Г. электролитической диссоциацией

 

6. К сильным электролитам относится:

А. КС1О

Б. Н₂О

В. Н₂СО₃

Г. С₁₇Н₃₃СООН

 

7. Степень диссоциации – это:

А. концентрация катионов и анионов в растворе

Б. отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе

В. отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе

Г. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе

 

8. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.

А. 1 моль/л

Б. 0,75 моль/л

В. 1,5 моль/л

Г. 2 моль/л

 

9. Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л. Чему равен рН желудочного сока равен:

А. –1

Б. 1

В. 3

Г. –3

 

10. Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли:

А рН‹ 7

Б рН› 7 а-2, б-3

1. K₂SO₄

2. NH₄Br

3. NaHCO₃

 

11. Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен:

А. –1

Б. 1

В. 2

Г. –2

 

12. Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен:

А. 4

Б. 3

В. 2

Г. 10

 

13. Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:

А. металлы и неметаллы

Б. электролиты и неэлектролиты

В. окислители и восстановители

Г. проводники и изоляторы

 

14. Степень диссоциации с ростом концентрации … понижается

 

15. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе.

А. 1 моль/л

Б. 2 моль/л

В. 0,75 моль/л

Г. 1,5 моль/л

 

16. Полному гидролизу подвергаются:

А. соли слабой кислоты и слабого основания

Б. соли сильной кислоты и сильного основания

В. соли слабой кислоты и сильного основания

Г. соли сильной кислоты и слабого основания

 

17. Ионное произведение воды равно:

А. 15

Б. 16

В. 10^-14

Г. 10^-16

18. Ионное произведение воды описывается уравнением:

А. К_Н2O= [H⁺][OH^-]

Б. К_Н2O= [H⁺][OH^-]/[Н₂O]

В. К_Н2O= [H⁺][Н₂O]

Г. К_Н2O= [OH^-][Н₂O]

 

19. Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:

А. К₂НРО₄

Б. КН₂РО₄

В. Н₃РО₄

Г. К₃РО₄

 

20. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

А. сильные электролиты -4

Б. электролиты средней силы - 1

В. слабые электролиты – 2, 3

1. НСООН

2. С₂Н₅ОН

3. СН₃СООН

4. КС1О

 

21. К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:

А. соляная кислота

Б. гидроксид калия

В. гидроксид железа (II)

Г. нитрат железа

 

22. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

А. охлаждении

Б. разбавлении

В. добавлении ацетата натрия

Г. добавлении соляной кислоты

 

23. Электролиты – это любые вещества, которые:

А. растворимы в воде

Б. не растворимы в органических растворителях

В. проводят электрический ток

Г. растворимы в органических растворителях

 

24. К слабым электролитам относится:

А. Сr(ОН)₃

Б. Са(ОН)₂

В. Ва(ОН)₂

Г. СrС1₃

 

25. Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является:

А. Гидроксид железа (II)

Б. Уксусная кислота

В. Нитрат серебра

Г. Оксид меди (II)

 

26. При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н⁺

А. уменьшается в 3 раза

Б. уменьшается в 1000 раз

В. увеличивается в 1000 раз

Г. увеличивается в 300 раз

 

27. При гидролизе К₂СО₃ рН … 7

 

28. рН раствора равен:

А. –lg[Н⁺]

Б. молярной концентрации Н⁺

В. процентной концентрации Н⁺

Г. lgС_%(Н⁺)

29. Гидролизу не подвергаются:

А. соли сильной кислоты и сильного основания

Б. соли слабой кислоты и сильного основания

В. соли сильной кислоты и слабого основания

Г. соли слабой кислоты и слабого основания

 

30. Водные растворы хлорида аммония имеют:

А. рН > 7.

Б. рН < 7

В. рН = 7

Г рН = 0

 

31. Гидролизом соли называется

А. взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты

Б. распад соли на анионы и катионы

В. взаимодействие катионов сильного основания с водой

Г. взаимодействие анионов сильной кислоты с водой

 

32. Гидролиз КНСО₃ идет в

А. одну стадию

Б. две стадии

В. три стадии

Г. четыре стадии

Буферные растворы

1.Если Кв = 0,00001, а С_{э соли}/С_{э осн.}= 1, то рН буферного раствора 2 типа равен:

А. 5

Б. 6

В. 8

Г. 9

 

2. Расположите соединения в порядке усиления их кислотных свойств:

А.HHb

Б. НHbO₂

В. H₂SO₄ а-г-б-в

Г H₂CO₃

 

3. Единицы измерения буферной емкости:

А. моль/кг

Б. доля единицы

В. моль – эквивалент/л

Г. проценты

 

4. Чтобы получить буферный раствор, нужно к ацетату натрия добавить:

А. H₂CO₃

Б. CH₃COOH

В. NH ₄ Сl

Г. КОН

 

5. При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН:

А. не изменится

Б. снизится

В. повысится

 

6. Как изменится рН крови при остром бронхите:

А. снизится?

Б. повысится

В. не изменится

 

7. Буферными называются растворы:

А. не изменяющие значения рН при добавлении кислоты

Б. проводящие электрический ток

В. гипертонические

Г. изотонические

 

8. При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной:

А. метаболического алкалоза

Б. метаболического ацидоза

В. дыхательного алкалоза

Г. дыхательного ацидоза

 

9. Нормальный рН венозной крови:

А. 7,00

Б. 7,56

В. 6,85

Г. 7,34

 

10. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 1^ого типа выглядит следующим образом:

А рН = рК – lg [соли]/[кислоты]

Б. рН = рК +lg [соли]/[кислоты]

В. рОН = рК – lg [соли]/[кислоты]

Г. рН = – lg [соли]/[кислоты]

 

11. При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему … типа. I типа

 

12. При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)

2 капель соляной кислоты рН будет:

А. = 7

Б. < 7

В. > 7

Г. рН уменьшится

 

13. Алкалоз развивается в случае:

А. накопления метаболических кислот

Б. повышение кислотности среды

В. повышения вентиляции легких

Г. снижения вентиляции легких

 

14. Респираторный ацидоз – это:

А. увеличение рН из-за усиления вентиляции легких

Б. уменьшение рН из-за повышения вентиляции легких

В. уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких

Г. увеличение рН из-за поступления в организм кислых продуктов

 

15. За счет каких групп белки могут связывать ОН^-:

А. NH₃⁺

Б. NH₂

В. COOH

Г. COO^-

 

16. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 2^ого типа выглядит следующим образом:

А. рН =14 – рК – lg [соли]/[кислоты]

Б. рН = 14– рК + lg /[основания] /[соли]

В. рН = рК – lg [соли]/[основания]

Г. рН = 14 – lg [соли]/[основания]

 

17. рН буферной системы 1 типа, если К_{дис кислоты}=10^-4, а отношение [соль][кислота] =10 будет равен … 3

 

18.Выберите буферную систему II типа:

А. NaОН и NaCl

Б. NH₄OH и NH₄Сl

В. CH ₃ COOHиCH ₃ COONa

Г. NaHCO ₃ и H ₂ CO ₃

 

19. При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему:

А. 1 типа

Б. 2 типа

В. и 1, и 2 типа

Г. так нельзя получить буферную систему

 

20. Установите соответствие:

А. буферная система I типа -3

Б. буферная система 2 типа -1

1. NH ₄ OH и NH ₄ Сl

2. NaCl и HCl

3. CH ₃ COONaиCH ₃ COOН

 

21. При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему …типа. II типа

 

22. Выберите буферную систему I типа:

А. C₆H₅COOH и C₆H₅COONa

Б. СuCl₂ и Cu(OH)Cl

В. NH ₄ OH и NH ₄ Сl

Г. Fe(OH)Cl₂ и Fe(OH)₂Cl

 

Дисперсные системы (коллоиды)

 

1. Фактором риска желчнокаменной болезни является:

А. повышение концентрации фосфолипидов,

Б. понижение концентрации холестерина,

В. повышение концентрации желчных пигментов.

Г. понижение концентрации желчных кислот

 

2. Агрегатом мицеллы, образующейся в реакции

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓ является:

А. BaCl₂

Б. K₂SO₄

В. KCl,

Г. BaSO₄

 

3. Потенциал-образующим ионом для мицеллы, получаемой в реакции

BaCl₂ + Н₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓, при избытке Н₂SO₄ является

А. Ba²⁺

Б. Cl^-

В. SO₄^2-

Г. Н⁺

 

4. Вещество в коллоидном состоянии:

А. быстро осаждается

Б. очень медленно осаждается

В. не взаимодействует с другими веществами

Г. легко переходит в газообразное состояние

 

5. При переваривании жиров в 12-перстной кишке для эмульгирования необходимы:

А. углеводы

Б. желчные пигменты

В. желчные кислоты

Г. соляная кислота

 

6. Нейтрализация электрического заряда и удаление гидратной оболочки коллоидных частиц приводит к их:

А. разрушению

Б. стабилизации

В. структуризации

Г. перезарядке

 

 

7. Ион, находящегося в избытке вещества, обладающий сродством к ядру мицеллы и адсорбирующийся на его поверхности, называется:

А. дисперсионным

Б. ядерным

В. коагулирующим

Г. потенциал-определяющим

 

8. Фактором риска желчнокаменной болезни является:

А. повышение концентрации холестерина

Б. повышение концентрации желчных кислот

В. повышение концентрации фосфолипидов

Г. повышение концентрации желчных пигментов

 

9. Агрегатом мицеллы, образующейся в желчи, являются:

А. желчные кислоты

Б. фосфолипиды

В. холестерин

Г. жиры

 

10. Потенциал-образующим ионом для мицеллы, получаемой в ходе реакции

BaCl₂ + Н₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓, при избытке BaCl₂ является:

А. SO₄,^2-

Б. Cl^-

В. Н⁺

Г. Ba²⁺

 

11.Твердофазный коллоид в организме человека – это:

А. белки

Б. костная ткань

В. нервная ткань

Г. любая ткань организма

 

12. Дисперсная система, состоящая из двух взаимно нерастворимых или ограниченно растворимых жидкостей, называется:

А. эмульсия

Б. золь

В. суспензия

Г. гидрозоль

 

13. Золем называется дисперсная система, в составе которой имеется:

А. твердая дисперсная фаза в твердой дисперсионной среде