Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Г. электролитической диссоциацией↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 Содержание книги
Поиск на нашем сайте
6. К сильным электролитам относится: А. КС1О Б. Н2О В. Н2СО3 Г. С17Н33СООН
7. Степень диссоциации – это: А. концентрация катионов и анионов в растворе Б. отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе В. отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе Г. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе
8. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе. А. 1 моль/л Б. 0,75 моль/л В. 1,5 моль/л Г. 2 моль/л
9. Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л. Чему равен рН желудочного сока равен: А. –1 Б. 1 В. 3 Г. –3
10. Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли: А рН‹ 7 Б рН› 7 а-2, б-3 1. K2SO4 2. NH4Br 3. NaHCO3
11. Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен: А. –1 Б. 1 В. 2 Г. –2
12. Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен: А. 4 Б. 3 В. 2 Г. 10
13. Все вещества делят по способности раствора проводить ток на: А. металлы и неметаллы Б. электролиты и неэлектролиты В. окислители и восстановители Г. проводники и изоляторы
14. Степень диссоциации с ростом концентрации … понижается
15. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе. А. 1 моль/л Б. 2 моль/л В. 0,75 моль/л Г. 1,5 моль/л
16. Полному гидролизу подвергаются: А. соли слабой кислоты и слабого основания Б. соли сильной кислоты и сильного основания В. соли слабой кислоты и сильного основания Г. соли сильной кислоты и слабого основания
17. Ионное произведение воды равно: А. 15 Б. 16 В. 10-14 Г. 10-16
18. Ионное произведение воды описывается уравнением: А. КН2O= [H+][OH-] Б. КН2O= [H+][OH-]/[Н2O] В. КН2O= [H+][Н2O] Г. КН2O= [OH-][Н2O]
19. Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения: А. К2НРО4 Б. КН2РО4 В. Н3РО4 Г. К3РО4
20. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации А. сильные электролиты -4 Б. электролиты средней силы - 1 В. слабые электролиты – 2, 3 1. НСООН 2. С2Н5ОН 3. СН3СООН 4. КС1О
21. К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится: А. соляная кислота Б. гидроксид калия В. гидроксид железа (II) Г. нитрат железа
22. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при: А. охлаждении Б. разбавлении В. добавлении ацетата натрия Г. добавлении соляной кислоты
23. Электролиты – это любые вещества, которые: А. растворимы в воде Б. не растворимы в органических растворителях В. проводят электрический ток Г. растворимы в органических растворителях
24. К слабым электролитам относится: А. Сr(ОН)3 Б. Са(ОН)2 В. Ва(ОН)2 Г. СrС13
25. Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является: А. Гидроксид железа (II) Б. Уксусная кислота В. Нитрат серебра Г. Оксид меди (II)
26. При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н+ А. уменьшается в 3 раза Б. уменьшается в 1000 раз В. увеличивается в 1000 раз Г. увеличивается в 300 раз
27. При гидролизе К2СО3 рН … 7
28. рН раствора равен: А. –lg[Н+] Б. молярной концентрации Н+ В. процентной концентрации Н+ Г. lgС%(Н+) 29. Гидролизу не подвергаются: А. соли сильной кислоты и сильного основания Б. соли слабой кислоты и сильного основания В. соли сильной кислоты и слабого основания Г. соли слабой кислоты и слабого основания
30. Водные растворы хлорида аммония имеют: А. рН > 7. Б. рН < 7 В. рН = 7 Г рН = 0
31. Гидролизом соли называется А. взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты Б. распад соли на анионы и катионы В. взаимодействие катионов сильного основания с водой Г. взаимодействие анионов сильной кислоты с водой
32. Гидролиз КНСО3 идет в А. одну стадию Б. две стадии В. три стадии Г. четыре стадии Буферные растворы 1.Если Кв = 0,00001, а Сэ соли/Сэ осн.= 1, то рН буферного раствора 2 типа равен: А. 5 Б. 6 В. 8 Г. 9
2. Расположите соединения в порядке усиления их кислотных свойств: А.HHb Б. НHbO2 В. H2SO4 а-г-б-в Г H2CO3
3. Единицы измерения буферной емкости: А. моль/кг Б. доля единицы В. моль – эквивалент/л Г. проценты
4. Чтобы получить буферный раствор, нужно к ацетату натрия добавить: А. H2CO3 Б. CH3COOH В. NH 4 Сl Г. КОН
5. При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН: А. не изменится Б. снизится В. повысится
6. Как изменится рН крови при остром бронхите: А. снизится? Б. повысится В. не изменится
7. Буферными называются растворы: А. не изменяющие значения рН при добавлении кислоты Б. проводящие электрический ток В. гипертонические Г. изотонические
8. При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной: А. метаболического алкалоза Б. метаболического ацидоза В. дыхательного алкалоза Г. дыхательного ацидоза
9. Нормальный рН венозной крови: А. 7,00 Б. 7,56 В. 6,85 Г. 7,34
10. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 1ого типа выглядит следующим образом: А рН = рК – lg [соли]/[кислоты] Б. рН = рК +lg [соли]/[кислоты] В. рОН = рК – lg [соли]/[кислоты] Г. рН = – lg [соли]/[кислоты]
11. При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему … типа. I типа
12. При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7) 2 капель соляной кислоты рН будет: А. = 7 Б. < 7 В. > 7 Г. рН уменьшится
13. Алкалоз развивается в случае: А. накопления метаболических кислот Б. повышение кислотности среды В. повышения вентиляции легких Г. снижения вентиляции легких
14. Респираторный ацидоз – это: А. увеличение рН из-за усиления вентиляции легких Б. уменьшение рН из-за повышения вентиляции легких В. уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких Г. увеличение рН из-за поступления в организм кислых продуктов
15. За счет каких групп белки могут связывать ОН-: А. NH3+ Б. NH2 В. COOH Г. COO-
16. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 2ого типа выглядит следующим образом: А. рН =14 – рК – lg [соли]/[кислоты] Б. рН = 14– рК + lg /[основания] /[соли] В. рН = рК – lg [соли]/[основания] Г. рН = 14 – lg [соли]/[основания]
17. рН буферной системы 1 типа, если Кдис кислоты=10-4, а отношение [соль][кислота] =10 будет равен … 3
18.Выберите буферную систему II типа: А. NaОН и NaCl Б. NH4OH и NH4Сl В. CH 3 COOHиCH 3 COONa Г. NaHCO 3 и H 2 CO 3
19. При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему: А. 1 типа Б. 2 типа В. и 1, и 2 типа Г. так нельзя получить буферную систему
20. Установите соответствие: А. буферная система I типа -3 Б. буферная система 2 типа -1 1. NH 4 OH и NH 4 Сl 2. NaCl и HCl 3. CH 3 COONaиCH 3 COOН
21. При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему …типа. II типа
22. Выберите буферную систему I типа: А. C6H5COOH и C6H5COONa Б. СuCl2 и Cu(OH)Cl В. NH 4 OH и NH 4 Сl Г. Fe(OH)Cl2 и Fe(OH)2Cl
Дисперсные системы (коллоиды)
1. Фактором риска желчнокаменной болезни является: А. повышение концентрации фосфолипидов, Б. понижение концентрации холестерина, В. повышение концентрации желчных пигментов. Г. понижение концентрации желчных кислот
2. Агрегатом мицеллы, образующейся в реакции BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4 ↓ является: А. BaCl2 Б. K2SO4 В. KCl, Г. BaSO4
3. Потенциал-образующим ионом для мицеллы, получаемой в реакции BaCl2 + Н2SO4 → 2KCl + BaSO4 ↓, при избытке Н2SO4 является А. Ba2+ Б. Cl- В. SO42- Г. Н+
4. Вещество в коллоидном состоянии: А. быстро осаждается Б. очень медленно осаждается В. не взаимодействует с другими веществами Г. легко переходит в газообразное состояние
5. При переваривании жиров в 12-перстной кишке для эмульгирования необходимы: А. углеводы Б. желчные пигменты В. желчные кислоты Г. соляная кислота
6. Нейтрализация электрического заряда и удаление гидратной оболочки коллоидных частиц приводит к их: А. разрушению Б. стабилизации В. структуризации Г. перезарядке
7. Ион, находящегося в избытке вещества, обладающий сродством к ядру мицеллы и адсорбирующийся на его поверхности, называется: А. дисперсионным Б. ядерным В. коагулирующим Г. потенциал-определяющим
8. Фактором риска желчнокаменной болезни является: А. повышение концентрации холестерина Б. повышение концентрации желчных кислот В. повышение концентрации фосфолипидов Г. повышение концентрации желчных пигментов
9. Агрегатом мицеллы, образующейся в желчи, являются: А. желчные кислоты Б. фосфолипиды В. холестерин Г. жиры
10. Потенциал-образующим ионом для мицеллы, получаемой в ходе реакции BaCl2 + Н2SO4 → 2KCl + BaSO4 ↓, при избытке BaCl2 является: А. SO4,2- Б. Cl- В. Н+ Г. Ba2+
11.Твердофазный коллоид в организме человека – это: А. белки Б. костная ткань В. нервная ткань Г. любая ткань организма
12. Дисперсная система, состоящая из двух взаимно нерастворимых или ограниченно растворимых жидкостей, называется: А. эмульсия Б. золь В. суспензия Г. гидрозоль
13. Золем называется дисперсная система, в составе которой имеется: А. твердая дисперсная фаза в твердой дисперсионной среде
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-14; просмотров: 154; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.138.120.112 (0.007 с.) |