В. растворения одной жидкости в другой жидкости

Г. в ходе процесса А+В↔С

 

12. Энтропия уменьшается в процессе:

А. реакции А+В↔С

Б. растворения кристаллов соли в жидкости

В. смешивания этилового спирта с водой

Г. образование паров йода из кристаллов

 

13. Энтропия уменьшается в процессе:

А. гидролиза жира

Б. синтеза РНК

В. окисления глюкозы до молочной кислоты

Г. окисления глюкозы до СО₂ и Н₂О

 

14. Энтропия уменьшается в процессе:

А. гидролиза крахмала.

Б. окисления жирных кислот до СО₂ и Н₂О

В. синтеза белка.

Г. горения целлюлозы

 

15. Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением:

А. Q = –ΔH

Б. Q = ΔH

В. Q = 2ΔH

Г. Q = >ΔH

 

16. Свободная энергия Гиббса равна:

А. ΔG = ΔH + TΔS,

Б. ΔG = ΔH – TΔS,

В. ΔG = ΔH + SΔT,

Г. ΔG = ΔH – SΔT.

 

17. Человеческий организм:

А. закрытая термодинамическая система

Б. изолированная термодинамическая система

В. может быть в разных условиях и открытой, и закрытой системой

Г. открытая термодинамическая система

 

18. Наиболее калорийными являются:

А. жиры

Б. белки

В. углеводы

Г. клетчатка

 

19. Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции для которых:

А. разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна

Б. разность окислительно-восстановительных потенциалов отрицательна

В. направление процесса не зависит от изменений окислительно-восстановительного потенциала

 

20. Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G):

А. ΔG = 0

Б. ΔG < 0

В. ΔG › 0

Г. самопроизвольность реакции не зависит от изменения ΔG

 

21. Тепловой эффект обратной реакции:

А. равен тепловому эффекту прямой реакции

Б. равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком

В. больше теплового эффекта прямой реакции

Г. меньше теплового эффекта прямой реакции

Химическая кинетика

 

1. Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку

А. 1 порядок а-4, б-2, в-1

Б. 2 порядок

В. 3 порядок

1. SO₂ + O₂ →SO₃

2. C₂H₄ +H₂→ C₂H₆

3. N₂ + 3H₂→2NH₃

4. NaCl →Na⁺+Cl^-

 

2. Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции:

А. уменьшится в 8 раз

Б. увеличится в 16 раз

В. увеличится в 8 раза

Г. увеличится в 64 раза

 

3. Второй порядок имеет реакция:

А. С₂Н₂ + 2Н₂→С₂Н₆

Б. С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

В. С₂Н₄ + Н₂→С₂Н₆.

Г. 3С₂Н₂ →С₆Н₆

 

4. Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):

А. ΔG=0

Б. ΔG>0

В. ΔG<0 3, 4, 1

1. Кр=2

2. Кр=0

3. Кр=1

4. Кр=0,001

 

5. Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO₂ (г)+ O₂ (г)= 2SO₃ (г):

А. концентрация SO₂ возросла в 2 раза

Б. концентрация O₂ возросла в 2 раза

В. давление в системе возросло в 2 раза 2, 1, 4

1. скорость реакции возросла в 2 раза

2 скорость реакции возросла в 4 раза

3. скорость реакции возросла в 6 раз

4. скорость реакции возросла в 8 раз

 

6. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением для константы скорости:

А. А(г)+2В(г)= 3С(г)

Б. А(г)+2В(тв)= 3С(г)

В. 3А(г)+2В(г)= С(г)

1. v = k [A] 3, 1, 4

2. v = k [A]³_*[B]² /[C]

3. v = k [A]_*[B]²

4. v = k [A]³_*[B]²

 

7. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

А. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

Б. С(г) + D(г) = 2В(тв)

В. 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

Г. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г) 2, 1, 5, 3

1. v = k [С]_*[D]

2. v = k

3. v = k [C]²_*[D]³

4. v = k [2C]_*[D]³

5. v = k [D]³

 

8.Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции

А. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

Б. 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

В. С(г) + D(г) = 2В(тв)

Г. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г) 5, 3, 2, 1

1. реакция нулевого порядка

2. реакция второго порядка

3. реакция третьего порядка

4. реакция четвертого порядка

5. реакция пятого порядка

 

9. Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 25⁰С за 16 минут, а при 45⁰С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен…

А 2

Б. 3

В. 2,3

Г. 4

 

10. Образец CaCO₃ растворяется в соляной кислоте при 20⁰С в течение 6 минут, при 40⁰С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен … 3

 

11. Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции:

А. уменьшится в 3 раза

Б. уменьшится в 9 раз

В. увеличится в 9 раз

Г. уменьшится в 6 раз.

 

12. Для реакции 2SO₂(г)+O₂(г)=2SO₃(г) уравнение закона действующих масс имеет вид:

А. v=k*C²_SO2

Б. v=k*C²_SO2*C_О2

В. v=k*2C_SO2*C_О2

Г. v=k*C_SO2*C_О2

 

13. Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается:

А. принципом Ле Шателье

Б. законом Гесса

В. уравнением Аррениуса

Г. законом действующих масс

 

14. При уменьшении объема системы Н_2(г) + J_2(г)=2HJ_(г) в 4 раза скорость реакции

А. уменьшится в 16 раз

Б. увеличится в 4 раз

В. уменьшится в 8 раз

Г. увеличится в 16 раз

 

15. Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются:

А. ингибиторы

Б. катализаторы

В. стимуляторы

Г. ускорители

 

16. Первый порядок имеет реакция:

А. С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

Б. С₂Н₄ + Н₂→С₂Н₆.

В. С₂Н₂ + 2Н₂→С₂Н₆

Г. 3С₂Н₂ →С₆Н₆

 

17. Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате

А. уменьшения энергии активации

Б. увеличения теплового эффекта

В. увеличения концентрации реагирующих веществ

Г. увеличения энергии активации

Вода и водно-солевой обмен

 

1. Основным внеклеточным анионом является:

А. фосфат

Б. гидрокарбонат

В. сульфат

Г. хлорид

 

2. При образовании водородных связей энергия

А. выделяется

Б. поглощается

В. не изменяется

 

3. На внеклеточную воду приходится

А. половина воды организма

Б. четверть воды организма

В. треть воды организма

Г. две трети воды организма

 

4. К внутриклеточным катионам относится:

А. Mg²⁺

Б. Na⁺

В. Ca²⁺

Г. Ba²⁺

 

5. К внутриклеточным ионам не относится:

А. Mg²⁺

Б. К⁺,

В. Ca²⁺

Г. Н₂РО₄^-

 

6.Основным внеклеточным катионом является катион … натрий

 

7. Основным внутриклеточным катионом является катион … калий

 

8. При обезвоживании организма водный баланс

А. положительный

Б. отрицательный

В. равновесие

Г. в этом случае некорректно использовать термин «баланс»

 

9. При положительном водном балансе

А. могут появиться отеки

Б. развивается обезвоживание

В. развивается сухость кожных покровов

Г. развивается понижение артериального давления

 

10. Основное количество воды человек выделяет через:

А. почки в мочу

Б. кожу

В. дыхание

Г. кишечник

 

11. Соотнесите вещества по их отношению к воде

А. Гидрофильные

Б. Гидрофобные

В. Амфифильные 4, 1, 3

1. жиры

2. алюминий

3. фосфолипиды

4. хлорид натрия

 

12. К амфифильным веществам можно отнести:

А. сахарозу

Б. жиры

В. фосфолипиды

Г. фосфорную кислоту

 

13. По растворимости в воде желчные кислоты относятся к:

А. гидрофильным

Б. амфифильным

В. гидрофобным

Г. нерастворимым в воде

 

14. К гидрофильным веществам можно отнести:

А. фосфолипиды

Б. жиры

В. сахарозу

Г. холестерин

 

15. К гидрофобным веществам можно отнести:

А. жиры

Б. сахарозу

В. белок

Г. молочную кислоту

 

16. На внутриклеточную воду приходится

А. половина воды организма

Б. четверть воды организма

В. треть воды организма

Г. две трети воды организма

Осмос

1. Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)

А: гипотоничные 1. 0,15 моль/л NaCl

Б: гипертоничные 2. 0,1 моль/л MgSO₄ 2, 3, 1

В. изотонический 3. 0,15 моль/л CaCl₂

 

 

2. Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента Вант-Гоффа (i):

А. Na₂SO₄

Б. NaCl в, б, а, г

В. глюкоза

Г. Na₃PO₄

 

3. Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС1₂ при 27 градусов С равно…

А. 249,3 кПа

Б. 498,6 кПа

В. 22,43 кПа

Г. 747,9 кПа

 

4. При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3 изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен:

А. 0,7

Б. 0,3

В. 1,3

Г. 1,7

 

5.Осмолярность 2% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна:

А. 0,5 осмоль

Б. 0,167 осмоль

В. 0,20 осмоль

Г. 0,333 осмоль

 

6. Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого калия 0.9 равен … 1,9

 

7. При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови… повышает

 

8. Осмотически активным веществом не является:

А. мочевина

Б. СаС1₂

В. глюкоза

Г. белок

 

9. При снижении онкотического давления развивается

А. обезвоживание тканей

Б. отек тканей

В. гипогликемия

Г. увеличение объема крови

 

10. У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается:

А. гидратация тканей

Б. степень гидратации тканей не меняется

В. обезвоживание тканей

 

11. Осмосом называется движение

А. растворителя из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией

Б. растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией

В. растворенного вещества из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией

Г. растворенного вещества из области с более низкой концентрацией

вещества в область с более высокой концентрацией

 

12. Увеличение объема эритроцитов может быть связано с … осмолярности плазмы крови. «понижением»

 

13. Нормальная осмолярность крови равна:

А. 1 осмоль

Б. 0,5 осмоль

В. 0,3 осмоль

Г. 0,1 осмоль

 

14. Онкотическое давление плазмы крови создает:

А. белок

Б. хлористый натрий

В. глюкоза

Г. гидрокарбонат натрия

 

Растворы электролитов

 

1. Слабые электролиты имеют степень диссоциации a:

А. менее 50%

Б. менее 30%

В. менее 3%

Г. менее 10%

 

2. При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н⁺ увеличивается в … раз. в 100раз

 

3. С ростом концентрации электролита степень диссоциации.... понижается

 

4. Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.

рН раствора равен:

А. 4

Б. 3

В. 2

Г. 10

 

5. Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется:

А. электролизом

Б. гидролизом

В. ионизацией