Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
Ур.Аррениуса устанавливает зависимость константы скорости хим.реакции от температуры. K=Ae-Ea/RT Энергия активации- минимальное кол-во энергии, необходимое сообщить системе, чтобы произошла реакция. Если известны K1 и K2 для температур T1 и T2, то энергия активации рассчитывается по формуле Аррениуса: lg = ( - ) Уравнение показывает, что зависимость lg от дает прямую линию. (график) Чем меньше энергия активации, тем больше скорость реакции. Скорость энергии активации зависит от числа эффективных столкновений.
Катализ и катализаторы. Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ. Изменение скорости реакции при участии катализаторов заключается в снижении энергии активации протекающего процесса по сравнению с энергией активации соответствующей некатализируемой реакции. Катализаторы-вещества, изменяющие скорость реакции.\ Все каталитические реакции можно разделить на: Гомогенный катализ (в одной фазе). 2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NO NO+1/2O2=NO2 Гетерогенный катализ-протекает на поверхности раздела двух фаз (на поверхности катализатора). 2H2O H2O+O2 Гетерогенные каталитические реакции протекают в несколько стадий: -приближение реагентов к поверхности катализатора -адсорбция и ориентация к поверхности катализатора -деформация связей в молекулах -химические превращения активных молекул -десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора Микрогетерогенный катализ-связан с ферментативными процессами.
Ферменты как биологические катализаторы и их классификация. Ферменты представляют собой белки со строго специализированными функциями. В растворах, в которых существуют ферментативные процессы, нет типичной гетерогенности, т.к. нет четко выраженной поверхности раздела у фаз. Все ферменты классифицируются по характеру их действия, т.е. учитывается природа химических превращений, катализируемых данными ферментами. Согласно современной классификации все ферменты делятся на 6 больших групп: Оксидоредуктазы (окислительно-восстановительные действия) Трансферазы (каталитический перенос различных веществ) Гидролазы (катализирующие реакции гидролитического расщепления) Лиазы (катализируют присоединение групп к двойным связям или отрыв от этих групп)
Изомеразы (реакции изомеризации) Лигазы (особая группа ферментов, катализирующих соединения двух молекул, сопряженные с распадом связей АТФ)
Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ. При изучении кинетики ферментативных реакций обычно изучают начальные скорости реакций. Зависимость скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата: E+S ES P+E V0= Ks-константа диссоциации фермент-субстрата комплекса, равная V0= Km-константа Михаэлиса. Km= Из уравнений видно, что они содержат одинаковую зависимость от концентрации субстрата, однако Ks Km. Равенство может выполняться при K-1 намного больше чем K2. Есть 2 предельных случая: При V0= V0=Vm При V0= = Km= Для большинства ферментативных реакций где участвует 1 субстрат Km=от 10-2 до 10-5 (моль/л)
Способы выражения концентрации растворов. Концентрация в объемном анализе может выражаться молярностью, нормальностью и титром раствора. Молярность показывает сколько молей вещества содержится в 1л. раствора. При одинаковой молярности разные объемы растворов содержат одинаковое число молей растворенного вещества. Нормальность показывает сколько эквивалентов растворенного вещества содержится в 1л. раствора. Растворы с одинаковой нормальностью реагируют между собой одинаковыми объемами. Растворы с различной нормальностью реагируют разными объемами. Это обратнопропорционально нормальностям. NAVA=NBVB или = Титр - это количество грамм вещества, содержащееся в 1 мл. раствора. T= (гр/мл.) где: m- навеска в граммах, V- объем раствора в мл., T- титр. От нормальной концентрации к титру можно перейти по формуле: T= .
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-18; просмотров: 940; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.217.144.32 (0.007 с.) |