электрохимическая коррозия, т.е. разрушение металла при контакте разнородных металлов в присутствии воды или другого электролита. В этом случае наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов от одного участка к другому).

В качестве примера рассматривают коррозию железа в контакте с медью в присутствии влаги. При таком контакте возникают маленькие биометаллические элементы или микроэлементы.

Электрохимическую коррозию вызывают главным образом загрязнения, примеси, содержащиеся в металле, или неоднородность его поверхности. Тогда при соприкосновении металла с электролитом (влагой, адсорбируемой из воздуха) на поверхности его возникает множество микрогальванических элементов. При этом анодами являются частицы металла, катодами- загрязнения, примеси и даже участки металла, имеющие более положительный потенциал. На катодах выделяются водород, аноды растворяются.

/Вывод из описания специфики процесса/ Таким образом, при электрохимической коррозии возникают микроэлементы, в которых поток электронов направлен от более активного к менее активному металлу, и более активный корродирует.

Скорость коррозии будет тем больше, чем дальше стоят друг от друга в ряду напряжений металлы, из которых образовалась гальваническая пара. На скорость коррозии влияет и электролит.

Общая масса металлических материалов, используемых в виде различных изделий в мировом хозяйстве, очень велика. Поэтому, несмотря на то что обычно скорость коррозии мала, ежегодно из-за коррозии безвозвратно теряются огромные количества металла. Таким образом, борьба с коррозией представляет собой важную народнохозяйственную проблему.

Послетекстовые задания

1. Найдите в тексте слова и словосочетания, которые можно включить в следующую таблицу

явления	процессы	постоянные параметры
коррозия	разрушение	температура

 

2. Найдите в тексте информацию, которая поможет вам ответить на следующие вопросы

1.Что является причиной химической коррозии?

2.какой процесс отражает суть газовой коррозии?

3.Что может стать причиной замедления процесса коррозии?

4.Что влечет за собой образование защитной окисной пленки?

5. В каком случае возможна электрохимическая коррозия?

6.Что происходит с железом в контакте с медью в присутствии влаги?

7.Что является причиной электрохимической коррозии?

8.К чему приводит электрохимическая коррозия?

Вопросы для самопроверки

1.Чем обуславливается коррозия?

Литература: ОЛ 2-ОЛ 4-ДЛ 3

Тема 12. Химия металлов.

Металлы. Физические и химические свойства металлов.

Основные методы получения металлов. Металлические сплавы.

Цель: усвоение терминологической лексики, профессионально ориентированное чтение, развитие и выработка навыков коммуникативной компетенции, научного мировоззрения.

Занятие 23