Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.



Вода - слабый электролит, по упрощенной схеме ее диссоциацию можно представить следующим уравнением:
Н2 О =Н + + ОН-

В условиях равновесия константа диссоциации воды
Кд,с=

Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то концентрацию недиссоциированных молекул можно принять равной молярной концентрации жидкой воды. Поэтому при Т=const
[H+[OH×]-] = Kд,с[H2O] =const.

Произведение концентраций ионов [H+] и [ОН-] называется ионным произведением воды и является постоянной величиной при неизменной температуре и при 298К составляет:
[H+[ОН×]-] = K(H2O) = KВ = Kw = 10–14

Ионное произведение воды Кw увеличивается с ростом температуры, так как диссоциация воды –эндотермический процесс. (KW(100010×C) = 6-13)

Для указания концентрации ионов водорода в растворе используют так называемый водородный показатель:
pH = –lg[H+],
При температуре 298 К
рН + рОН = 14,
поэтому в чистой воде [H+] = [ОН-10×] = 1–7 моль/л, следовательно,
рН = рОН = 7;
в кислотной среде [H+] > [ОН-], следовательно, рН < 7, а рОН > 7;
в щелочных растворах [H+] < [ОН-], поэтому рН > 7, а рОН < 7.

Гидролиз солей. Степень гидролиза.

Гидролиз солей- взаимодейтсвие солей с водой, приводящее к присоединению протона Н+молекулы воды к аниону кислотного остатка или гидроксогруппы ОН- к катиону металла. Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, или анионами, соответствующими слабым кислотам.

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

CuCl2=Cu2++2Cl-

H2O ↔H++OH-

Cu2++H2O ↔CuOH++H+

Образуется слабодиссоциируемый катион CuOH+. Среда в растворе кислая.

CuCl2+H2O↔CuOHCl+HCl

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

Na2CO3=2Na++CO32-

H2O ↔H++OH-

CO32-+H2O ↔HCO3-+OH-

Образуется слабодиссоциируемый анион HCO3-. Среда- щелочная.

Na2CO3+H2O↔NaHCO3+NaOH

Соль образована слабой кислотой и слабым основанием.

(NH4)S=2NH4++S2-

NH4++H2O↔NH3· H2O+H+

S2-+H2O↔HS-+OH-

Образуется слабодиссоциированный анион HS- и растворенный в воде аммиак.

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или hгидр):
α = (cгидр/cобщ)·100 %
где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

 

Константа гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.

Для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

Kг= , где Ka — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе.

Na2CO3=2Na++CO32-

H2O ↔H++OH-

CO32-+H2O ↔HCO3-+OH-

Na2CO3+H2O↔NaHCO3+NaOH

Кг=

 

Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (вывод реакции).

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.

Для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:

Kг= , где Kb — константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе.

CuCl2=Cu2++2Cl-

H2O ↔H++OH-

Cu2++H2O ↔CuOH++H+

CuCl2+H2O↔CuOHCl+HCl

Кг=

 

Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.

Для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:

Kг= ,где Ka — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе, Kb — константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе

(NH4)S=2NH4++S2-

NH4++H2O↔NH3· H2O+H+

S2-+H2O↔HS-+OH-

Kг=

 



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-18; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.236.122.9 (0.005 с.)