Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации

Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации

1. На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна … г. 0,8

 

2. Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия:

А. 0,125 моль/л

Б. 0,183 моль/л

В. 0,154 моль/л

Г. 0,22 моль/л

 

3. Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови

24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна:

А. 1,83%

Б. 0,183%

В. 2,74%

Г. 0,45%

 

4. Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна:

А. 0,082%

Б. 0,225%

В. 0.022%

Г. 6,24%

 

5. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна:

А. 33,4%

Б. 16,7%

В. 20,5%

Г. 8,45%

 

6. 2 литра 0, 3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества:

А. 39,2

Б. 19,6

В. 78,4

Г. 58,8

 

7. Объем 36% раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора, равен… мл. 4,3мл

 

8. Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет … %. 12%

 

9. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна:

А. 12г

Б. 16 г

В. 18г

Г. 6г

 

10. Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (r=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl₂ равна:

А. 0.01 %

Б. 0.03 %

В. 0.02 %

Г. 0.015 %

 

11. Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна … % 10

 

12. Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна… г. 750

 

13. Объем 63 % раствора азотной кислоты (r=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен:

А. 9,25 мл

Б. 1 8,5 мл

В. 7,4 мл

Г. 15,5 мл

 

14. Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет:

А. 1,0 г Б. 1,5 г В.1,25 г Г. 2,0 г

 

15. При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна:

А. 0,12

Б. 0,083

В. 0,1

Г. 0,15

 

16. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна:

А. 4,48

Б. 5,6

В. 2,24

Г. 1,12

 

17. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

А. молярная

Б. молярная эквивалентная а-1, б-3, в-2

В. процентная

R1: моль/л

R2: %

R3: моль-экв/л

R4: моль/кг

 

Химическая термодинамика

 

1. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии

А. холодная вода

Б. пар в,а,г,б

В. лед

Г. горячая вода

 

2. Условием протекания реакции в изолированной системе является:

А. уменьшение энтропии

Б. равенство энтропии нулю

В. возрастание энтропии

Г. возрастание свободной энергии Гиббса (G):

 

3. Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:

А. только для изолированной системы

Б. для закрытых и изолированных термодинамических систем

В. для открытых и изолированных систем

Г. только для закрытой системы

Д. для всех видов систем

 

4. К функциям состояния не относится:

А. объем

Б. энтальпия

В. энтропия

Г. внутренняя энергия

Д. свободная энергия Гиббса

 

5. При образовании химической связи энергия:

А. поглощается

Б. выделяется

В. не изменяется

Г. может и выделяться, и поглощаться

 

6. Для реакции С₂Н₂(г)+2Н₂(г)= С₂Н₆ (г) энтропия системы … понижается

 

7. Энтальпия в ходе реакции горения… понижается

 

8. Энтропия в ходе процесса кипения … растет

 

9. Энтропия при растворении соли в воде ### падает

 

10. Энтропия системы при растворении газа в жидкости ### растет

11.Энтропия увеличивается в процессе:

А. растворения газа в жидкости.

Б. в ходе реакции изомеризации А↔В

В. растворения одной жидкости в другой жидкости

Г. в ходе процесса А+В↔С

 

12. Энтропия уменьшается в процессе:

А. реакции А+В↔С

Б. растворения кристаллов соли в жидкости

В. смешивания этилового спирта с водой

Г. образование паров йода из кристаллов

 

13. Энтропия уменьшается в процессе:

А. гидролиза жира

Б. синтеза РНК

В. окисления глюкозы до молочной кислоты

Г. окисления глюкозы до СО₂ и Н₂О

 

14. Энтропия уменьшается в процессе:

А. гидролиза крахмала.

Б. окисления жирных кислот до СО₂ и Н₂О

В. синтеза белка.

Г. горения целлюлозы

 

15. Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением:

А. Q = –ΔH

Б. Q = ΔH

В. Q = 2ΔH

Г. Q = >ΔH

 

16. Свободная энергия Гиббса равна:

А. ΔG = ΔH + TΔS,

Б. ΔG = ΔH – TΔS,

В. ΔG = ΔH + SΔT,

Г. ΔG = ΔH – SΔT.

 

17. Человеческий организм:

А. закрытая термодинамическая система

Б. изолированная термодинамическая система

В. может быть в разных условиях и открытой, и закрытой системой

Г. открытая термодинамическая система

 

18. Наиболее калорийными являются:

А. жиры

Б. белки

В. углеводы

Г. клетчатка

 

19. Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции для которых:

А. разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна

Б. разность окислительно-восстановительных потенциалов отрицательна

В. направление процесса не зависит от изменений окислительно-восстановительного потенциала

 

20. Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G):

А. ΔG = 0

Б. ΔG < 0

В. ΔG › 0

Г. самопроизвольность реакции не зависит от изменения ΔG

 

21. Тепловой эффект обратной реакции:

А. равен тепловому эффекту прямой реакции

Б. равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком

В. больше теплового эффекта прямой реакции

Г. меньше теплового эффекта прямой реакции

Химическая кинетика

 

1. Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку

А. 1 порядок а-4, б-2, в-1

Б. 2 порядок

В. 3 порядок

1. SO₂ + O₂ →SO₃

2. C₂H₄ +H₂→ C₂H₆

3. N₂ + 3H₂→2NH₃

4. NaCl →Na⁺+Cl^-

 

2. Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции:

А. уменьшится в 8 раз

Б. увеличится в 16 раз

В. увеличится в 8 раза

Г. увеличится в 64 раза

 

3. Второй порядок имеет реакция:

А. С₂Н₂ + 2Н₂→С₂Н₆

Б. С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

В. С₂Н₄ + Н₂→С₂Н₆.

Г. 3С₂Н₂ →С₆Н₆

 

4. Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):

А. ΔG=0

Б. ΔG>0

В. ΔG<0 3, 4, 1

1. Кр=2

2. Кр=0

3. Кр=1

4. Кр=0,001

 

5. Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO₂ (г)+ O₂ (г)= 2SO₃ (г):

А. концентрация SO₂ возросла в 2 раза

Б. концентрация O₂ возросла в 2 раза

В. давление в системе возросло в 2 раза 2, 1, 4

1. скорость реакции возросла в 2 раза

2 скорость реакции возросла в 4 раза

3. скорость реакции возросла в 6 раз

4. скорость реакции возросла в 8 раз

 

6. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением для константы скорости:

А. А(г)+2В(г)= 3С(г)

Б. А(г)+2В(тв)= 3С(г)

В. 3А(г)+2В(г)= С(г)

1. v = k [A] 3, 1, 4

2. v = k [A]³_*[B]² /[C]

3. v = k [A]_*[B]²

4. v = k [A]³_*[B]²

 

7. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

А. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

Б. С(г) + D(г) = 2В(тв)

В. 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

Г. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г) 2, 1, 5, 3

1. v = k [С]_*[D]

2. v = k

3. v = k [C]²_*[D]³

4. v = k [2C]_*[D]³

5. v = k [D]³

 

8.Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции

А. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

Б. 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

В. С(г) + D(г) = 2В(тв)

Г. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г) 5, 3, 2, 1

1. реакция нулевого порядка

2. реакция второго порядка

3. реакция третьего порядка

4. реакция четвертого порядка

5. реакция пятого порядка

 

9. Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 25⁰С за 16 минут, а при 45⁰С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен…

А 2

Б. 3

В. 2,3

Г. 4

 

10. Образец CaCO₃ растворяется в соляной кислоте при 20⁰С в течение 6 минут, при 40⁰С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен … 3

 

11. Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции:

А. уменьшится в 3 раза

Б. уменьшится в 9 раз

В. увеличится в 9 раз

Г. уменьшится в 6 раз.

 

12. Для реакции 2SO₂(г)+O₂(г)=2SO₃(г) уравнение закона действующих масс имеет вид:

А. v=k*C²_SO2

Б. v=k*C²_SO2*C_О2

В. v=k*2C_SO2*C_О2

Г. v=k*C_SO2*C_О2

 

13. Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается:

А. принципом Ле Шателье

Б. законом Гесса

В. уравнением Аррениуса

Г. законом действующих масс

 

14. При уменьшении объема системы Н_2(г) + J_2(г)=2HJ_(г) в 4 раза скорость реакции

А. уменьшится в 16 раз

Б. увеличится в 4 раз

В. уменьшится в 8 раз

Г. увеличится в 16 раз

 

15. Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются:

А. ингибиторы

Б. катализаторы

В. стимуляторы

Г. ускорители

 

16. Первый порядок имеет реакция:

А. С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

Б. С₂Н₄ + Н₂→С₂Н₆.

В. С₂Н₂ + 2Н₂→С₂Н₆

Г. 3С₂Н₂ →С₆Н₆

 

17. Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате

А. уменьшения энергии активации

Б. увеличения теплового эффекта

В. увеличения концентрации реагирующих веществ

Г. увеличения энергии активации

Вода и водно-солевой обмен

 

1. Основным внеклеточным анионом является:

А. фосфат

Б. гидрокарбонат

В. сульфат

Г. хлорид

 

2. При образовании водородных связей энергия

А. выделяется

Б. поглощается

В. не изменяется

 

3. На внеклеточную воду приходится

А. половина воды организма

Б. четверть воды организма

В. треть воды организма

Г. две трети воды организма

 

4. К внутриклеточным катионам относится:

А. Mg²⁺

Б. Na⁺

В. Ca²⁺

Г. Ba²⁺

 

5. К внутриклеточным ионам не относится:

А. Mg²⁺

Б. К⁺,

В. Ca²⁺

Г. Н₂РО₄^-

 

6.Основным внеклеточным катионом является катион … натрий

 

7. Основным внутриклеточным катионом является катион … калий

 

8. При обезвоживании организма водный баланс

А. положительный

Б. отрицательный

В. равновесие

Г. в этом случае некорректно использовать термин «баланс»

 

9. При положительном водном балансе

А. могут появиться отеки

Б. развивается обезвоживание

В. развивается сухость кожных покровов

Г. развивается понижение артериального давления

 

10. Основное количество воды человек выделяет через:

А. почки в мочу

Б. кожу

В. дыхание

Г. кишечник

 

11. Соотнесите вещества по их отношению к воде

А. Гидрофильные

Б. Гидрофобные

В. Амфифильные 4, 1, 3

1. жиры

2. алюминий

3. фосфолипиды

4. хлорид натрия

 

12. К амфифильным веществам можно отнести:

А. сахарозу

Б. жиры

В. фосфолипиды

Г. фосфорную кислоту

 

13. По растворимости в воде желчные кислоты относятся к:

А. гидрофильным

Б. амфифильным

В. гидрофобным

Г. нерастворимым в воде

 

14. К гидрофильным веществам можно отнести:

А. фосфолипиды

Б. жиры

В. сахарозу

Г. холестерин

 

15. К гидрофобным веществам можно отнести:

А. жиры

Б. сахарозу

В. белок

Г. молочную кислоту

 

16. На внутриклеточную воду приходится

А. половина воды организма

Б. четверть воды организма

В. треть воды организма

Г. две трети воды организма

Осмос

1. Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)

А: гипотоничные 1. 0,15 моль/л NaCl

Б: гипертоничные 2. 0,1 моль/л MgSO₄ 2, 3, 1

В. изотонический 3. 0,15 моль/л CaCl₂

 

 

2. Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента Вант-Гоффа (i):

А. Na₂SO₄

Б. NaCl в, б, а, г

В. глюкоза

Г. Na₃PO₄

 

3. Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС1₂ при 27 градусов С равно…

А. 249,3 кПа

Б. 498,6 кПа

В. 22,43 кПа

Г. 747,9 кПа

 

4. При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3 изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен:

А. 0,7

Б. 0,3

В. 1,3

Г. 1,7

 

5.Осмолярность 2% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна:

А. 0,5 осмоль

Б. 0,167 осмоль

В. 0,20 осмоль

Г. 0,333 осмоль

 

6. Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого калия 0.9 равен … 1,9

 

7. При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови… повышает

 

8. Осмотически активным веществом не является:

А. мочевина

Б. СаС1₂

В. глюкоза

Г. белок

 

9. При снижении онкотического давления развивается

А. обезвоживание тканей

Б. отек тканей

В. гипогликемия

Г. увеличение объема крови

 

10. У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается:

А. гидратация тканей

Б. степень гидратации тканей не меняется

В. обезвоживание тканей

 

11. Осмосом называется движение

А. растворителя из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией

В. 0,3 осмоль

Г. 0,1 осмоль

 

14. Онкотическое давление плазмы крови создает:

А. белок

Б. хлористый натрий

В. глюкоза

Г. гидрокарбонат натрия

 

Растворы электролитов

 

1. Слабые электролиты имеют степень диссоциации a:

А. менее 50%

Б. менее 30%

В. менее 3%

Г. менее 10%

 

2. При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н⁺ увеличивается в … раз. в 100раз

 

3. С ростом концентрации электролита степень диссоциации.... понижается

 

4. Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.

рН раствора равен:

А. 4

Б. 3

В. 2

Г. 10

 

5. Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется:

А. электролизом

Б. гидролизом

В. ионизацией

А. КС1О

Б. Н₂О

В. Н₂СО₃

Г. С₁₇Н₃₃СООН

 

7. Степень диссоциации – это:

А. концентрация катионов и анионов в растворе

Б. отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе

Б. 0,75 моль/л

В. 1,5 моль/л

Г. 2 моль/л

 

9. Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л. Чему равен рН желудочного сока равен:

А. –1

Б. 1

В. 3

Г. –3

 

10. Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли:

А рН‹ 7

Б рН› 7 а-2, б-3

1. K₂SO₄

2. NH₄Br

3. NaHCO₃

 

11. Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен:

А. –1

Б. 1

В. 2

Г. –2

 

12. Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен:

А. 4

Б. 3

В. 2

Г. 10

 

13. Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:

А. металлы и неметаллы

В. 0,75 моль/л

Г. 1,5 моль/л

 

16. Полному гидролизу подвергаются:

В. гидроксид железа (II)

Г. нитрат железа

 

22. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

А. охлаждении

Б. разбавлении

В. добавлении ацетата натрия

Г. добавлении соляной кислоты

 

23. Электролиты – это любые вещества, которые:

А. растворимы в воде

Б. не растворимы в органических растворителях

В. Нитрат серебра

Г. Оксид меди (II)

 

26. При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н⁺

А. уменьшается в 3 раза

Б. уменьшается в 1000 раз

В. увеличивается в 1000 раз

Г. увеличивается в 300 раз

 

27. При гидролизе К₂СО₃ рН … 7

 

28. рН раствора равен:

А. –lg[Н⁺]

Б. молярной концентрации Н⁺

В. процентной концентрации Н⁺

Г. lgС_%(Н⁺)

29. Гидролизу не подвергаются:

А. одну стадию

Б. две стадии

В. три стадии

Г. четыре стадии

Буферные растворы

1.Если Кв = 0,00001, а С_{э соли}/С_{э осн.}= 1, то рН буферного раствора 2 типа равен:

А. 5

Б. 6

В. 8

Г. 9

 

2. Расположите соединения в порядке усиления их кислотных свойств:

А.HHb

Б. НHbO₂

В. H₂SO₄ а-г-б-в

Г H₂CO₃

 

3. Единицы измерения буферной емкости:

А. моль/кг

Б. доля единицы

В. моль – эквивалент/л

Г. проценты

 

4. Чтобы получить буферный раствор, нужно к ацетату натрия добавить:

А. H₂CO₃

Б. CH₃COOH

В. NH ₄ Сl

Г. КОН

 

5. При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН:

А. не изменится

Б. снизится

В. повысится

 

6. Как изменится рН крови при остром бронхите:

А. снизится?

Б. повысится

В. не изменится

 

7. Буферными называются растворы:

Б. метаболического ацидоза

В. дыхательного алкалоза

Г. дыхательного ацидоза

 

9. Нормальный рН венозной крови:

А. 7,00

Б. 7,56

В. 6,85

Г. 7,34

 

10. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 1^ого типа выглядит следующим образом:

А рН = рК – lg [соли]/[кислоты]

Б. рН = рК +lg [соли]/[кислоты]

В. рОН = рК – lg [соли]/[кислоты]

Г. рН = – lg [соли]/[кислоты]

 

11. При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему … типа. I типа

 

12. При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)

2 капель соляной кислоты рН будет:

А. = 7

Б. < 7

В. > 7

Г. рН уменьшится

 

13. Алкалоз развивается в случае:

А. накопления метаболических кислот

Б. повышение кислотности среды

В. COOH

Г. COO^-

 

16. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 2^ого типа выглядит следующим образом:

А. рН =14 – рК – lg [соли]/[кислоты]

Б. рН = 14– рК + lg /[основания] /[соли]

В. рН = рК – lg [соли]/[основания]

Г. рН = 14 – lg [соли]/[основания]

 

17. рН буферной системы 1 типа, если К_{дис кислоты}=10^-4, а отношение [соль][кислота] =10 будет равен … 3

 

18.Выберите буферную систему II типа:

А. NaОН и NaCl

Б. NH₄OH и NH₄Сl

В. CH ₃ COOHиCH ₃ COONa

Г. NaHCO ₃ и H ₂ CO ₃

 

19. При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему:

А. 1 типа

Б. 2 типа

В. и 1, и 2 типа

Г. так нельзя получить буферную систему

 

20. Установите соответствие:

А. буферная система I типа -3

Б. буферная система 2 типа -1

1. NH ₄ OH и NH ₄ Сl

2. NaCl и HCl

3. CH ₃ COONaиCH ₃ COOН

 

21. При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему …типа. II типа

 

22. Выберите буферную систему I типа:

А. C₆H₅COOH и C₆H₅COONa

Б. СuCl₂ и Cu(OH)Cl

В. NH ₄ OH и NH ₄ Сl

Г. Fe(OH)Cl₂ и Fe(OH)₂Cl

 

В. желчные кислоты

Г. соляная кислота

 

6. Нейтрализация электрического заряда и удаление гидратной оболочки коллоидных частиц приводит к их:

А. разрушению

Б. стабилизации

В. структуризации

Г. перезарядке

 

 

7. Ион, находящегося в избытке вещества, обладающий сродством к ядру мицеллы и адсорбирующийся на его поверхности, называется:

А. дисперсионным

Б. ядерным

В. коагулирующим

Г. потенциал-определяющим

 

8. Фактором риска желчнокаменной болезни является:

В. холестерин

Г. жиры

 

10. Потенциал-образующим ионом для мицеллы, получаемой в ходе реакции

BaCl₂ + Н₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓, при избытке BaCl₂ является:

А. SO₄,^2-

Б. Cl^-

В. Н⁺

Г. Ba²⁺

 

11.Твердофазный коллоид в организме человека – это:

А. белки

Б. костная ткань

В. нервная ткань

Г. любая ткань организма

 

12. Дисперсная система, состоящая из двух взаимно нерастворимых или ограниченно растворимых жидкостей, называется:

А. эмульсия

Б. золь

В. суспензия

Г. гидрозоль

 

13. Золем называется дисперсная система, в составе которой имеется:

А. твердая дисперсная фаза в твердой дисперсионной среде

Б. AgBr

В. AgNO₃

Г. KNO₃

 

ОТВЕТЫ

1. Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации:

1-0.8, 2-В, 3-Б, 4-А, 5-Б, 6-Г, 7-4.3,8-12, 9-А, 10-В, 11-10, 12-750, 13-В,

14-Г, 15-А, 16-В, 17- А1 Б3 В2.

Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации

1. На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна … г. 0,8

 

2. Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия:

А. 0,125 моль/л

Б. 0,183 моль/л

В. 0,154 моль/л

Г. 0,22 моль/л

 

3. Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови

24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна:

А. 1,83%

Б. 0,183%

В. 2,74%

Г. 0,45%

 

4. Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна:

А. 0,082%

Б. 0,225%

В. 0.022%

Г. 6,24%

 

5. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна:

А. 33,4%

Б. 16,7%

В. 20,5%

Г. 8,45%

 

6. 2 литра 0, 3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества:

А. 39,2

Б. 19,6

В. 78,4

Г. 58,8

 

7. Объем 36% раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора, равен… мл. 4,3мл

 

8. Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет … %. 12%

 

9. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна:

А. 12г

Б. 16 г

В. 18г

Г. 6г

 

10. Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (r=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl₂ равна:

А. 0.01 %

Б. 0.03 %

В. 0.02 %

Г. 0.015 %

 

11. Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна … % 10

 

12. Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна… г. 750

 

13. Объем 63 % раствора азотной кислоты (r=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен:

А. 9,25 мл

Б. 1 8,5 мл

В. 7,4 мл

Г. 15,5 мл

 

14. Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет:

А. 1,0 г Б. 1,5 г В.1,25 г Г. 2,0 г

 

15. При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна:

А. 0,12

Б. 0,083

В. 0,1

Г. 0,15

 

16. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна:

А. 4,48

Б. 5,6

В. 2,24

Г. 1,12

 

17. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

А. молярная

Б. молярная эквивалентная а-1, б-3, в-2

В. процентная

R1: моль/л

R2: %

R3: моль-экв/л

R4: моль/кг

 

Химическая термодинамика

 

1. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии

А. холодная вода

Б. пар в,а,г,б

В. лед

Г. горячая вода

 

2. Условием протекания реакции в изолированной системе является:

А. уменьшение энтропии

Б. равенство энтропии нулю

В. возрастание энтропии

Г. возрастание свободной энергии Гиббса (G):

 

3. Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:

А. только для изолированной системы

Б. для закрытых и изолированных термодинамических систем

В. для открытых и изолированных систем

Г. только для закрытой системы

Д. для всех видов систем

 

4. К функциям состояния не относится:

А. объем

Б. энтальпия

В. энтропия

Г. внутренняя энергия

Д. свободная энергия Гиббса

 

5. При образовании химической связи энергия:

А. поглощается

Б. выделяется

В. не изменяется

Г. может и выделяться, и поглощаться

 

6. Для реакции С₂Н₂(г)+2Н₂(г)= С₂Н₆ (г) энтропия системы … понижается

 

7. Энтальпия в ходе реакции горения… понижается

 

8. Энтропия в ходе процесса кипения … растет

 

9. Энтропия при растворении соли в воде ### падает

 

10. Энтропия системы при растворении газа в жидкости ### растет

11.Энтропия увеличивается в процессе:

А. растворения газа в жидкости.

Б. в ходе реакции изомеризации А↔В