Карбон (IV) оксид і його властивості

1.Наповніть три сухі стакани вуглекислим газом. Запаліть вату, змочену етиловим спиртом і загасіть полум’я вуглекислим газом, виливаючи його зі стакану. У другий стакан внесіть стрічку палаючого магнію. В третій – ложку з запаленим червоним фосфором. Поясніть, що відбувається.

2.Пропускайте вуглекислий газ через дистильовану воду протягом 3–5 хв. Укажіть, що відбувається в результаті взаємодії карбон (IV) оксиду з водою. За допомогою індикаторного паперу визначте рН середовища. Напишіть рівняння реакції.

Отримання і властивості солей карбонатної кислоти

1.Налийте в пробірку 2–3 мл розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалентів 2 моль/л і пропускайте через нього карбон (IV) оксид до нейтральної реакції (індикаторний папір). Потім нагрійте отриманий розчин. Визначте, який газ виділяється? Знову визначте реакцію середовища. Напишіть рівняння реакцій.

2.У пробірку з вапняною водою пропускайте карбон (IV) оксид до утворення осаду й далі до його розчинення. Поясніть, чому кальцій карбонат розчиняється у воді, насиченій вуглекислим газом. Напишіть рівняння реакцій. Залиште розчин для подальшого досліду.

3.Розчин кальцій гідрогенкарбонату (дослід 2) розлийте у дві пробірки. В одну з них додайте вапняну воду, в другій – розчин прокип’ятіть. Поясніть, що відбувається. Напишіть рівняння реакцій.

4.У дві пробірки налийте по 2–3 мл розчину натрій карбонату. У першу пробірку додайте сіль барію, у другу – сіль аргентуму. Визначте колір утворених осадів. До осаду барій карбонату додайте оцтову кислоту. Пробірку з осадом аргентум карбонату злегка нагрійте. Укажіть, що спостерігаєте. Напишіть рівняння реакцій.

5.За допомогою індикаторного паперу визначте рН 0,1М розчинів натрій карбонату та натрій гідрогенкарбонату й зіставте їх із розрахованими значеннями. Напишіть рівняння гідролізу цих солей.

6.У пробірки налийте розчини солей: а)кальцію, барію; б)магнію, кобальту, нікелю, купруму (ІІ), цинку, плюмбуму (ІІ); в)алюмінію, хрому (ІІІ), феруму (ІІІ) і долийте до них розчин натрій карбонату. Простежте за забарвленням осадів: а)карбонатів; б)гідроксокарбонатів; в)гідроксидів. Напишіть рівняння реакцій.

Силікатна кислота та її солі

1.У дві пробірки налийте по 3 мл розчину натрій силікату. У першу пробірку додайте рівний об’єм розбавленої хлоридної кислоти й перемішайте розчин скляною паличкою. Прослідкуйте за утворенням драглистого осаду силікатної кислоти. У другу пробірку додайте вдвічі більший об’єм концентрованої хлоридної кислоти й сильно збовтайте. Визначте, чи утворюється осад. Нагрійте пробірку до кипіння й простежте за перетворенням золю силікатної кислоти на гель.

2.У пробірку з розчином натрій силікату пропустіть струм карбон (IV) оксиду із апарата Кіпа. Зазначте утворення гелю силікатної кислоти. Порівняйте константи іонізацій карбонатної та силікатної кислот, зробіть висновок щодо напрямку перебігу реакції.

3.До розчину натрій силікату додайте дистильовану воду й 1–2 краплі фенолфталеїну. Опишіть свої спостереження. Поясніть механізм перебігу гідролізу.

4.У пробірку з розчином натрій силікату додайте рівний об’єм амоній хлориду. Укажіть, яка речовина утворює осад. Напишіть рівняння реакції.

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 15

БОР

Отримання борної кислоти

У пробірку з 3–4 мл гарячого насиченого розчину бури (Na₂B₄O₇) додайте 1–2 мл концентрованої сульфатної кислоти. Укажіть, що спостерігаєте. Напишіть рівняння реакції.

Властивості борної кислоти

1. Розклад борної кислоти. У тигель покладіть декілька кристалів борної кислоти й нагрівайте її. Потримайте над тиглем синій кобальтовий папір. Укажіть, як змінився його колір. Нагрійте тигель сильніше до припинення виділення пари води та утворення борного ангідриду.

2. Дослідження розчинності й кислотних властивостей борної кислоти. Невелику кількість кристалів борної кислоти внесіть у пробірку й долийте 5–6 мл води, розмішайте скляною паличкою і зазначте погану розчинність H₃BO₃ у холодній воді. Нагрійте пробірку на невеликому полум’ї. Визначте, як змінюється розчинність при нагріванні. Після охолодження визначте рН розчину борної кислоти.

У пробірку з розчином борної кислоти додайте магнієві ошурки. Напишіть рівняння реакції взаємодії борної кислоти з магнієм, якщо утворюється магній метаборат.

Солі борних кислот

1. Гідроліз натрій тетраборату. За допомогою універсального індикаторного паперу визначте рН 0,5М розчину бури. Напишіть рівняння гідролізу. Визначте, як можна посилити гідроліз бури.

2. Отримання малорозчинних метаборатів барію та аргентуму. У дві пробірки з насиченим розчином натрій тетраборату долийте: в першу – розчин солі барію (якщо осад не утворюється, додайте 2 краплі аміаку), в другу – солі аргентуму. Визначте колір і характер осадів. Напишіть рівняння реакцій.

Реакція визначення борної кислоти

У порцелянову чашку налийте розчин борної кислоти, випаруйте на водяній бані майже до сухого стану, додайте невелику кількість етилового спирту й підпаліть пару, що виділилась. Вкажіть, чим зумовлене забарвлення полум’я. Напишіть рівняння реакцій.

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 16

НЕПЕРЕХІДНІ МЕТАЛИ І ТА ІІ ГРУП. АЛЮМІНІЙ

Взаємодія лужних металів з повітрям і водою (груповий дослід)

Витягніть пінцетом із банки з вазеліном шматочок металічного літію, покладіть його на фільтрувальний папір і скальпелем зробіть надріз. Зверніть увагу на те, що згодом блиск металу зникає. Відріжте шматочок металу й помістіть його в кристалізатор із водою. Аналогічні досліди зробіть із натрієм і калієм. Водний розчин дослідіть за допомогою фенолфталеїну. Напишіть рівняння реакцій.

Взаємодія натрію з киснем

Шматочок натрію висушіть фільтрувальним папером від гасу й покладіть у тигель. Нагрійте тигель (тяга). Натрій із киснем утворюють у результаті згоряння натрій пероксид. Напишіть рівняння реакцій. Збережіть натрій пероксид для подальших дослідів.

Окисні властивості натрій пероксиду

Перенесіть отриманий у попередньому досліді натрій пероксид у пробірку й додайте до неї розбавлений розчин сульфатної кислоти та розчин калій йодиду. Напишіть рівняння реакцій.

Визначення іонів лужних металів за забарвленням полум’я

Потримайте деякий час ніхромовий дріт у хлоридній кислоті, змочіть його в розчині солі літію та внесіть у безбарвне полум’я. Аналогічно зробіть із солями натрію та калію, кожен дріт очищуйте в кислоті. Солі натрію дослідіть в останню чергу. Запишіть, у який колір забарвлюють полум’я солі літію, калію, натрію.

Гідроліз солей

За допомогою універсального індикаторного паперу визначте рН 0,1М розчинів натрій нітрату, сульфіду, калій хлориду й карбонату. Напишіть рівняння реакцій.

Властивості металічного магнію

1.В окремі пробірки покладіть по шматочку магнію й долийте по 1−2 мл розчинів кислот – хлоридної, сульфатної, оцтової, нітратної. Напишіть рівняння реакцій.

2.Невелику стрічку магнію візьміть тигельними щипцями й підпаліть її над порцеляновою чашкою. До отриманої речовини долийте декілька крапель дистильованої води або соляної кислоти й обережно понюхайте газ, що виділяється. Визначте, з якими складовими частинами повітря реагує магній. Напишіть рівняння реакцій.

Отримання та властивості магній гідроксиду

На розчин солі магнію подійте розчином лугу. Розділіть отриманий гідроксид на три частини й додайте до однієї розчин кислоти, до другої – лугу, до третьої – амоній хлориду. Напишіть рівняння реакцій.

Взаємодія кальцію з водою

У пробірку залийте дистильовану воду й покладіть маленький шматочок металічного кальцію. Прослідкуйте за виділенням газу. Якщо реакція відбувається повільно, пробірку підігрійте. Додайте в розчин 1−2 краплі фенолфталеїну. Укажіть, про що свідчить забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакцій.

Взаємодія кальцію з кислотою

Кальцієві ошурки покладіть у пробірку з розчином хлоридної кислоти. Напишіть рівняння реакції взаємодії кальцію з кислотою.