Аргенометрия. Методы Мора и Фольгарда.

Аргенометрия-метод объемного анализа, основанный на применении стандартного раствора нитрата серебра. Различают несколько методов аргенометрии: метод просветления, метод Мора, метод Фольгарда, метод Фаянса.

Метод Мора применяется для определения бромидов и хлоридов. Он основан на реакции, протекающей между Ag⁺ и Cl^-,выполняется в присутствии индикатора – раствора хромата калия. Лишняя капля титрованного раствора AgNO₃, прибавленная после достижения точки эквивалентности, вызывает выпадение кирпично-красного осадка Ag₂CrO₄, образующегося в результате взаимодействия Ag⁺ с ионами индикатора: 2Ag⁺+CrO₄^-2=Ag₂CrO₄. Этот метод выполняется только в нейтральной или слабощелочной среде. В сильнощелочной среде образуется AgOH, который сразу же распадается на Ag₂O и H2O: 2Ag⁺OH^-=Ag₂O+H₂O.

Метод Фольгарда, основанный на реакции, протекающей между Ag⁺ и SCN^-, выполняется в присутствии индикатора- насыщенного раствора железлоаммонийных квасцов, содержащих ионы железа. Ag⁺+SCN^-=AgSCN.

Лишняя капля раствора NH₄SCN, прибавленная после достижения точки эквивалентности, вызывает появление кроваво-красного окрашивания раствора вследствие взаимодействия SCN^- с ионами Fe⁺³ индикатора: Fe⁺³+3SCN^-=Fe(SCN)₃. Этот метод применяется в нейтральной и кислой среде. В щелочной среде Fe⁺³ образует осадок Fe(OH)₃, а Ag⁺ может образовать осаок Ag₂O.

 

9. Термохимические уравнения и расчеты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для термохимических расчетов.

Уравнения химических реакций, в которых записывается величина теплового эффекта, называются термохимическими. Для определения теплового эффекта используется калориметр, снабженный точным термометром. Количество теплоты, выделяющейся в калориметре, определяют по общей теплоемкости всех частей калориметра и изменению температуры: Q=C∆t, С=m₁c₁+m₂c_2.

Закон Гесса гласит: тепловой эффект реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависит от пути, по которому реакция протекает.

C+1/2O₂=CO+ Q₁

CO+1/2 O₂=CO₂+Q₂

C+O₂=CO2+Q

Q= Q₁+Q₂

1 следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции минус сумма теплот образования исходных веществ.

Q=∑nQобр.пр.- ∑nQобр.исх.

2 следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания исходных веществ минус сумма теплот сгорания продуктов реакции.

Q=∑nQсгор.пр.- ∑nQсгор.исх.

Стандартной теплотой образования называется тепловой эффект образования 1 моль сложного вещества из простых веществ при стандартных условиях.

Стандартной теплотой сгорания называется тепловой эффект сгорания 1 моль органического вещества до Co₂ и H₂O при стандартных условиях, а если речь идет о неорганических веществах, то указываются степени окисления продуктов сгорания.

Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.

Состояние реагирующих веществ, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции называется состоянием химического равновесия. Состояние химичесчкого равновесия характеризуется константой равновесия K. Так, для реакции H₂+I₂=2HI

K=

Для обратимой реакции

V₁=K₁[A]^a[B]^b

V₂=K₂[C]^c[D]^d

В 1884г. Французский ученый Ле-Шателье сформулировал принцип подвижного равновесия: при изменении каких-либо параметров системы, находящейся в химическом равновесии, происходит смещение его в направлении, при котором уменьшается влияние этого изменения.

Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Средняя скорость реакции.

Кинетика-наука, изучающая механизм и закономерности протекания химических реакций. В хим.кинетике используется графический метод изображения функциональных зависимостей.

A→B

(график)

Vср.= потому что скорость реакции не может быть отрицательной Vср.=- поэтому пишем Vср.= =

Скоростью химической реакции называется изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Vср.=lim() →0= =tgα